安徽省肥东县高级中学2020届高三1月调研考试化学试题含答案.doc

1、20202020 届届高三高三年级年级 1 1 月月调研调研 化学化学试题试题 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。 第卷第 1 至第 4 页，第卷第 4至第 6页。全卷满分 100分。考试时间 90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写白己的姓名、座位号。 2.答第卷时，每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答第卷时，必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。必 须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区 域书写的答案无效，在试题卷、草

2、稿纸上答题无效。 4.考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交。 第卷(选择题 共 48 分) 一、选择题(本卷共 16小题，每小题 3 分，满分 48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求) 1.化学与生产、生活、环境等息息相关，下列有关说法中不正确的是 A. PM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物 B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C. 双氧水、高锰酸钾溶液可以杀灭病毒，其消毒原理与二氧化硫漂白丝织物原理相同 D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料 2.阿伏加德罗常数的值为 NA，下列说法正确的是 A.

3、 标准状况下，2.24L CCl4中含有的共价键数为 0.4NA B. 密闭容器中 1molN2与 3molH2充分反应，转移电子数为 6NA C. 14g 乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）混合气体中的氢原子数为 2NA D. 1L 0.5molL-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数为 NA 3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中 Y、W 处于同一主族，Y、Z 的原子最外层 电子数之和等于 9，X 的简单氢化物与 W 的单质组成的混合气体见光可生成 W 的氢化物和油状混 合物。下列说法正确的是 A. 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)r(W) B. Y 的氢化物的热稳定性比

4、 W 的强 C. W 的氧化物的水化物酸性一定比 X 的强 D. Y 分别与 X、Z 形成的化合物，其所含化学键的类型相同 4.下列制取 Cl2，用其氧化含 I废液，回收并提纯 I2的装置和原理能达到实验目的的是 5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下： 下列说法不正确的是 A. 反应、均属于氧化还原反应 B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法 C. 反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用 D. 反应 V 是先向饱和氯化钠溶液中通 CO2至饱和再通 NH3 6.化学家 Seidel 指出 Si 与 NaOH 溶液的反应，首先是 Si 与 OH -反应，

5、生成 SiO 4 4-，然后 SiO 4 4-迅速 水解生成 H4 SiO4，下列有关说法正确的是 A、原硅酸钠（Na4SiO4）能迅速水解，且水解后呈碱性，故 Na4SiO4为弱电解质 B、石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品 C、2HCl +Na2SiO3 = H2SiO3+2NaCl 说明 Cl 的非金属性大于 Si D、半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅 7.图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线正确 的是 A. A 曲线表示向 AlCl3溶液中滴入 NaOH 溶液至过量 B. B 曲线表示向 NaAl(OH)

6、4溶液中滴入 HNO3溶液至过量 C. C 曲线表示向 n(HCl):n(AlC13)=1:1 的混合溶液中滴入 NaOH 溶液至过量来源:163文库 D. D 曲线表示向 nCa(OH)2:n(KOH)=1:2 的混合溶液中通入 CO2至沉淀消失 8.工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度的发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性 氧化铁的流程： 下列说法不正确 的是 A. 用 Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈 B. 若生产中不通入 N2，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品 C. 加适量的 H2O2是为了将部分 Fe2+氧化为 Fe3+ ,涉及反应：H2O2+2Fe2+

7、2H+=2Fe3+2H2O D. 溶液 A中 Fe2+和 Fe3+的浓度比为 1:2 9.三氟化氮(NF3)应用于微电子工业中的等离子刻蚀气体。已知 NF3 在潮湿的环境中能发生反应 I：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，NF3能有效地刻蚀二氧化硅，发生反应 II:4NF3+3SiO2=2NO+2NO2+3SiF4。下列有关说法正确的是 A. 反应 I 和中 NF3都作氧化剂 B. 3mol NF3气体与水充分反应共转移 3mol 电子 C. 反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比是 4:3 D. NF3泄漏可以用 NaOH 溶液吸收 10.用如图装置进行实验，将液体 A 逐滴加入到固

