化学选修三高考知识点复习总结.doc

1、第一章第一章 原子结构与性质知识点归纳原子结构与性质知识点归纳 1原子结构 2位、构、性关系的图解、表解与例析 (1)元素在周期表中的位置、元素的性质、元素原子结构之间存在如下关系： (2)元素及化合物性质递变规律表解 同周期：从左到右 同主族：从上到下 核电荷数 逐渐增多 逐渐增多 电子层结构 电子层数相同，最外层电子数递增 电子层数递增，最外层电子数相同 原子核对外层 电子的吸引力 逐渐增强 逐渐减弱 主要化合价 正价+1 到+7 负价-4 到-1 最高正价等于族序数（F、O 除外） 元素性质 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 电离能增大， 电负性增大 金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，

2、 第一电离能逐渐减小， 电负性逐渐减小 最高价氧化物 对应水化物的 酸碱性 酸性增强 碱性减弱 酸性减弱 碱性增强 非金属气态氢 化物的形成和 热稳定性 气态氢化物形成由难到易， 稳定性逐渐增强 气态氢化物形成由易到难， 稳定性逐渐减弱 3元素的结构和性质的递变规律 决定整个原子不显电性 各层电子数 最外层电子数 决定主族元素的化学性质 原子的电子式 原 子 Z AX 原 子 核 质子 中子 核电荷数 决定元素种类 决定原子种类 质量数 近似相对原子质量 同位素（两个特性） 核 外 电 子 电子数 电子排布 电子层 原子结构示意图 元素性质 同周期：从左到右递变性 同主族：从上到下 相似性 递

3、变性 主族：最外层电子数=最高正价=8- 负价 原子半径 原子得失 最外层电子数 电子的能力 位置 原子序数=质子数 主族序数=最外层电子数 周期数=电子层数 原子结构 4核外电子构成原理 (1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。 (2)核外电子排布遵循的三个原理： a能量最低原理 b泡利原理 c洪特规则及洪特规则特例 (3)原子核外电子排布表示式：a原子结构简图 b电子排布式 c轨道表示式 5原子核外电子运动状态的描述：电子云 6确定元素性质的方法 1先推断元素在周期表中的位置。 2一般说，族序数2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外)。 3若主族元素族序数为 m，周期数

4、为 n，则： (1)m/n1 时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1 时是两性元素。 能层 1 2 3 4 5 K L M N O 最多容纳电子数（2n2） 2 8 18 32 50 离核远近 距离原子核由远及近 能量 具有能量由低及高 能级 s sp spd spdf 最多容纳电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 能量 ns分子晶体（有例外） 同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：阴、阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高 原子晶体： 原子半径越小键长越短键能越大，熔沸点越高 分子晶体：组成和结构相似的分子晶体 相对分子质量越大，分子的极性越大，熔沸点越高

5、 （含氢键时反常） 金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小，熔沸点越高 五、几种典型晶体空间结构 1.氯化钠晶体中阴、阳离子的配位数是 6 ，即每个 Na+紧邻 6 个 Cl-,这些 Cl-构成的几何 图形是 正八面体；每个 Na+与 12 个 Na+等距离相邻。平均每个氯化钠晶胞含有(4)个 Na+ 和( 4 ) 个 Cl-。 2.在氯化铯晶体中，每个 Cl-(或 Cs+)周围与之最接近且距离相等的 Cs+(或 Cl-)共有 8 个， 这几个 Cs+(或 Cl-)在空间构成的几何构型为立方体； 在每个 Cs+周围距离相等且最近的 Cs+ 共有 6 个，这几个 Cs+(或 Cl-)在空间构

6、成的几何构型为 正八面体；一个氯化铯晶胞含有 （1）个 Cs+和（1）个 Cl- 。 3.干冰晶体 (1)二氧化碳分子的位置： （2）每个晶胞含二氧化碳分子的个数 （3）与每个二氧化碳分子等距离且最近的二氧化碳分子有几个？ 4.金刚石属于原子晶体,这种晶体的特点是 空间网状，无单个分子.金刚石中每个 C 原子与 4 个 C 原子紧邻， 由共价键构成最小环状结构中有 6 个 C 原子.晶体中 C 原子个数与 C-C 键 数之比为： 1(41/2)=12 5.二氧化硅中每个 Si 与 4 个 O 原子形成共价键,每个 O 与 2 个 Si 原子形成共价键。在晶 体中 Si 与 O 原子个数比为 1

7、2,.平均每 n mol SiO2晶体中含有 Si-O 键最接近_4nmol。 6.石墨属于混合晶体,是层状结构, C 原子呈 sp2杂化； 晶体中每个 C 原子被 3 个六边形共用, 平均每个环占有 2 个碳原子。 晶体中碳原子数、碳环数和碳碳单键数之比为 2:1:3。 晶体中存在的作用有：共价键、金属键和范德华力 7. 白磷的键角为多少？Wg 白磷中磷磷单键的数目为多少？60,(W/124) 6 NA 六、用均摊法确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式 处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞共有，每个粒子有( )属于晶胞； 处于棱上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。 处于面上的粒子，每个粒子有( )属于晶胞。 处于内部的粒子，( )属于晶胞。 2.几种金属晶体的晶胞 简单立方(钋) 体心立方(钾型) 镁型 面心立方(铜型) 配位数 6 8 12 12 晶胞平均所 1 2 2 4 含的粒子数