高考化学电解质溶液的图像题集.docx

1、电解质溶液图像表格题集 一、选择题 1一定温度下，水溶液中 H 和 OH的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( ) A升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B该温度下，水的离子积常数为 1.0 10 13 C该温度下，加入 FeCl3可能引起由 b 向 a 的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化 2如图曲线 a 和 b 是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 BP 点时反应恰好完全，溶液呈中性 C曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂 3常温下，向 20 mL 某盐酸溶液中逐

2、滴加入 0.1 mol L 1 的氨水，溶液 pH 的变化与加入氨 水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是( ) A盐酸的物质的量浓度为 1 mol L 1 B在、之间的任意一点：c(Cl )c(NH 4)，c(H )c(OH) C在点所示溶液中：c(NH 4)c(Cl )c(OH)c(H)，且 V107 mol L1 4室温下向 10 mL 0.1 mol L 1 NaOH 溶液中加入 0.1 mol L1 的一元酸 HA，溶液 pH 的变 化曲线如图所示。下列说法正确的是( ) Aa 点所示溶液中 c(Na )c(A)c(H)c(HA) Ba、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 CpH7

3、时，c(Na )c(A)c(HA) Db 点所示溶液中 c(A )c(HA) 5水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A图中五点的 Kw的关系：bcade B若从 a 点到 d 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸 C若从 a 点到 c 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 CH3COONa 固体 D 处在 b 点时， 将 0.5 mol L 1 的 H2SO4溶液与 1 mol L 1 的 KOH 溶液等体积混合后， 溶液显酸性 6室温下，用相同浓度的 NaOH 溶液，分别滴定浓度均为 0.1 mol L 1 的三种酸(HA、HB 和 HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误

4、的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHD B滴定至 P 点时，溶液中：c(B )c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH7 时，三种溶液中：c(A )c(B)c(D) D当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后： c(HA)c(HB)c(HD)c(OH )c(H) 7298 K 时，在 20.0 mL 0.10 mol L 1 氨水中滴入 0.10 mol L 1 的盐酸，溶液的 pH 与所加 盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 mol L 1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的 是 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM 点对应的盐酸体积为 20.0

5、 mL CM 点处的溶液中 c(NH 4)c(Cl )c(H)c(OH) DN 点处的溶液中 pHn(HCl) D 当 0 mLc(H)c(OH) 14室温下，将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下 表： 下列判断不正确的是( ) A实验反应后的溶液中：c(K )c(A)c(OH)c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH )c(K)c(A) KW 1 10 9 mol L 1 C实验反应后的溶液中：c(A )c(HA)0.1 mol L1 实验编号 起始浓度/(mol L 1) 反应后溶液的 pH c(HA) c(KOH) 0.1 0.1 9 x 0.2

6、 7 D实验反应后的溶液中：c(K )c(A)c(OH) c(H) 1540 ，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不 正确的是( ) A在 pH9.0 时， c(NH 4)c(HCO 3)c(NH2COO )c(CO2 3) B随着 CO2的通入， c c 3 H2 不断增大 C不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH 4)c(H )2c(CO2 3)c(HCO 3)c(NH2COO )c(OH) D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO 的中间产物生成 16室温下，将一元酸 HA 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓

7、度 c(HA) 起始浓度 c(NaOH) 反应后溶液的 pH 0.1 mol L 1 0.1 mol L 1 9 x 0.2 mol L 1 7 下列说法正确的是( ) A实验反应前 HA 溶液中：c(H )c(OH)c(A) B实验反应后溶液中：c(A )c(Na) C实验反应前 HA 溶液浓度：x0.2 mol L 1 D实验反应后溶液中：c(A )c(HA)c(Na) 17已知 Ag2SO4的 Ksp为 2.0 10 5，将适量 Ag 2SO4固体溶于 100 mL 水中至刚好饱和，该 过程中Ag 和SO2 4浓度随时间变化关系如下图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag )0.034 mol

8、L1。 若 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol L 1 Na 2SO4溶液， 下列示意图中， 能正确表示 t1时刻后 Ag 和 SO2 4浓度随时间变化关系的是( B ) 18常温下，有关物质的溶度积如表所示。 物质 CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 4.96 10 9 6.82 10 6 4.68 10 6 5.61 10 12 2.64 10 39 下列有关说法不正确的是( ) A常温下，除去 NaCl 溶液中的 MgCl2杂质，选用 NaOH 溶液比 Na2CO3溶液效果好 B常温下，除去 NaCl 溶液中的 CaCl

