高考完全化学复习整理(综合版).doc

1、 高考完全化学复习整理高考完全化学复习整理(综合版综合版) 必须掌握的化学思想与化学方法必须掌握的化学思想与化学方法 1 1、 整体性原则：整体性原则： 学会从整体出发，全面考虑问题；学会从整体出发，全面考虑问题； 2 2、 守恒意识：守恒意识： 三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒三大守恒内容：质量守恒；电荷守恒；得失电子守恒 3 3、平衡意识：、平衡意识： 勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡勒夏特列原理适用于一切平衡体系（化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡 等）等） 4 4、合理性原则、合理性原则 要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常

2、理。杜绝不合逻辑的常识性错误要学会运用常识、常理解题，要学会识别社会常理。杜绝不合逻辑的常识性错误 5 5、绿色化学思想、绿色化学思想 原子经济性；杜绝污染源原子经济性；杜绝污染源 6 6、组成分析、组成分析 组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化组合与拆分；反应物、生成物的分子组成变化 7 7、特征反应（关注典型反应、特征反应（关注典型反应） 解决问题的突破口；题眼、关键字解决问题的突破口；题眼、关键字 8 8、具体化、具体化 可使问题意外地简单可使问题意外地简单 一、化学知识体系网络一、化学知识体系网络 第一部分第一部分 基本概念与基本理论基本概念与基本理论 (一一) 物质的组成物质的组

3、成 1、 分子和由分子构成的物质分子和由分子构成的物质 分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的化学性质 分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子分子有一定的大小和质量；分子间有一定距离；分子在不停地运动着（物理变化是分子 运动状态改变的结果） ；分子间有分子间作用（范德华力） 。运动状态改变的结果） ；分子间有分子间作用（范德华力） 。 由分子构成的物质（在固态时为分子晶体） 。由分子构成的物质（在固态时为分子晶体） 。 一些非金属单质（如一些非金属单质（如 H2、O2、Cl2

4、、S、惰性气体等） ；气态氢化物；酸酐（、惰性气体等） ；气态氢化物；酸酐（SiO2除外） ；除外） ； 酸类和大多数有机物等。酸类和大多数有机物等。 2、 原子和由原子构成的物质原子和由原子构成的物质 原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动 形态的变化形态的变化 原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停原子有一定的种类、大小和质量；由原子构成的物质中原子间也有一定间隔；原子不停 地运动着；原子间有一定的作用力。地运动着；原子间有一定的作用力。 由原

5、子构成的物质（固态时为原子晶体） 。由原子构成的物质（固态时为原子晶体） 。 金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。）等。 3、 离子和由离子构成的物质离子和由离子构成的物质 离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如离子是带有电荷的原子或原子团。带正电荷的阳离子如 Na 、 、Fe3 、 、H3O 、 、NH4 、 、 Ag(NH3)2 等；带负电荷的阴离子如 等；带负电荷的阴离子如 Cl 、 、S2 、 、OH 、 、SO42 、 、Fe(CN)63 等。 等。 由离子构成的物质（固态时为离子晶体） 。由离子构成的物质（固态时为离子晶体） 。

6、 绝大多数盐类（绝大多数盐类（AlCl3等除外） ；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的等除外） ；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的 化合物。化合物。 【注意注意】离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性离子和原子的区别和联系：离子和原子在结构（电子排布、电性、半径）和性 质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。质（颜色，对某物质的不同反应情况，氧化性或还原性等）上均不相同。 阳离子阳离子 原子原子 阴离子（简单阳、阴离子）阴离子（简单阳、阴离子） (二二) 物质的分类物质的分类 1、 元素元素 元素是具有相同核电

7、荷数（即质子数）的同一类原子元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称（元素的种类是由核电荷数的总称（元素的种类是由核电荷数 或质子数决定的） 。或质子数决定的） 。 得 ne 失 ne 得 ne 失 ne 人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同人们把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫做核素，同一元素的不同 核素之间互称为同位素。核素之间互称为同位素。 元素存在状态元素存在状态 游离态游离态在单质中的元素在单质中的元素 由同种元素形成的不同单质由同种元素形成的不同单质同素异形体，常有下列三种形成方式：同素异形体，常有下列三种形成方式：

