高考化学滴定曲线图像专练（含答案）.doc

1、 第 1 页 共 10 页 滴定曲线图像滴定曲线图像专练专练 1常温下，用常温下，用 0.100 0 mol L 1 NaOH 溶液滴定 溶液滴定 20.00mL0.1 molL-1CH3COOH 溶液所得滴溶液所得滴 定曲线如图，下列说法正确的是定曲线如图，下列说法正确的是 A点点所示溶液中：所示溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） B点点所示溶液中：所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） C点点所示溶液中：所示溶液中：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+） D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c（C

2、H3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-） 225 时，在时，在 25 mL 0.1 mol L 1的 的 NaOH 溶液中，逐滴加入溶液中，逐滴加入 0.2 mol L 1的 的 CH3COOH 溶液，溶液的溶液，溶液的 pH 与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是与醋酸体积关系如图，下列分析正确的是( ) AB 点的横坐标点的横坐标 a12.5 BC 点时溶液中有：点时溶液中有：c(Na ) c(CH3COO ) c(H ) c(OH ) CD 点时溶液中有：点时溶液中有：c(CH3COO ) c(CH3COOH)2c(Na ) D曲线上曲线上 A、B 间的任意一点

3、，溶液中都有：间的任意一点，溶液中都有：c(CH3COO ) c(Na ) c(OH ) c(H ) 3 25时， 向时， 向 20.00 mL 的的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH 溶液。 滴定过程中，溶液。 滴定过程中， 溶液的溶液的 pH 与滴入与滴入 CH3COOH 溶液的体积关系如图所示， 点溶液的体积关系如图所示， 点时时 NaOH 溶液溶液 恰好被中和。则下列说法中，错误的是（恰好被中和。则下列说法中，错误的是（ ） ACH3COOH 溶液的浓度为溶液的浓度为 0.1 mol L-1 B图中点图中点到点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减

4、小所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C点点所示溶液中存在：所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D滴定过程中会存在：滴定过程中会存在：c(Na+) c(CH3COO-)=c(OH-) c(H+) 4 常温下向 常温下向 25 mL0.1 mol L-1 NaOH 溶液中逐滴滴加溶液中逐滴滴加 0.2 mol L-1的的 HN3溶液溶液(叠氮酸叠氮酸)， pH 的变化曲线如图所示的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的 Ka=10-4.7）。下列说法正）。下列说法正 确的是确的是 AA 点水

5、电离出的点水电离出的 c(H+)大大于于 B 点点 B在在 B 点，离子浓度大小为点，离子浓度大小为 c(OH)c(H+)c(Na+)c(N3) C在在 C 点，滴加的点，滴加的 V(HN3)=12.5mL D在在 D 点，点，c(H+)104.7 5将溶液的将溶液的 c(H+)、c(OH)-之比取为之比取为 AGAG= )( )( lg OHc Hc 。25时，用时，用 0.01mol.L-1的氢的氢 氧化钠溶液滴定氧化钠溶液滴定 20ml 相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正相同物质的量浓度的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关叙述正 确的是确的是( ) AA 点时

6、点时 c(CH3COO-)c(Na+) B室温时室温时 0.01mol.L-1的醋酸溶液的醋酸溶液 pH=6 第 2 页 共 10 页 COA 段溶液中均有：段溶液中均有：c(CH3COO-)c(CH3COOH) D若若B点时加入点时加入NaOH溶液溶液40mL，所得溶液中：，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+) 6常温下，用常温下，用 0.10molL-1NaOH 溶液分别滴定溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为浓度均为 0.10molL-1CH3COOH 溶液和溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如下图。下列说法溶液所得滴定曲线如下图。下列说法

7、 正确的是正确的是 A点点和点和点所示溶液中：所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-) B点点和点和点所示溶液中：所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+) C点点和点和点所示溶液中：所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) D 点 点和点和点所示溶液中都有：所示溶液中都有： c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) 7在某温度时，将在某温度时，将 n molL-1氨水滴入氨水滴入 10mL1.0 molL 1盐酸中，溶液 盐酸中，溶液 pH 和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关和温度

