教学用 第1课时 物质的量及相关概念.ppt

1、第一章化学中常用的物理量第一章化学中常用的物理量物质的量物质的量 课时设计课时设计 本章内容是化学计算的基础本章内容是化学计算的基础,共设计共设计3 3课时课时,前两课时是以夯实基础知识为主前两课时是以夯实基础知识为主,第第3 3课时课时,以突破高考热点题型以突破高考热点题型“有关有关N NA A的正误判断的正误判断”和和“化学常用计算方化学常用计算方法法”为主。突出由知识到题型为主。突出由知识到题型,由基础到能力的课时设计思想。由基础到能力的课时设计思想。第第1 1课时物质的量及相关概念课时物质的量及相关概念 课型标签课型标签:知识课基础课知识课基础课 1.1.物质的量物质的量(1)(1)概

2、念概念:物质的量是一个物理量物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体。符号为表示含有一定数目粒子的集合体。符号为 ,单位为单位为 。(2)(2)标准标准:国际上规定国际上规定,1 mol,1 mol粒子集合体所含的粒子数与粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg 0.012 kg 1212C C 中所中所含的碳原子数相同。含的碳原子数相同。(3)(3)规范表示规范表示:知识梳理知识梳理n nmolmol数值数值单位单位指定微粒符号或微粒名称指定微粒符号或微粒名称x xmolmolH H2 2SOSO4 4知识点一物质的量、摩尔质量知识点一物质的量、摩尔质量 名师点拨名师点拨 由于摩

3、尔由于摩尔(mol)(mol)表示的粒子数太大表示的粒子数太大,后面只能跟微观粒子。跟宏观后面只能跟微观粒子。跟宏观物质如物质如1 mol1 mol大米、大米、1 mol1 mol氢元素则错误。氢元素则错误。2.2.阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(1)(1)概念概念:1 mol:1 mol任何粒子的粒子数任何粒子的粒子数,符号为符号为N NA A,通常用通常用 6.026.0210102323 mol mol-1-1表示。表示。(2)(2)识别识别:阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数(N(NA A)与与6.026.0210102323的含义不同的含义不同;N;NA A为为0.012 kg 0.012

4、kg 1212C C中中所含的碳原子的准确数目所含的碳原子的准确数目,是一个精准值是一个精准值,而而6.026.0210102323只是阿伏加德罗常数只是阿伏加德罗常数的一个近似值。的一个近似值。单位物质的量单位物质的量M M相对原子质量或相对分子质量相等相对原子质量或相对分子质量相等3.3.摩尔质量摩尔质量gmolgmol-1-1或或g/molg/molmnM 4.4.摩尔质量的三种求算方法摩尔质量的三种求算方法 名师点拨名师点拨 涉及摩尔质量的辨析判断或使用表达经常在单位上设错考查涉及摩尔质量的辨析判断或使用表达经常在单位上设错考查,摩尔质量、相对分子质量、摩尔质量、相对分子质量、1 mo

5、l1 mol物质的质量在数值上可能是相同的物质的质量在数值上可能是相同的,但含但含义不同义不同,三者的单位不同。摩尔质量的单位是三者的单位不同。摩尔质量的单位是g gmolmol-1-1,相对原子相对原子(分子分子)质量质量的单位是的单位是“1 1”,1 mol,1 mol物质的质量单位是物质的质量单位是“g g”。1.1.(2019(2019甘肃武威一轮甘肃武威一轮)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A.A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B.0.012 kg B.0.012 kg 1212C C中所含

6、的碳原子数为中所含的碳原子数为N NA AC.C.物质的摩尔质量等于其相对分子物质的摩尔质量等于其相对分子(原子原子)质量质量D.1 molD.1 mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.026.0210102323个原子个原子对点集训对点集训B B解析解析:摩尔是物质的量的单位摩尔是物质的量的单位,不是物理量不是物理量;物质的摩尔质量当以物质的摩尔质量当以g gmolmol-1-1作单作单位时位时,其数值等于相对分子其数值等于相对分子(原子原子)质量质量;1 mol;1 mol任何微粒都含有约任何微粒都含有约6.026.0210102323个粒子。个粒子。A A、C C、D D项错误。项错