8、体 B中，下列叙述正确的是来源:163文库 ZXXK A. 若 A 为 H2O2，B为 MnO2，C中盛有 Na2S溶液， C中溶液变浑浊 B. 若 A为浓盐酸，B为 MnO2，C中盛有 KI淀粉溶液，C中溶液变蓝色 C. 若 A为浓氨水，B 为生石灰，C中盛有 AlCl 3溶液， C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D. 若 A 为浓 H2SO4 ，B为 CaCO3，C中盛有 Na2SiO3 溶液，C 中溶液出现白色沉淀，证明非金属 性 SCSi 11.元素 X、Y、Z 原子序数之和为 36，Y、Z 在同一周期，X、Z 在同一主族，X 原子最外层电子数是 Y 原子最外层电子数的 3 倍。下列说

9、法不正确的是 A. 同主族元素中 X 的气态氢化物最稳定 B. Z 的最高价氧化物对应的水化物最稳定 C. X 与 Y 可以形成离子化合物 D. X、Z 所形成的化合物属于酸性氧化物 12.根据下列实验现象，所得结论正确的是 实验 实验现象 结论 A A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性：氧化性：AlAl 3+3+ FeFe 2+2+ CuCu 2+2+ B B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2I I2 2 C C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯

10、中无明显变化右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 来源来源:Z.xx.k.Com:Z.xx.k.Com 热稳定性：热稳定性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3 D D 锥形瓶中有气体产生，烧杯锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊中液体变浑浊 非金属性：非金属性：ClClC CSiSi 13.下图为氢氧燃烧电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述正确的是 A. a 电极是正极 B. b电极的电极反应为：4OH- 4e2H2O + O2 C. 电子从 a 电极经由电解液传递到 b 电极 D. 氢氧燃烧电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 14

11、.用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物 HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。 反应 A：4HClO22Cl22H2O 已知：.反应 A中，4 mol HCl被氧化，放出 115.6 kJ 热量。 . 判断下列说法正确的是 A. 反应 A的 H115.6 kJ mol1 B. H2O中 HO键比 HCl中 HCl键弱 C. 由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D. 断开 1 mol HO键与断开 1 mol HCl键所需能量相差 31.9 kJ 15.海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有 MgCl2、KCl 和 MgSO4 等物质，右图是它们的溶解度

12、曲线。则下列说法不正确 的是 At1时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是 MgCl2 Bt1时，分别在 100g 水中溶解了等质量的 MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和 Ct2时，KCl 和 MgSO4两种物质的溶解度相同 D将卤水加热到 t2 以上，析出的晶体主要为 MgSO4 16.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A 向填有硫酸处理的 K2Cr2O7硅胶导管中吹入 乙醇蒸气 管中固体逐渐由橙 色变为绿色来源:学|科|网 Z|X|X|K 乙醇具有还原性 B 向盐酸酸化的 Cu( NO3)2溶液中通少量 SO2，然后滴入 BaCl2溶液 产生白色沉淀来源

13、:163文库 Cu2+氧化性大于 H2SO4 C 打磨后的铝片放入 Hg(N03)2溶液中片刻，用 滤纸吸干后置空气中 铝片发烫并逐渐长 出白色针状固体 汞与氧气反应放热，白色 物质为 HgO D 向 2 支分别盛有相同浓度的 K4Fe( CN)6和 CuSO4溶液中分別滴入 2 滴 H2S 饱和溶液 前者无明显现象， 后者产生黑色沉淀 Ksp(FeS) Ksp (CuS) 第 II卷（非选择题 52 分） 二、综合题(本卷共 3 小题，满分 52 分。) 17. （16 分）A、B、C、D、E、W 为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大 A 与 D 同主 族，可形成 DA 型离子化合物，