8、组成分子的原子个数不同：如组成分子的原子个数不同：如 O2、O3；白磷（；白磷（P4）和红磷等）和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 化合态的元素化合态的元素在化合物中的元素在化合物中的元素 【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。【注意】元素和原子的区别，可从概念、含义、应用范围等方面加以区别。 (三三) 物质的性质和变化物质的性质和变化 物理变化和化学变化的比较物理变化和化学变化的比较 (四四) 氧化还原反应氧化还原反

9、应 1、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依、氧化还原反应的特征：元素化合价有无升降，这是判断是否是氧化还原反应的依 据。据。 2、氧化还原反应各概念间的关系、氧化还原反应各概念间的关系 可用以下两条线掌握概念可用以下两条线掌握概念 升升 失失 还还 还还 氧氧 氧氧 元素化合元素化合 原子失去原子失去 物质是物质是 还原剂具还原剂具 元素被元素被 还原剂的产物还原剂的产物 价升高价升高 电子电子 还原剂还原剂 有还原性有还原性 氧化氧化 是氧化产物是氧化产物 降降 得得 氧氧 氧氧 还还 还还 元素化合元素化合 原子得到原子得到 物质是物质是 氧化剂具氧化剂

10、具 元素被元素被 氧化剂的产物氧化剂的产物 价降低价降低 电子电子 氧化剂氧化剂 有氧化性有氧化性 还原还原 是还原产物是还原产物 3、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断、物质有无氧化性或还原性及其强弱的判断 物质有无氧化性或还原性的判断物质有无氧化性或还原性的判断 元素为最高价态时，只具有氧化性，如元素为最高价态时，只具有氧化性，如 Fe3 、 、H2SO4分子中分子中6 价硫元素；元素为最价硫元素；元素为最 低价态只具有还原性， 如低价态只具有还原性， 如 Fe、 S2 等； 元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性， 如 等； 元素处于中间价态既有氧化性又具有还原性， 如 Fe2+、 S

11、O2、S 等。等。 物质氧化性或还原性相对强弱的判断物质氧化性或还原性相对强弱的判断 由元素的金属性或非金属性比较由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随金属阳离子的氧化性随单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到单质还原性的增强而减弱，如下列四种阳离子的氧化性由强到 弱的顺序是：弱的顺序是：Ag Cu2 Al3 K 。 。 非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强非金属阴离子的还原性随单质氧化性的增强而减弱，如下列四种卤素离子还原性由强 到弱的顺序是：到弱的顺序是：I Br Cl F 。 。 由反应条件的难易比较由反应条件的难易比较

12、不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如不同氧化剂与同一还原剂反应，反应条件越易，氧化性越强。如 F2和和 H2混合在混合在 暗处就能剧烈化合而爆炸，而暗处就能剧烈化合而爆炸，而 I2与与 H2需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而需在不断加热的情况下才能缓慢化合，因而 F2 的氧化性比的氧化性比 I2强。强。 不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属不同还原剂与同一氧化剂反应，反应条件越易，还原性越强，如有两种金属 M 和和 N 均能与水反应，均能与水反应，M 在常温下能与在常温下能与水反应产生氢气，而水反应产生氢气，而 N 需在高温下才能与水蒸需在

13、高温下才能与水蒸 气反应，由此判断气反应，由此判断 M 的还原性比的还原性比 N 强。强。 由氧化还原反应方向比较由氧化还原反应方向比较 还原剂还原剂 A氧化剂氧化剂 B 氧化产物氧化产物 a还原产物还原产物 b，则：，则： 氧化性：氧化性：Ba 还原性：还原性：Ab 如：由如：由 2Fe2 Br2 2Fe3 2Br 可知氧化性：可知氧化性：Br2Fe3 ；还原性： ；还原性：Fe2 Br 比较比较 物理变化物理变化 化学变化化学变化 概念概念 没有生成其他物质的变化没有生成其他物质的变化 生成了其他物质的变化生成了其他物质的变化 实质实质 只是分子（原子或离子）间距离变化只是分子（原子或离子

