高考化学考点热点冷点.doc

1、最新最全的高考化学“考点热点冷点”最新最全的高考化学“考点热点冷点” 一、考点 怎样搞好09高考复习工作呢? 作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在 近 10 年来的化学高考命题中呈现率达 90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照 来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内 容的高得分率。 1、 氧化还原相关概念和应用 （1） 借用熟悉的 H2 还原 CuO 来认识 5 对相应概念 （2） 氧化性、还原性的相互比较 （3） 氧化还原方程式的书写及配平 （4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应） （5） 一些特殊价态的微粒如 H、Cu

2、、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应 （6） 电化学中的氧化还原反应 2、 物质结构、元素周期表的认识 （1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布 （2） 同周期、同主族原子的半径大小比较 （3） 电子式的正确书写、化学键存在 （4） 建议能画出短周期元素周期表的草表 3、 阿氏常数与阿氏推论 （1） 利用克拉伯龙方程推导“阿氏 4 推论”，（P、V、T）条件下对“物质的量、 摩尔质量、微粒数、体积比、密度比” （2） 利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积 （3） 熟悉 NA 常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。 4、 化学能量 （1） 今年该内容被独立地罗列于考试说

3、明中，请多加注意 （2） 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系） （3） 化学变化中的能量交换关系 5、 离子的鉴别、离子共存 （1） 离子因结合生成沉淀而不能大量共存 （2） 因能反应生成气体而不能大量共存 （3） 因能生成难电离的弱电解质 （4） 因相互发生氧化还原而不能大量共存 （5） 因双水解、生成络合物而不能大量共存 （6） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存 （7） 题设中的“酸碱性、颜色”等 6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算 （1） 善用微粒的守恒判断 （2） 电荷守恒中的多价态离子处理 （3） 物料守恒中离子与水解产物的综合考虑 （4） 浓度的计算请遵循定

4、义（公式）规范表达 7、 pH 值的计算 （1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程 （2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度 （3） 酸过量或碱过量时 pH 的计算 （酸时以 H 浓度计算， 碱时以 OH 计算再换算） 。 8、 化学反应速度、化学平衡 （1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系 （2） 以“高则快”，“低则慢”来理解条件对反应速率的影响 （3） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系” （4） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程 （5） 平衡移动中的“等效平衡”理解（难点） 9、 电化学知识 （1） 以家庭里的干电池为参照

5、物理顺“电极名称” （2） 能正确表明“原电池、电解电镀池”及变形装置的电极位置 （3） 能写出各电极的电极反应方程式 （4） 了解常见离子的电化学放电顺序 （5） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系 10、 盐类的水解 （1） 盐类能发生水解的原因 （2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等） （3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备） （4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果 （5） 能发生完全双水解的离子反应方程式 11、Cl、S、N、X、P、Na、Mg、Al、Fe 等元素的单质及化合物 （1） 总体上借助价态变化的转化反应来认识 （

6、2） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应 （3） 注意 N 中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查 的的重点 （4） 有关 Al 的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系） （5） 有关 Fe 的化合物则理解 Fe2+和 Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性 12、有机物的聚合及单体的推断 （1） 根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属 （2） 熟悉含 C=C 双键物质的加聚反应或缩聚反应归属 （3） 熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）、酚醛之间的缩聚反应 13、同分异构体的书写 （1） 该内容的作答并不难，相信自己能很好地完

7、成 （2） 请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐 （3） 本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验 14、有机物的燃烧 （1） 能写出有机物燃烧的通式 （2） 燃烧最可能获得的是 C 和 H 关系 15、完成有机反应的化学方程式 （1） 有机化学推断题中，往往要求完成相互转化的方程式 （2） 注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式 16、有机物化学推断的解答 （1） 一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇” 和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯） （2） 反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机

8、化学的一般条件，从中 归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据 （3） 从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构 17、化学计算 （1） 近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算 的一般方式（含讨论的切入点） （2） 回顾近几次综合考试的计算题，感受“守恒法“在计算题干中的暗示和具体 计算时的优势 二、二、 颜色颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe(OH)2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe (OH)3红褐色沉淀 Fe (SCN)3血 红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2淡蓝绿色 F

