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1、中学中学化学化学专用符号专用符号知识知识详细详细总结总结 【学习目标学习目标】 化学用语的学习要求：学习化学用语要做到三会：会读、会写、会用。 会正确读出：就是把各种字母、数字、符号和表示的物质变化或其他意义用语言准 确、完整地表达出来。 会规范书写：就是会用正确的符号、图示来表示具体的物质及其变化。书写化学式 要理解化合价的实质，熟悉常见元素和官能团的化合价；书写化学方程式要以事实为依据， 不得随意“创新”，要注意配平。 会灵活运用：就是要善于运用有关化学用语去解决实际问题。当然，在会读，会写 的基础上反复练习、巩固，就能达到正确使用的目的。 【知识要点】【知识要点】 化学用语是国际上统一规

2、定的用来表示物质的组成、 结构和变化规律的符号和式子。 因 为化学用语是化学思维的重要形式，是化学计算的基础，是国际学术交流的工具，所以，我 们必须学好化学用语。 一一化学用语的三大类别化学用语的三大类别 (1)表示元素的符号或结构示意图 即元素符号、离子符号或离子结构示意图以及用电子式表示原子或离子等。 (2)表示物质组成和结构的式子 即化学式、最简式、结构式、结构简式以及用电子式表示分子结构的式子等。 (3)表示物质变化的式子 即化学方程式、热化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式以及用电子式等 表示物质形成的式子，等等。在三大类化学用语中，元素符号、化学式和化学方程式是最基 本也

3、是最重要的化学用语，我们必须着重掌握这三种化学用语。 化学式 电子式 表示物质 元素符号 实验式（最简式） 结构式 结构简式 原子结构示意图 离子结构示意图 化学方程式 电离方程式 表示化学变化 离子方程式 电极反应式 热化学方程式 二、二、元素符号元素符号、原子符号和、原子符号和离子符号离子符号 （一）（一）元素符号元素符号 元素不但有名称，而且还常采用符号来表示。这种表示元素的符号叫做元素符号。 它有一定的书写原则：统一采用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，如果几种 元素名称的第一个字母相同时， 则加一个小写字母来区别 （见下表） 。 元素符号的意义： 表示一种元素，也表示这种元素的

4、一个原子。 元素符号是我们接触最早的化学用语，在学习元素符号的时候，最重要的任务，也是最 根本的途径就是记忆。 记忆元素符号的方法有多种， 比较流行而且十分有效的一种记忆方法 就是用顺口溜进行记忆。 例如， 有人把初中阶段常见的 30 种元素及其符号编成六条顺口溜， 即： 钾 K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 锌 Zn 铝 Al 铁 Fe 锡 Sn 铅 Pb 氢 H 氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I 氮 N 氧 O 硅 Si 碳 C 硫 S 磷 P 钡 Ba 锰 Mn 钨 W 铜 Cu 金 Au 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 汞 Hg 银 Ag 用这种方法强化记忆，并不断复述，效果极佳。 （

5、二）原子符号原子符号 （三）离子符号三）离子符号 三、三、化学式化学式 化学式就是用元素符号加上必要的数字来表示物质的组成的式子。 它是实验式、 分子式、 示性式的统称。特别注意：物质的化学式都是通过实验的方法，测定物质的组成后得出来 的。每种物质都只能用一个化学式来表示。化学式包括分子式、实验式、示性式等。 1、实验式（又称最简式） 用化学符号表示化合物中各构成微粒之间最简单的整数比的式子叫做最简式， 它是由实 验测定的物质的定性组成(含哪些元素)及定量组成(各元素的质量或质量比等)推导出来的， 因此又叫做实验式。有些无机化合物（如氯化钠）是由离子晶体组成的，晶体内部阳离子和 阴离子交替地排

6、列，现在，氯化钠晶体中到底有多少个钠离子和氯离子的问题尚未解决，只 知道 NaCl11，所以只能用实验式 NaCl 代表氯化钠又如乙炔和苯都是碳氢化合物， 它们的组成都是含碳 92.3，含氢 7.7，碳和氢的原子比是 11，推导出来的乙炔和苯 的实验式都是 CH。 2、分子式 有些物质由分子聚集而成的，用化学符号表示物质分子组成的式子叫做分子式。它的 含义是：组成该化合物的元素；各元素原子数之比；各元素原子的质量之和。应当说明，有 些物质由离子构成， 其中并不存在分子(例如氯化钠等离子化合物)， 人们常用实验式表示其 组成。另外，有些物质由原子直接构成(如金刚石等)，有些物质的组成比较复杂(如

