人教版高考化学二轮查漏补缺精练题：选择题（2）及答案.doc

1、第 1 页 共 6 页 高考化学一轮查漏补缺精练题选择题（高考化学一轮查漏补缺精练题选择题（2）及答案）及答案 1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ） A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C酒精灯着火时可用水扑灭 D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢 慢加浓硫酸 【参考答案】C 2、下列有关仪器使用及实验操作正确且必要的是( A ) A.提纯混有少量乙酸的乙醇,可先加生石灰,然后过滤,最后蒸馏 B.做蓝矾结晶水的测定实验过程中,用镊子转移热的坩埚 C.做石油的分馏实验过程中,发现

2、未加沸石,停止加热,立即加入沸石 D.用相互滴加的方法可以鉴别石灰水和 NaHCO3溶液 解析:乙酸可以和生石灰反应,生成乙酸钙不挥发,乙醇的沸点较低,过滤,最后蒸 馏,A 项正确;转移热的坩埚用坩埚钳,B 项错误;做石油的分馏实验过程中,发现 未加沸石,停止加热,等冷却后再加入沸石,C项错误;石灰水和NaHCO3溶液反应生 成白色沉淀碳酸钙,不能用相互滴加的方法鉴别石灰水和 NaHCO3溶液,D 项错误。 3、 关于一些重要的化学概念有下列说法:Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是混合物; BaSO4是一种难溶于水的强电解质;冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、 盐;煤的干馏、 煤的气化

3、和煤的液化都属于化学变化;置换反应都属于离子反 应。其中正确的是( B ) A. B. C. D. 解析:Fe(OH)3胶体和 CuSO4溶液都是分散质和分散剂组成的混合物,故正确。 BaSO4是盐,难溶于水,但溶于水的部分完全电离,熔融状态完全电离,是强电解质, 故正确。纯碱是碳酸钠的俗称,属于盐类,故错误。煤的干馏指煤在隔绝空气 条件下加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程;煤的 气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成氢气、一氧化碳等气体的过程; 煤的液化是将煤与氢气在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的氢气和 第 2 页 共 6 页 一氧化碳通过化学合成产

4、生液体燃料或其他液体化工产品的过程。 这三种变化都 有新物质生成,都属于化学变化,故正确。置换反应不一定是离子反应,如 CuO+H2Cu+H2O,故错误。故正确的为。 4、 已知室温下,Al(OH)3 的 Ksp或溶解度远大于 Fe(OH)3。 向浓度均为 0.1 molL -1 的 Fe(NO3)3和 Al(NO3)3混合溶液中,逐滴加入 NaOH 溶液。下列示意图表示生成 Al(OH)3的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积的关系,合理的是( C ) 解析:根据题意 KspAl(OH3)KspFe(OH)3,因此向混合溶液中滴加 NaOH 溶液时, 首先应生成 Fe(OH)3沉淀,当 Fe

5、 3+沉淀完全后,再生成 Al(OH) 3沉淀,继续滴加 NaOH 溶液,则发生反应:Al(OH)3+OH - Al+2H2O,Al(OH)3沉淀开始溶解。 5、近年来,有科学家提出硅是“21 世纪的能源” “未来的石油”的观点。下列有 关硅及其化合物的描述正确的是( D ) A.硅单质常用于半导体和光导纤维 B.硅单质常温下性质稳定,自然界中硅元素主要以游离态存在 C.二氧化硅既能与 NaOH 溶液反应,又能与氢氟酸反应,是两性氧化物 D.玻璃、水泥和陶瓷均为传统无机非金属材料 解析:硅单质不能用于光导纤维,A 错误;自然界中无单质硅存在,B 错误;二氧化 硅与氢氟酸反应,生成的 SiF4不

6、是盐,故二氧化硅不是两性氧化物,C 错误。 6、锌与 100 mL 18.5 molL -1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体 甲 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 1 L,测得溶液的 pH=1。下列叙述 不正确的是( B ) A.反应中共消耗 1.8 mol H2SO4 B.气体甲中 SO2与 H2的体积比为 41 C.反应中共消耗 97.5 g Zn D.反应中共转移 3 mol 电子 第 3 页 共 6 页 解析:反应后溶液的 pH=1,说明硫酸过量,且反应后硫酸的物质的量为 0.05 mol, 则反应掉的硫酸的物质的量为 18.50.1 mol-0.05 mol

7、= 1.8 mol,A 项正确;随 着反应的进行,硫酸浓度会变稀,可能会生成氢气,所以生成的气体甲可能是 SO2 和 H2的混合物,由 Zn+2H2SO4(浓) ZnSO4+SO2+2H2O,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2 ,不论是生成 SO2还是 H2,都是 1 mol Zn 产生 1 mol 气 体,n(Zn)=n(甲)=n(ZnSO4)= 1.5 mol,则反应中共消耗 Zn 97.5 g,C 项正确;反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍,为 3 mol,D 项正 确;由硫原子守恒可知 n(SO2)=1.8 mol-1.5 mol=0.3 mol,n(H2)=1.5 mo

8、l-0.3 mol=1.2 mol,所以 SO2和 H2的体积比为 14,B 项不正确。 7、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是( B ) A.H2BO3酸性比 H2CO3酸性强 B.Mg(OH)2碱性比 Be(OH)2碱性强 C.HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强 D.若 M +和 R2-的核外电子排布相同,则原子序数:RM 解析:同周期元素非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,同周期 从左向右非金属性增强,则 H3BO3的酸性比 H2CO3弱,A 错误;金属性越强,其最高价 氧化物对应水化物的碱性越强,同主族从上到下,金属性增强,则 Mg(OH)2的碱性 比Be