7、误。2.20192.2019年年5 5月美国对华为公司宣布禁令月美国对华为公司宣布禁令,对华为芯片断供对华为芯片断供,芯片国产化势在必芯片国产化势在必行行,制备芯片的主要原料为硅制备芯片的主要原料为硅,硅通常由硅通常由SiOSiO2 2制备制备,下列关于下列关于SiOSiO2 2叙述正确的叙述正确的是是()A.SiOA.SiO2 2的摩尔质量为的摩尔质量为6060B.B.标准状况下标准状况下,15 g SiO,15 g SiO2 2的体积为的体积为5.6 L5.6 LC.SiOC.SiO2 2中中SiSi与与O O的质量比为的质量比为7878D.D.相同质量的相同质量的SiOSiO2 2和和C

8、OCO2 2中含有的氧原子数相同中含有的氧原子数相同C C解析解析:摩尔质量的单位为摩尔质量的单位为g gmolmol-1-1,A,A项错误项错误;标准状况下标准状况下,SiO,SiO2 2为固体为固体,B,B项错项错误误;SiO;SiO2 2中中SiSi与与O O的质量比为的质量比为 2832=78,C2832=78,C项正确项正确;SiO;SiO2 2和和COCO2 2的摩尔质量的摩尔质量不同不同,D,D项错误。项错误。C C4.20194.2019年年5 5月自然资源部中国地质调查局月自然资源部中国地质调查局“海洋六号海洋六号”科考船在我国南海北部科考船在我国南海北部发现一处新的大型活动

9、性发现一处新的大型活动性“冷泉冷泉”,在在“冷泉冷泉”区域区域,调查人员还发现了大量调查人员还发现了大量的的“可燃冰可燃冰”,作为新型能源作为新型能源,预计我国在预计我国在20302030年左右有望实现可燃冰商业化年左右有望实现可燃冰商业化开采。开采。“可燃冰可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。(1)1 mol(1)1 mol甲烷中含有甲烷中含有个个CHCH4 4分子分子,含有含有个氢原子。个氢原子。解析解析:(1)(1)根据公式根据公式N=nNN=nNA A可知可知1 mol CH1 mol CH4 4中含有中含有N NA A或

10、或6.026.0210102323个个CHCH4 4分子分子,含含4N4NA A或或2.4082.40810102424个个H H。答案答案:(1)N(1)NA A(或或6.026.0210102323)4N4NA A(或或2.4082.40810102424)(2)(2)甲烷的摩尔质量是甲烷的摩尔质量是,32 g,32 g甲烷和甲烷和g g水所含氢原子数相同。水所含氢原子数相同。答案答案:(2)16 g(2)16 gmolmol-1-17272答案答案:(3)0.3N(3)0.3NA A(或或1.8061.80610102323)0.8N0.8NA A(4)(4)已知已知:1.6 g:1.6

11、 g“可燃冰可燃冰”(CH(CH4 4xHxH2 2O)O)的物质的量与的物质的量与 6.026.0210102121个水分子的物个水分子的物质的量相等质的量相等,则该则该“可燃冰可燃冰”的摩尔质量为的摩尔质量为,x,x的值为的值为 .。答案答案:(4)160 g(4)160 gmolmol-1-18 8大小大小知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律知识点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律知识梳理知识梳理1.1.影响物质体积的因素影响物质体积的因素数目数目距离距离2.2.气体摩尔体积气体摩尔体积单位物质的量单位物质的量22.422.4温度温度mVV 压强压强气体气体 名师点拨名师点拨 (1)(1)在标准

12、状况下在标准状况下,V,Vm m=22.4 L=22.4 Lmolmol-1-1;在非标准状况下在非标准状况下,气体的摩尔气体的摩尔体积也有可能是体积也有可能是 22.4 L22.4 Lmolmol-1-1。(2)(2)标准状况下标准状况下,水、酒精、氯仿、苯、水、酒精、氯仿、苯、CClCCl4 4、SOSO3 3等的状态不是气体等的状态不是气体,故不能用故不能用气体摩尔体积知识进行换算。气体摩尔体积知识进行换算。3.3.阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律(1)(1)内容内容:同温同压下同温同压下,相同相同 的任何气体的任何气体,含有含有 数目的分子数目的分子(或气或气体的物质的量相同体的物质的量相

13、同)。(2)(2)适用范围适用范围:单一气体或相互不反应的混合气体。单一气体或相互不反应的混合气体。体积体积相同相同 名师点拨名师点拨 (1)(1)使用对象使用对象:必须是气体物质必须是气体物质,可以是单一气体可以是单一气体,也可以是互不也可以是互不反应的混合气体。反应的混合气体。(2)(2)同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等同温、同压、同体积的任何气体的分子数相等,但原子数不一定相等。但原子数不一定相等。B B对点集训对点集训1.1.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.A.在常温常压下在常温常压下,11.2 L N,11.2 L N2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5N0.5N