7、硫、金 属等)，人们则用元素符号表示它们的组成，这些式子不能称之为分子式。 分子式的意义（以 CO2为例）：表示一种物质表示二氧化碳这种物质表示该物质由 哪些元素组成表示二氧化碳由氧元素和碳元素组成由分子构成的物质的化学式可表示该 物质的一个分子(又叫分子式)表示一个二氧化碳分子表示构成物质的一个分子中所含的 元素的原子个数表示一个二氧化碳分子中含有二个氧原子和一个碳原子。 化学式中的各种数字及符号说明: 分子个数(或称系数，是“1”时省略) H2O 每 个分子中含有的原子个数(是“1”时省略) 注意：实验式与分子式的比较： （1）相同点：它们都表示物质的定性组成(由哪些元素组成)和各元素的质

8、量之比。 （2）不同点：实验式表示组成物质的各元素原子个数的最简比，而分子式则还可表示 物质的每个分子中各元素原子的数目。 （3）两者之间的关系，相对分子质量是实验式式量的整数倍。根据实验式及相对分子 质量，可以确定分子式。 3、示性式 标明分子中各原子间的排列次序的简化结构式叫示性式， 例如乙醇的示性式为 C2H5OH 化学式的一般写法是：化学式的一般写法是： 1. 单质的化学式 除 H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和 I2七种单质为双原子分子外，其余单质（稀有气体、 金属单质和固态非金属单质等）都是以元素符号表示其化学式。 2.化合物的化学式 书写时一般规律是先读后写，后读先写；排好

9、顺序，写好角号。一般将显正价的元素或 原子团写在左边，显负价的元素或原子团写在右边。其书写步骤是：定位、标价、交叉约简定位、标价、交叉约简 和检验四步。和检验四步。 3.书写化学式时应注意 (1). 只有确切知道某物质存在才能根据化合价写化学式， 而决不能根据化合价随便臆造 事实上不存在的物质的化学式。只有分子晶体化学式才代表一个分子。 （5） 注意元素符号的大小写、上下标，及元素符号的规范书写 （6）在化学式中各元素正负化合价代数和为零。在化学式中各元素正负化合价代数和为零。 四、四、电子式电子式 (一)定义 该规则要求用适当方式直观地表示出原子最外层的电子数目。 约定俗成的方式就是用小 点

10、或“”号表示原子最外层的电子数目。如氮气、氨的电子式分别为： 在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。为了简便起见，化学中常在元 素符号周围用小黑点“”或小叉“”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。 电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。通常是在元素符号的周围，用小黑点“ ”(或 “*”)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。 （二）书写 用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成 过程。 (2). 一般正价在前，负价在后，但也有不这样写的， (3). 如果需标明原子团的个数时，应把原子团加上括号，再把数字写在右下角。 (4).

11、 物质的化学式与该物质的状态无关 1. 原子： 依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”(或“*”)等符号在元素符号 上、下、左、右各表示出 1 个电子，多余的电子配对。例如： 2. 离子： （1）. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其 离子符号本身。例如： Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+ 复杂的阳离子(例如 NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加 中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。 （2）. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中 括号，并在括号的右

12、上方标出离子所带的电荷。例如： 3. 共价型单质分子： 必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。例如： 4. 共价化合物： 共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于不同 价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例如： 5. 离子化合物： 离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。对于不 同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。例如： 6. 用电子式表示化合物的形成过程： （1）. 共价化合物的形成过程示例： （2）. 离子化合物的形成过程示例： 书写电子式

13、应该注意： 1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。 2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的 8 电子结构通常 表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。 3. 电子式只能用示表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。 （三）（三）电子式书写的十种常见错误电子式书写的十种常见错误 1、漏写弧对电子 例如：（1）电子式的正确表示应为，却错误写成了。 （2）电子式的正确表示应为，却错误写成了。 2、混淆电子式与化学式的书写 例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。 3、共用电子对数目写错 例如：电子

14、式的正确表示应为，却错误写成了。 4、根、基电子式混淆不清 例如：羟基电子式的正确表示应为，却错误写成了或。 5、原子结合顺序写错 例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。 6、错误使用括号 例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。 7、误将电荷数标成化合价 例如：电子式的正确表示应为， 却错误写成了。 8、小黑点或“”使用混乱 例如：电子式的正确表示应为，却错误写成了。 9、复杂阳离子与单核阳离子混淆不清 例如：（1）电子式的正确表示应为，却错误写成了。 （2）电子式的正确表示应为，却错误写成了。 10、用电子式表示的形成过程思路不清 例如：用电子式表示的形成过程正确地表示应为 ，却错误