14、）间距离变化 （聚集状态） ，分子组成、性质不变（聚集状态） ，分子组成、性质不变 分子种类不变分子种类不变 分子种类变化，原子重新组合，但分子种类变化，原子重新组合，但 原子种类、数目不变原子种类、数目不变 伴随现伴随现 象象 物质形状、状态改变物质形状、状态改变 放热、发光、变色、放出气体、生放热、发光、变色、放出气体、生 成沉淀等成沉淀等 范围范围 蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升蒸发、冷凝、熔化、液化、汽化、升 华、变形等华、变形等 分解、化合、置换、复分解、燃烧、分解、化合、置换、复分解、燃烧、 风化、脱水、氧化、还原等风化、脱水、氧化、还原等 区别区别 无新物质生成无新物质生成 有

15、新物质生成有新物质生成 相互关相互关 系系 化学变化中同时发生化学变化中同时发生物理变化、物理变化中不一定有化学变化物理变化、物理变化中不一定有化学变化 与性质与性质 的关系的关系 物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质物质的性质决定物质的变化，物质的变化反映物质的性质 当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，可根据氧化剂被还原的程度不同来判断还原 剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理剂还原性的强弱。一般规律是氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性越强。同理 当不同氧化剂与同一当

16、不同氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越 强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为强。如氯气、硫两种氧化剂分别与同一还原剂铁起反应，氯气可把铁氧化为 FeCl3， 而硫只能把铁氧化为而硫只能把铁氧化为 FeS，由此说明氯气的氧化性比硫强。，由此说明氯气的氧化性比硫强。 【注意注意】还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如还原性的强弱是指物质失电子能力的强弱，与失电子数目无关。如 Na 的还的还 原性强于原性强于 Al，而，而 Na 失 e Na ， ，Al 失 3

17、e Al3 ， ，Al 失电子数比失电子数比 Na 多。多。 同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性同理，氧化性的强弱是指物质得电子能力的强弱，与得电子数目无关。如氧化性 F2 O2，则，则 F2 得 2e 2F ， ，O2 得 4e 2O2 ， ，O2得电子数比得电子数比 F2多。多。 4、 氧化还原方程式配平氧化还原方程式配平 原理：氧化剂所含元素原理：氧化剂所含元素的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升的化合价降低（或得电子）的数值与还原剂所含元素的化合价升 高（或失电子）的数值相等。高（或失电子）的数值相等。 步骤：写出反应物和生成物的

18、分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称步骤：写出反应物和生成物的分子式，并列出发生氧化还原反应元素的化合价（简称 标价态）标价态） 步骤：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电步骤：分别列出元素化合价升高数值（或失电子数）与元素化合价降低数值（或得电 子数） 。 （简称定得失）子数） 。 （简称定得失） 步骤：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧步骤：求化合价升降值（或得失电子数目）的最小公倍数。配平氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物的系数。化产物、还原产物的系数。 步骤：用观察法配平其他物质的系数。步骤：用观察法配平其

19、他物质的系数。 (五五) 离子反应离子反应 1、离子反应发生条件、离子反应发生条件 离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因） ：离子反应发生条件（即为离子在溶液中不能大量共存的原因） ： 离子间发生离子间发生复分解反应复分解反应 有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解性表判断，还有以下物质不溶 于水：于水：CaF2、CaC2O4（草酸钙）等。（草酸钙）等。 有气体生成。如有气体生成。如 CO32 2H CO2H2O 有弱电解质生成。如弱碱有弱电解质生成。如弱碱 NH3H2O；弱酸；弱酸 HF、HC

20、lO、H2S、H3PO4等；还有水、等；还有水、 (CH3COO)2Pb、Ag(NH3)2 、 、Fe(SCN)2 等难电离的物质生成。 等难电离的物质生成。 离子间发生氧化还原反应：离子间发生氧化还原反应： 如：如：Fe3 与 与 I 在溶液中不能共存， 在溶液中不能共存，2 Fe3 2I 2Fe2 I2 S2 、 、SO32 、 、H 三种离子在溶液中不能共存， 三种离子在溶液中不能共存，2 S2 SO32 6H 3S3H2O 等等 2、 书写离子方程式应注意的问题书写离子方程式应注意的问题 没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。 如：

