高考化学溶液中的离子平衡图像专题.doc

1、 与缓冲溶液有关的图像问题与缓冲溶液有关的图像问题 1、 （2012江苏） 25时， 有 c （CH3COOH） +c （CH3COO ） =0.1molL1的一组醋酸、 醋酸钠混合溶液， 溶液中 c （CH3COOH） 、 c （CH3COO ）与 pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是 ApH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）c（CH3COO ）c（H+）c（OH） BW 点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH ） CpH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）c（OH ）+c（CH3COOH）=0.1molL1 D 向

2、W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体 （溶液体积变化可忽略） ： c （H+） =c （CH3COOH） +c（OH ） 2、 （2015抚州模拟）25时 0.1mol/L 的硫化钠含 S 组份 %（以物质的量计算）分布图如下，下列结论 正确的是 A当 c（HS ）c（S2）时，溶液一定显酸性 B当 pH=7 时，溶液中有 c（Na+）=c（HS ）+2c（S2）+c（H 2S） C当 4pH 时，向其中滴加 0.1mol/L CuSO4都有 CuS 沉淀（Ksp（CuS）=6.3 10 36） D当 pH=9 时，溶液中有 c（H+）=c（OH ）+c（HS

3、） 3、 （2009包河区校级模拟）右图是一水溶液在 pH 从 0 至 14 的范围内 H2CO3、HCO3 、CO 3 2三种成 分平衡时组成分数，下列叙述不正确的是 A人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2在血液中多以 HCO3 形式存在 B在 pH 为 10.25 时，溶液中 c（HCO3 ）=c（CO 3 2） C若用 CO2和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的 pH 必须控制在 12 以上 D此图是 1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/LHCl 溶液的滴定曲线 4、 （2015浙江模拟）某浓度的二元弱酸酒石酸溶液的型体分布图如图，将酒石酸简写成 H2A，下列有

4、关 叙述正确的是 A等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水小 BH2A 溶液在不同 pH 环境中各微粒的分布不同，电离平衡常数也不同 C溶液的 pH=4.5 时，存在如下关系：c（Na+）c（HA ）c（A2）c（H+）c（OH） D已知 HClO 的电离平衡常数为 10 7.5 将少量 H2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中，发生的反应为： H2A+ClO HClO+HA 5、 （2012北京） 6、 （2015奉贤区二模） 能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸度的影响，从而保持溶液的 pH 值相对稳定这种溶液称为缓冲溶液例如：人体血

5、液中 HCO3 和 H 2CO3等微粒形成的平衡体系，使得血液 pH 能稳定在 7.4 0.05某同学取 19ml 0.2mol/L 的 NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L 的 Na2HPO4溶液混合，配制 0.2mol/L PH=7.4 的磷酸缓冲溶液已知该缓冲溶液利用的平衡体系是：H2PO4 H+HPO 4 2，请根据该平衡体 系分析其缓冲原理： 7、 （2015台州校级模拟）磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以 H3PO4、H2PO4 、HPO 4 2、PO 4 3等四种粒子形式存在，当溶液的 pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 （分数

6、分布）也可能发生变化图 1 是某浓度 H3PO4溶液中各种 粒子的物质的量分数 随 pH 的变化曲线用 NaOH 标准溶液滴定该 H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图 2下列说法不正确的是 A从图 1 可知 H3PO4、HPO42 、PO 4 3不能大量共存，0.01molL1NaH 2PO4溶液中 c（H2PO4 ）c（H 3PO4）c（HPO4 2） BPO43 +H 2O0H +HPO 4 2的平衡常数为 101.7 C从 a 点到 b 点的反应为 H2PO4 +OH=HPO 4 2+H 2O，可以选用 pH 计确定滴定终点，无需添加指示剂 D在 Na2HPO4溶液中存在 c（Na+）+c（

