高三总复习：氨和氨盐.doc

1、1 专题专题2 28 8 氨和氨盐氨和氨盐 讨论： (14 福建) 常温下， 下列各组物质中， Y既能与X反应又能与Z反应的是 （ ） A B C D 答案： 一、氨一、氨 1、氨气的物理性质、氨气的物理性质 氨是无色， 有刺激性气味的气体， 比空气轻， 易液化 , 极 易溶于水（1 ：700） 喷泉实验 2、氨的分子结构、氨的分子结构 三角锥形结构，NH键间夹角为10718。 3、氨气的化学性质、氨气的化学性质 （1）氨与水反应 （2）弱碱性 氨气与酸反应一般生成相应的铵盐。 2 NH3 + HCl = NH4Cl 现象：产生大量白烟（与挥发性的酸） （3）还原性 2NH3 + 3Cl2 =

2、 6HCl + N2 8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 NH3的制法的制法 （1）工业制法）工业制法： （2）实验室制法）实验室制法 原理： 实验室常用铵盐与碱反应制氨气 ： 2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+ 2H2O 制取装置： 与制O2装置相似 收集方法： 向下排空法 验满方法： 用润湿的红色石蕊试纸或无色酚酞试纸放于瓶口 干燥气体：用碱石灰作干燥剂 尾气吸收（制氨水） ：试剂-水。注意装置需防倒吸。 思考：实验室中还可以用哪些方法制氨气? 浓氨:（加热浓氨水法、生石灰NaOH固体等）用：固+液不加热或液+固加热装置 此外，还可以用Mg3N2与水反应制得 （二）铵盐（二）铵盐 铵盐都易溶于水，溶于水时水温降低。铵盐都易溶于水，溶于水时水温降低。 1、不稳定性 (规律)， NH3 + HCl = NH4Cl 3 注意：不是所有的铵盐受热分解都生成氨气。 2、与碱反应、与碱反应 浓溶液或加热 NH4+OH - NH3 +H2O 稀溶液不加热 NH4+OH - = NH3 H2O NH4+的检验方法：操作：向样品中加入碱溶液，加热，若放出的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝，证明含NH4+。