8、随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关 说法正确的是（说法正确的是（ ） Aa 点点 Kw =1.0 10 14 B水的电离程度：水的电离程度：bcad Cb 点：点：C(NH4+)C(Cl )C(H+)C(OH) D25时时 NH4Cl 水解常数为（水解常数为（n-1） 10 7molL1（用 （用 n 表示）表示） 8常温下，向常温下，向 10mL 0.1 mol L-1的的 HR 溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1的的 NH3 H2O 溶液，所得溶液，所得 溶液溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析及导电性变化如图。下列分析不正确不正确 的是的是 Aab 点导电能力

9、增强，说明点导电能力增强，说明 HR 为弱酸为弱酸 Bb 点溶液点溶液 pH=5，此时酸碱恰好中和，此时酸碱恰好中和 Cc 点溶液存在点溶液存在 c(NH4+)c(R-)、c(OH-)c(H+) Dbc 任意点溶液均有任意点溶液均有 c(H+) c(OH-)=KW=1.0 10-14 9常温下，用常温下，用 0.10molL-1KOH 溶液滴定溶液滴定 10.00ml0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸二元弱酸)溶液所得滴溶液所得滴 定曲线如图定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A点点所示溶

10、液中：所示溶液中： + () () c H c OH - =1012 B点点所示溶液中：所示溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(OH-) C点点所示溶液中：所示溶液中：c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-) D点点所示溶液中：所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1 10已知：已知：pKa=lgKa，25时，时，H2SO3的的 pKa1=1.85，pKa2=7.19。用。用 0.1mol L 1 NaOH 溶液滴定溶液滴定 20mL0.1mol L 1 H2SO3溶

11、液溶液的滴定曲线如下图所示的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为曲线上的数字为 pH)。下列。下列 第 3 页 共 10 页 说法说法错误错误 的是的是 Aa 点所得溶液中点所得溶液中：2c(H2SO3) +c(SO 2 3 )=0.1 mol L 1 Bb 点所得溶液中点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H )=c(SO 2 3 )+ c(OH) Cc 点所得溶液中：点所得溶液中：c(SO 2 3 )=c(HSO 3 ) Dd 点点所得溶液中：所得溶液中：c(Na )c(SO 2 3 )c(HSO 3 ) 11.室温时，向室温时，向 100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4 溶液中滴加

12、溶液中滴加 0.1 molL 1 NaOH 溶液，得 溶液，得 到溶液到溶液 pH 与与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A滴加滴加 NaOH 溶液至溶液至 a 点时，发生反应的点时，发生反应的 离子方程式为：离子方程式为：NH4+ + OH = NH 3 H2O B在在 b 点，溶液中离子浓度由大到小的是：点，溶液中离子浓度由大到小的是： c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42 ) c(H+)=c(OH ) C在在 c 点，存在等量关系：点，存在等量关系： c(NH4+)+c(Na+)+ c(H+)=2c(SO4

13、2 )+c(OH) D图中图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是四个点，水的电离程度最大的是 b 点点 12在常温下，用在常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定的盐酸滴定 25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲溶液，所得滴定曲 线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是 Aa 点：点：c( HCO3-)c(Cl-)c(C032-) Bb 点：点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl 一一)+c(HCO 3 -)+c（ （CO32-）+c（OH -） Cc 点

14、：点：c(OH -)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3) Dd 点：点：c（Cl-）=c(Na+) 13常温下，向常温下，向 20mL 0.2mol/L H2A 溶液中滴加溶液中滴加 0.2mol/L NaOH 溶液，溶液， 相关微粒的物质的量如下图相关微粒的物质的量如下图(其中其中代表代表 H2A， 代表代表 HA ， ， 代表代表 A2 )， ， 根据图示判断，下列说法正确的是根据图示判断，下列说法正确的是( ) AH2A 在水中的电离方程式是：在水中的电离方程式是：H2A=H HA ； ；HA H A2 第 4 页 共 10 页 B当当 V(NaOH)20 mL 时，离子浓度

15、大小顺序为：时，离子浓度大小顺序为：c(Na )c(HA)c(H)c(A2)c(OH) C等体积等等体积等浓度的浓度的 NaOH 溶液与溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 D当当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中存在以下关系：时，溶液中存在以下关系：2c(H ) c(HA ) 2c(H2A)c(A2 ) 2c(OH ) 1425下，向下，向 20mL0.1mol/LH2A 溶液中滴加溶液中滴加 0.1mol/LNaOH 溶液，有关粒子物质的量溶液，有关粒子物质的量 的变化如图所示。下列有关说法正确的是的变化如图所示。下列有关说法