9、e2O3红棕色粉末 FeS 黑色固体 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水） 白 色 CuSO4 5H2O 蓝 色 Cu2 (OH)2CO3 绿 色 Cu(OH)2 蓝 色 Cu(NH3)4SO4深蓝色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不

10、互溶 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 Na2O2淡黄色固体 Ag3PO4黄色沉淀 S黄色固体 AgBr浅黄色沉淀 AgI黄色沉淀 O3淡蓝色气体 SO2无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3无色固体（沸点 44.8 0C） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 三、三、 现象：现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与 NH4Cl 反应是吸热的； 2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、 红) 3、焰色反应：Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、C

11、a 砖红、Na+（黄色）、 K+（紫色）。 4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在 Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na 在 Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P 在 Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与 HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在 CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟； 12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 SiF4 + 2H2O 14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变

12、为灰绿最后变为红褐色； 15、在常温下：Fe、Al 在浓 H2SO4和浓 HNO3中钝化； 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入 FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓 HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味； 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S 在 O2中燃烧明亮的蓝紫色火 焰。 19特征反应现象：)()( 32 OHFeOHFe红褐色白色沉淀 空气 20浅黄色固体：S 或 Na2O2或 AgBr 21使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22有色溶

13、液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、 Ag2S、PbS） 蓝色Cu(OH)2 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、 AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、四、 考试中经常用到的规律：考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表； 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH 的变色范围 甲基橙 3.1 红色 3.14.4 橙色 4.4 黄色 酚酞 8.0 无色 8.01

14、0.0 浅红色 10.0 红色 石蕊 5.1 红色 5.18.0 紫色 8.0 蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）： Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fa2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+ 阳极（失电子的能力）：S2- I- Br Cl- OH- 含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au 除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物； （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O 不平则在那边加水。 例：当 Na2CO3与 AlCl3

15、溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。 例：电解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O = H2+ Cl2+ 2KOH 6、 将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法： （1） 按电子得失写出二个半反应式； （2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。 例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)

16、时 的电极反应。 写出二个半反应： Pb 2e- PbSO4 PbO2 +2e- PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等， 用到的方法有：质量守恒、差量法、归一

17、法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非 氧化还原反应： 原子守恒、 电荷 平衡、 物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小； 9、 晶体的熔点： 原子晶体 离子晶体 分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、 SiC 、 SiO2= 和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 SiC Si （因为 原子半径：Si C O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电： 一般说来，金属氢氧化物、 金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、 金属硫化物 的胶体粒子带

18、负电。 12、 氧化性： MnO4- Cl2 Br2 Fe3+ I2 S=4(+4 价的 S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 13、含有 Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、 CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于 1，浓度 越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3） 是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)

19、+、 Cu(NH3)42+ 等；（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是 Al 含量最多的非金属元素是O HClO4(高氯酸) 是最强的酸 18、熔点最低的金属是 Hg (-38.9C 。),；熔点最高的是 W（钨 3410c）；密度最小（常见）的 是 K；密度最大（常见）是 Pt。 19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶）， 则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝

20、化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的 CO2、H2O 及耗 O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的 CO2、H2O 和耗 O2 量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、 苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、 氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取 而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽 糖，均可发生银镜

21、反应。（也可同 Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：CHO 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag + H2CO3 反应式为：HCHO +4Ag(NH3)2OH = (NH4)2CO3 + 4Ag + 6NH3 + 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶 胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中 SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃

22、物污染、噪声污染。工 业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C 。）时溶解度在 10 克以上易溶；大于 1 克的可溶；小于 1 克的 微溶；小于 0.01 克的难溶。 30、人体含水约占人体质量的 2/3。地面淡水总量不到总水量的 1%。当今世界三大矿物燃 料是：煤、石油、天然气。石油主要含 C、H 地元素。 31、生铁的含 C 量在：2%4.3% 钢的含 C 量在：0.03%2% 。粗盐：是 NaCl 中含 有 MgCl2和 CaCl2，因为 MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓 HNO3在空气中形成白雾。固 体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度

