浙教版科学九年级上册第一章第二节物质的酸碱性优 质课件.pptx

1、第第2 2节节 物质的酸碱性物质的酸碱性浙教版科学九年级上册第一章第1课时上一页下一页学习目标：学习目标：1.知道物质有酸性和碱性之分。2.说出典型的强酸和生活中常见的弱酸性物质;典型 的强碱和生活中常见的弱碱性物质。3.知道常见的酸碱指示剂以及相应的性质。上一页下一页下面几种性质分别属于化学性质还是物理性质？颜色气味软硬晶体的熔点液体的沸点酸碱性可燃性物质的溶解性氧化性上一页下一页第第2 2节节 物质的酸碱性物质的酸碱性我们经常接触的物质中，有的具有酸性；上一页下一页胃液中含有酸（盐酸）胃液具有酸性对人体有什么好处？它能杀灭细菌和帮助消化上一页下一页你还能说出生活中一些具有酸性的物质吗？上一

2、页下一页将少量食醋倒入烧杯中，如图1-8所示，用手扇动气流，闻一闻，它的气味是_ 的。酸味上一页下一页一、酸性物质和碱性物质一、酸性物质和碱性物质1.酸性物质与碱性物质食醋（内含有弱酸性的醋酸，具有酸性）是一种酸性溶液。（食醋不是酸）醋、胃液是不同的物质，为什么都有酸味？科学家研究证明，这些溶液会呈酸性是由于其中含有一类特殊的物质酸上一页下一页实验室常见的盐酸、硫酸和硝酸等都是酸。HClH2SO4HNO3上一页下一页有的物质具有碱性。上一页下一页HCl =H+Cl-H2SO4 =2H+SO42-HNO3 =H+NO3-盐酸：硫酸：硝酸：酸根离子NH4HCO3是属于酸吗？不是，部分氢离子。2.酸

3、的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物上一页下一页3.碱的定义NaOH =Na+OH-Ca(OH)2 =Ca2+2OH-NH3.H2O =NH4+OH-电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物氢氧化钠：氢氧化钙：氨水：Cu2(OH)2CO3是属于碱吗？不是，电离时产生部分氢氧根离子。上一页下一页酸溶液和酸性溶液相同吗？4.酸溶液酸性溶液 酸溶液是酸的水溶液。阳离子全部是H+酸性溶液是含H+的溶液。上一页下一页 酸溶液显酸性，一定是酸性溶液。显酸性的溶液不一定属于酸溶液。例：KHSO4溶液，是酸性溶液。不是酸溶液。上一页下一页5.常见的酸及分类：含氧酸：无氧酸：H2SO4、HNO3、

4、H2CO3、H3PO4等HCl、H2S、HF等 酸中是否含有氧元素 命名：“某酸”命名：“氢某酸”上一页下一页一元酸：二元酸：三元酸：HNO3 HCl HF H2SO4 H2CO3 H2S H3PO4酸电离时产生的氢离子个数 上一页下一页6.碱溶液碱性溶液纯碱（碳酸钠Na2CO3）的水溶液能使无色酚酞变红色，纯碱是碱溶液吗？纯碱是碱性溶液，但不是碱溶液。上一页下一页7.常见的碱及分类：烧碱（氢氧化钠）NaOH常见的碱：熟石灰（氢氧化钙）Ca(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3氢氧化铜Cu(OH)2 上一页下一页碱的分类：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3H2O等 Cu(OH)

5、2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等 Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O等 可溶性碱：难溶性碱：强碱：弱碱：根据碱溶液的溶解性 根据碱性强弱上一页下一页用什么方法测定物质的酸碱性？有一类物质，在酸性和碱性溶液里能呈现不同的颜色，因此能成为我们判断酸碱性的依据。上一页下一页如：紫色石蕊溶液，无色酚酞溶液。上一页下一页取4支试管，分别加入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液。然后在4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。在稀硫酸中：_。在稀盐酸中