7、OH ）=c（H+）+c（PO 4 3）+2c（HPO 4 2）+3c（H 2PO4 ）+4c（H 3PO4） 8、 （2013江苏）磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如 Ca3（PO4）2 等形式存在它的单质和化合物在工 农业生产中有着重要的应用 （3）磷的重要化合物 NaH2PO4、Na2HPO4和 Na3PO4可通过 H3PO4与 NaOH 溶液反应获得，含磷各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度 占各物种浓度之和的分数）与 pH 的关系如图所示 为获得尽可能纯的 NaH2PO4，pH 应控制在 ；pH=8 时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 Na2HPO4溶液显

8、碱性，若向溶液中加入足量的 CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 （用离子方程式表示） 9、 （2015石家庄一模）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色氧化剂，在许多领域展现出广阔的应用前景 （1）湿法制备 K2FeO4：在 KOH 溶液中，用 KC1O 直接氧化 Fe（NO3）3即可制得 K2FeO4该反应的离子方程式为 （2）测定 K2FeO4：样品纯度： i称取样品 mg，加入到盛有过量碱性亚铬酸钠NaCr（OH）4溶液的锥形瓶中充分反应； ii将所得铬酸钠（Na2CrO4）溶液酸化； iii在所得 Na2Cr2O7溶液中加入 89 滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用 c molL 1（NH

9、 4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体积 为 V mL整个过程中发生的反应如下： i Cr（OH）4 + FeO 4 2+ = Fe（OH） 3（H2O）3+ CrO4 2+ ii2CrO42 +2H+Cr 2O7 2+H 2O iiiCr2O72 +6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H 2O 配平方程式 i； 利用上述数据计算该样品的纯度为 （用含字母的代数式表示） （3）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体25时，它们的物质的量分数随 pH 的变化如图所示： pH=2.2 时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为 ；为获得尽可能纯净的高铁 酸盐，pH 应控制在 已知 H3FeO

10、4+的电离常数分别为：K1=2.51 10 2，K 2=4.16 10 4，K 3=5.01 10 8，当 pH=4 时， 溶液中 向 pH=6 的高铁酸盐溶液中加入 KOH 溶液，发生反应的离子方程式为 （4）某新型电池以金属锂为负极，K2FeO4为正极，溶有 LiPF6的有机溶剂为电解质工作时 Li+通过电解质迁移入 K2FeO4晶体中，生成 K2LixFeO4该电池的正极反应式为 10、 （2015杭州三模）酒石酸是葡萄酒中特有的一种有机酸，葡萄酒的 pH 主要取决于酒石酸的含量，正常的葡萄酒 pH 约为 2.93.8常 温下，酒石酸（用 H2T 表示）水溶液中三种微粒所占分数（a）与

11、pH 关系如图所示下列表述不正确是 A常温下，H2TH+HT Ka=103 第 8 题图 B当 HT 和 T2物质的量浓度相等时，溶液中水电离出的 H+浓度大于纯水中 H+的浓度 C当葡萄酒的 pH 为 3.7 时，HT 所占分数达到最大，此时葡萄酒中 c（H 2T）c（T 2） D葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐 11、 （2012广州校级三模）常温下，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液有关微粒的物质的量变化如图根据图示判断，下列 说法不正确的是 AH2A 是二元弱酸 B当 0 mLV（NaOH）20 mL 时，一定有：c（OH ）+c（HA）+2c（

12、A2）=c（Na+） +c（H+） C当 V（NaOH）=10 mL 时，溶液中离子浓度关系一定有：c（Na+）c（HA ）c （H+）c（A2 ）c（OH） D当 V（NaOH）=20 mL 后，再向溶液中加水稀释，c（H+）减小，c（OH ）也减小 12、 （2015台州一模）在 25时，向 10mL0.01moLL 1NaCN 溶液滴加入 0.01moLL1的盐酸，滴定曲线如图 1 所示，CN1、HCN 浓 度所占分数（）随 pH 变化的关系如图 2 所示，下列表述正确的是 Ab 点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（CN ）c（Cl）c（HCN）c（OH）c（H+） Bd 点溶液垂直的关