16、正确的是( ) AH2A 电离方程式电离方程式 H2A=2H+A2- BVNaOH(aq)=20mL 时，溶液显碱性时，溶液显碱性 C已知已知 25时时 K2(H2A)=1.0 10-9.1 ，则，则 VNaOH(aq)=VmL 时，时，pH=9.1 DVNaOH(aq)=20mL 时，溶液中存在关系：时，溶液中存在关系：(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.1mol/L 15H2C2O4水溶液中水溶液中 H2C2O4、HC2O4 和 和 C2O42 三种形态的粒子的分布分数 三种形态的粒子的分布分数 随溶液随溶液 pH 变化的关系如图所示变化的关系如图所示已知已知 Ksp(CaC2O4

17、)=2.3 10 9下列说法正确的是 下列说法正确的是( ) A曲线曲线代表的粒子是代表的粒子是 HC2O4 B0.1 molL 1 NaHC 2O4溶液中 溶液中：c(C2O42 ) c(H2C2O4) CpH=5 时时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42 ) c(H2C2O4)c(HC2O4 ) D一定温度下一定温度下，往往 CaC2O4饱和溶液中加少量饱和溶液中加少量 CaCl2固体固体，c(C2O42 )将减小 将减小，c(Ca2+)不变不变 16常温下常温下 0.1mol/L 的的 H2A 溶液中溶液中 H2A、HA-、A2- 三者中所占

18、物质的量分数三者中所占物质的量分数(分布系数分布系数) 随随 pH 变化的关系如图所示。下列表述变化的关系如图所示。下列表述不正确不正确 的是的是( ) 012345678 0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 1 pH 分布系数分布系数 H2A中各种微粒分布曲线中各种微粒分布曲线 H2A A2- HA- (1.2，0.5) (4.2，0.5) AH2A2H+ + A2- K=10-5.4 B在在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：溶液中，各离子浓度大小关系为： c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-) C 已知已

19、知 25时时 HF 的的 Ka=10-3.45， 将， 将少量少量 H2A 的溶液加入足量的溶液加入足量 NaF 溶液中， 发生的反应为：溶液中， 发生的反应为： H2A+F- HF+HA- D将等物质的量的将等物质的量的 NaHA、Na2A 溶于水中，所得溶液溶于水中，所得溶液 pH 恰好为恰好为 4.2 第 5 页 共 10 页 1740时，在氨时，在氨-水体系中不断通入水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正，各种离子的变化趋势如图所示下列说法不正 确的是确的是( ) A在在 pH=9.0 时，时，c(NH4+)c(HCO3-)c(NH2COO-)c(CO32-)

20、 B不同不同 pH 的溶液中存在关系：的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-) C随着随着 CO2的通入，的通入， 32 () )( c OH c NHH O 不断增大不断增大 D在溶液在溶液 pH 不断降低的过程中，有含不断降低的过程中，有含 NH2COO-的中间产物生成的中间产物生成 18(1)H3AsO3和和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种平衡时某物种的浓度占各物种 浓度之和的分数浓度之和的分数)与与 pH 的关系分别如图的关系分别如图 9

21、1(a)和和(b)所示。所示。 以酚酞为指示剂以酚酞为指示剂(变色范围变色范围 pH 8.010.0)，将，将 NaOH 溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到 H3AsO3溶液中，当溶液中，当 溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。 H3AsO4第一步电离方程式第一步电离方程式 H3AsO4 H2AsO4-H 的电离常数为 的电离常数为 Ka1，则，则 pKa1_ (pKa1lgKa1)。 (2)用甲醇与用甲醇与 CO 反应生成醋酸可消除反应生成醋酸可消除 CO 污染。 常温下污染。 常温下， 将， 将 a mo