14、A AB.B.标准状况下标准状况下,22.4 L H,22.4 L H2 2和和O O2 2的混合物所含分子数为的混合物所含分子数为 N NA AC.C.标准状况下标准状况下,18 g H,18 g H2 2O O的体积是的体积是22.4 L22.4 LD.1 mol SOD.1 mol SO2 2的体积是的体积是22.4 L22.4 L解析解析:常温常压下的气体摩尔体积不是常温常压下的气体摩尔体积不是22.4 L/mol,A22.4 L/mol,A项错误项错误;标准状况下标准状况下,1 mol1 mol任何气体的体积都约为任何气体的体积都约为22.4 L,22.4 L H22.4 L,22.

15、4 L H2 2和和O O2 2的混合物所含分子数为的混合物所含分子数为N NA A,B,B项正确项正确;标准状况下标准状况下,H,H2 2O O为液体为液体,所以所以1 mol1 mol水的体积不是水的体积不是 22.4 L,C22.4 L,C项错项错误误;未指明标准状况未指明标准状况,D,D项错误。项错误。2.2.(经典全国卷经典全国卷)下列关于同温同压下的两种气体下列关于同温同压下的两种气体 1212C C1818O O和和 1414N N2 2的判断正确的的判断正确的是是()A.A.体积相等时密度相等体积相等时密度相等B.B.原子数相等时具有的中子数相等原子数相等时具有的中子数相等C.

16、C.体积相等时具有的电子数相等体积相等时具有的电子数相等D.D.质量相等时具有的质子数相等质量相等时具有的质子数相等C C解析解析:同温同压下同温同压下,气体的密度之比等于其摩尔质量之比气体的密度之比等于其摩尔质量之比,1212C C1818O O和和 1414N N2 2的摩尔的摩尔质量不相等质量不相等,A,A项错误项错误;1;1个个1212C C1818O O 分子含中子数为分子含中子数为16,116,1个个 1414N N2 2分子含中子数为分子含中子数为14,B14,B项错误项错误;同温同压下同温同压下,体积相同的两种气体体积相同的两种气体,分子数相同分子数相同,而而 1212C C1

17、818O O和和 1414N N2 2分子所含电子数相同分子所含电子数相同,C,C项正确项正确;1212C C1818O O 和和 1414N N2 2分子中所含质子数相同分子中所含质子数相同,M,M不同不同,故等质量的两种气体物质的量不同故等质量的两种气体物质的量不同,分子数不同分子数不同,所具有的质子数不同所具有的质子数不同,D,D项项错误。错误。3.3.(2019(2019海南海口月考海南海口月考)在两个密闭容器中在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种分别充有质量相同的甲、乙两种气体气体,若两容器的温度和压强均相同若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度且甲的密度大于乙

18、的密度,则下列说法则下列说法正确的是正确的是()A.A.甲分子个数比乙分子个数少甲分子个数比乙分子个数少B.B.甲的物质的量比乙的物质的量多甲的物质的量比乙的物质的量多C.C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D.D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小A A解析解析:温度、压强相同温度、压强相同,甲的密度大于乙的密度甲的密度大于乙的密度,即摩尔质量即摩尔质量M(M(甲甲)M()M(乙乙),m),m相同时相同时,物质的量物质的量n(n(甲甲)n()n(乙乙),),则甲的体积小于乙的体积。气体摩尔体积则甲的体积小于乙的体积。气体摩尔体积V

19、 Vm m相同相同,B,B、C C、D D说法均错误。说法均错误。4.(1)2 mol O4.(1)2 mol O3 3和和3 mol O3 mol O2 2的质量之比为的质量之比为,分子数之比为分子数之比为,同温同温同压下密度之比为同压下密度之比为,含氧原子数之比为含氧原子数之比为,体积之比为体积之比为。解析解析:(1)2 mol O(1)2 mol O3 3与与3 mol O3 mol O2 2中都含有中都含有6 mol6 mol氧原子氧原子,所以两者质量相等所以两者质量相等,质质量之比为量之比为11;11;分子数之比等于两者物质的量之比为分子数之比等于两者物质的量之比为23;23;同温同

20、压下同温同压下,气体气体的密度之比等于摩尔质量之比为的密度之比等于摩尔质量之比为4832=32;4832=32;两者中都含有两者中都含有6 mol6 mol氧原子氧原子,氧原子数之比为氧原子数之比为11;11;体积之比等于物质的量之比为体积之比等于物质的量之比为2323。答案答案:(1)11(1)112323323211112323(2)O(2)O3 3与与ClCl2 2具有相似的性质具有相似的性质,均可用于自来水消毒。已知两者在消毒时均被还均可用于自来水消毒。已知两者在消毒时均被还原为最低价态原为最低价态,则相同状况下则相同状况下 10 L O 10 L O3 3与与L ClL Cl2 2的