23、下，1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。 五、无机反应中的特征反应无机反应中的特征反应 1与碱反应产生气体 （1） （2）铵盐：OHNHNH 234 碱 2与酸反应产生气体 （1） （2） 23 2 3 2 2 23 2 3 SOHSOSO SHHSS COHCOCO H H H 化合物 3Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 4与水反应产生气体 （1）单质 （2）化合物 5强烈双水解 6既能酸反应，又能与碱反应 （1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基 酸。 7与 Na2O2反应 2322

24、222 2 22 32222 HSiONaOHNaOHSi HNaAlOOHNaOHAl HSiAl OH 、 单质 22 2 22 22 2 2 2 3 42 3 42 3 42 NOSO SO S CONO COSO C NONO SO H HNO SOH HNO SOH HNO SOH HCl 、 、 、 非金属 、 金属 单质 浓 浓 浓 浓 浓 222 22 422 222 OHFOHF HNaOHOHNa 22222 23232 32223 2222 2 326 233 422 HCOHCaOHCaC SHOHAlOHSAl NHOHMgOHNMg ONaOHOHONa 32 32

25、 2 323 2 3 3 2 2 2 OHAlAlO OHAlSHHSS OHAlCOHCOCO Al OH OH OH 与 NaOHO CONaO OH CO 2 322 2 2 82FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl 9电解 10铝热反应：Al+金属氧化物 高温 金属+Al2O3 11 Al3+ Al(OH)3 AlO2- 12归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO 催化剂 4N2+6H2O 13置换反应：（1）金属金属 （2）金属非金属 （3）非金属非金属 （4）非金属金属 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、

26、 H2S+O2、 NH3+O2、 CH4+O2、 Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、 Na2O2+H2O、 NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+Cl2 、 Na2SO3+O2 、 FeCl3+Fe 、 FeCl2+Cl2、 CO+O2、 Na2O+O2 14三角转化： 15受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应： （1）铵盐 （2）硝酸盐 16特征网络： （1）)( 222 酸或碱DCBA OHOO 323 222 HNONONONH OHOO （气体） 42322 222 SOHSOSOSH

27、OHOO （气体） 22 232 222 HClNaOHNaCl OAlOAl OHOH 电解 电解 电解 溶液 熔融 铝热反应 盐金属盐金属 . 2 . 1 CMgOCOMg HFeMgNa OHH 22 2 2 2 点燃 或 ）、活泼金属（ ）、（、 高温 高温 HIHBrHClSSHIBrCl HCOOHC COSiSiOC OHFOHF 2)( 22 422 2222 22 2 222 2 22 COC OHH 金属金属氧化物 金属金属氧化物 高温 高温 SHNHSNHHSNH OHSONHSONHHSONH OHCONHCONHHCONH 23244 22332434 2233243

28、4 )( )( )( 223 2223 222 42)(2 ONOAgAgNO ONOCuONOCu 322 222 COHCOCOC OHOO （固体） NaOHONaONaNa OHOO 222 222 （固体） （2）A A为弱酸的铵盐： (NH4)2CO3或NH4HCO3； (NH4)2S或NH4HS； (NH4)2SO3或NH4HSO3 （3）无机框图中常用到催化剂的反应: 322 223 322 2222 23 23 6454 22 22 322 2 2 NHHN OHNOONH SOOSO OOHOH OKClKClO MnO MnO 催化剂， 催化剂， 催化剂， ， 17.17

29、.关于反应形式的联想关于反应形式的联想： 1 1热分解反应：典型的特征是一种物质加热（热分解反应：典型的特征是一种物质加热（1 1 变变 2 2 或或 1 1 变变 3 3）。）。 A B+C :不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。 举例：H4SiO4；Mg（OH）2，Al（OH）3，Cu（OH）2，Fe（OH）3 不溶性碳酸盐受热分解：CaCO3，MgCO3（典型前途是和CO2的性质联系）， NaNO3，KNO3，KClO3受热分解(典型特征是生成单质气体）。 BCD：属于盐的热稳定性问题。NH4HCO3，MgCl2 6H2O，AlCl3 6H2O 硝酸盐的热稳定性：

