最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第1课时钠的重要化合物(48 张).ppt

1、第三章金属及其化合物金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二节几种重要的金属化合物第第1课时钠的重要化合物课时钠的重要化合物1 1激趣入题激趣入题2 2新知预习新知预习3 3预习检测预习检测4 4课堂探究课堂探究5 5核心素养核心素养6 6课堂达标课堂达标7 7课时作业课时作业激激 趣趣 入入 题题 为什么带火星木条复燃，棉花会燃烧，让我们一起走进教材，学习钠的重要化合物。新新 知知 预预 习习 一、氧化钠和过氧化钠 1组成及物理性质：名称氧化钠过氧化钠化学式_颜色白色_状态固体固体氧元素的价态_Na2ONa2O2淡黄色淡黄色 21 点拨：Na2O2中阴、阳离子数之比是1 2而不是1 1。

2、2化学性质：(1)氧化钠。氧化钠能与水、酸性氧化物、酸等发生反应，是碱性氧化物。请完成化学方程式：Na2OH2O=2NaOHNa2O2HCl=2NaClH2ONa2OCO2=Na2CO3(2)过氧化钠。与水的反应：实验现象实验结论产生气泡且能使带火星的木条复燃气体为_试管壁发热反应_热量反应后溶液使酚酞变红有_生成酚酞变红后，溶液颜色又褪去Na2O2具有强氧化性化学方程式_氧气氧气放出放出碱碱2Na2O22H2O=4NaOHO2 与二氧化碳的反应：化学方程式：_ 点拨：Na2O是碱性氧化物，Na2O2不属于碱性氧化物，因为Na2O2与酸反应时不仅生成盐和水，还有氧气生成。2Na2O22CO2=

3、2Na2CO3O2 二、碳酸钠与碳酸氢钠 1物理性质：名称碳酸钠碳酸氢钠化学式_俗称纯碱或苏打_色态白色粉末细小白色晶体水溶性都易溶于水，溶解性：Na2CO3_NaHCO3Na2CO3NaHCO3小苏打小苏打 2性质。(1)热稳定性。Na2CO3较稳定，受热难分解；但碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)易风化。NaHCO3不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为_。(2)与酸(足量盐酸)反应。Na2CO3：_。NaHCO3：_。(3)与碱(氢氧化钠)反应。Na2CO3与NaOH不反应。NaHCO3：_。点拨：火碱、烧碱、苛性钠是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，且纯碱是盐不是碱。Na2CO3

4、2HCl=2NaClH2OCO2NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 三、焰色反应 1定义：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。2操作步骤：(1)洗：将铂丝(或光洁无锈的铁丝)用_洗净。(2)烧：将洗净的铂丝(或铁丝)在火焰上灼烧至与_相同。(3)蘸：蘸取_。(4)烧：在无色的火焰上灼烧，并观察_。(5)洗：再用_洗净铂丝(或铁丝)。(6)烧：在无色的火焰上烧至_。盐酸盐酸原火焰颜色原火焰颜色试样试样火焰的颜色火焰的颜色盐酸盐酸无色无色 3常见焰色反应的颜色：点拨：观察钾的焰色反应时，要透过蓝色的钴玻璃片观察，其目的是避免钠元素所

5、造成的干扰。金属或金属离子钠钾铜焰色反应的颜色_黄色黄色紫色紫色绿色绿色预预 习习 检检 测测BCBCBA课课 堂堂 探探 究究 问题探究：Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？探究提示：不属于。碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，所以不属于碱性氧化物。知识点1过氧化钠和氧化钠的性质 知识归纳总结：1Na2O2与Na2O的比较：2Na2O2与CO2、H2O反应的量的关系：(1)物质的量的关系。无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的Na2O2时，放出O2的物质的量与CO2或H2O的物质的量之比均为1 2。(2)电

6、子转移关系。当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1 mol O2转移2 mol电子，且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。典例 1C 解析：钠投入硫酸铜溶液中时，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以得不到金属铜，故A错误；发生2Na2O22H2O=4NaOHO2，氧化产物为O2，还原产物为NaOH，过氧化钠为氧化剂也为还原剂，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1 2，故B错误；Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，所以阳离子和阴离子数目之比是2 1，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阳离子和阴离子数目之比也是2 1，故相同

7、物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1 1，故C正确；由Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，设Na2O与Na2O2的质量均为m g，反应后溶液质量不同，生成NaOH的物质的量不同，则所得溶液物质的量浓度不相等，故D错误。A 解析：根据反应方程式可知：每有2 mol Na2O2完全作用，反应后会产生212 g Na2CO3，当0.2 mol Na2O2完全作用后，Na2CO3的质量为21.2 g。问题探究：比较下列两个装置，思考下列问题：知识点2碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别及相互转化 1为了更好地探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，如左上图所示，试管B中装入的

8、固体最好是什么？2右上图与左上图的区别是什么？哪个装置能够更好地探究二者的热稳定性？探究提示：1.B中装入固体是Na2CO3。2左上图体现了A、B中温度不同，右上图Na2CO3和NaHCO3两处温度相同，左上图更好。典例 2DC核核 心心 素素 养养 科学探究碳酸钠和碳酸氢钠性质(1)在2支试管里分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1 g)：观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入10 mL水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴入12滴酚酞溶液，各有什么现象？在下表中记录实验现象并得出初步结论。步骤1 g Na2CO3

