浙教版科学九年级上册第一章第三节常见的酸优 质课件.pptx

1、第第3 3节节 常见的酸常见的酸浙教版科学九年级上册第一章第1课时上一页下一页学习目标：学习目标：1.知道盐酸的物理性质和化学性质。2.学会氯离子的的检验方法。上一页下一页物质的分类物质单质化合物纯净物混合物 空气、溶液金属单质：非金属单质：稀有气体：FeO2Ne无 机化合物：有 机化合物：CuOCH4氧化物：酸：碱：盐：HClNaOHKCl复习复习上一页下一页请你例举几种酸类物质？盐酸HCl硫酸H2SO4硝酸HNO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4醋酸上一页下一页酸是常见的一大类物质。常见的酸有：HClH2SO4HNO3上一页下一页一、盐一、盐 酸酸1.查阅盐酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看

2、懂那些内容吗？盐酸（分析纯）化学式：HCl 质量分数：37%净含量：500ml 密度：1.19g/ml【性状】本品为无色透明液体，有刺激性气味挥发。上一页下一页2观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。纯净的盐酸是无色的液体。（工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色）上一页下一页3.打开浓盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动，小 心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有_气味。刺激性在瓶口出现白雾现象。浓盐酸具有挥发性。能挥发出氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴，所以出现白雾现象。上一页下一页如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥

3、发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。上一页下一页4.在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶 液，观察发生了什么变化_。有白色沉淀生成化学方程式：HCl+AgNO3AgCl=HNO3+再滴稀硝酸，观察其现象_。白色沉淀不消失上一页下一页白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。上一页下一页化学方程式：NaCl+AgNO3AgCl=NaNO3+在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化_。有白色沉淀生成上一页下一页检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO3溶液？

4、向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察？滴AgNO3后有白色沉淀生成，再滴稀硝酸，白色沉淀消失，且有气泡出现。上一页下一页Na2CO3+AgNO3Ag2CO3=+NaNO3Ag2CO3+HNO3=AgNO3+H2OCO2检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32-等杂质离子的干扰。2222上一页下一页（一）盐酸（HCl）的个性1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。常用的浓盐酸中溶质的质量分数约为37%，密度为1.19克/厘米3。上一页下一页2.浓盐酸具有挥发性。3.盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀硝酸的AgCl白色沉淀。

5、盐酸还有哪些化学性质呢？上一页下一页（二）稀盐酸（HCl）的化学性质1.取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。上一页下一页1.盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。上一页下一页2.把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，如图1-19所示。你看到了什么现象？产生大量气泡，燃着的木条熄灭鸡蛋壳的主要成分是_。碳酸钙上一页下一页盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。化学方程式：CaCO3+HCl=CaCl2+H2OCO22.盐酸能与盐

6、反应生成新盐和新酸盐酸+盐新盐+新酸2上一页下一页3.取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)，观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色化学方程式：Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623上一页下一页溶液为什么会呈现黄色？反应后有FeCl3生成，所以溶液变成黄色。上一页下一页4.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升 盐酸，微微加热。你看到了什么现象？黑色粉末逐渐消失，溶液变成蓝色化学方程式：CuO+HClH2O=CuCl2+2上

7、一页下一页溶液为什么会呈现蓝色？反应后有CuCl2生成，所以呈蓝色。3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸+金属氧化物盐+水上一页下一页在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的在盐酸除铁锈的实验中可观察到的现象？可以看到铁钉表面？盐酸与氧化铁反应的化学方程式？【情景和问题的提出】铁锈逐渐溶解，溶液变成黄色有气泡生成Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3 H2O 上一页下一页1.建立假设：你的假设是：_盐酸与金属铁反应生成气体那么这气体是怎么来的？是什么气体？上一页下一页2.设计实验：Fe2O3稀HCl溶 液FeFe蒸馏水Zn稀HCl溶 液稀HCl溶 液ABCD上一页下一页【实验现象】A

8、试管中Fe2O3溶解，溶液变黄色，无气泡产生。B试管中铁钉表面产生气泡。C试管中铁钉表面无气泡产生。D试管中锌粒表面产生气泡，且产生气泡速度比铁快。用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。或产生爆鸣声，或气体发生燃烧。上一页下一页化学方程式：产生的气体是：_氢气（H2）Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623A试管：Fe+HClH2=FeCl2+2B试管：Zn+HClH2=ZnCl2+2D试管：上一页下一页3.实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？实验支持假设。通过实验A、B、C比较分析得出气体是由金属铁和稀盐酸反应的结论。分析实验B、D,得出盐酸和金属反应产生氢气上一页下一