21、如： CuH2SO4(浓浓)； NH4Cl （固） （固） Ca(OH)2； CH2SO4(浓浓)反应；反应； NaCl （固） （固） H2SO4(浓浓)， 均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。均因无自由移动离子参加反应，故不可写离子方程式。 有离子生成的反应可以写离子方程有离子生成的反应可以写离子方程式，如钠和水、铜和浓硫酸、式，如钠和水、铜和浓硫酸、SO2通入溴水里、碳酸通入溴水里、碳酸 钙溶于乙酸等。钙溶于乙酸等。 单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。单质、氧化物在离子方程式中一律写成化学式。 如：如：SO2和和 NaOH 溶液反应：溶液反应：SO2 2OH SO32

22、 H2O 或或 SO2OH HSO3 酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如 NaHCO3溶液和稀盐酸反应：溶液和稀盐酸反应： HCO3 H H2OCO2 操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。例如 Ca(OH)2中通入少量中通入少量 CO2，离子，离子 方程式为：方程式为：Ca2 2OH CO2 CaCO3H2O；Ca(OH)2中通入过量中通入过量 CO2，离子方，离子方 程式为：程式为：OH CO2 HCO3 。 。 对于生成物是易溶于水的气体，要特别注意反应条件。对于生成物是易溶于水的

23、气体，要特别注意反应条件。 如如 NaOH 溶液和溶液和 NH4Cl 溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为：溶液的反应，当浓度不大，又不加热时，离子方程式为： NH4 OH NH3 H2O；当为浓溶液，又加热时离子方程式为：；当为浓溶液，又加热时离子方程式为：NH4 OH NH3H2O 对微溶物（通常指对微溶物（通常指 CaSO4、Ca(OH)2、Ag2SO4、MgCO3等）要根据实际情况来判断。等）要根据实际情况来判断。 当反应里有微溶物处于溶液状态时，应写成离子，如盐酸加入澄清石灰水：当反应里有微溶物处于溶液状态时，应写成离子，如盐酸加入澄清石灰水：H OH H2O； 当反应里

24、有微溶物处于浊液或固态时， 应写化学式， 如在石灰乳中加入； 当反应里有微溶物处于浊液或固态时， 应写化学式， 如在石灰乳中加入 Na2CO3 溶液：溶液：Ca(OH)2CO32 CaCO32OH ；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化 ；在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化 学式表示，如学式表示，如 Na2SO4溶液中加入溶液中加入 AgNO3溶液：溶液：2Ag SO42 Ag 2SO4。对于中强 。对于中强 酸（酸（H3PO4、H2SO3等）在离子方程式中写化学式。等）在离子方程式中写化学式。 具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首先要考虑氧化具有强氧化性的微粒与强还原性微粒相遇时，首

25、先要考虑氧化还原反应，不能只简还原反应，不能只简 单地考虑复分解反应。单地考虑复分解反应。 3、 离子在溶液中不能大量共存几种情况离子在溶液中不能大量共存几种情况 H 与所有弱酸阴离子和 与所有弱酸阴离子和 OH 不能大量共存 不能大量共存，因生成弱电解质（弱酸）和水。，因生成弱电解质（弱酸）和水。 OH 与所有弱碱阳离子、 与所有弱碱阳离子、H 、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐 、弱酸的酸式酸根离子不能大量共存，因生成弱碱、弱酸盐 和水。和水。 能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。能发生复分解反应生成弱电解质、沉淀和气体者不能大量共存。 能发生氧化还原

26、反应的离子不能大量共存，如能发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如 Fe3 、与 与 S2 ， ，Fe2 与 与 NO3 （ （H ） ， ） ，S2 与 与 SO32 （ （H ）等。 ）等。 某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如某些弱酸根与弱碱根不能大量共存，如 S2 、 、HCO3 、 、AlO2 、 、CO32 与 与 Fe3 、 、Al3 等不 等不 共存。共存。 发生络合反应的离子不能大量共存，如发生络合反应的离子不能大量共存，如 Fe3 与 与 SCN 、 、Ag 与 与 NH3 H2O。 Al3 与 与 AlO2 、 、NH4+与与 AlO2 、 、NH4+与与 SiO32 不能