14、B 与 C 同周期且相邻，C 与 E 同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子 层结构，W 的合金用量最大、用途最广请回答下列问题： (1)D 在元素周期表中的位置_ (2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是_(填化学式)，原因是_ (3)A、C、D 三种元素形成的物质中含有的化学键类型_，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应 水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_ (4)向盛有 A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的 WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式 为_；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的 原因是_；生成沉淀的原因是_

15、(用平衡移动原理解释) 18. （10 分）某强酸性溶液 X，可能含有 Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3- 中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕 色。请回答下列问题： (1)由强酸性条件即可判断溶液 X 中一定不存在的离子有_。 (2)溶液 X 中，关于 NO3-的判断一定正确的是_。 a.一定有 b.一定没有 c.可能有 (3)产生气体 A 的离子方程式为_ ，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。 (4)若转化中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成 E，则反应中 D 与

16、O2的物质的量之比 为_。 (5)对不能确定是否存在的离子，可以另取 X 溶液，加入下列溶液中的种，根据现象即可判断，该 试剂最好是_ 。 NaOH 溶液 KSCN 溶液 石蕊试剂 pH 试纸 KMnO4溶液氯水和 KSCN 的混合溶液 19. （26 分）研究非元素及其化合物的性质具有重要意义。 . 含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是 SO2、CO2、N2、O2 。某研究性学习小组在实验室利 用下列装置制备模拟烟气，并测定烟气中 SO2的体积分数。 （一）模拟烟气的制备 （1）用 A 装置制 SO2，化学反应方程式为_。 （2）用 B 装置制 CO2，使用该装置优点的是_。 （3）将制得

17、的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。 （二）测定烟气中 SO2的体积分数 （4）将部分模拟烟气缓慢通过 C、D 装置，其中 C、D 中盛有的药品分别是_、_。 （填序号） KMnO4溶液 饱和 NaHSO3溶液 饱和 Na2CO3溶液 饱和 NaHCO3溶液 （5）若模拟烟气的流速为 amL/min，若 t1分钟后，测得量筒内液体体积为 VmL，则 SO2的体积分 数_。 .某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验(图中 a、b、c 表示止水夹) 。 （1）A、C、E 相连后的装置可用于制取 Cl2并进行相关的性质实验。若在丙中加入适量水，即可 制得氯水。将所得氯水进行实验

18、，实验操作、现象、结论如下： 实验操作 现 象 结 论 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生 氯气和水反应的产物具有酸性 实验的结论是否合理_，（选填合理或不合理）请说明理由_。 请利用上述装置设计一个简单的实验验证 Cl-和 S2-的还原性强弱,则甲、乙、丙中盛放的试剂是甲 _ 乙_ 丙_ （2）B、D、E 装置相连后，在 B 中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得并进行 NO2有关 实验。欲用 D 装置验证 NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹_，再打开止水夹 _，使烧杯中的水进入试管丁的操作是：_使试管中 的气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水进入试管丁。 参参

19、考考答案答案 一、选择题(本卷共 16 小题，每小题 3 分，满分 48分。) 1.C 2.C 3.B 4.D 5.D 6.D 7.D 8.A 9.D 10.A 11.B 12.C 13.D 14.D 15.B 16.A 二、综合题(本卷共 3 小题，满分 52 分。) 17.(1)第三周期A 族； (2)H2O；水分子间存在氢键； (3)离子键、共价键；C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O (4)H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O ；Fe3+催化 H2O2分解产生 O2；H2O2分解反应 放热，促进 Fe3+水解平衡向正向移动。 18. (1)CO32-、SiO32- (2)B (3) (4)4：1 (5) 19. Na2SO3+H2SO4（浓）= Na2SO4+H2O+SO2 可以随时控制反应的发生和停止 1 1 100 atV at % 不合理 制取的氯气中含有氯化氢，溶于水遇碳酸氢钠粉末有气泡 浓盐酸 MnO2 硫化钠溶液 ab c 双手紧握（或微热） 试管丁