9、页4.盐酸能与金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”（复方氢氧化铝）的药片来治病，该药片的主要成分是氢氧化铝。为什么“胃舒平”药片能医治胃酸过多症呢？上一页下一页“胃舒平”药片的主要成分氢氧化铝，是一种碱，能和胃酸反应，所以可以用来治疗胃酸过多。化学方程式：Al(OH)3+HClH2O=AlCl3+335.盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水上一页下一页稀盐酸（HCl）的化学性质1.盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2.盐酸能与金属反应生成盐和氢气盐酸+（活泼）金属盐+氢气3.盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水盐酸+金属氧化

10、物盐+水小结小结上一页下一页4.盐酸能与碱反应生成盐和水盐酸+碱盐+水5.盐酸能与盐反应生成新盐和新酸盐酸+盐新盐+新酸上一页下一页 1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液 里都含有大量的（）A氯化氢分子 B水分子 C氢离子 D氯离子C3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实 验，其中错误的做法是（）A.滴加酚酞试液 B.滴加石蕊试液 C.滴加碳酸钠溶液 D.加入石灰石A2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（）A.铁钉 B.碳酸钠 C.大理石 D.氢氧化钙D上一页下一页4.盐酸在生产和生活中的用途很广。下列各项用 途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的 化学方

11、程式。（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢 主要成分为CaCO3 和Mg(OH)2（3）胃痛吃几块苏打饼干含纯碱可减轻胃痛。上一页下一页Fe2O3+HClH2O=FeCl3+623CaCO3+HCl=CaCl2+H2OCO22Mg(OH)2+HClH2O=MgCl2+22Na2CO3+HCl=NaCl+H2OCO222上一页下一页EndThankyou结束Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究第二课时第二课时 硫酸的性质硫酸的性质Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究（一）、盐酸（一）、盐酸（HCl）的个性）的个性1、

12、盐酸是、盐酸是氯化氢（氯化氢（HCl）气体的水溶液）气体的水溶液。纯净。纯净 的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液的盐酸是无色透明并有刺激性气味和酸味的液 体。常用的体。常用的浓盐酸浓盐酸中溶质的质量分数约为中溶质的质量分数约为37%，密度为密度为1.19克克/厘米厘米3。2、浓盐酸具有挥发性浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶，。打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成。形成。3、盐酸与硝酸银溶液反应盐酸与硝酸银溶液反应，能生成不溶于稀，能生成不溶于稀 硝酸的硝酸的AgCl白色沉淀。白色沉淀。（二）、稀盐酸（二）、稀盐酸（H

13、Cl）的化学性质）的化学性质Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究1、盐酸能与指示剂反应、盐酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、盐酸能、盐酸能与金属反应生成盐和氢气与金属反应生成盐和氢气盐酸盐酸+（活泼）金属（活泼）金属盐盐+氢气氢气3、盐酸能、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水与金属氧化物反应生成盐和水盐酸盐酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水4、盐酸能、盐酸能与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水盐酸盐酸+碱碱盐盐+水水5、盐酸能、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸与盐反应生成新盐和新酸盐酸盐酸+盐盐新盐新盐+新酸

14、新酸其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？其他的酸是否也具有盐酸的这些性质呢？Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究（三）、稀硫酸（三）、稀硫酸（H2SO4）的化学性质）的化学性质在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。在盛稀硫酸的试管中滴入紫色石蕊试液，观察现象。现象：现象：能使紫色的石蕊变红色能使紫色的石蕊变红色在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。在盛稀硫酸的试管中滴入无色酚酞，观察现象。现象：现象：使无色酚酞不变色使无色酚酞不变色1、硫酸能与指示剂反应、硫酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。Co

15、pyright 2004-2015 版权所有 盗版必究锌粒表面产生气泡；锌粒表面产生气泡；在盛锌粒（在盛锌粒（Zn）的试管中滴加稀硫酸溶液，）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。观察现象。现象：现象：锌粒锌粒稀硫酸稀硫酸Zn+H2SO4H2=ZnSO4+化学方程式：化学方程式：用燃着的火柴靠近有气泡产生用燃着的火柴靠近有气泡产生的试管口，观察现象。的试管口，观察现象。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。产生爆鸣声，或气体发生燃烧。2、硫酸能、硫酸能与金属反应生成盐和氢气与金属反应生成盐和氢气硫酸硫酸+（活泼）金属（活泼）金属盐盐+氢气氢气Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究在盛氧化