15、写成了。 五、五、结构式的书写规则结构式的书写规则 结构式的书写要求以短线（表示共价键）将元素符号相互连接，表示物质分 子中所含原子的排列顺序和结合方式（不表示空间结构）的式子。如醋酸的结 构式写成。 六、 结构简式： 表达出分子中各原子团间的连接， 特别要表示出官能团的结构式的简写。 如乙酸的结构 简式为： 或 CH3COOH 七七、化学方程式化学方程式 化学方程式的学习包括两个相互联系的方面， 一是如何正确书写化学方程式， 二是如何 给化学方程式配平。 正确书写化学方程式。 写化学方程式要注意两个原则。首先必须以客观事实为依据，不能任意编造化学式，凭 空设想化学反应；二是要遵守质量守恒定律

16、，等号前后各原子总数必须相等。并且还要注意 反应的条件，如在等号上注明条件时，一般加热用“”，加热温度较高写“高温”；要 点燃的写“点燃”；电解反应写“电解”；有催化剂时可写出催化剂的具体名称或分子式， 或写“催化剂”。在表示生成物的状态时用“”表示气体，用“”表示沉淀。 配平化学方程式。 对于简单的化学反应方程式，可以用观察法，对于复杂的化学反应方程式，可以用代数 法。为了使代数法成为一种普遍适用的方法，在氧化还原反应中，还应该考虑电子得失的情 况。下面来介绍这种代数法配平化学方程式的操作要点。 在没有考虑电子得失的情况下的操作要点。 第一，用字母表示反应物和生成物的分子式的系数，该系数为未

17、知数；尽可能减少未知 数的个数。 第二， 如果在反应物中某物质是某种元素的惟一提供者， 在生成物中该元素又仅仅分配 在一种物质中， 则使该反应物的系数和生成物的系数用一个未知数来表示， 并且保证未知数 前面的系数为正整数。 第三，根据质量守衡定律列出不同未知数的关系式。 第四，根据关系式得出不同未知数的比例关系。 第五，最小的未知数取值为 1，然后根据未知数之间的比例关系，推算出各反应物与生 成物的系数。 例 配平： 第一步表示如下： 第二步表示如下： 第三步表示如下： 2b=8c+2e(依钠原子) 2b=3c+16c+e(依氧原子) 依据此可推断，如 b,c,e 均取最小正整数， 则 c=1

18、,e=11,b=15 故该方程式配平后为： 2FeS2+15Na2O2=Fe2O3+4Na2SO4=11Na2O 在考虑电子得失情况下的操作要求。 在考虑有电子得失的情况下的操作步骤与上面基本相同， 惟一不同的地方是： 在列关系 式的时候，要根据得失电子数必须相同的原则多列一个表达式。其实在氧化还原反应中，不 考虑电子的得失也可以配平化学方程式(如上面的例子)， 但依据电子得失列出分析表将更保 险。 八、八、 其他化学符号（见下表）其他化学符号（见下表） 在中学化学中，还经常用到其他化学符号如“+” “-” “” “” “” “”和“” 等符号，这些符号在化学中同样是很重要的化学用语。 符号

19、意义 + “+”有六种意义：Na +、K+等标在右上角的“+”号，是表示原子或原子团带 正电荷；化学反应方程式中的“+”表示“和” “跟”“在”等；表示某物质获得电子，如等；“+”在 原电池中表示正极；在热化学方程式中为“+”表示吸热反应；在原 子结构示意图中的“+“表示核电荷数是正的，即原子核带正电荷 - “-”在化学反应中有四种意义：、中，右上角的“-”表示某离 子带负电荷；“-”在原电池中表示负极；“-”表示失去电子；热化学 方程式中，为“-”表示放热反应 小黑点 “ ” 的意义和 用途 “”有四种意义：小黑点表示该元素原子的最外层电子数；CuSO45H2O 中的小黑点表示结晶水合物中，某物质和水相结合，形成水合物；在 X-H Y 中的小黑点表示氢键；“：”表示一对共用电子对，称共价单键 箭头符号 的用途 箭头符号“”表示在进行的化学反应里，生成物是气体；箭头符号“” 表示在水溶液里进行的化学反应里，生成物是沉淀