6、：_。在氢氧化钠溶液中：_。在氢氧化钙溶液中：_。红色红色蓝色蓝色上一页下一页实验表明：酸能使紫色石蕊试液变_色，碱能使紫色石蕊试液变_色。红蓝变色的是指示剂，而不是酸或碱。上一页下一页二、酸碱指示剂二、酸碱指示剂1.酸碱指示剂在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。2.常见酸碱指示剂石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸上一页下一页3.指示剂遇酸碱溶液时，颜色的变化指指 示示 剂剂 酸酸 性性 溶溶 液液 （pH7)石蕊试液（紫色）石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）酚酞试液（无色）蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸红色红色红色无

7、色蓝色蓝色不变色不变色上一页下一页用无色酚酞测定某一溶液，若出现无色，则这溶液一定是酸性溶液，说法对吗？不对上一页下一页自制酸碱指示剂许多植物的花、果、茎、叶中都含有某些显色的物质，它们在酸性溶液或碱性溶液里会显示不同的颜色。如果你有兴趣，可以取这些植物的花、果、茎、叶切碎捣烂，用酒精浸制，所得的浸出液可以作为酸碱指示剂，如表 1-2所示。上一页下一页1.酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物2.常见的酸及分类：3.碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 小结小结上一页下一页4.常见的碱及分类：NaOH、Ca(OH)2、K

8、OH、Ba(OH)2 等 5.酸碱指示剂紫色石蕊试液无色酚酞试液上一页下一页1.下列物质不属于酸的是-（）A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HF B2.下列物质具有碱性的是-（）A、食醋、盐酸 B、纯碱、食盐 C、熟石灰、烧碱 D、食盐、食醋 C3.用简单的方法区别水和稀硫酸溶液，并写出实验步骤。用两支试管分别取水和硫酸溶液少量，分别滴加2滴紫色石蕊试液，若出现变红色的，则为稀硫酸溶液。上一页下一页EndThankyou结束第第2 2节节 物质的酸碱性物质的酸碱性浙教版科学九年级上册第一章第2课时上一页下一页学习目标：学习目标：1.知道测定溶液酸碱性强弱的意义；2.知道pH值

9、的含义及pH试纸的使用方法。上一页下一页1.酸的定义电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物2.常见的酸HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸等 复习复习3.碱的定义电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物上一页下一页4.常见的碱NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2 等 5.酸碱指示剂紫色石蕊试液；无色酚酞试液上一页下一页指指 示示 剂剂 酸酸 性性 溶溶 液液 （pH7)石蕊试液（紫色）石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）酚酞试液（无色）蓝色蓝色石蕊试纸石蕊试纸红色红色石蕊试纸石蕊试纸红色红色红色无色蓝色蓝色不变色不变色上一页下一页用紫色石蕊试液测定物质的酸碱性，有什么缺

10、点？紫色石蕊试液虽然能够测定物质的酸碱性，但不能反映酸碱性的强弱程度。上一页下一页三、溶液酸碱性的强弱程度三、溶液酸碱性的强弱程度1.测定溶液酸碱性强弱的意义土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响。所以，测定土壤的酸碱性非常必要。上一页下一页土地的盐碱化使土壤碱性增强。碱性土壤会腐蚀农作物并板结成块,草木难生。上一页下一页工业废气的过量排放，雨水酸性过强，形成酸雨。被酸雨伤害的树木上一页下一页2.物质酸碱性强弱的测定（1）pH值pH是反映物质酸碱性强弱的指标。范围通常在 0 14 之间。上一页下一页pH等于7 呈中性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH小于7 的呈酸性；pH大于7