30、Mg（NO3）2，Cu（NO3）2，AgNO3 KMnO4。FeSO4 NH4I，NH4HS(分解的典型特征是生成两种单质。 H2O2也有稳定性，当浓度低时，主要和催化剂有关系。温度高时 受热也会使它分解。 含有电解熔融的含有电解熔融的 AlAl2 2O O3 3来制备金属铝、电解熔融的来制备金属铝、电解熔融的 NaClNaCl 来制备金属钠。来制备金属钠。 2.2.两种物质的加热反应：两种物质的加热反应： AB CD：固体和固体反应的：Al和不活泼的金属氧化物反应。 SiO2和C的反应（但是生成气体）SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。 C还原金属氧化物。 固体和液体反应：C和水蒸气的反应：F

31、e和水蒸气的反应。 气体和液体：CO和水蒸气。 C：固体和固体反应：SiO2和CaO反应；固体和气体C和CO2 CDE：浓烟酸和MnO2反应制备氯气：浓硫酸和C，Cu，Fe的反应， 浓硝酸和C的反应。实验室制备氨气。 六、常见的重要氧化剂六、常见的重要氧化剂、还原剂、还原剂 氧化剂 还原剂 C B 气体 气体 强碱 强酸 活泼非金属单质：X2、O2、S 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金属单质： C、H2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+ 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+ Ag(NH3)2+、新制 Cu(OH)2 低价金属离子：Fe2+、Sn2+ 非金属的阴离子及其化合物

32、： S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr 含氧化合物： NO2、 N2O5、 MnO2、 Na2O2、 H2O2HClO、 HNO3、 浓 H2SO4、 NaClO、 Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水 低价含氧化合物： CO、 SO2、 H2SO3、 Na2SO3、 Na2S2O3、 NaNO2、 H2C2O4、含-CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、 葡萄糖、麦芽糖等 既作氧化剂又作还原剂的有：S、SO3 2-、HSO 3 -、H 2SO3、SO2、NO2 -、Fe2+及含-CHO 的 七、反应条件对氧化还原反应的影响七、反应条件对氧化

33、还原反应的影响 1浓度：可能导致反应能否进行或产物不同浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2 +2H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2Cu(NO3)22H2O 3S+4 HNO3(稀)=3SO2+4NO +2H2O 2温度温度：可能导致反应能否进行或产物不同可能导致反应能否进行或产物不同 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O 3溶液酸碱性溶液酸碱性. 2S2- SO32-6H+3S3H2O 5Cl-ClO3-6H+3Cl23

34、H2O S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与 NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-4H+3Fe3+NO 2H2O 一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性 KMnO4溶 液氧化性较强. 4条件不同，生成物则不同条件不同，生成物则不同 1、2P3Cl2点燃=2PCl3(Cl2不足) ； 2P5Cl2点燃=2 PCl5(Cl2充足) 2、2H2S3O2点燃=2H2O2SO2(O2充足) ； 2H2SO2点燃=2H2O2S(O2不充足) 3、4NaO2缓慢氧化= 2Na2O 2NaO2点燃=Na2O2

35、 4、Ca(OH)2CO2CO 2适量 = CaCO3H2O ； Ca(OH)22CO2(过量)=Ca(HCO3)2 5、CO2点燃=CO2(O2充足) ； 2 CO2点燃=2CO (O2不充足) 6、8HNO3(稀)3Cu=2NO2Cu(NO3)24H2O 4HNO3(浓)Cu=2NO2 Cu(NO3)22H2O 冷、稀4 高温 7、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl ； AlCl34NaOH(过量)=NaAlO2 2H2O 8、NaAlO24HCl(过量)=NaCl2H2OAlCl3 NaAlO2HClH2O=NaCl Al(OH)3 9、Fe6HNO3(热、浓)=Fe(NO3

36、)33NO23H2O FeHNO3(冷、浓)(钝化) 10、Fe6HNO3(热、浓)Fe不足= Fe(NO3)33NO23H2O Fe4HNO3(热、浓)Fe过量= Fe(NO3)22NO22H2O 11、Fe4HNO3(稀)Fe不足= Fe(NO3)3NO2H2O 3Fe8HNO3(稀) Fe过量 = 3Fe(NO3)3 2NO4H2O 12、C2H5OH CH2=CH2H2O C2H5OHHOC2H5 C2H5O C2H5H2O 13、 Cl2 Fe HCl 3Cl2光 （六氯环已烷） 14、C2H5ClNaOHH 2O C2H5OHNaCl C2H5ClNaOH醇CH2CH2NaCl H