9、2杂质，选用 Na2CO3溶液比 NaOH 溶液效果好 C 向含有 Mg2 、 Fe3的溶液中滴加 NaOH 溶液， 当两种沉淀共存且溶液的 pH8 时， c(Mg2 )c(Fe3)2.125 1021 D无法利用 Ca(OH)2制备 NaOH 19一定温度下的难溶电解质 AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数： Kspcm(An ) cn(Bm)，称为难溶电解质的溶度积。已知 25 时，以下五种物质的 K sp： 物质 AgCl Ag2CrO4 AgBr AgI Ag2S Ksp 2 10 10 2 10 12 5.4 10 13 8.3 10 17 6.3 10 50 颜色 白色

10、 砖红色 淡黄色 黄色 黑色 现以 0.1 mol L 1 的 AgNO3溶液测定某溶液中 c(Cl )，适宜作滴定指示剂的物质是( ) AK2CrO4 BKBr CKI DK2S 20已知难溶性物质 K2SO4 MgSO4 2CaSO4在水中存在如下平衡： K2SO4 MgSO4 2CaSO4 22KMg24SO2 4， 不同温度下， K 的浸出浓度 与溶浸时间的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) A向该体系中加入饱和 NaOH 溶液，溶解平衡向右移动 B向该体系中加入饱和碳酸钠溶液，溶解平衡向右移动 C升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动 D该平衡的 Kspc(Ca2 ) c(

11、K) c(Mg2) c(SO2 4) 21如图是碳酸钙(CaCO3)在 25 和 100 两种情况下，在水中的沉淀溶解平衡曲线。下列 有关说法正确的是( ) ACaCO3 2(aq)CO2 3(aq) HKsp(AgI)( ) A原 AgNO3溶液的物质的量浓度为 1 mol L 1 B图中 x 点的坐标为(100,6) C图中 x 点表示溶液中 Ag 被完全沉淀 D把 0.1 mol L 1 的 NaCl 换成 0.1 mol L 1 NaI 则图像在终点后变为虚线部分 24溶液中可能含有 H 、NH 4、Mg 2、Al3、Fe3、CO2 3、SO 2 4、NO 3中的几种。加入 铝片，产生

12、无色无味的气体；加入 NaOH 溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入 NaOH 的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A溶液中一定不含 CO2 3，可能含有 SO 2 4和 NO 3 B在滴加 NaOH 溶液物质的量为 0.50.7 mol 时， 发生的离子反应为 Al3 4OH=AlO 22H2O C溶液中的阳离子只有 H 、Mg2、Al3 Dn(H )n(NH 4)n(Mg 2)241 25常温下，浓度均为 0.1 mol L 1 的下列四种盐溶液，其 pH 测定如下表所示： 序号 溶液 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO pH 8.8 9.7

13、11.6 10.3 下列说法正确的是( ) A四种溶液中，水的电离程度 BNa2CO3和 NaHCO3溶液中，粒子种类相同 C将等浓度的 CH3COOH 和 HClO 溶液比较，pH 小的是 HClO DNa2CO3溶液中，c(Na )c(CO2 3)c(HCO 3)c(H2CO3) 26室温下，0.1 mol L 1 的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的含 A 粒子(H2A、HA 、 A2 )的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是( ) AH2A 的电离方程式：H2AH HA BpH5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中： c(HA )c(A2)1100 C

14、等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： c(Na )c(HA)c(A2) DNa2A 溶液必存在 c(OH )c(H)c(HA)2c(H 2A)，各粒子浓度均大于 0 27 H2C2O4为二元弱酸。 20 时， 配制一组 c(H2C2O4)c(HC2O 4)c(C2O 2 4)0.100 mol L 1 的 H2C2O4和 NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如图 所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( ) ApH2.5 的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O2 4)c(HC2O 4) Bc(Na )0.

15、100 mol L1 的溶液中： c(H )c(H 2C2O4)c(OH )c(C 2O 2 4) Cc(HC2O 4)c(C2O 2 4)的溶液中： c(Na )0.100 mol L1c(HC 2O 4) DpH7.0 的溶液中：c(Na )c(CO2 3)c(OH )c(HCO 3)c(H ) D当1 2 a bNaCNCH3COONa 9 108 31现用盐酸标准溶液来测定 NaOH 溶液的浓度。滴定时有下列操作： 向溶液中加入 12 滴指示剂。取 20.00 mL 标准溶液放入锥形瓶中。用氢氧化钠 溶液滴定至终点。重复以上操作。配制 250 mL 盐酸标准溶液。根据实验数据计算氢 氧