11、 的呈碱性。上一页下一页（2）测定方法测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。上一页下一页pH试纸在酸碱性强弱不同的溶液里会显示出不同的颜色。上一页下一页pH试纸使用方法：1.用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液；2.滴在pH试纸上；3.将试纸显示的颜色与标准比色卡对照；4.看与哪种颜色最接近，从而确定溶液的pH。上一页下一页上一页下一页用pH试纸测试溶液酸碱性需要注意哪些问题？1.试纸不可直接伸入溶液中。2.不能先用蒸馏水将pH试纸润湿。（因为润湿试纸相当于稀释被检测的溶液，这会导致检测 不准确）上一页下一页用pH试纸测试溶液与红蓝石蕊试纸测试溶液有什么不同？pH试纸能显示酸碱性的强

12、弱（定量测定酸碱度），而红蓝石蕊试纸则只能指示溶液是否显酸性或碱性（定性测定酸碱性）。上一页下一页用pH试纸测试的方法比较粗略。精确的测试可使用一种称为酸度计的仪器。用pH试纸测试溶液酸碱性的方法有什么缺点？上一页下一页1.用玻璃棒分别蘸取少许水、柠檬汁、白醋、盐酸、肥皂水、洗涤剂、4%氢氧化钠溶液，滴在 pH 试纸中部，观察试纸的颜色变化。上一页下一页2.在白色点滴板的空穴（或小试管）里分别滴入几滴上述样品，再滴加23滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将上述实验结果都填入表1-3中。上一页下一页试剂试剂pH试纸试纸紫色石蕊试紫色石蕊试液液蒸馏水蒸馏水柠檬汁柠檬汁白醋白醋盐酸盐酸肥皂水肥皂水

13、洗涤剂洗涤剂4%氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液表13 实验过程中物质的颜色变化7431101213紫色红色红色红色蓝色蓝色蓝色上一页下一页你能得出什么结论？不同物质酸碱性的强弱程度不同；pH试纸显示酸碱性的强弱程度，而酸碱指示剂只能指示酸碱性上一页下一页我们生活中一些物质的pH上一页下一页用pH试纸测试稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、醋酸、碳酸的酸碱度，并比较它们的酸性强弱。HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、醋酸 强 酸 弱 酸 上一页下一页两种pH值不同的溶液相混合，pH值的变化规律：溶液A溶液B7pH加溶液B质量0水中加酸水中加碱酸中加水碱中加水酸中加碱碱中加酸上一页下一页一、溶液酸碱性的强弱程

14、度1.测定溶液酸碱性强弱的意义了解和控制物质的酸碱性，我们需要测定物质酸碱性的强弱。小结上一页下一页2.物质酸碱性强弱的测定（1）pH值范围通常在 0 14 之间。pH等于7 呈中性。pH越低，酸性越强；pH越高，碱性越强；pH小于7 的呈酸性；pH大于7 的呈碱性。（2）测定方法测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用pH试纸。上一页下一页 1.土壤的酸碱性直接影响农作物的生长。已知某地区 土壤显弱碱性，参照下列作物适宜的pH值，小麦：5.56.5 油菜：5.86.7 西瓜：6.07.0 草：7.28.5 从土壤酸碱性考虑，在该地区适宜种植的 作物是（）A.西瓜 B.甘草 C.小麦 D.

15、油菜B2.用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是（）A.把试纸浸在待测液中 B.把待测液倒在试纸上 C.用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 D.把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸C上一页下一页3.实验测得人体内一些体液的pH如下，其中酸性 最强的是-（）A.唾液:6.67.1 B.胃液:0.91.5 C.汗液:6.67.6 D.血浆:7.357.454.某同学测定某NaOH溶液的pH时，先将pH试纸用蒸馏水润湿，再将待测液滴在试纸上，然后与标准比色卡对照得到溶液的pH，则该学生测得的pH（比溶液实际pH）（）A、偏高 B、偏低 C、相等 D、无法判断BB5.用pH试纸测试物质酸碱性的强弱，测得的pH 越高，_越强；pH越低，_越强。当 pH=7 时，物质呈 _性。酸性碱性中上一页下一页EndThankyou结束