13、系：c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH ）+2c（CN） C图 2 中的 e 点对应图 1 中的 c 点 D在滴定过程中选用酚酞试剂比选用甲基橙试剂作指示剂误差更小 13、 （2009平邑县校级模拟）常温下在 20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入 0.1mol/L HCl 溶液 40mL，溶液的 pH 逐渐降低，此时溶液中 含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出） ，如图所示 请回答下列问题： （1）用等式表示 Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系： （2）写出 Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式 （3）当混合液

14、的 pH= 时，开始放出 CO2气体 （4）在 20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入 BaCl2粉末 3.328 10 7 g 时开始产生沉淀 X，则 K SP（X）= 14、 （2014 秋榕城区校级期中）磷酸（H3PO4）在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随 pH 的变化曲线如图： 从图 1 中推断 NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”） ，这说明 在 Na3PO4溶液中，c（Na+）/c（PO43 ） 3（填“”“=”“”） ；向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，c（Na+）/c（PO 4 3） 的值减小，原因是 羟基磷灰石Ca5（PO4）3OH是一种重要的

15、生物无机材料，有关反应为：5Ca（OH）2+3H3PO4=Ca5（PO4）3OH+9H2O如图 2 是生产羟 基磷灰石时得到的实验曲线，请计算磷酸的初始浓度为 0.70mmol/L，pH=10.0 条件下，反应前 10min 内磷酸的沉淀速率 15、 （2009淮阴区校级模拟）磷酸（H3PO4）在溶液中能够以 H3PO4、H2PO4 、HPO 4 2、和 PO 4 3四种粒子形式存在，当溶液的 pH 发生变 化时，其中任一种粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数 也可能发生变化下图是 H3PO4溶液中，各种粒子的物质的量分数 随 pH 的变化曲线： （1）设磷酸总浓度为 c（总） ，写出 c

16、（总）与各粒子浓度间的关系式 （2）向 Na3PO4溶液中逐滴滴入稀盐酸，当 pH 从 9 降到 6 的过程中发生的主要反应的离子方程式为 当 pH=7 时，溶液中 主要存在的阴离子（OH 离子除外）是 （3）从图中推断 NaH2PO4溶液呈 性（填“酸”、“碱”、或“中”） ，其原因是 （4） 在 Na3PO4溶液中， 3 （填“”、 “”、 或“”） ； 向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后， 的值减小，原因是 16、 （2010 秋红岗区校级期末）草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有 H2C2O4、HC2O4 、C 2O4 2，各形 态的分布系数（浓度分数

17、） 随溶液 pH 变化的关系如图所示： （1）图中曲线 1 表示 的分布系数变化；曲线 3 表示 的分布系数变化 现有物质的量浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液：Na2C2O4 NaHC2O4H2C2O4（NH4）2C2O4NH4HC2O4已知 NaHC2O4溶液显酸性 （2）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42 ） 2 （填“”、“=”、“”） ，原因是 （用离子方程式表示） （3）常温下，向 10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，当溶液中 c（Na+）=2c（C2O42 ） +c（HC2O4

18、）时，溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”） ，且 V（NaOH） 10mL（填“”、“=”或“”） （4）下列关于五种溶液的说法中，正确的是 A溶液中，c（C2O42 ）c（H 2C2O4） B溶液中，c（H2C2O4）+c（OH ）=c（C 2O4 2）+c（H+） C溶液中都符合 c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4 ）+2c（C 2O4 2）+c（OH） D五种溶液都符合 c（H2C2O4）+c（HC2O4 ）+c（C 2O4 2）=0.1molL1 （5）五种溶液中 c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是 （6）配平氧化还原反应方程式： C2O42 + MnO 4 + H+=

19、CO 2+ Mn 2+ H 2O （7）称取 6.0g 含 H2C2O42H2O、KHC2O4和 K2SO4的试样，加水溶解，配成 250mL 溶液量取两份此溶液各 25mL，分别置于两个锥形 瓶中第一份溶液中加入 2 滴酚酞试液，滴加 0.25mol/L NaOH 溶液至 20mL 时，溶液由无色变为浅红色第二份溶液用 0.10mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定， 滴定终点如何判断 当加入 16mL 0.10mol/L 酸性 KMnO4溶液时恰好反应完全 则原试样中 H2C2O42H2O 的质量分数为 ，KHC2O4的质量分数为 如果用 0.25mol/L NaOH 溶液滴定第一份溶液的实