16、铁粉末（在盛氧化铁粉末（Fe2O3）的试管中滴加稀的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。硫酸溶液，观察现象。氧化铁氧化铁稀稀硫硫酸酸现象：现象：红色氧化铁溶解，溶液变黄色。红色氧化铁溶解，溶液变黄色。化学方程式：化学方程式：Fe2O3+H2SO4H2O=Fe2(SO4)3+33在盛有氧化铜（在盛有氧化铜（CuO）的试管中滴加）的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。稀硫酸溶液，观察现象。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。黑色氧化铜溶解、消失，溶液变成蓝色。现象：现象：CuO+H2SO4H2O=CuSO4+化学方程式：化学方程式：Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究3、硫酸能、硫酸

17、能与金属氧化物反应生成盐和水与金属氧化物反应生成盐和水硫酸硫酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，在盛有氢氧化铜的试管中滴加稀硫酸溶液，观察现象。观察现象。现象：现象：化学方程式：化学方程式：蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，蓝色氢氧化铜固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。溶液变成蓝色。Cu(OH)2+H2SO4H2O=CuSO4+24、硫酸能、硫酸能与碱反应生成盐和水与碱反应生成盐和水硫酸硫酸+碱碱盐盐+水水氢氧化铜氢氧化铜稀稀硫硫酸酸Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究在盛有在盛有BaCl2溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，溶液的试管中滴加稀硫酸溶液，观察

18、现象。观察现象。稀硫酸稀硫酸BaCl2溶溶 液液现象：现象：化学方程式：化学方程式：产生白色沉淀。产生白色沉淀。BaCl2+H2SO4HCl=BaSO4+25、硫酸能、硫酸能与盐反应生成新盐和新酸与盐反应生成新盐和新酸硫酸硫酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸以上实验说明硫酸具有以上实验说明硫酸具有_性质。性质。某些金属氧化物、碱、某些盐反应的某些金属氧化物、碱、某些盐反应的与活泼金属、与活泼金属、Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？为什么稀盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质呢？稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含有氢离子（稀盐酸、稀硫酸的酸溶液中都含

19、有氢离子（H+）（四）、酸的通性（四）、酸的通性1、酸能与指示剂反应、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸、酸+（活泼）金属（活泼）金属 =盐盐+氢气氢气3、酸、酸+某些金属氧化物某些金属氧化物 =盐盐+水水4、酸、酸+碱碱 =盐盐+水水5、酸、酸+某些盐某些盐 =新盐新盐+新酸新酸Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究硫酸与盐酸有哪些不同之处？硫酸与盐酸有哪些不同之处？（五）、硫酸（五）、硫酸（H2SO4）个性）个性1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。你能看懂那些

20、内容吗？你能看懂那些内容吗？硫酸（分析纯）硫酸（分析纯）化学式：化学式：H H2 2SOSO4 4 质量分数：质量分数：98%98%净含量：净含量：500ml 500ml 密度：密度：1.84g/ml1.84g/ml【性状】本品为无色透明的粘稠【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！液体，有强腐蚀性！2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度硫酸的黏度 _。粘稠的油状液体粘稠的油状液体Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，过一会儿观察有何现象发生。会儿观察有何现象发生。

21、_。纸片出现破损被腐蚀。纸片出现破损被腐蚀。1、浓硫酸具有很强的腐蚀性、浓硫酸具有很强的腐蚀性在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？在实验时不小心碰到了浓硫酸，该怎么办？如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。液冲洗，严重时应立即送医院。滴到处纸片变黑，滴到处纸片变黑，做实验时必须小心操作。浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？浓硫酸滴在纸片上，纸片为什么会变黑？Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有

22、何用小木棒蘸取少量浓硫酸，过一会儿观察有何现象发生。现象发生。_。小木棒碳化变黑小木棒碳化变黑2、浓硫酸具有脱水性、浓硫酸具有脱水性植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人植物纤维（如棉花、麻、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧的皮肤等含有碳、氢、氧3 种元素，浓硫酸能种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素把其中的氢元素和氧元素“脱出脱出”结合成水。结合成水。脱水性是浓硫酸的脱水性是浓硫酸的 性质，物质被浓硫性质，物质被浓硫酸脱水的过程是酸脱水的过程是 变化过程。变化过程。化学化学化学化学实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体

23、。这是利用何性质？氢气、二氧化碳等气体。这是利用何性质？Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究3、浓硫酸具有吸水性、浓硫酸具有吸水性浓硫酸作某些气体的干燥剂。浓硫酸作某些气体的干燥剂。如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，会发生什么变化？如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶性，直接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。液质量增加，溶液中溶质的质量分数减小。4、浓硫酸性状、浓硫酸性状纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的

24、液体，常见的浓硫酸的质量分数为常见的浓硫酸的质量分数为98%，密度为，密度为1.84克克/厘米厘米3，无挥发性。，无挥发性。Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究取一只盛有取一只盛有50毫升水的烧杯，把约毫升水的烧杯，把约10毫升毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？_。烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量5、浓硫酸的稀释、浓硫酸的稀释浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。切不可把水倒进浓硫酸