21、消毒能力相当。的消毒能力相当。答案答案:(2)30(2)30(3)(3)气体化合物气体化合物A A分子式可表示为分子式可表示为O Ox xF Fy y,已知同温同压下已知同温同压下10 mL A10 mL A受热分解生成受热分解生成15 15 mL OmL O2 2和和10 mL F10 mL F2 2,则则A A的化学式为的化学式为,推断的依据为推断的依据为.。答案答案:(3)O(3)O3 3F F2 2质量守恒定律和阿伏加德罗定律质量守恒定律和阿伏加德罗定律知识点三物质的量浓度知识点三物质的量浓度1.1.物质的量浓度物质的量浓度(1)(1)概念概念:表示单位体积溶液里所含溶质表示单位体积溶

22、液里所含溶质B B的的 的物理量的物理量,符号为符号为c cB B。(3)(3)单位单位:或或mol/Lmol/L。知识梳理知识梳理物质的量物质的量molLmolL-1-1 名师点拨名师点拨 (1)(1)物质的量浓度中的体积是指溶液的体积物质的量浓度中的体积是指溶液的体积,而不是指溶剂的体积而不是指溶剂的体积,不能用水的体积代替不能用水的体积代替,若两溶液混合若两溶液混合,溶液的体积也不是两溶液体积之和。溶液的体积也不是两溶液体积之和。(2)(2)对于某浓度的溶液对于某浓度的溶液,取出任意体积的溶液取出任意体积的溶液,其浓度、密度、质量分数不变其浓度、密度、质量分数不变,但所含溶质的物质的量、

23、质量则因体积不同而改变。未指明体积时不能只根但所含溶质的物质的量、质量则因体积不同而改变。未指明体积时不能只根据浓度误认作物质的量。据浓度误认作物质的量。2.2.溶质的质量分数溶质的质量分数(1)(1)概念概念:用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量,符号为符号为w,w,一般用百分数表示。一般用百分数表示。100gSS (2)(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算对点集训对点集训1.1.(2019(2019广西河池月考广西河池月考)下列溶液中下列溶液中,有一种溶质的物质的量浓度与其他溶液不有一种溶

24、质的物质的量浓度与其他溶液不同的是同的是()A.10 g NaOHA.10 g NaOH固体溶解在水中配成固体溶解在水中配成250 mL250 mL溶液溶液B.B.将将80 g SO80 g SO3 3溶于水并配成溶于水并配成1 L1 L的溶液的溶液C.C.将将0.5 mol0.5 molL L-1-1的的NaNONaNO3 3溶液溶液100 mL100 mL加热蒸发掉加热蒸发掉50 g50 g水的溶液水的溶液D.D.标准状况下标准状况下,将将22.4 L22.4 L氯化氢气体溶于水配成氯化氢气体溶于水配成1 L1 L溶液溶液C CD D3.3.(2019(2019江苏东台月考江苏东台月考)将

25、将30 mL 0.5 mol30 mL 0.5 molL L-1-1 NaOH NaOH溶液加水稀释到溶液加水稀释到500 mL,500 mL,关关于稀释后的溶液叙述不正确的是于稀释后的溶液叙述不正确的是()A.A.浓度为浓度为0.03 mol0.03 molL L-1-1B.B.从中取出从中取出10 mL10 mL溶液溶液,其浓度为其浓度为0.03 mol0.03 molL L-1-1C.C.含含NaOH 0.6 gNaOH 0.6 gD.D.从中取出从中取出10 mL10 mL溶液溶液,含含NaOH 0.015 molNaOH 0.015 molD D4.4.(2019(2019山西附中模拟山西附中模拟)300 mL300 mL硫酸铝溶液中硫酸铝溶液中,含含AlAl3+3+为为1.62 g,1.62 g,在该溶液中加在该溶液中加入入0.1 mol/L0.1 mol/L氢氧化钡溶液氢氧化钡溶液 300 mL,300 mL,反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度反应后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为为(忽略溶液混合体积的变化忽略溶液混合体积的变化)()()A.0.4 mol/LA.0.4 mol/LB.0.3 mol/LB.0.3 mol/LC.0.2 mol/LC.0.2 mol/LD.0.1 mol/LD.0.1 mol/LD D点击进入点击进入 课时集训课时集训