人教版九年级下学期化学单元测试卷（精品） 第八单元 金属和金属材料（解析版）.docx

1、 第八单元金属和金属材料单元测试卷第八单元金属和金属材料单元测试卷 姓名：_班级：_考号：_ 一、单选题 1 吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。下列有关合金叙述错 误的是（ ） A合金的熔点一般比其组分低 B合金属于金属材料 C合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D合金的硬度一般比其组分小 【答案】D 【解析】 A.合金的熔点一般比其组分低，说法正确，但不符合题意； B.合金属于金属材料，说法正确，但不符合题意； C. 合金的抗腐蚀性一般比其组分强，说法正确，但不符合题意； D. 合金的硬度一般比其组分大，说法错误，符合题意。故选 D。 2物质的结构决定物质的性

2、质，下列关于物质结构与性质的说法不正确的是（ ） A生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同 B金属钠和镁的性质不同，是由于钠和镁的原子结构不同 C金刚石和石墨的物理性质不同，是由于碳原子的排列方式不同 DCO 和 CO2的性质不同，是由于 CO2比 CO 中的氧原子多 【答案】D 【解析】 A、含碳量越高，硬度越大，生铁含碳量高，表现出硬而脆；由于生铁和钢的含碳量不同，而表现出性质差 异；故 A 正确；B、元素的化学性质主要取决于原子最外层电子数，由于金属镁原子最外层有 2 个电子而钠 原子最外层 1 个电子，因此，两种金属的性质不同；故 B 正确；C、金刚石的碳原子呈正四面体结构，因而 金刚石

3、硬度大；而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软；故 C 正确；D、二氧化碳的分子由一 个碳原子和两个氧原子构成，一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，这是造成两种气体性质不同 的原因，而不能说成二氧化碳比一氧化碳多个氧原子；故 D 不正确。故选 D。 3金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝 合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是 A金属的耐腐蚀性 B金属的颜色 C金属的硬度 D金属价格与硬币面值的吻合度 【答案】B 【解析】硬币作为货币的一种，使用环境复杂、使用范围较广、使用寿命不易过短，这就要求硬币应具有 化

4、学性质相对稳定不易被腐蚀、不易锈蚀的特点；同时不易变形、不易碎裂，因此所用金属还要有一定的 硬度和强度； 而作为货币， 还要要求所使用的金属价格要与硬币面值相吻合， 而与金属的颜色无太大关系。 故选：B。 4下列对实验现象的观察或记录中正确的是 A将黄铜与纯铜互相刻划，黄铜表面出现的划痕更深 B打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质 C一氧化碳与氧化铜加热充分反应后，固体由红色变成黑色 D镁条在空气中燃烧，发出白光，生成氧化镁固体 【答案】B 【解析】A、黄铜是铜的合金，硬度大于铜，将黄铜与铜互相刻划，铜表面出现划痕，错误；B、打磨过的 铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面出现红色物质，

5、正确；C、一氧化碳与氧化铜加热充分反应后，固体由黑 色变成红色，错误；D、镁能在空气中剧烈燃烧，发出白光，生成白色固体，生成氧化镁固体属于实验的结 论，错误。故选 B。 5下列有关铁的叙述不正确的是（ ） A铁在潮湿的空气中易生锈 B铁可以在空气中燃烧 C铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气 D生铁是一种使用较广泛的合金 【答案】B 【解析】 A、铁在潮湿环境中能与水、氧气充分接触，容易生锈，故 A 选项说法正确。 B、铁可以在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故 B 选项说法错误。 C、铁的金属活动性比铜强，能跟稀硫酸溶液反应生成硫酸亚铁和氢气，故 C 选项说法正确。 D、生铁是含碳量为 2%4.3%的