16、化钠的物质的量浓度。 (1)以上各步中， 正确的操作顺序是_(填序号)，上述中使 用的仪器除锥形瓶外，还需要_，使用_作指示剂。 (2)滴定并记录 V(NaOH)的初、终读数。数据记录如下表： 某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗 NaOH 溶液的体积为 V(NaOH)19.9820.0020.8020.02 4 mL20.02 mL 滴定次数 1 2 3 4 V(标准溶液)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.30 0.00 0.20 V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.30 20.80 20.22 V(NaOH

17、)/mL(消耗) 19.98 20.00 20.80 20.02 他的计算合理吗？_。理由是_。 通过仪器测得第 4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如右上图 所示，则 a_20.02(填“”“CH3COONa 9 108 35某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 (1)实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表，表中 c_mol L 1。 编号 酸的种类 酸的浓度/(mol L 1) 酸的体积/mL 镁条质量/g 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤： a)检查装置(如图)的气密性后， 添加药品； b)反应开始后，_； c

18、)将所记录的数据转化为曲线图(右图)。 写出 05 min 醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。 (2)实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子 数占原来总分子数的百分比)。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表 中。 待测物理量 测定方法 _ 量取 25.00 mL 醋酸溶液于锥形瓶中， 滴加指示剂， 将 0.100 0 mol L 1 NaOH 标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据。重复滴定 2 次。 _ 答案：(1)1.0 每隔 1 min 记录一次生成 H2的体积；醋酸与镁条反应的反应速率 随时间变化不明显； 盐酸与镁条反应开始阶

19、段反应速率很快， 一段时间后反应速率明显减小 (2) 待测物理量 测定方法 醋酸溶液的物质的量浓度 碱式滴定管 H 的物质的量浓度 取适量醋酸溶液于烧杯中，用 pH 计测定溶液 pH 36软锰矿(主要成分 MnO2，杂质金属元素 Fe、Al、Mg 等)的水悬浊液与烟气中 SO2反应 可制备 MnSO4 H2O，反应的化学方程式为 MnO2SO2=MnSO4。 (1)质量为 17.40 g 纯净 MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。 (2)已知：KspAl(OH)31 10 33，K spFe(OH)33 10 39，pH7.1 时 Mn(OH) 2开始沉 淀。室温下，除去 MnSO4溶液

20、中的 Fe3 、Al3(使其浓度 均小于 1 10 6 mol L1)，需调节溶液 pH 范围为_。 (3)下图可以看出，从 MnSO4和 MgSO4混合溶液中结 晶 MnSO4 H2O 晶体，需控制的结晶温度范围为_。 (4)准确称取 0.171 0 g MnSO4 H2O 样品置于锥形瓶中， 加入适量 H3PO4和 NH4NO3溶液，加热使 Mn2 全部氧化成 Mn3 ， 用c(Fe2)0.050 0 mol L1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)， 消耗 Fe2 溶液 20.00 mL。计算 MnSO 4 H2O 样品的纯度(请给出计算过程)。 答案：(1)4.48

21、(2)5.0pH7.1 (3)高于 60 (4)n(Fe2 )0.050 0 mol L1 20.00 mL 1 000 mL L 11.00 10 3 mol n(Mn2 )n(Fe2)1.00 103 mol m(MnSO4 H2O)1.00 10 3 mol 169 g mol10.169 g MnSO4 H2O 样品的纯度为： 0.169 g 0.171 0 g100%98.8% 37在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下，向 1 L 0.1 mol L 1CH 3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则 溶液中c 3COO c c

22、3 _(填“增大” “不变”或“减小”)；写出表示该混 合溶液中所有离子浓度之间的一个等式： 。 (2)土壤的 pH 一般在 49 之间。土壤中 Na2CO3含量较高时，pH 可高达 10.5，试用离 子方程式解释土壤呈碱性的原因_。 加入石膏(CaSO4 2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为_。 (3)常温下在 20 mL 0.1 mol L 1Na 2CO3溶液中逐滴加入 0.1 mol L 1HCl 溶液 40 mL，溶 液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数 (纵轴)随溶液 pH 变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： 在同一溶液中， H2CO3、

23、HCO3、 CO2 3_(填 “能” 或“不能”)大量共存； 当 pH7 时，溶液中含碳元素的主要微粒为_，溶液中各种离 子的物质的量浓度的大小关系为_； 已知在 25 时， CO2 3水解反应的平衡常数即水解常数 Khc 3 c c 2 3 2.0 10 4 mol L1，当溶液中 c(HCO 3)c(CO 2 3 )21 时，溶液的 pH 。 答案：(1)不变 c(CH3COO )c(OH)c(H)c(Na) (2)CO2 3H2 3OH Na2CO3CaSO4 2H2OCaCO3Na2SO42H2O (3)不能 HCO 3 、H2CO3 c(Na )c(Cl)c(HCO 3)c(H )c