27、大量共存。 不能大量共存。 注意有色离子 （有时作为试题附加条件） ：注意有色离子 （有时作为试题附加条件） ：Cu2 （蓝色） 、（蓝色） 、 Fe3 （棕黄色） 、（棕黄色） 、 MnO4 （紫色） 、（紫色） 、 Fe(SCN)2 （红色）等。 （红色）等。 (六六) 化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化 1、热化学方程式、热化学方程式 概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。概念：表明反应所放出或吸收热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 书写热化学方程式时注意事项。书写热化学方程式时注意事项。 H 写在方程式右边或下边，两者之间用“； ”隔开，放出热量写在方程

28、式右边或下边，两者之间用“； ”隔开，放出热量H 为“” ，吸收热量为“” ，吸收热量 H 为“” 。为“” 。 要注明反应物和生成物的状态。固体用符号符号“要注明反应物和生成物的状态。固体用符号符号“s”表示、液体用符号“”表示、液体用符号“l”表示”表示，气，气 体用符号“体用符号“g”表示。”表示。 热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，因此，它可以是整数，也可以热化学方程各物质前的化学计量数表示物质的量的多少，因此，它可以是整数，也可以 是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，H 也不同。也不同。 2、反应热的有关计算

29、、反应热的有关计算 反应热物质的量反应热物质的量1mol 物质反应吸收或放出的热物质反应吸收或放出的热 反应热反应物的总键能生成物的总键能反应热反应物的总键能生成物的总键能 根据盖斯定律：如果一个反应可以分几步进行，各分步反应的反应热之和与该反应一步根据盖斯定律：如果一个反应可以分几步进行，各分步反应的反应热之和与该反应一步 完成时的反应热相同。完成时的反应热相同。 某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进某种物质的状态或晶型不同会引起反应热的差异，根据盖斯定律，可将热化学方程式进 行“加减”后，根据反应过程的反应热比较其大小。行“加减”后，根据反应过程的反

30、应热比较其大小。 物物质的量不同引起的反应热差异，可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较。质的量不同引起的反应热差异，可根据反应热的物质的量之间的正比例关系比较。 (七七) 物质的量物质的量 1、物质的量及其单位、物质的量及其单位摩尔（摩尔（mol） 物质的量是七个基本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为物质的量是七个基本的物理量之一。它的物理意义是含一定数目粒子的集体，符号为 n。 物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为 mol。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长。物质的量和摩尔的关系正如时间和秒、长 度和米、电流和安培的关系，不能

31、混用。度和米、电流和安培的关系，不能混用。 使用物质的量及其单位时的注意事项使用物质的量及其单位时的注意事项 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。写“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，如“时间”拆开表明的意义也就变了。写 成“物质的质量” 、 “物质量” 、 “物质的数量”也都不对。不能理解为物质的数量成“物质的质量” 、 “物质量” 、 “物质的数量”也都不对。不能理解为物质的数量或质量。或质量。 摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合摩尔是用来表示微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子等）或它们特定组合

32、的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说的物质的量的单位，它不能用来表示宏观物体，如不能说 1mol 苹果等。苹果等。 使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。目的是避免指代不清使用摩尔时，应注明粒子的化学式，而不能用该粒子的中文名称。目的是避免指代不清 引起混淆。例如：使用引起混淆。例如：使用 1mol 氧就会含义不清，究竟是指氧就会含义不清，究竟是指 1mol O 还是还是 1mol O2呢？呢？ 2、阿伏加德罗定律及其重要推论、阿伏加德罗定律及其重要推论 决定物质体积大小的因素（决定物质体积大小的因素（1mol） 1 摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子

33、、原子、离子间距离小，其体积主摩固体、液体体积不同，因为固体、液体里分子、原子、离子间距离小，其体积主 要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不要决定于构成物质的这些微粒的直径大小，而不同的分子、原子、离子的直径大小不同，同的分子、原子、离子的直径大小不同， 因而所占体积不同。因而所占体积不同。 气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要气体分子间距离较大，气体体积主要取决于分子间的平均距离，而这平均距离又主要 取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相同，其取决于气体的压强与温度，因此当温度、压强相同时，气体分子间平均距离大致相