20、验滴定终点仰视读 数则测得的 KHC2O4的质量分数 （填“偏高”“偏低”或“无影响”） 17、 （2006广东）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有 Pb2、Pb（OH） 、Pb（OH）2、Pb（OH） 3 -、 Pb（OH） 42-，各形态的浓度分数随溶液 pH 变化的关系如下图所示： （1） Pb （NO3） 2溶液中， _2 （填 “”“” 或 “c(HCO3-)c(NH2COO )c(CO 3 2-) B不同 pH 的溶液中存在关系：c(NH4)c(H )2c(CO 3 2-)c(HCO 3 -)c(NH 2COO )c(OH) C随着 CO2 的通入，不断增

21、大 D在溶液 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO 的中间产物生成 2、 （2011福建）25 时，在含有 Pb2 、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq) Sn2(aq)Pb(s)，体系中 c(Pb2 )和 c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是 A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2 )增大 B往平衡体系中加入少量 Sn(NO3)2固体后，c(Pb2 )变小 C升高温度，平衡体系中 c(Pb2 )增大，说明该反应H0 D25 时，该反应的平衡常数 K2.2 3、常温常压下，将 a mol CO2气体通入 1L bmol/L 的 NaOH

22、溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是 A当 a2b 时，随着 CO2气体的通入，溶液中由水电离出的 c（H ）有如上图变化关系 B当 ab 时，所得溶液中存在：c（OH ）c（CO 3 2-）c（H）c（H 2CO3） C当 2ab 时，所得溶液中存在：c（Na ）c（CO 3 2-）c（OH）c（HCO 3 ）c（H） D当 1/2a/b1 时，所得溶液中一定存在： c（Na ）c（CO 3 2-）c（HCO 3 ）c（H 2CO3） 4、（2013福建） NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量 KIO3氧化， 当 NaHSO3完全消耗即有 I2析出， 依据 I2析出所需时间可以求得 Na

23、HSO3 的反应速率将浓度均为 0.020molL 1NaHSO 3溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO3（过量）酸性溶液 40.0mL 混合，记录 1055间溶液 变蓝时间，55时未观察到溶液变蓝，实验结果如图据图分析，下列判断不正确的是 A40之前与 40之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反 B图中 b、c 两点对应的 NaHSO3反应速率相等 C图中 a 点对应的 NaHSO3反应速率为 5.0 10 5molL1s1 D温度高于 40时，淀粉不宜用作该实验的指示剂 5、 （2008广东）已知 Ag2SO4的 KW 为 2.0 103，将适量 Ag2SO4固体溶于 100mL 水中至

24、刚好饱和，该过程中 Ag+和 SO32 浓度随时间变 化关系如图（饱和 Ag2SO4溶液中 c（Ag+）=0.034 molL 1） 若 t 1时刻在上述体系中加入 100mL，0.020 molL 1 Na 2SO4 溶液，下列示 意图中，能正确表示 t1时刻后 Ag+和 SO42 浓度随时间变化关系的是 A B C D 6、 （2014岳麓区校级模拟）已知常温下 Ca（OH）2的 KSP为 5.6 10 6，在常温下将适量 Ca（OH） 2固体溶于 100mL 水中至刚好饱和，该 过程中 Ca2+和 OH 浓度随时间变化关系如右图饱和 Ca（OH） 2溶液中 c（Ca 2+）=1.118

25、102molL1若 t 1时刻在上述体系中加入 100mL 0.020molL 1 CaCl 2溶液，下列示意图中，能正确表示 t1，时刻后 Ca 2+和 OH浓度随时间变化关系的是 A B C D 7、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。 下列判断不正确的是 A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验 BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为 01 mmol L l CFe3+不能提高乙酸降解速率 D相同条件下，乙酸在 Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小 8、含 MgCl2、AlCl3均为 n mol 的混合溶液，