24、(OH) 10 38复分解反应存在这样一个规律：较强酸可制取较弱酸。盐类的水解也是复分解反应，弱 酸强碱盐对应的弱酸越弱，其盐越容易发生水解。 已知在常温下测得浓度均为 0.1 mol L 1 的下列 6 种溶液的 pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 (1)请根据上述信息判断下列反应不能发生的是_(填字母)。 ACO2H2O2NaClO=Na2CO32HClO BCO2H2ONaClO=NaHCO3HClO CCO2H2OC6H5ONaNaHCO3C6H5OH DCO2H

25、2O2C6H5ONaNa2CO32C6H5OH ENa2CO3C6H5OHNaHCO3C6H5ONa FCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN (2)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律。下列变化都属于复分解反应： 将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液 向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体 蒸发 KCl 和 NaNO3的混合溶液，首先析出 NaCl 晶体。 根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_ _。 (3)物质的量浓度均为 0.05 mol L 1 的下列五种物质的溶液中，pH 由大到小的顺序是 _(填编号)。 C6H5OH(苯酚) CH3COOH HClO

26、4 HClO H2SO4 (4)一定温度下，向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质：NaOH、 CH3COOH、NaClO，则水的电离程度最大的是_(填编号)。一定温度下，向等 体积纯水中分别加入等物质的量的 CH3COONa 和 NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分 别为 n1和 n2，则 n1和 n2的关系为 n1_n2(填“”“ 39在 Na 浓度为 0.5 mol L1 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。 阳离子 K Ag Mg2 Ba2 阴离子 NO 3 CO 2 3 SiO 2 3 SO 2 4 现取该溶液 100 mL 进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)

27、。 序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下 0.56 L 气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗 涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4 g 向的滤液中滴加 BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题： (1)实验能确定一定不存在的离子是_。 (2)实验中生成沉淀的离子方程式为_ _。 (3)通过实验、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算 结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。 阴离子 NO 3 CO2 3 SiO2 3 SO2 4 c/(mol L 1) (4)判断 K 是否存在_(填“存在”

28、或“不存在”)，若存在求其最小浓度 _mol L 1，若不存在说明理由：_。 答案：(1)Ag 、Mg2、Ba2 (2)SiO2 32H =H 2SiO3 (3)如表 阴离子 NO 3 CO2 3 SiO2 3 SO2 4 c/(mol L 1) ？ 0.25 0.4 0 (4)存在 0.8 40.已知：H2A 的 A2 可表示 S2、SO2 4、SO 2 3、SiO 2 3或 CO 2 3等离子。 (1)常温下，向 20 mL 0.2 mol L 1H 2A 溶液中滴加 0.2 mol L 1 NaOH 溶液。有关微粒 物质的量变化如图(其中代表 H2A，代表 HA ， 代表 A2 )。请根

29、据图示填空： 当 V(NaOH)20 mL 时，溶液中离子浓度大小 关系为：_。 等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水 _(填 “大”“小” 或 “相等”)， 欲使 NaHA 溶液呈中性， 可以向其中加入_。 (2)若 H2A 为硫酸：t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后 溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数 Kw_。 .已知：在 25 时，H2OH OH，K w10 14。 CH3COOHH CH 3COO ，K a1.8 10 5。 (3)酸酸钠水解的平衡常数 Kh的表达式为_， 具体数值_， 当升高温度时，K

30、h将_(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)0.5 mol L 1 醋酸钠溶液 pH 为 m， 其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比 值)为a； 1 mol L 1醋酸钠溶液pH为n， 水解的程度为b， 则m与n的关系为m_n， a 与 b 的关系为 a_b。(填“大于”“小于”或“等于) .(5)25 时，将 a mol L 1 的氨水与 b mol L 1 盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显 中性，则 a_(填“大于”“小于”或“等于”)b。用 a、b 表示 NH3 H2O 的电离平衡常数 为_。 答案 .(1)c(Na )c(HA)c(H)c(A2)c(OH) 小 碱 (2)1013 .(3)Khc（CH3COOH） c（OH ） c（CH3COO ） 5.6 10 10 增大 (4)小于 大于 .(5)大于 b 10 7 ab mol L 1