6、铁合金，故 D 选项说法正确。 故选：B。 6某同学在一次化学探究活动中，将甲、乙两种金属分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现 象，乙的表面有固体物质析出。该同学对甲、乙和锌三种金属活动性大小的判断正确的是（ ） A甲乙锌 B乙锌甲 C乙锌甲 D锌甲乙 【答案】B 【解析】 在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，将甲、乙两种金属 分别投入到硫酸锌溶液中，发现甲的表面没有明显现象，乙的表面有固体物质析出，则说明乙的金属活动 性比锌强，甲的金属活动性比锌弱，即乙锌甲。 故选：B。 7废旧计算机的某些部件含有 Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au 等金属

7、，经物理方法初步处理后，加人足量稀盐 酸充分反应，再过滤，所得的固体不应有的金属是 ACu、Ag BPt、Ag CZn、Fe DAg、Au 【答案】C 【解析】 在金属活动性顺序中，Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au 的活动性顺序为 ZnFeHCuAgPtAu，与足量 稀盐酸充分反应，则锌和铁参加反应，剩余的固体中不可能含有锌和铁。故选 B。 8分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是 A置换反应有单质和化合物生成、则有有单质和化合物生成的反应都是置换反应 B单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃 H2前一定要验纯 D催化剂在化学反

8、应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质都是催化剂 【答案】C 【解析】A、置换反应的反应物和生成物均是一种单质和一种化合物，所以只说明有单质和化合物生成的反 应不一定是置换反应，错误；B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，如氧气 与臭氧组成的混合物，只含有一种元素的纯净物才是单质，错误；C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气是可 燃性气体，所以点燃 H2前一定要验纯，正确；D、能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质 在反应前后不变的物质叫催化剂，错误。故选 C。 9下列关于工业炼铁的说法，错误的是（ ） A高炉炼铁得到生铁 B石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣

9、 C工业炼铁还原铁矿石反应中，作还原剂的是焦炭 D工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气 【答案】C 【解析】 A、工业炼铁得到的是生铁，含有碳等杂质，不是纯铁，故 A 正确； B、石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣，故 B 正确； C、工业炼铁中利用了焦炭的可燃性，提供热量；又利用其还原性，与二氧化碳反应生成一氧化碳气体，然 后利用一氧化碳和氧化铁反应生成铁，故 C 不正确； D、工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，故 D 正确。故选 C。 10实验室里用如图所示装置还原氧化铁，关于该实验下列说法错误的是（ ） A玻璃管中发生的反应属于置换反应 B该实验说明了一氧化碳既可以燃烧又有

10、还原性 C实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊 D实验时，先通入纯净的一氧化碳，再点燃酒精喷灯给玻璃管加热 【答案】A 【解析】 A、玻璃管中发生的反应是一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均为化合物，不属于 置换反应，故选项说法错误 B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，说明一氧化碳具有还原性；尾气中的一氧化碳燃烧，说明一 氧化碳具有可燃性；故选项说法错误 C、实验观察到的现象为红棕色固体变黑，澄清石灰水变浑浊，故选项说法正确 D、一氧化碳具有可燃性，为防止发生爆炸，先通入纯净一氧化碳，将空气全部排出后，再点燃酒精喷灯给 玻璃管加热，故选项说法错误 故选：C

11、 11根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的是( ) A 比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱 B 探究铁钉生锈时 O2是否参与反应 C 比较红磷和白磷的着火点 D 测定空气中 O2的含量 【答案】B 【解析】 试题分析： A 不能比较 Zn 和 Fe 的金属活动性强弱， 因为酸的浓度还不同。 D 不能测定空气中 O2 的含量， 因为过程中会产生新的气体，影响气体。C 中白磷无氧气不燃烧，故选 B 12现对 Ag、Fe、Cu 三种金属的活动性顺序进行探究，下列所选试剂可行的是（ ） AFe、Ag、CuSO4溶液 BCu、Ag、FeSO4溶液 CFe、Cu、AgNO3溶液 DFe、Cu、