26、向其中滴 NaOH 溶液至过量。加入 NaOH 的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是 （离子（或物质）沉淀 pH 见右表） 离子 Mg2+ Al 3+ 物质 Al(OH)3 开始沉淀 pH 8.93 3.56 开始溶解 pH 8.04 完全沉淀 pH 10.92 4.89 完全溶解 pH 12.04 Keys 与缓冲溶液有关的图像问题与缓冲溶液有关的图像问题 1、 解： A 由图可知， pH=4.75 时， c （CH3COOH） =c （CH3COO） =0.05mol/L， pH=5.5 时， 酸性减弱， 结合图象可知， 溶液中 c （CH3COOH） 降低，溶液中 c（CH3CO

27、O）增大，则所以 c（CH3COO）c（CH3COOH） ，故 A 错误； B由图可知，W 点所表示的溶液中 c（CH3COOH）=c（CH3COO）=0.05mol/L，溶液中电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO） +c（OH） ，所以 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH） ，故 B 正确； C溶液中 c（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.1molL1，电荷守恒有 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH） ，所以 c（Na+） +c（H+）c（OH）+c（CH3COOH）=0.1molL1，故 C 正确； D通入 0.05molH

28、Cl，与溶液中醋酸根恰好反应，溶液中有氢离子剩余，反应后溶液相当于 CH3COOH、HCl、NaCl 混合溶液，溶液中氢 离子源于 HCl 电离、CH3COOH、水的电离，溶液中 c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）+c（HCl） ，溶液中 c（CH3COO）+c（HCl） c（CH3COOH） ，不可能得出 c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH） ，故 D 错误； 故选 BC 2、解：A、当 c（HS）c（S2）时，图象分析可知溶液中只存在 NaHS、Na2S，S2+H2OHS+OH，12PH6.5 时，c（HS ）c（S2） ，溶液可以显酸性或碱性，故 A 错误； B、当 pH

29、=7 时溶液呈中性，c（H+）=c（OH） ，硫元素存在微粒为 HS和 H2S，依据溶液中电荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（HS） +2c（S2）+c（OH） ，计算得到 c（Na+）=c（HS）+2c（S2） ，故 B 错误； C、12PH4，溶液中存在微粒 HS，H2S，滴加 0.1mol/L CuSO4 溶液，设溶液体积 1L，HS为 x，H2S 浓度 0.1x，HS+Cu2+=CuS +2H+，H2S+Cu2+=CuS+2H+，x0.1mol/L，铜离子过量，溶液中过量的铜离子浓度为 c（Cu2+）=（0.1x）mol/L，依据 Ksp 计算 溶液中 c（S2）= 105mol/

30、L，所以溶液硫离子全部沉淀，溶液中一定生成硫化铜沉淀，故 C 正确； D、当 pH=9 时，溶液全部是 NaHS，依据溶液中质子守恒得到：c（H+）+c（Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（OH） ，物料守恒为：c （Na+）=c（HS）+2c（S2）+c（H2S） ，则 c（H+）+c（HS）=c（OH）+c（HS） ，故 D 错误； 故选 C 3、解：A由图可知，pH 为 7.4 时，HCO3的最大则当人体血液的 pH 约为 7.4，则 CO2 在血液中多以 HCO3的形式存在，故 A 正确； B由图可知，pH 为 10.25 时，c（HCO3）=c（CO32） ，故 B 正确； C由

31、图可知，pH 大于 12 时，溶液中主要存在 CO32则用 CO2 和 NaOH 反应制取 Na2CO3，溶液的 pH 必须控制在 12 以上，故 C 正确； D.1.0mol/L 碳酸钠溶液滴定 1.0mol/LHCl 溶液在碳酸浓度达到饱和之前，碳酸浓度应逐渐增大，且起始浓度不可能为 1.0mol/L，故 D 错误 故选 D 4、解：由图象可知当 pH=3.04 时，c（H2A）=c（HA ） ，则 K 1= =10 3.04，当 pH=4.37 时，可知 K2=10 4.37， A等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后生成 NaHA，溶液呈酸性，则抑制水的电离，故 A 正确