25、里。切不可把水倒进浓硫酸里。Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？切不可把水倒入浓硫酸中稀释，知道这是为什么吗？若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水若把水倒入浓硫酸，因浓硫酸的密度大于水的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致的密度，所以水会漂在浓硫酸的上面，导致滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液滴水部位形成局部高温使水沸腾，致使酸液向四周飞溅，造成事故。向四周飞溅，造成事故。6、鉴别硫酸根离子（、鉴别硫酸根离子（SO42-）的方法：）的方法：先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，先滴入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，白色

26、沉淀不消失。再滴入稀硝酸，白色沉淀不消失。Ba(NO3)2+Na2SO4NaNO3=BaSO4+2 硫酸钠硫酸钠Na2SO4Ba(NO3)2溶溶 液液为什么要再滴入稀硝酸？为什么要再滴入稀硝酸？Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究再滴入稀硝酸目的是再滴入稀硝酸目的是除去除去CO32-杂质离子的干扰杂质离子的干扰。Ba(NO3)2+Na2CO3NaNO3=BaCO3+2BaCO3+HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O2而而BaSO4不溶于稀硝酸不溶于稀硝酸。Ba(NO3)2溶溶 液液 碳酸钠碳酸钠Na2CO3白色沉淀白色沉淀 BaCO3HNO3溶溶 液液白色沉淀白色沉

27、淀溶溶 解解Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪我们已经知道了盐酸、硫酸的性质，它们有哪些用途？些用途？（五）、盐酸与硫酸的用途（五）、盐酸与硫酸的用途酸酸用用 途途 盐酸盐酸（HCl）重要化工产品，用于金属表面除锈、制造重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。硫酸硫酸（H2SO4）重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。染料以及冶

28、炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究（六）、硝（六）、硝 酸（酸（HNO3）硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。硝酸也是一种在工业上有着广泛用途的强酸。1、纯硝酸是无色、易挥发、有刺、纯硝酸是无色、易挥发、有刺 激性气味的液体。激性气味的液体。2、浓硝酸具有挥发性；、浓硝酸具有挥发性；3、硝酸具有很强的氧化性；、硝酸具有很强的氧化性；5、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸、浓硝酸见光易分解，故浓硝酸 一般密封保存在棕色的瓶中。一般密封保存在棕色的瓶中。HNO3=+

29、NO2+H2OO2424光光4、具有很强的腐蚀性；、具有很强的腐蚀性；Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究（四）、酸的通性（四）、酸的通性1、酸能与指示剂反应、酸能与指示剂反应能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。2、酸、酸+（活泼）金属（活泼）金属 =盐盐+氢气氢气3、酸、酸+某些金属氧化物某些金属氧化物 =盐盐+水水4、酸、酸+碱碱 =盐盐+水水5、酸、酸+某些盐某些盐 =新盐新盐+新酸新酸（五）、硫酸（五）、硫酸（H2SO4）个性）个性4、具有很强的腐蚀性、具有很强的腐蚀性2、具有脱水性、具有脱水性3、具有吸水性、具有吸

30、水性1、是无色、粘稠、油状的液体、是无色、粘稠、油状的液体Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究 1、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到、铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到 大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是这种气体是-（）A.二氧化硫二氧化硫 B.二氧化碳二氧化碳 C.氢气氢气 D.氧气氧气2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是-（）A.铁铁 B.氧化镁氧化镁 C.二氧化碳二氧化碳 D.碳酸钠碳酸钠3、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是、下列试剂能区别稀硫酸和盐酸的是-（）A.锌粒

31、锌粒 B.紫色石蕊试液紫色石蕊试液 C.氢氧化钾溶液氢氧化钾溶液 D.氯化钡溶液氯化钡溶液CCDCopyright 2004-2015 版权所有 盗版必究4、怎样鉴别、怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的 无色液体？无色液体？5、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫、某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫 酸亚铁。现有废硫酸酸亚铁。现有废硫酸9.8 吨（吨（H2SO4的质量分的质量分 数为数为20%），与足量的废铁屑起反应，可生产），与足量的废铁屑起反应，可生产 FeSO4 多少吨？多少吨？先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝先用指示剂鉴别出水，再用氯化钡溶液或硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸。解：解：设：可生产设：可生产 FeSO4 X吨吨Fe+H2SO4H2=FeSO4+981529.8吨吨20%X吨吨98152=9.8吨吨20%X吨吨X=3.04吨吨答：可生产答：可生产 FeSO4 3.04吨吨Copyright 2004-2015 版权所有 盗版必究