高三总复习：硫及其化合物.doc

1、1 专题专题2 27 7 硫及其化合物硫及其化合物 考纲解读：考纲解读： 了解硫及其化合物的性质及应用； 了解硫的氧化物对大气的污染与防治。 一、一、S S及其化合物及其化合物 （一）（一）S S （存在于火山喷口附近或地壳的岩层里）（存在于火山喷口附近或地壳的岩层里） 1、物理性质 硫为淡黄色晶体，俗称硫磺，质脆，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。 2、化学性质 氧化性 与金属：Na、 Al、Cu、Fe、Hg 反应；与H2 还原性：O2、H2SO4（浓） 、HNO3（浓）等 歧化反应：3 S + 6KOH 2K2S + K2SO3 + 3H2O，附有S的玻璃容器，可用CS2或热 碱液浸泡洗

2、涤。 3、用途：制硫酸、硫化橡胶、黑火药；医药、农药等 S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2 + N2 （二）硫的氧化物（二）硫的氧化物 1 1、二氧化硫（、二氧化硫（SOSO2 2） （1） 物理性质 （2）化学性质 漂白性（化合漂白） ，SO2能使品红液褪色，但 加热后红色又恢复。 2 SO2的漂白具有选择性。遇石蕊试液只变红。 小结：三种漂白原理 氧化性 SO2+2H2S 3S + 2H2O 还原性 SO2+X2+2H2O = H2SO4+2HX （X2=Cl2，Br2，I2） 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4+ 2MnSO4+ 2H2SO4 二

3、氧化硫能使溴水、碘水、高锰酸钾/氯化铁溶液褪色 SO2是H2SO3 的酸酐 与水反应 ：（中强酸） 与碱反应 ：SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O（碱足量 ） SO2+NaOH = NaHSO3（SO2足量） Na2SO3+H2O+SO2 = 2NaHSO3 与碱性氧化物反应：SO2+Na2O = Na2SO3 讨论讨论1：为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发 生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如 图所示的实验装置。 （1）气体发生装置A产生的气体是_； （2）为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，某小组同学准备了以下试 剂： a.氯化铁溶液 b.氯化亚铁溶液 c

4、.硫氰化钾溶液 d.苯酚溶液 e.品红溶液 f.酸性高锰酸钾溶液 3 若Cl2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_（选填一个序号）试剂的试管内， 再加入_ （选填一个序号） 试剂，实验现象是： _； 若SO2过量：取适量D中溶液滴加至盛有_ （选填一个序号）试剂的试管 内，实验现象是：_。 答案：答案： （1）SO2 ;（2）b；c ,溶液呈血红色；e；红色褪去为无色，加热后又变为红 色 （3 3） 实验室制法实验室制法 原理：Na2SO3+H2SO4(浓）= Na2SO4+H2O+SO2 装置：固 + 液 气(不需要加热) 收集：向上排空气法 尾气处理：把过剩的SO2通入碱液 注意： SO2的工

5、业制法 S + O2 SO2 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 思考： SO2 、CO2的检验方法？用品红溶液检验SO2，检验CO2时：在通入澄清石灰 水之前，应先通过一个洗气装置(盛装KMnO4 溶液或溴水等)，排除SO2的干扰。 2、三氧化硫（、三氧化硫（SO3） （1） 物理性质：三氧化硫是无色固体，熔点（16.8）沸点（ 44.8）都较低。 4 （2） 化学性质：是硫酸的酸酐，具有酸性氧化物通性。 （三）硫酸（三）硫酸 1、物理性质、物理性质 无色油状液体、高沸点、难挥发、密度大、与水任意比混溶。 2、化学性质、化学性质 （1）具有强酸通性：H2SO4 = 2H+

6、+ SO42- （2）浓硫酸的三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性 注意： 浓硫酸的稀释，浓硫酸易吸水生成水合硫酸，同时放出大量热。 浓硫酸可做干燥剂，干燥不与之反应的气体。 如：H2、O2、CO、CO2、CH4、Cl2、HCl、SO2、N2可用浓硫酸干燥，HBr、HI、H2S、 NH3等还原性或碱性气体不能用浓硫酸干燥。 浓硫酸是氧化性酸（与 金 属和非金属及还原性物质反应） 3、用途、用途 制HF、HCl（浓硫酸高沸点、难挥发性） 制C2H4 、CO（脱水性） 制SO2、H2S（稀硫酸强酸性） 5 干燥Cl2、HCl、CO2、H2等中性气体以及SO2（吸水性） 制磷肥、氮肥（酸性） 除金属表

7、面的氧化物（酸性） 制硫酸盐（酸性） （四）（四）SO42-的检验的检验 溶液无明显现象白色 （五）硫及其重要化合物知识网络（五）硫及其重要化合物知识网络 二、氧气、臭氧二、氧气、臭氧 氧气的制法 实验室制法： A、热分解KMnO4、KClO3（MnO2作催化剂） ； B、H2O2分解（MnO2作催化剂） C、Na2O2与水或CO2反应 6 工业制法 A、分离液态空气： B、电解水 讨论2：(16 全国）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐 的性质和盐溶液间反应的多样性。 （1）经检验，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释 现象：_。 （2）经检验现象棕黄色沉淀中不含SO42，含Cu+、Cu2+和SO32。 已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI（白色）+I2。 用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。 通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。 a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。 b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_。 答案： （1）2Ag+SO32-=Ag2SO3； （2）析出红色固体； 7 a,HCl和BaCl2溶液；b棕黄色沉淀与KI溶液反应生成白色沉淀（CuI） ，证明含 有Cu 2+，白色沉淀A为硫酸钡，证明含有SO 3 2-；