12、Ag 稀盐酸 【答案】A 【解析】 A、Fe 能与 CuSO4发生置换反应，证明 Fe 比 Cu 活泼，Ag 不能与 CuSO4发生反应，证明 Cu 比 Ag 活泼， ， 由此可探究三种金属的活动性顺序，故正确； B、Cu、Ag、FeSO4溶液，这三种物质两两之间都不能发生反应，不可探究三种金属的活动性顺序故错误； C、Fe、Cu 均可以与 AgNO3发生反应，但 Fe、Cu 之间不能反应，不可探究三种金属的活动性顺序，故错 误； D、Fe、Cu、Ag 三种金属中只有 Fe 能与稀盐酸反应，仅可证明 Fe 比 Cu 和 Ag 活泼，不可探究三种金属的 活动性顺序，故错误。 故选 A。 13下列

13、除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是 ACO2(O2)通过灼热的 Cu 网 BC(Fe)加足量稀盐酸溶解，过滤 CCO2(CO)点燃 DFeSO4溶液(CuSO4)加入过量铁粉，过滤 【答案】C 【解析】 A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，不符合题意； B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新 的杂质，符合除杂原则，不符合题意； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不 能支持燃烧）大量存在时，少量

14、的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意； D、过量铁粉能与 CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符 合除杂原则，不符合题意。故选 C。 14现有等质量甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的 质量与反应时间的关系如下图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均成为+2 价） 。则 下列说法中不正 确的是（ ） A生成氢气的质量：甲乙丙 B相对原子质量：乙丙甲 C金属活动性：乙甲丙 D消耗硫酸的质量：甲乙丙 【答案】B 【解析】 A、等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，分别与足量稀硫酸反应 生

15、成正二价金属的硫酸盐和氢气，由氢气质量与反应时间的关系图可知，产生的氢气，甲高于乙，乙高于 丙，则至完全反应生成氢气的质量甲乙丙，故 A 正确； B、由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相 对原子质量越小，则相对原子质量丙乙甲，故 B 不正确； C、由氢气质量与反应时间的关系图，等质量甲、乙、丙三种金属，至完全反应，乙用的时间少，丙用的时 间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属活动性顺序乙甲丙，故 C 正确； D、由质量守恒定律，生成氢气的质量来自于硫酸中氢元素的质量，生成氢气的质量越多，消耗的稀硫酸的 质量越多，消耗硫酸的质量

16、为甲乙丙，故 D 正确。故选 B。 15某化学小组向一定量 AgNO3和 Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的 Zn 粉，充分反应后过滤得溶液 A 和固体 B，滤液 A 中所含的溶质不可能的情况是（ ） AZn（NO3）2、AgNO3 BZn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3 CZn（NO3）2、Cu（NO3）2 DZn（NO3）2 【答案】A 【解析】 试题分析：锌的金属活动性比银、铜强，能与硝酸铜、硝酸银发生置换反应，当同一种金属同时能置换两 种活动性较弱的金属时，首先被置换出来的是金属活动性最弱的金属，即锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸 锌溶液和银，当银离子被全部置换出来，若有锌存

17、在，才能继续与硝酸铜溶液发生置换反应，生成硝酸锌 溶液和铜A、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中 的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，滤液 A 中所含的溶质不可能为 Zn（NO3）2、AgNO3，错误； B、溶液中含有硝酸银，则银离子还没有被全部置换出来，硝酸铜还没参加反应，则此时溶液中的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3，此种情况可能存在，正确；C、若溶液中的硝酸银恰好被完全置换， 则此时溶液中的溶质是 Zn（NO3）2、Cu（NO3）2，此种情况可能存在，正确；D、若锌是足量的，能与硝 酸银、硝酸铜溶液