34、同，其 所占体积相同。所占体积相同。 阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数阿伏加德罗定律：在相同温度、压强下，同体积的气体中含有相同分子数 定义中的“四个同” ，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。定义中的“四个同” ，如有“三个同”成立，第四个“同”才能成立。 3、阿伏加德罗定律推论：、阿伏加德罗定律推论： 同温、同压：同温、同压： 同温、同体积：同温、同体积： 同温、同压、等质量：同温、同压、等质量： 同温、同压、同体积：同温、同压、同体积： (八八) 溶液和胶体溶液和胶体 胶体胶体 定义定义 分散质微粒的直径大小分散质微粒的直径大小在在 10 9 10

35、7 m 之间的分散系叫胶体。 之间的分散系叫胶体。 胶体的类型胶体的类型 气溶胶：烟、云、雾。气溶胶：烟、云、雾。 液溶胶：液溶胶：AgI 水溶胶、水溶胶、Fe(OH)3等。等。 V1 V2 n1 n2 N1 N2 P1 P2 n1 n2 N1 N2 m1 m2 M1 M2 1 2 V 1 V 2 M 2 M 1 2 1 固溶胶：烟水晶、有色玻璃等。固溶胶：烟水晶、有色玻璃等。 渗析渗析 因胶体粒子不能透过半透膜，所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里，因胶体粒子不能透过半透膜，所以把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜的袋里， 并把此袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作

36、叫做渗析，常用于精制并把此袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作叫做渗析，常用于精制 某些胶体。某些胶体。 胶体的制备方法胶体的制备方法 物理分散法： 把难溶于水的物质颗粒分散成物理分散法： 把难溶于水的物质颗粒分散成 1nm100nm 的胶粒溶于水， 如研磨分散法。的胶粒溶于水， 如研磨分散法。 化学凝聚法：通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。化学凝聚法：通过复分解反应使产物分子逐步凝聚为胶体。 如：如：AgNO3 KI AgI(胶体胶体)KNO3 FeCl33H2O e(OH)3(胶体胶体)3HCl 等等等等 胶体的性质胶体的性质 丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒

37、对光线有散射作用，所以从入射光的垂直丁达尔效应：让光线透过胶体时由于胶体微粒对光线有散射作用，所以从入射光的垂直 方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路” ，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此方向（或从侧面）可以看到一道光的“通路” ，此现象叫丁达尔现象。溶液无此现象，用此 法可鉴别胶体和溶液。法可鉴别胶体和溶液。 布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序布朗运动：在胶体里由于分散剂分子从各个方向撞击胶体微粒而形成的不停的、无秩序 的运动叫布朗运动。的运动叫布朗运动。 电泳：在外加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫电泳：在外

38、加电场的作用下胶体里的微粒在分散剂里向阴极或阳极做定向移动的现象叫 做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于分离胶粒或提做电泳。电泳证明了胶粒带电荷，常用于分离胶粒或提纯胶体。纯胶体。 聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶聚沉：在一定条件下，使胶粒聚集成较大的颗粒形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶 体聚沉，其方法有：体聚沉，其方法有：a、加热；、加热；b、加入强电解质溶液；、加入强电解质溶液；c、加入带相反电荷的另一种胶体。、加入带相反电荷的另一种胶体。 。 几点说明几点说明 胶体的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。胶体

39、的电荷是指胶体中胶体微粒带有的电荷，而不是胶体带电荷，整个胶体是电中性的。 分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。分子胶体微粒大都不带电，如淀粉溶液。 书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“”符号，这是因为胶粒带同种电书写胶体制备的反应方程式时生成的不溶物质不写“”符号，这是因为胶粒带同种电 荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。荷相互排斥，没有凝集成大颗粒而沉淀下来。 制备制备 Fe(OH)3 胶体溶液是向沸水中滴加胶体溶液是向沸水中滴加 FeCl3饱和溶液。其离子方程式为：饱和溶液。其离子方程式为： Fe3 3H2O Fe(OH)3(胶体胶体)3H 制备制备 AgI 胶体是将胶体是

40、将 810 滴滴 0.01mol/L 的的 AgNO3溶液滴入溶液滴入 10mL 0.01mol/L 的的 KI 溶溶 液中（浓度不能大，否则要产生液中（浓度不能大，否则要产生 AgI 沉淀）沉淀） 电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外，一般是：离子的电电解质溶液聚沉作用大小除和电解质溶液及电解质离子本性有关外，一般是：离子的电 荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大。荷数越多，离子半径越小，聚沉能力越大。 如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子如使带负电荷胶粒聚沉的阳离子 Al3 Fe3 。 。 使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力使带正电荷胶粒聚沉的阴离子能力Fe(CN)64 Fe(C