22、l L 1醋酸与 醋酸与 b molL 1 Ba(OH) 2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在 2c(Ba2 ) c(CH3COO )，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数 ，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数 Ka_(用含用含 a、b 的的 代数式表示代数式表示)。 (3)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 _(已知：已知：N2H4H N 2H5 +的 的 K8.7107；KW1.010 14)。联氨与硫 。联氨与硫 酸形成的酸式盐的

23、化学式为酸形成的酸式盐的化学式为_。 (a) (b) 第 6 页 共 10 页 专题八滴定曲线图像答案解析专题八滴定曲线图像答案解析 1 D 【解析】 试题分析：【解析】 试题分析： A 点点反应掉一半醋酸， 反应后溶液是反应掉一半醋酸， 反应后溶液是 CH3COONa 与与 CH3COOH 物质的量之比为物质的量之比为 1： 1 的混合物，的混合物， CH3COOH 电离程度大于电离程度大于 CH3COO-的水解程度， 故的水解程度， 故 c （Na+） c（CH3COOH），由电荷守恒可知：），由电荷守恒可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），所），所 以以 c

24、（CH3COO-）+c（OH-）c（CH3COOH）+c（H+），故），故 A 错；错；B点点pH=7，即，即 c （H+）=c（OH-），由电荷守恒知：），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故），故 c （Na+）=c（CH3COO-），故），故 B 错；错；C点点说明两溶液恰好完全反应生成说明两溶液恰好完全反应生成 CH3COONa， 因因 CH3COO-水解，且程度较小，水解，且程度较小，c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+），故），故 C 错；错；D当当 CH3COOH 较多，滴入的碱较少时，则生成较多，滴入的碱较少时，则生成

25、CH3COONa 少量，可能出现少量，可能出现 c （CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），故，故 D 正确；故选正确；故选 D。 2C【解析】【解析】A、因为醋酸是弱酸，当、因为醋酸是弱酸，当 a=12.5 时，两者恰好完全反应，生成时，两者恰好完全反应，生成 CH3COONa， 溶液显碱性，故错误；溶液显碱性，故错误；B、C 点溶液显酸性，溶质为点溶液显酸性，溶质为 CH3COONa、CH3COOH，CH3COOH 的电离大于的电离大于 CH3COO ，因此离子浓度可能为： ，因此离子浓度可能为：c(CH3COO )c(Na)c(H)c(OH)，故错 ，故

26、错 误；误； C、 根据物料守恒，、 根据物料守恒， D 点时，点时， n(CH3COO ) n(CH3COOH)=25 10 3 0.2mol=5 103mol， ， n(Na )=25 103 0.1mol=2.5 103mol，故正确； ，故正确；D、A、B 之间，溶质可能是之间，溶质可能是 NaOH、 CH3COONa，离子浓度可能是，离子浓度可能是 c(Na )c(OH)c(CH 3COO )c(H)，故错误。 ，故错误。 3C【解析】试题分析：【解析】试题分析：A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为、图象可知氢氧化钠溶液浓度为 0.1mol/L，点时点时 NaOH 溶液溶液 恰好被中和消耗

27、醋酸溶液恰好被中和消耗醋酸溶液 20ml，则产生浓度为，则产生浓度为 0.1mol/L，故，故 A 正确；正确；B、图中点、图中点到点到点 所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应 后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点到点到点所示溶液中，水的电离程度先所示溶液中，水的电离程度先 增大后减小， 故增大后减小， 故B正确；正确； C、 点、 点所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液， c （CH3COOH） +c （

28、CH3COO-） =2c（Na+），电荷守恒），电荷守恒 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），），c（CH3COOH） +2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-），故），故 C 错误；错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢 氧化钠混合溶液中会有氧化钠混合溶液中会有 c（Na+）c（CH3COO-）=c（OH-）c（H+），故），故 D 正确；选正确；选 C。 4D【解析】试题分析：【解析】试题分析：AA 点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越点为氢氧化钠溶液，氢氧化钠浓度越大，水的电离程度越 小，小，B 点为氢氧化钠

