氧化还原反应的计算及方程式的配平.doc
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- 关 键 词:
- 氧化 还原 反应 计算 方程式
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1、 第 1 页 氧化还原反应的计算及方程式的配平氧化还原反应的计算及方程式的配平 考点一 氧化还原反应方程式的配平方法 氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移,而氧化剂得电子的总数(或元素化合价降低 总数)必然等于还原剂失电子总数(或元素化合价升高总数),根据这一原则可以对氧化还原反应 的化学方程式进行配平。 配平的步骤: (1)标好价:正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。 (2)列变化:列出元素化合价升高和降低的数值。 (3)求总数:求元素化合价升高和降低的总数,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化 学计量数。 (4)配系数:用观察法配平其他各物质的化学计量数。 (5)细检
2、查:利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒),逐项检查配平的方程 式是否正确。 深度思考 根据 FeS2O2 Fe2O3SO2回答下列问题 (1)氧化剂_,还原剂_,氧化产物_,还原产物_。 (2)元素化合价升高的元素为_,元素化合价降低的元素为_。 (3)1“分子”还原剂化合价升高总数为_, 1“分子”氧化剂化合价降低总数为_。 (4)配平后各物质的系数依次为_。 题组一 正向配平类 1 (1)_HCl(浓)_MnO2= _Cl2_MnCl2_H2O (2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O (3)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O
3、 (4)_MnO 4_H _Cl=_Mn2_Cl 2_H2O 题组二 逆向配平类 2 (1)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O来源:学#科#网 (2)_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3 题组三 缺项配平类 3 (1)_ClO _Fe(OH) 3_=_Cl _FeO2 4_H2O (2)_MnO 4_H2O2_=_Mn 2_O 2_H2O 解题技巧解题技巧 配平的基本技能 (1)全变从左边配:氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。 第 2 页 (2)自变从右边配:自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。 (3)缺项配平法:先使得失电子数配平
4、,再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷,一般加(H ), 生成物一边加水;若反应物这边缺负电荷,一般加(OH ),生成物一边加水。然后进行两边电荷 数配平。 题组四 突破未知氧化还原反应方程式的书写 4 按要求完成下列方程式: (1)在 NaClO 溶液中通入足量 SO2,写出发生反应的离子方程式:_。 (2)S 与 Cl2的水溶液充分反应可生成 2 种强酸,该反应的化学反应方程式是_。 (3)无色有刺激性气味的 SO2气体与含 1.5 mol Cl 的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧 气)的溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物,若有 1.5NA个电子转移时,该反 应的化学
5、方程式是_。 解题技巧解题技巧 未知氧化还原反应方程式的书写技巧 (1)熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 氧化剂 Cl2 O2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4 (H )、 MnO2 Fe3 KClO3 H2O2 还原产物 Cl O2 SO2 NO 或 NO2 Mn2 Fe2 Cl H2O 还原剂 I (HI) S2 (H 2S) CO、C H2 NH3 SO2、 SO2 3 H2O2 氧化产物 I2 S CO2 H NO SO2 4 O2 (2)书写未知氧化还原反应方程式的步骤(3 步法) 第 1 步:根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂,还原性最强的为还
6、原剂;根据化 合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物;根据氧化还原反 应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。 第 2 步:根据溶液的酸碱性,通过在反应方程式的两端添加 H 或 OH的形式使方程式两端的电 荷守恒。 第 3 步:根据原子守恒,通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守 恒。 考点二 氧化还原反应计算题中重要的解题思想 对于氧化还原反应的计算,要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到电子总数与还原 剂失去电子总数相等,即得失电子守恒。利用守恒思想,可以抛开繁琐的反应过程,可不写化 学方程式,不追究中
7、间反应过程,只要把物质分为初态和终态,从得电子与失电子两个方面进 行整体思维,便可迅速获得正确结果。 题组一 简单反应的得失电子守恒问题 1 Na2Sx在碱性溶液中可被 NaClO 氧化为 Na2SO4,而 NaClO 被还原为 NaCl,若反应中 Na2Sx与 NaClO 的物质的量之比为 116,则 x 的值为 ( ) 第 3 页 A2 B3 C4 D5 2 24 mL 浓度为 0.05 mol L 1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 浓度为 0.02 mol L 1 的 K2Cr2O7溶液完 全反应。 已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4, 则元素Cr在还原产物中
8、的化合价为 ( ) A2 B3 C4 D5 思维建模思维建模 守恒法解题的思维流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数) (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)n(还原剂)变价原子个数化合价变 化值(高价低价)。 题组二 多元素参与反应的得失电子守恒问题 3 在 PCuSO4H2O Cu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化 P 的物质 的量为_mol。生成 1 mol Cu3P 时,参加反应的 P 的物质的量为_
9、mol。 4 四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化 学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应是 3Fe2 2S 2O 2 3O2 xOH =Fe 3O4S4O 2 62H2O。请回答下列问题。 (1)水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是_。 (2)反应的化学方程式中 x_。 (3)每生成 1 mol Fe3O4,反应转 移的电子为_mol,被 Fe2 还原的 O 2的物质的量为 _mol。 题组三 多步反应的得失电子守恒问题 有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解
10、比较 困难,若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系,则解题就变得很简单。解这类试题时,注 意不要遗漏某个氧化还原反应,要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变 化的元素得电子数目和失电子数目。 5 现有铁粉和氧化铁的混合物共 27.2 g, 加入足量的稀硫酸使之充分反应。 当固体粉末完全溶解时, 收集到 2.24 L(标准状况下)气体,当向溶液中滴加 KSCN 溶液时,溶液不显血红色。试求原样品 中氧化铁的质量分数。 6 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与 1.12 L(标准状况下)氧气混合,通入 水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为 ( ) A9.6
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