32、； B温度不变，则电离常数不变，故 B 错误； C由 K2=10 4.37可知，溶液的 PH=4.5 时， =1，则 c（A2 ）c（HA） ，故 C 错 误； DK2=10 4.37，HClO 的电离平衡常数为 107.5，则酸性 HAHClO，所以将少量 H 2A 的溶液加入足量 NaClO 溶液中，发生的反应为：H2A+2ClO 2HClO+A2，故 D 错误 故选 A 5 6、NaH2PO4 溶液和 Na2HPO4 溶液混合后，溶液中存在，H2PO4H+HPO42，加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减 小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液 pH 变化不明显，

33、 故答案为：加酸性物质时，平衡逆向移动，氢离子浓度略微减小；加碱性物质时，平衡正向移动，氢离子浓度略微增大，溶液 pH 变化不 明显 7、解：A、H3PO4溶液中存在三步电离，H3PO4、HPO42 、PO 4 3能大量共存，NaH 2PO4溶液中电离大于水解溶液显酸性，c（H2PO4 ） c（HPO42 ）c（H 3PO4） ，故 A 错误； B、图象分析可知，HPO42 H+PO43 ，Ka=c（H+）=10 12.3 ， Kh=10 1.7，故 B 正确； C、PH 计可以测定溶液 PH 为小数点后一位，从 a 点到 b 点的反应为 H2PO4 +OH=HPO 4 2+H 2O，可以选用

34、 pH 计确定滴定终点，无需添 加指示剂，故 C 正确； D、在 Na2HPO4溶液中存在电荷守恒C（H+）+C（Na+）=C（OH ）+C（H 2PO4 ）+2C（HPO 4 2）+3C（PO 4 3） ，溶液中存在物料守恒 C（Na+）=2C（H2PO4 ）+2C（HPO 4 2）+2C（PO 4 3）+2C（H 3PO4） ， 2得到 c（Na +）+c（OH）=c（H+）+c（PO 4 3）+2c（HPO 4 2 ）+3c（H 2PO4 ）+4c（H 3PO4） ，故 D 正确； 故选 A 8、 9、解： （1）在 KOH 溶液中，用 KC1O 直接氧化 Fe（NO3）3即可制得 K2

35、FeO4，即次氯酸根离子氧化铁离子的过程，反应的离子方程式为： 3ClO +2Fe3+10OH=2FeO 4 2+3Cl+5H 2O，故答案为：3ClO +2Fe3+10OH=2FeO 4 2+3Cl+5H 2O； （2）反应中 Cr 的化合价从+3 价升高到了+6 价，失去 3mol 电子，Fe 元素的化合价从+6 价降低到了+3 价，得到 3mol 电子，根据电子 守恒，所以 Cr（OH）4 、FeO 4 2、Fe（OH） 3（H2O）3、CrO4 2的前边系数都是 1，根据电荷守恒，产物还有 1molOH，根据 H、O 元 素守恒，所以反应物加上 3mol 水，即 Cr（OH）4 +Fe

36、O 4 2+3H 2O=Fe（OH）3（H2O）3+CrO4 2+OH，故答案为：1；1；3H 2O；1；1； 1OH ； 根据发生的反应得到如下关系：K2FeO4CrO42 0.5Cr 2O7 23Fe2+，用 c molL1（NH 4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，消耗溶液体 积为 V mL，即消耗 Fe2+的物质的量是 cV 10 3mol，所以该样品的纯度为 ，故答案为： ； （3）根据 pH 和组分的物质的量分数之间的关系图，得出：c（H2FeO4）c（H3FeO4+）c（HFeO4 ） ；为获得尽可能纯净的高铁酸盐， 要求溶液中只含有高铁酸根离子，需要 pH9；故答案为：c（H