29、和点为氢氧化钠和 NaN3的混合液，的混合液，N3+水解促进了水的电离，则水电离出的水解促进了水的电离，则水电离出的 c（H ）： ）： A 点小于点小于 B 点，点，A 错误错误；BB 点呈碱性，则点呈碱性，则 c（OH-）c（H+），由于），由于 pH=8，混合液中，混合液中 的氢离子、氢氧的氢离子、氢氧根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：根离子浓度较小，则正确的离子浓度大小为：c（Na+）c（N3-）c（OH-） c（H+），），B 错误；错误；C滴加的滴加的 V（HN3）=12.5 mL 时，恰好反应生成时，恰好反应生成 NaN3，N3-部分水部分水 解，溶液呈碱性，而解，溶液呈碱

30、性，而 C 点溶液的点溶液的 pH=7，所以，所以 C 点点 V（HN3）12.5 mL，C 错误；错误；D在在 D 点，点，V（HN3）=25 mL，溶液中，溶液中 NaN3和和 HN3的浓度相同，溶液显酸性，说明电离程度大于的浓度相同，溶液显酸性，说明电离程度大于 水解程度，但程度都很小，则溶液中水解程度，但程度都很小，则溶液中 c（HN3）和）和 c（N3-）的浓度近似相等，所以根据电离）的浓度近似相等，所以根据电离 平衡常数平衡常数 3 3 () () () a c Hc N K c HN 可知可知 c(H+) 104.7，D 正确，答案选正确，答案选 D。 5 D 【解析】 试题分析

31、：【解析】 试题分析： A A 点时， 根据电荷守恒可得点时， 根据电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)， AG=0，则，则 c(H+)=c(OH-)，所以，所以 c(CH3COO-)=c(Na+)，错误；，错误；B在开始滴定时，在开始滴定时，0.01mol.L-1 的醋酸溶液的醋酸溶液 AG=6，c(H+)/c(OH-)=106，由于在室温下，由于在室温下 c(H+) c(OH-)=10-14，则，则 c(H+)=10-4， 所以溶液所以溶液 pH=4，错误；，错误；C在在 OA 段中，当靠近段中，当靠近 O 点时，点时，CH3COOH 与与 NaOH

32、 反应后，反应后， CH3COOH 大量过量，有得大量大量过量，有得大量 CH3COOH 和极少量和极少量 CH3COONa 的混合溶液，在此混合的混合溶液，在此混合 溶液中，溶液中，c(CH3COO-)C(NH 4 +) C(H+) C(OH)，错误； ，错误；D、根据图像知、根据图像知 25时溶液的时溶液的 pH=7，c(H )=c(OH)=1 10-7mol/L，结合电荷守恒知 ，结合电荷守恒知 c(NH4 )=c(Cl )=0.5mol/L，根据物料守恒知 ，根据物料守恒知 c(NH3 H2O)=0.5(n-1)mol/L，NH4Cl 水解常数为水解常数为 Kh= c(H ) c(NH

33、 3 H2O)/ c(NH4 )=（n-1） 10 7 molL1，正确。 ，正确。 8答案答案 B【解析】试题分析：【解析】试题分析：A、向、向 10mL 0.1 mol L-1的的 HR 溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入 0.1 mol L-1 的的 NH3 H2O 溶液，溶质由酸变为盐，而导电能力增强，故溶液，溶质由酸变为盐，而导电能力增强，故 HR 为弱酸，为弱酸，A 项正确；项正确；B、b 点时，此时酸碱恰好中和，点时，此时酸碱恰好中和，由图可知由图可知 pH=7，故，故 B 项项错误错误；C、c 点溶液显点溶液显碱性碱性性，故性，故 c(OH-)c(H+)，C 项项正确正确；D、温度未

34、变故、温度未变故 bc 任意点溶液均有任意点溶液均有 c(H+) c(OH-)=KW=1.0 10-14， D 项正确；项正确； 9 D 【解析】【解析】 A 0.10molL-1H2C2O4(二元弱酸二元弱酸)不能完全电离， 点不能完全电离， 点pH1， 则， 则 + () () c H c OH - 1012， 故故A错误；错误； B 点 点为混合溶液， 由电荷守恒可知，为混合溶液， 由电荷守恒可知， c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)， 故故 B 错误；错误；C点点溶液显酸性，等体积等浓度反应生成溶液显酸性，等体积等浓度反应生成 KHC2O4，