18、完全反应，则此时溶液中的溶质是 Zn（NO3）2，此种情况可能存在，正确。故选 A 16向 AgNO3溶液中加入一定质量 Al 和 Fe 的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液.关于 该滤渣和滤液有下列四种说法： 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生。 向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生。 滤渣中一定没有 Al，可能含有 Ag。 滤液中一定含有 Fe(NO3)2，可能含有 Al(NO3)3。 以上说法中正确的个数是 A0 个 B1 个 C2 个 D3 个 【答案】A 【解析】 铝、铁、银三种金属的活动性为铝铁银，故将铝和铁加入到硝酸银溶液中后，铝先与硝酸银反应，铝反 应完后，铁与硝酸银

19、反应，因为题中充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色滤液，所以铝反应完了，铁也参 加了反应，滤渣中一定有银，一定没有铝，滤液中一定有硝酸铝、硝酸亚铁。当铝和铁没有剩余时，向 滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，故错误；当铝和铁与硝酸银恰好完全反应时，溶液中没有硝酸银， 故向滤液中加入稀盐酸，就没有沉淀产生，故错误；铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅 绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全反应，故滤渣中一定没有 Al，只要反应进行，就一定有银生成， 故错误；铝最活泼，最先与硝酸银反应，反应后溶液变为浅绿色，说明铁与硝酸银反应了，铝已经完全 反应，故滤液中一定含有 Fe(NO3)2，和 Al(NO

20、3)3，故错误。故选 A。 17向 AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量 Fe 粉，充分反应后，向滤渣中滴加稀 盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（ ） A滤渣中一定有 Ag、Fe、Cu，可能有 Al B滤液中溶质只有 Fe（NO3）2、Al（NO3）3 C滤液中一定有 Fe（NO3）2，可能有 Al（NO3）3 D滤液中一定有 Fe（NO3）2、Al（NO3）3可能有 Cu（NO3）2 【答案】B 【解析】 因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有铁粉，即所加的铁粉过量，那说明原混合溶液中的 银和铜全部被置换出来，即滤液中肯定没有 AgNO3、Cu(N

21、O3)2，则滤出的固体中一定含有 Ag、Cu、Fe；因 为铁和AgNO3、 Cu(NO3)2反应时生成的都是Fe(NO3)2， 所以滤液肯定中有Fe(NO3)2； 又因为铁不能从Al(NO3)3 液中置换出铝，所以滤液中肯定含有 Al(NO3)3，故 B 符合题意。 18有一种纳米润滑添加剂，由铝粉、铜粉、氧化铝粉末中的一种或几种组成，取少量该添加剂，加入足 量稀盐酸，有红色固体残留并产生大量气泡；另取少量该添加剂，加入一定量的硝酸银溶液，充分反应后 过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是（ ） A该添加剂中一定有铜，可能有铝和氧化铝 B若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中

22、一定有氧化铝 C滤液中最多含有两种溶质 D滤渣中一定有银和铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜 【答案】B 【解析】 A.因添加剂中一定有铝与铜，故选项错误； B.若向滤渣中加入足量稀盐酸，滤渣部分溶解，则该添加剂中一定有氧化铝，因为铜单质都参与了与硝酸 银的反应，说明铝已经反应完了，再有能溶于稀盐酸的物质只有氧化铝，故选项正确； C.滤液中有硝酸铝、硝酸铜，还可能有硝酸银，故选项错误； D.滤渣中一定有银，可能有铜，滤液中一定有硝酸铝和硝酸铜。故选项错误。故选 B。 19将镁、铝、铁分别放入相同质量分数的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气质量相等，可能原因是（） A稀硫酸足量，镁铝、铁的质量比是 3：

23、2：3 B稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是 12：9：28 C三种金属足量，稀硫酸的质量比是 12：9：28 D三种金属足量，稀硫酸的质量比为 24：27：56 【答案】B 【解析】 A、镁、铝、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：24:2；54:6；56:2 Mg+H2SO4 MgSO4+H2， 242 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+ 3H2， 546 Fe+H2SO4FeSO4+H2， 562 稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是：72：54：16812：9：28，说法不正确,故不符合题； B、稀硫酸足量，镁、铝、铁的质量比是 12：9：28，说法正确，故符合题意； C、三种