37、2O 15、6FeBr23Cl2（不足）=4FeBr32FeCl3 2FeBr23Cl2（过量）=2Br22FeCl3 八、离子共八、离子共存问题存问题 离子在溶液中能否大量共存， 涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。 凡能使 溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、 气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如 Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等 均与 OH-不能 大量共存. 2弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如 CH3COO-、F-、CO32-、S

38、O32-、S2-、 PO43-、 AlO2- 均与 H+ 不能大量共存. 3弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸 （H+）会生成弱 酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 等 4若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+ 与 CO32-、 SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与 Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与 F-，C2O42- 等 5若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与 HCO3-、CO32-、HS-、 S2-、AlO

39、2-、ClO-、 浓 H2SO4 170 浓 H2SO4 140 Cl Cl Cl Cl Cl Cl Cl SiO32- 等 Fe3+与 HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与 AlO2-、SiO32-、 ClO-、CO32-等 6若阴、 阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如： Fe3+与 I-、 S2-； MnO4-（H+） 与 I-、Br-、 Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+ 7因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与 F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与

40、PO43-会生成 HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1离子方程式书写的基本规律要求离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写）：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“”“”“”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电 子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）细检查：结合书写离子方程式过程

41、中易出现的错误，细心检查。 例如：例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O36H+2 Fe3+3H2O 错因：忽视了 Fe3+与 I-发生氧化一还 原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守 恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH 溶液中通入 HI：OH-HIH2OI-错因：HI 误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓 HCl：ClO-H+Cl-OH-Cl2错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：

42、H2SO4 溶液加入 Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-H+SO42-BaSO4H2O 正确：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O (6)“”“ ”“”“”符号运用不当 如：Al3+3H2OAl(OH)33H+ 注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不 能打“” 2.2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 错误错误! !未找到引用源。未找到引用源。酸性溶液（H ）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气 体的溶液、由水电离出的 H 或 OH-= 110 -amol/L(a7 或 aMgAlSiPS

43、Cl. 2、 同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。 如： LiMg2+Al3+ 5、 同一元素不同价态的微粒半径， 价态越高离子半径越小。 如 FeFe2+Fe3+ 十八、十八、各种各种水水汇集汇集 1纯净物：重水 D2O；超重水 T2O；蒸馏水 H2O；双氧水 H2O2；水银 Hg； 水晶 SiO2。 2混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3 H2O；离子：NH4+、OH、H+) 氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、OH) 苏打水(Na2CO3的 溶液) 生理盐水(0.9%的 NaCl 溶液) 水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaO SiO2、

44、3CaO SiO2、3CaO Al2O3) 卤水(MgCl2、NaCl 及少量 MgSO4) 王水（由浓 HNO3和浓盐酸以 13 的体积比配制成的混合物） 十九、十九、具有漂白作用的物质具有漂白作用的物质 氧化作用 化合作用 吸附作用 Cl2、 O3、 Na2O2、 浓 HNO3 SO2 活性炭 化学变化 物理变化 不可逆 可逆 其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl2(HClO)和浓 HNO3及 Na2O2 二十、二十、各种各种气气汇汇集集 1无机的：爆鸣气(H2与 O2)； 水煤气或煤气(CO 与 H2)；碳酸气(CO2) 2有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为 CH4) 液

45、化石油气(以丙烷、丁烷为主) 裂解气(以 CH2=CH2为主) 焦炉气(H2、CH4等) 电石气(CHCH，常含有 H2S、PH3等) 二十一、二十一、滴加顺序不同，现象不同滴加顺序不同，现象不同 1AgNO3与 NH3 H2O： AgNO3向 NH3 H2O 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3 H2O 向 AgNO3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 2NaOH 与 AlCl3： NaOH 向 AlCl3中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 AlCl3向 NaOH 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 3HCl 与 NaAlO2： HCl 向 NaAlO2中滴加开始有白色沉淀，后白色沉淀消失 NaAlO2向 HCl 中滴加开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 4Na2CO3与盐酸： Na2CO3向盐酸中滴加开始有气泡，后不产生气泡 盐酸向 Na2CO3中滴加开始无气泡，后产