35、电离大于其水解，则，电离大于其水解，则 c(K+) c(HC2O4-) c(C2O42-) c(H2C2O4) ， 故， 故 C 错 误 ；错 误 ； D 由 物 料 守 恒 可 知 ， 由 物 料 守 恒 可 知 ， c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.10molL-1，故，故 D 正确；故选正确；故选 D。 10.【答案】【答案】A【解析】【解析】A用用 0.1mol/LNaOH 溶液滴定溶液滴定 20mL0.1mol/LH2SO3溶液溶液，a 点溶点溶 液中溶质为液中溶质为 H2SO3和和 NaHSO3，pH1.85Pa1，电离平衡常数表达式得到则

36、电离平衡常数表达式得到则 c（H2SO3） =c（HSO3-），），溶液体积大于溶液体积大于 20ml，a 点所得溶液中点所得溶液中：c（H2SO3）+c（SO32-）+c（HSO3-） =2c（H2SO3）+c（SO32-）0.1 mol/L ，A 错误错误；Bb 点是用点是用 0.1mol/LNaOH 溶液溶液 20ml 滴定滴定 20mL0.1mol/LH2SO3溶液溶液，恰好反应生成恰好反应生成 NaHSO3，溶液显酸性溶液显酸性，溶液中电荷守恒溶液中电荷守恒 c （Na+） + c（H+） = c（HSO3-） + c（OH-） + 2c（SO32-） ， 物料守恒物料守恒 c（Na

37、+） = c （HSO3-） + c（SO32-） + c（H2SO3），），得到得到：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-），）， B 正确正确；Cc 点点 pH=7.19=PKa2，依据平衡常数溶液显碱性依据平衡常数溶液显碱性，溶液中溶质主要为溶液中溶质主要为 Na2SO3， SO32- + H2O HSO3- + OH-， Kh = 3 2 3 c(OH )c(HSO ) c(SO) = Kw/Ka2， c （OH-） =Kw/c(H+)， 第 8 页 共 10 页 带入计算得到带入计算得到：c（HSO3-）=c（SO32-），），C 正确正确；D加入氢氧化钠溶液加

38、入氢氧化钠溶液 40ml，NaOH 溶溶 液滴定液滴定 20mL0.1mol/LH2SO3溶液恰好反应生成溶液恰好反应生成 Na2SO3，d 点溶液中主要是点溶液中主要是 Na2SO3和少量和少量 NaHSO3，溶液中离子浓度溶液中离子浓度 c（Na+）c（SO32-）c（HSO3-），），D 正确正确，答案选答案选 A。 11.C 12B【解析】【解析】在常温下，用在常温下，用 0.1000 mol/L 的盐酸滴定的盐酸滴定 25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，溶液， 所得滴定曲线如下图所示，横坐标为盐酸的体积，纵坐标为所得滴定曲线如下图所示，横坐标为盐酸的体积，纵坐标为

39、 pH。Aa 点盐酸的体积为点盐酸的体积为 12.5mL，此时盐酸和一半的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，如果不水解，溶液中有，此时盐酸和一半的碳酸钠反应，生成碳酸氢钠和氯化钠，如果不水解，溶液中有 c(HCO3-)=c(Cl-)=c(C032-) ， 但 是 ， 碳 酸 根 要 水 解 生 成 碳 酸 氢 根 ， 所 以 有， 但 是 ， 碳 酸 根 要 水 解 生 成 碳 酸 氢 根 ， 所 以 有 c( HCO3-)c(Cl-)c(C032-)， A正确；正确； B b点根据电荷守恒有：点根据电荷守恒有： c(Na+)+c(H+)=c(Cl 一一)+c(HCO 3 -)+ 2c（CO3

40、2-）+c（OH -） ），B 错误；错误；Cc 点盐酸和碳酸钠恰点盐酸和碳酸钠恰好完全反应，好完全反应， 生成碳酸氢钠和生成碳酸氢钠和 氯化钠，根据质子守恒有：氯化钠，根据质子守恒有：c(OH -)+c(CO 3 2-)=c(H+)+c(H 2CO3)， ，C 正确；正确；Dd 点，盐酸点，盐酸 的物质的量等于的物质的量等于 2 倍碳酸钠的物质的量，所以倍碳酸钠的物质的量，所以 c（Cl-）=c(Na+)，D 正确，答案选正确，答案选 B。 13B【解析】试题分析：【解析】试题分析：A、20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中溶质的物质的量为溶液中溶质的物质的量为 4 103mol，