9、(OH)2的强,B正确;氢化物的热稳定性与其非金属性强弱有关,非金属性越强, 其氢化物越稳定,氯、溴、碘从上到下非金属性减弱,则 HCl、HBr、HI 的热稳定 性依次减弱,C 错误;M +和 R2-的核外电子排布相同,则 M 在 R 的下一周期,则原子序 数:MR,D 错误。 8、用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液的 pH 随时间 t 的变化如图所示,下列说法正确的是( B ) A.ab 段 H +被还原,溶液的 pH 增大 第 4 页 共 6 页 B.cd 段相当于电解水 C.c 点时加入适量 CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度 D.原混合溶液

10、中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 21 解析:用惰性电极电解等体积的 KCl 和 CuSO4混合溶液,阴极上离子放电顺序是 Cu 2+H+,阳极上离子放电顺序是 Cl-OH-,由图像知,电解过程中分三段,第一阶段: 阳极上电极反应式为 2Cl -2e- Cl2、阴极电极反应式为 Cu 2+2e- Cu,铜离 子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液 pH 上升;第二阶段:阳极上电极反应 式为 4OH -4e- 2H2O+ O2,阴极反应先发生 Cu 2+2e- Cu,反应中生成硫酸, 溶液 pH 降低;第三阶段:阳极电极反应式为 4OH -4e- 2H2O+O2,阴极电极反应 式

11、为 2H +2e- H2,实质是电解水,溶液中硫酸浓度增大,pH 继续降低。ab 段由 于铜离子浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液 pH 上升,铜离子被还原,A 错 误;由上述分析可知,cd 段相当于电解水,B 正确;电解至 c 点时,析出的物质有 Cu、Cl2、O2,溶液中溶质为硫酸、硫酸钾,往电解液中加入适量 CuCl2固体,不能 使电解液恢复至原来的浓度,C 错误;图像中具体数量关系未知,不能计算原混合 溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比,D 错误。 9、下列反应在任意温度下一定能自发进行的是( D ) A.2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 B.NH3(g)

12、+HCl(g)NH4Cl(s) H0 D.X2Y2(s)X2(g)+Y2(g) H0,S0,低温下不能自发进行,错误;B.反应是放 热反应,H0,低温下不能自发进行,错误;D.反应是放热反应,H0,任意温度下能 自发进行,正确。 10、常温下,现有 0.1 molL -1 NH 4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒 的分布分数(平衡时,各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与 pH 的关系如图所 示。下列说法正确的是( B ) 第 5 页 共 6 页 A.当 pH=9 时,溶液中存在下列关系:c(N)c(HC)c(NH3H2O)c(C) B.NH4HCO3溶液中存在下列关系:c(

13、N) c(NH3H2O)c(C);B 项,溶液中存在电荷守恒:c(N)+c(H +)= c(HC)+2c(C)+c(OH -),物料守恒 c(N )+c(NH3H2O)=c(HC) +c(H2CO3)+c(C),由-得 c(H +)+c(H 2CO3)=c(NH3H2O)+ c(OH -)+c(C ),由溶液 pH=7.8 得 c(H +)c(OH-),则 c(NH 3H2O) c(H2CO3)-c(C),故1;C 项,结合图像判断滴入氢氧化钠溶 液后pH 在6.57.8 时,HC浓度增大;D项,利用图像中的特殊点(如 pH=6.5时) 对应的离子浓度,计算水解平衡常数 Kh(HC),Kh(H

14、C)= =10 -7.5=100.510-8,数量级为 10-8。 11、下列说法不正确的是( C ) A.乙醇有还原性,可以被重铬酸钾溶液氧化为乙酸 B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需基本营养物质之一 C.棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2O,故对环境不造成污染 D.煤经气化和液化两个化学过程后可变为清洁能源,这是煤综合利用的主要方法 解析:醇羟基有较强的还原性,因此乙醇有还原性,乙醇可以被重铬酸钾溶液氧化 为乙酸,故 A 正确;食用植物油属于油脂,油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯,油脂 在人体中被氧化为二氧化碳和水,能为人体提供能量,是人体所需基本营养物

15、质 之一,故 B 正确;羊毛的主要成分是蛋白质,蛋白质中含有 C、O、H、N、S 等元素, 第 6 页 共 6 页 羊毛燃烧会生成有毒气体,会污染空气,故 C 不正确;煤气化是以煤或煤焦为原料, 以氧气(空气、富氧或纯氧)、水蒸气或氢气等作气化剂,在高温条件下通过化学 反应将煤或煤焦中的可燃部分转化为气体燃料的过程,属于化学变化;煤液化就 是把煤裂化,再利用催化剂向得到的小分子中加入氢,以得到与石油产品成分相 近的燃料油,是化学变化,故 D 正确。 12、下列数据是对应物质的熔点(): BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -107 2 073 920 801 1 291 190 -57 1 723 据此做出的下列判断中错误的是( B ) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有 BCl3和干冰是分子晶体 C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 解析:氧化铝的熔点高,属于离子晶体,A 正确;BCl3、 AlCl3和干冰均是分子晶体,B 错误;同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体,例如 CO2是分子晶体,二氧化硅 是原子晶体,C 正确;不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体,如 Al2O3和 Na2O 都是离子晶体。