41、N)63 ， 但淀粉胶体微粒因不吸 ， 但淀粉胶体微粒因不吸 附离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝附离子而不带电荷，所以加入少量电解质不凝聚，也无电泳现象。聚，也无电泳现象。 (九九) 原子组成与结构原子组成与结构 1、常见等电子体、常见等电子体 核外电子总数为核外电子总数为 2 个的粒子：个的粒子：He、H 、 、Li 、 、Be2 。 。 核 外 电 子 总 数 为 核 外 电 子 总 数 为 10 个 的 粒 子 ：个 的 粒 子 ： Ne、 HF、 H2O、 NH3、 CH4（ 分 子 类 ） ；（ 分 子 类 ） ； Na 、 Mg2 、Al3 、 、NH4 、 、H3O （阳离

42、子类） ； （阳离子类） ；N3 、 、O2 、 、F 、 、OH 、 、NH2 （阴离子 （阴离子 类） 。类） 。 核外电子总数为核外电子总数为 18 个电子的粒子：个电子的粒子：Ar、HCl、H2S、PH3、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、 N2H4、CH3NH2、NH2OH、CH3F（分子类） ，（分子类） ，K+、Ca2+、 （阳离子类） ；、 （阳离子类） ；P3 、 、S2 、 、Cl （阴 （阴 离子类） 。离子类） 。 2、元素、核素、同位素的比较、元素、核素、同位素的比较 (十十) 元素周期表中的主要变化规律元素周期表中的主要变化规律 (十一十一) 化学键与分子结构化

43、学键与分子结构 1、非极性分子和极性分子、非极性分子和极性分子 非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。非极性分子：分子中正负电荷中心重合，从整体来看电荷分布是均匀的，对称的。 这样这样的分子为非极性分子。当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。当一个分的分子为非极性分子。当分子中各键均为非极性键时，分子是非极性分子。当一个分 子中各个键都相同，均为极性键，但该分子的构型是对称的，则分子内正负电荷中心可以子中各个键都相同，均为极性键，但该分子的构型是对称的，则分子内正负电荷中心可以 重合。这样的分子是非极性分子，如重合。这样的分子是非极性分子，如 CH4、

44、CO2。总之，非极性分子中不一定只含非极性。总之，非极性分子中不一定只含非极性 键。键。 极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀极性分子：分子中正负电荷中心不能重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀 的、不对称的。这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子，必为极性分子，以的、不对称的。这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子分子，必为极性分子，以 极性键结合的多原子分子，若分子的构型不完全对称，则分子内正负电荷必然不重合，则极性键结合的多原子分子，若分子的构型不完全对称，则分子内正负电荷必然不重合，则 为极性分子。总之，极性分子中必定会有极性键为极性

45、分子。总之，极性分子中必定会有极性键。但含有极性键的分子不一定是极性分子。但含有极性键的分子不一定是极性分子。 常见分子的构型及分子极性常见分子的构型及分子极性 判断判断 ABn型分子极性的经验规律型分子极性的经验规律 若中心原子若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子， 若不等的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数则为非极性分子， 若不等 则为极性分子。如则为极性分子。如 BH3、BF3、CH4、CCl4、CO2、CS2、PCl5、SO3等均为非极性分子，等均为非极性分子， NH3、PH3、PCl3、H2O、H2S、SO2等均为极性分子。等均为极性分子。 AB

46、n分子内中心原子分子内中心原子 A 若有孤对电子（未参与成键的电子对）则分子为极性分子，若若有孤对电子（未参与成键的电子对）则分子为极性分子，若 无孤对电子则为非极性分子。无孤对电子则为非极性分子。 2、化学键与物质类别关系规律、化学键与物质类别关系规律 只含非极性共价键的物质：同种非金属只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如元素构成的单质，如 I2、H2、P4、金刚石、晶体、金刚石、晶体 硅等。硅等。 只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如 CCl4、NH3、 SiO2、CS2等。等。 既有极性键又有非极性键的物质：如既有极性键又有非极性键的物质：如 H2O2、C2H2、CH3CH3、C