37、2FeO4）c（H3FeO4+）c（HFeO4 ） ；9； 已知 H3FeO4+的电离常数分别为：K1=2.51 10 2，K 2=4.16 10 4，当 pH=4 时，溶液中 =4.16， 故答案为：4.16； 向 pH=6 的高铁酸盐溶液中 （据图示可以看出其中含有 HFeO4 ） 加入 KOH 溶液， 则 HFeO 4 和 KOH 溶液之碱反应， 即 HFeO 4 +OH=FeO 4 2 +H 2O，故答案为：HFeO4 +OH=FeO 4 2+H 2O； （4）在原电池中，K2FeO4在正极上发生得电子的还原反应，电极反应式为：K2FeO4+xe +xLi+=K 2LixFeO4，故答

38、案为：K2FeO4+xe +xLi+=K2LixFeO4 10、解：A因为平衡常数 K 仅与温度有关，所以取溶液 pH 为 3 时，当 HT 和 H 2T 物质的量浓度相等，则 H2TH +HT， Ka=c（H+）=10 3，故 A 正确； B由图象可知，当 HT 和 T2物质的量浓度相等时，溶液的 pH4，呈弱酸性，抑制水的电离，所以此时溶液中水电离出来的氢离子浓 度小于纯水中氢离子的浓度，故 B 错误； C根据图象可知，当葡萄酒的 pH 为 3.7 时，HT 所占分数达到最大，且 c（H 2T）c（T 2） ，故 C 正确； D由图象可知，当溶液中 pH 约为 2.93.8，溶液主要为 H

39、T ，所以葡萄酒中除了存在酒石酸外，还存在酒石酸盐，故 D 正确； 故选 B 11、解：A、图象分析可知，随氢氧化钠溶液滴加 HA 离子物质的量增大，说明 H 2A 为二元弱酸，故 A 正确； B、依据溶液中电荷守恒分析判断，当 0 mLV（NaOH）20 mL 时，一定有电荷守恒：c（OH ）+c（HA）+2c（A2）=c（Na+）+c （H+） ，故 B 正确； C、图象分析可知 H2A 浓度=0.1mol/L，向 10mL H2A 溶液中滴加 0.1mol/L NaOH 溶液，当 V（NaOH）=10 mL 时，恰 好反应生成 NaHA，图象分析可知此时 A2 离子大于 H 2A，说明溶

40、液中 HA 离子电离程度大于水解程度，溶液中离子浓度大小为；c（Na+） c（HA ）c（H+）c（A2）c（OH） ，故 C 正确； D、当 V（NaOH）=20 mL 后，恰好完全反应生成 Na2A，A2 离子水解溶液呈碱性，向溶液中加水稀释 c（OH）减小，温度不变溶液中 离子积不变，则 c（H+）增大，故 D 错误； 故选 D 12、解：A、向 10mL0.01moLL 1NaCN 溶液滴加入 5mL0.01moLL1的盐酸，两者反应得到物质的量浓度相等的 HCN、NaCN、NaCl， 溶液呈碱性说明以 NaCN 的水解为主，所以溶液中微粒浓度大小的关系：c（HCN）c（Cl ）c（C

41、N）c（OH）c（H+） ，故 A 错误； B、d 点两者恰好完全反应生成等物质的量浓度的 HCN 和 NaCl，所以 c（Cl ）=c（HCN）+c（CN） ，而根据电荷守恒可知，c（Na+）+c （H+）=c（Cl ）+c（OH）+c（CN） ，则 c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH）+2c（CN） ，故 B 正确； C、图 2 中的 e 点是 HCN、NaCN 浓度相等，而图 1 中的 c 点是两者恰好完全反应后继续滴加盐酸，促进 CN 的水解，使 CN的离子浓度 变小，所以应增强溶液的 PH 值，所以图 2 中的 e 点对应图 1 中的 a 点，故 C 错误； D、两者恰