9、1 g NaHCO3加1 mL水白色粉末，加水结块变成晶体；放热细小白色粉末，加水部分溶解；感受不到热量变化加10 mL水振荡时间长时可溶解固体量减小加2滴酚酞溶液溶液变红(较深)溶液变微红色(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 点拨：碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体 Na2CO3xH2O(x的值有1、7、10三种)。碳酸钠晶体在干燥空气里容易逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但它们的溶液都呈碱性，这就是它们可用作食品碱或工业用碱的原因。C课课 堂堂 达达 标标课课 时时 作作 业业第三章金属及其化合物金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物第二节几种

10、重要的金属化合物第第2课时铝的重要化合物课时铝的重要化合物1 1激趣入题激趣入题2 2新知预习新知预习3 3预习检测预习检测4 4课堂探究课堂探究5 5核心素养核心素养6 6课堂达标课堂达标7 7课时作业课时作业激激 趣趣 入入 题题 从上图看出铝及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，让我们走进教材，充分认识铝的重要化合物。新新 知知 预预 习习 一、氧化铝 1物理性质色态溶解性熔点硬度白色固体_溶于水_很大 化学性质：Al2O3是_氧化物，与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。Al2O3难难很高很高两性两性Al2O36H=2Al33H2O 3用途：(1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材

11、料。点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物。二、氢氧化铝 1物理性质：(1)色态：_色固体。(2)溶解性：_溶于水。2制备：(1)实验：在试管里加入Al2(SO4)3溶液，再滴加氨水。(2)现象：产生_胶状沉淀，氨水过量时，沉淀_。(3)化学方程式：_。白白难难白色白色不溶解不溶解Al2(SO4)36NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4 3化学性质：Al(OH)3是两性氢氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。Al(OH)33H=Al33H2O 点拨：氢氧化铝能溶于强酸、强碱中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)。三、硫酸铝钾 1化学式：_。2电离方程

12、式：_。3其结晶水合物明矾：(1)化学式：_。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是在水中生成_，可以凝聚水中的杂质形成絮状不溶物沉降下来。KAl(SO4)2KAl(SO4)212H2O氢氧化铝胶体氢氧化铝胶体预预 习习 检检 测测BCCDAD课课 堂堂 探探 究究 问题探究：1.铝制炊具很受欢迎，因为铝锅等不易生锈，铝在空气中会与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜。但科学证明，铝餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性和咸的食物。你知道原因吗？2胃舒平的主要成分为氢氧化铝，可用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感(烧心)、反酸，也可用于治疗慢性胃炎。试写出胃舒平治疗胃病的

13、离子方程式。探究提示：1.因为铝制炊具表面的氧化铝膜，既能与酸性物质反应，又能与碱性物质反应。2氢氧化铝与酸反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。知识点1铝的化合物之间的相互转化铝三角 点拨：(1)因为Al3能与碱反应生成氢氧化铝，故Al3存在于酸性环境中，不能存在于碱性环境；AlO能与酸发生反应生成氢氧化铝，故AlO存在于碱性环境，不存在于酸性环境。(2)向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体时，若气体不足，生成的是氢氧化铝和碳酸钠；若气体过量，生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠。典例 1BD 问题探究：1.试画出向AlCl3溶液中滴加氨水至过量生成沉淀质量变化的图象。2试画出向含有HCl

14、的AlCl3溶液中逐渐滴加氨水的图象。探究提示：1.2.知识点2有关Al(OH)3沉淀的图象分析及计算 知识归纳总结：点拨：(1)Al3与OH反应时物质的量之比是1 3，而Al(OH)3与OH反应时物质的量之比是1 1，原因是氢氧化铝作为碱性物质时，属于三元弱碱，而作为酸性物质时，属于一元弱酸。(2)当沉淀中铝元素的物质的量小于氯化铝的物质的量时，可能氢氧化钠不足，也可能氢氧化钠过量，注意不能漏解。(3)Al(OH)3溶于强碱(OH)时，Al(OH)3的物质的量即为横坐标中对应消耗OH的物质的量，此“量”的关系常作为解答Al(OH)3图象题的切入点。典例 2B溶液加入物质(1)氯化铝溶液加入过

15、量氨水(2)饱和石灰水通入过量CO2气体(3)MgCl2、AlCl3的混合液逐渐加入NaOH溶液至过量(4)含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀盐酸 A B C D 解析：(1)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，氯化铝溶液中加入过量氨水的反应方程式为AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，对照图象应为；(2)饱和石灰水中通入过量CO2气体，应先有沉淀：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，后通入与前一步等量的CO2气体，沉淀溶解：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，对照图象应为；(3)向MgCl2、AlCl3的混合液中逐渐加入NaOH溶液至过量，先生成氢氧化镁和氢氧化

16、铝沉淀：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl、AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，后是氢氧化铝溶解：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，对照图象应为；(4)向含少量NaOH的NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸，首先是NaOH和HCl发生中和反应：NaOHHCl=NaClH2O，然后是NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl，最后是Al(OH)33HCl=AlCl33H2O，对照图象应为；(5)氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，含少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水的反应方程式依次为HClNH3H2O=NH4ClH2O、AlCl33NH3H2O=Al(OH)

17、33NH4Cl，先无现象，后生成白色沉淀，对照图象应为。D核核 心心 素素 养养 探究与酸、碱都能反应的物质 既能与强酸反应又能与强碱反应的物质：(1)某些金属：Al等。(2)两性氧化物和两性氢氧化物：Al2O3、Al(OH)3等。(3)弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHS、NaHSO3等。(4)弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2S、NH4HCO3等。(5)某些有机物，如氨基酸、蛋白质。C 规律方法指导：1信息提取：向AlCl3溶液里滴加NaOH溶液过程中，先生成白色沉淀后沉淀完全溶解，0.26 g沉淀对应两个NaOH溶液体积。2思路建立：根据两个阶段反应方程式进行计算。课课 堂堂 达达 标标课课 时时 作作 业业