24、金属足量，生成氢气质量决定于稀硫酸，因此稀硫酸的质量比是 1：1：1，说法不正确，故不符合 题意； D、三种金属足量，生成氢气质量决定于稀硫酸，因此稀硫酸的质量比是 1：1：1，说法不正确，故不符合 题意； 故选 B 20向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象能正确表示产生的氢气质量与反应时间之间 关系的是（ ） A B C D 【答案】B 【解析】 试题分析：解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转 折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，由于金属 的活动性： ZnFe， 故反应速率也应该是

25、 ZnFe， 而反应所需时间却是 ZnFe， 但根据化学方程式： Zn +H2SO4 =ZnSO4+H2、Fe+H2SO4 =FeSO4+H2可知等质量的锌粉和铁粉中分别与足量稀硫酸反应，锌生成的氢气质 量更小，故选 B 二、实验题 21铁、铝、铜是常见的三种金属同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需 要做防锈处理 （提出问题）这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？ （实验探究）同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格 将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中： 操作 根据现象得出金属活 动性顺序 片刻

26、后现象 有少量气泡 无气泡 无气泡 FeAl，FeCu 几分钟后现象 有少量气泡 有大量气泡 无气泡 （讨论交流）为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在 稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应 （反思评价）做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_ （实验验证）为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过 的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中： 操作 根据现象得出金属活动 性顺序 现象 无明显现象 铁丝表面有红色物质析出 AlFeCu 写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_ （拓展迁移）

27、 （1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与盐酸反应的 要一次将盐酸消耗完） ， 也能证明铁、 铝、 铜这三种金属的活动性顺序 金属丝的插入顺序为_ （2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被 人类利用的先后顺序_ 【答案】除去金属表面的氧化物； 【实验验证】 ； 【拓展迁移】 （1） ； （2） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜、铁、铝或铁、铜、铝 Cu、Fe、Al 【解析】 反思评价： 因为金属表面有一层氧化物薄膜，因此在做金属性质探究实验时需将金属进行打磨，以除去金属表面的氧 化物； 实验验证： 铁丝

28、伸入硫酸铜中铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 拓展迁移： （1）只有一支盛有少量稀盐酸的试管，先插入铜丝无现象，插入铁丝，铁丝表面产生气泡，溶液中再伸入 铝丝时，不产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，铝的表面会析出金属铁，能证明三种 金属的活动性强弱；或先插入铁丝，铁的表面产生气泡，溶液中再伸入铜丝时，无现象；再插入铝丝，不 产生气泡，因为盐酸消耗完了，但是铝的活动性比铁强，因此铝的表面会变黑，能证明三种金属的活动性 强弱； （2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，活动性越强开发的越晚，因此铁、 铝、铜三

29、种金属材料被人类利用的先后顺序 为 Cu、Fe、Al 22某同学使用如图所示装置进行一氧化碳与氧化铁反应的实验。请回答有关问题。 （1）实验开始时的操作顺序是应先_（选填序号 a 或 b） 。 a 加热 b 通入一氧化碳 （2）实验进行一段时间后,A 装置中出现的现象为_,说明有_生成; （3）在 C 处放 置一燃着的酒精灯,目的是_。 （4）和两个酒精灯先点燃_。 （5）写出相关反应的化学方程式。A 部分：_；B 部分：_；C 部分：_。 【答案】b 固体由红色变为黑色 铁 将 CO 燃烧掉，防止 CO 排放到空气中污染空气 232 3CO+Fe O2Fe+3CO 高温 2232 C O +