42、好完全反应时 d 点溶液呈酸性，所以应用酸性范围内变化的指示剂甲基橙减小误差，故 D 错误； 故选 B 13、解： （1）Na2CO3溶液中存在的阳离子有 Na+、H+，阴离子有 CO32 、HCO 3 、OH，根据溶液的电中性原则，则有 c（Na+）+c（H+） =2c（CO32 ）+c（HCO 3 ）+c（OH） ， 故答案为：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32 ）+c（HCO 3 ）+c（OH） ； （2）Na2CO3溶液中加入少量盐酸生成 HCO3 ，反应的离子方程式为 CO 3 2+H+=HCO 3 ，故答案为：CO 3 2+H+=HCO 3 ； （3）当溶液中 H2CO3达到

43、饱和后，开始放出 CO2气体，由图象可以看出，当 PH=6 时，H2CO3达到饱和，开始放出 CO2气体，故答案为： 6； （4）在 20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入 BaCl2粉末 3.328 10 7 g 时开始产生沉淀 BaCO 3，此时：c（CO3 2）=0.1mol/L， c（Ba2+）=8.0 10 8， 则：KSP（BaCO3）=c（Ba2+） c（CO32 ）=0.1 8.0 108=8.0 109 故答案为：8.0 10 9 14、解：由图可知 H2PO4 质量分数最大时溶液 pH=5，溶液呈酸性，说明 H 2PO4 在溶液中的电离程度大于水解程度， 故答案为

44、：酸； H2PO4 在溶液中的电离程度大于水解程度； 在 Na3PO4溶液中，PO43 水解，则 c（Na+）/c（PO 4 3）3，向该溶液中滴入几滴浓 KOH 溶液后，KOH 抑制了 PO 4 3的水解，c（Na+） /c（PO43 ）的值减小， 故答案为：；KOH 抑制了 PO43 的水解； 根据图可知 pH=10.0 条件下，磷的沉淀率为 80%，磷的初始浓度为 0.70mmol/L，则反应的量为 0.70mmol/L 80%=0.56mmol/L， 则 v=0.056mmol/（Lmin） ； 故答案为：0.056mmolL 1min1 15、解： （1）磷酸（H3PO4）在溶液中能

45、够以 H3PO4、H2PO4 、HPO 4 2、和 PO 4 3四种粒子形式存在，无论以何种离子存在，但总的 P 原 子总数与原磷酸中 P 原子相对， 所以 c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4 ）+c（HPO 4 2）+c（PO 4 3） ， 故答案为：c（总）=c（H3PO4）+c（H2PO4 ）+c（HPO 4 2）+c（PO 4 3） ； （2）根据图象知，当向溶液中滴加稀盐酸时，溶液中 H2PO4 增加，HPO 4 2减少，所以是溶液中的 HPO 4 2和氢离子发生生成 H 2PO4 ， 离子方程式为：HPO42 +H+H 2PO4 ， 当 pH=7 时，根据图象知，溶液中存在

46、的阴离子为 H2PO4 、HPO 4 2， 故答案为：HPO42 +H+H 2PO4 ；H 2PO4 、HPO 4 2； （3）根据图象知，当溶液中存在 H2PO4 时，溶液呈酸性，说明 H 2PO4 在溶液中的电离程度大于水解程度，导致溶液中氢离子浓度大于氢 氧根离子的浓度， 故答案为：酸；H2PO4 在溶液中的电离程度大于水解程度； （4）磷酸钠是强碱弱酸盐，所以弱酸根离子能发生水解，导致溶液中 c（Na+）/c（PO43 ）3； PO 4 3+H 2OHPO4 2+OH，当向溶液中 滴入几滴浓 KOH 溶液后， 根据勒夏特列原理知， 水解平衡向逆反应方向移动， 所以导致溶液中磷酸根离子的浓度增大， 故 c （Na+） /c （PO43 ）的值减小 故答案为：；KOH 抑制了 PO43 的水解 16、解： （1）根据图象知，溶液的 pH 越小，草酸的浓度越大，pH 越大，C2O42 的越大，所以曲线 1 为草酸，图 3 为 C 2O4 2，故答案为： H2C2O4；C2O42 ； （2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，C2O42 易水解：C 2O4 2+H