41、由图像知溶液中由图像知溶液中 H2A 的物质的量略小于的物质的量略小于 4 103mol，则，则 H2A 为弱酸，在水中的电离方程式为弱酸，在水中的电离方程式 是：是：H2AH HA ； ；HA H A2 ，错误；错误； ，错误；错误；B、当、当 V(NaOH)20 mL 时，时， H2A 与与 NaOH 刚好反应生成刚好反应生成 4x10-3 mol NaHA，由图像知，由图像知 A2-的量大于的量大于 H2A，说明，说明 HA-的电的电 离程度大于其水解程度，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：离程度大于其水解程度，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na )c(HA)c(H)c(A2 )c(OH

42、)，正确； ，正确；C、等体积等浓度的、等体积等浓度的 NaOH 溶液与溶液与 H2A 溶液混合后二者恰好反应生成溶液混合后二者恰好反应生成 NaHA，由图像知，由图像知 A2-的量大于的量大于 H2A，说明，说明 HA-的电离程度大于其水解程度，对水的电离起的电离程度大于其水解程度，对水的电离起 抑制作用，其溶液中水的电离程度比纯水小，错误；抑制作用，其溶液中水的电离程度比纯水小，错误；D、当、当 V(NaOH)30 mL 时，溶液中时，溶液中 含有等量的含有等量的 Na2A 和和 NaHA，电荷守恒式为：，电荷守恒式为：c(H ) c(Na ) c(HA )+2c(A2) c(OH )，

43、， 物料守恒式为：物料守恒式为： 2c(HA ) 2c(H2A)+2c(A2 )=3 c(Na)， 联立两式得： ， 联立两式得： 3c(H ) 2c(H2A)4c(A2 ) 3c(OH ) c(HA )，错误。 ，错误。 14C【解析】【解析】A图中图中 0.1mol/LH2A 溶液中存在酸的分子，说明为弱酸，则溶液中存在酸的分子，说明为弱酸，则 H2A 在水中的在水中的 电离方程式是：电离方程式是：H2AH+HA-；HA-H+A2-，故，故 A 错误；错误；B当当 V(NaOH)=20 mL 时，发时，发生反应为生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为，溶液主要为 NaHA

44、，HA-电离大于水解，溶液显电离大于水解，溶液显 酸性，故错误；酸性，故错误；C当当 VNaOH(aq)=VmL 时，在时，在 HA-H+A2-平衡中平衡中(HA-)=C(A2-)， 则则 K2(H2A)=(H+) C(A2-)/(HA-)=1.0 10-9.1，(H+)=1.0 10-9.1，此时溶液的，此时溶液的 pH=9.1，故，故 C 正正 确；确； D 当 当 V(NaOH)=20 mL 时， 发生反应为时， 发生反应为 NaOH+H2A=NaHA+H2O， 溶液主要为， 溶液主要为 NaHA， 且浓度为且浓度为 0.05mol/L，根据物料守恒可知，根据物料守恒可知 c(Na+)=

45、(HA-)+C(A2-)+C(H2A)=0.05mol/L，D 错误；错误； 15B【解析】试题分析【解析】试题分析：A曲线曲线代表的粒子是代表的粒子是 H2C2O4，故故 A 错误错误；BNaHC2O4溶溶 液液 pH=4，证明溶液显示酸性证明溶液显示酸性，阴离子阴离子 HC2O4-的电离程度大于其水解程度的电离程度大于其水解程度，所以所以 c(H2C2O4) c(C2O42-)，故故 B 正确正确；CpH=5 时时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42-) c(HC2O4-)c(H2C2O4)，故故 C 错误错误；D一定温度下一定温度下，往往 CaC2O4饱和溶液中饱和溶液中，存在存在 CaC2O4(s)C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡平衡，加入少量加入少量 CaCl2固体固体，平衡逆向移动平衡逆向移动，c(C2O42-)将减将减 小小，c(Ca2+)不可抵消不可抵消，所以所以 c(Ca2+)增大增大，故故 D 错误错误；故