30、 C a ( O HC a C OH O ） 22 2CO+O2CO 点燃 【解析】 （1）加热前先通一会儿一氧化碳，可排出装置内的空气，防止形成一氧化碳和空气的混合物，在受热时发 生爆炸； （2）由于反应中一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，因此 A 处玻璃管内的固体由红色变为黑色； （3）由于尾气中含有没反应的一氧化碳，直接排入空气中会造成污染，因此装置末端放一燃着的酒精灯， 将 CO 燃烧掉； （4）由于加热前为了排净装置中的空气，防止混合气体加热爆炸，所以先通一氧化碳，因此应先点燃， 可将这部分一氧化碳燃烧掉，以免造成空气污染 （5）A 部分，一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化

31、碳，反应方程式为： 232 3CO+Fe O2Fe+3CO 高温 ；B 部分，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应方程式为： 2232 CO +Ca(OHCaCOH O ）；C 部分，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应方程式为： 22 2CO+O2CO 点燃 ； 23在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验进行了创新设计，请把实验报告补充完整。 （实验目的）铁生锈条件的探究。 （实验内容）取 3 段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入 3 支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实 验要保证有足够长的时间来观察现象。 （实验现象）实验无明显现象；实验中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

32、 （实验结论）铁生锈实际上是铁与空气中的_、_(填名称)发生反应的结果。 （实验思考）(1)当铁丝足量，时间足够长，实验进入试管内的水的体积约占试管体积的_。 (2)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和_两种现象来判断铁丝反应 进行的情况。 (3)用完的菜刀要擦干存放，理由是_。 (4)铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是_。 【答案】氧气 水蒸气 1 5 试管内液面高度上升 除去水，防止生锈 铝易生成致密的氧化 物薄膜，阻止铝进一步被氧化 【解析】 实验结论由实验可知，铁与氧气和水充分接触时容易生锈； 实验思考（1）因为氧气约占空气总体积的五分之一，当试管中的氧气被消耗完后，进入试管内的水的

33、体 积约占试管体积的五分之一； （2）该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和试管内液面高度上升两种现象来判断铁丝反应进行的 情况； （3）在干燥的环境中可以防止菜刀生锈，故填：除去水，防止生锈； （4）铝比铁活泼，但铝难腐蚀，原因是铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止铝进 一步反应。 24某学习小组从含有 33 22 Hg NOCu NO、的实验室废液中回收汞和铜，进行了如下所示的探究。 请回答： （1）步骤的操作名称是_，其中所用仪器玻璃棒的作用是_。 （2）步骤加过量铁粉的目的是_。 （3）加适量稀 H2SO4的作用是_，发生反应的化学方程式是_。 （4）步骤最好选用

34、的试剂是_。 （5）为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应_（填序号） 。 通入干冷的烧杯 用导管通入带胶塞的锥形瓶 用导管通入装有水的大试管 通入密闭并有冷凝功 能的装置 【答案】过滤 引流 使废液含有的 Hg(NO3) 2、Cu(NO3) 2中的 Hg、Cu 完全被置换出来 除去过量 的铁粉 2442 F eH S O = F e S OH 氢气 【解析】 (1)操作得到的是固体和液体， 是过滤操作， 其中的玻璃棒起到的是引流的作用， 故答案为： 过滤； 引流； (2)由于铁的活泼性铜、汞强，在废液中加入过量铁粉的目的是使废液的 3 2 Hg(NO )、 32 Cu(NO )中Hg、Cu 完全被置换出，故答案为：使废液含有的 3 2 Hg(NO )、 32 Cu(NO )中的Hg、Cu完全被置换出来； (3)加入适量的稀硫酸把过量的铁粉除去,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气， 故答案为： 除去过量的铁粉； 2442 =FFe+H SOSO +He； (4)由于给滤渣加热时，铜就变成了氧化铜，为了还原氧化铜，在加热的条件下通入氢气，故答案为：氢气； (5)为防止有毒的汞蒸气扩散污染环境，冷凝回收汞的操作应盛有水的仪器中或有冷凝功能的密闭装置中， 故答案为：。