必修一第一章第一节混合物的分离和提纯唐芹芹课件.ppt

1、混合物的分离和提纯v过滤时注意事项过滤时注意事项:一贴一贴:滤纸紧贴漏斗内壁滤纸紧贴漏斗内壁二低二低:滤纸边缘低于漏斗边缘滤纸边缘低于漏斗边缘液面低于滤纸边缘液面低于滤纸边缘三靠三靠:烧杯紧靠玻璃棒烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸玻璃棒紧靠三层滤纸一边一边漏斗下端管口紧靠烧漏斗下端管口紧靠烧杯内壁杯内壁1.玻璃棒的用途是玻璃棒的用途是什么什么?2.何时停止加热何时停止加热?粗盐的提纯粗盐的提纯粗盐粗盐溶解溶解悬浊液（泥沙、悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）、硫酸盐）过滤过滤不溶性杂质不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液、硫酸盐的溶液蒸发蒸发NaCl、M

2、gCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体、硫酸盐的晶体纯净的纯净的al如何检验al中的杂质a可溶性碳酸盐可溶性碳酸盐a、g2强碱强碱a、稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐稀硝酸或盐酸酸化的可溶性钡盐aal、a（）检验物时应取少量待测液的样品，不要检验物时应取少量待测液的样品，不要直接在待测液中检验直接在待测液中检验如何除去al的杂质请参考书本的资料卡片填写该页的表格请参考书本的资料卡片填写该页的表格对于对于NaCl要除去可溶杂质离子是要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质尽量不引入新杂质

3、Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量过量引入了新的离子引入了新的离子:CO3 2-OH-Ba 2+如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题v分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用什么分离可溶性物质和不溶性物质的混合物可用什么方法方法?一一.现有氯化钠的水溶液现有氯化钠的水溶液,若要得到氯化钠晶体若要得到氯化钠晶体应怎么操作应怎么操作?对于对于液态液态混合物可以利用混合物中各组分的混合物可以利用混合物中各组分的沸点沸点相差较大相差较大,用用蒸馏蒸馏的方法除去的方法除去难挥

4、发或不挥发难挥发或不挥发的杂的杂质质蒸发溶剂蒸发溶剂分离乙醇的水溶液可以用什么方法分离乙醇的水溶液可以用什么方法?蒸蒸 馏馏利用各组分沸点不同，将液态混合物利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法分离和提纯的方法蒸馏蒸馏投放沸石投放沸石或瓷片或瓷片温度计水温度计水银球处于银球处于支管口处支管口处水，低水，低进高出进高出操作注意：操作注意：、先通水，再加热、先通水，再加热、刚开始收集到的馏分、刚开始收集到的馏分应弃去应弃去、全程严格控制好温度、全程严格控制好温度用蒸馏原理进行多种混合液体的分离用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫叫分馏分馏 溶液体积溶液体积不超过烧不超过烧瓶体积瓶体积2/

5、34 4、萃取、萃取利用物质在互不相溶的利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取行分离的方法称为萃取。萃取的条件：萃取的条件：1 1、两种溶剂互不相溶、两种溶剂互不相溶2 2、溶质在一种溶剂、溶质在一种溶剂（萃取剂）中的溶解度（萃取剂）中的溶解度大于在另一种溶剂中的大于在另一种溶剂中的溶解度。溶解度。分液分液漏斗漏斗萃取和分液往往结合进行。萃取和分液往往结合进行。使用分液漏斗注意事项使用分液漏斗注意事项1、使用前检查是否漏水、使用前检查是否漏水2、加入萃取液后要先倒转分液、加

6、入萃取液后要先倒转分液 漏斗用力振荡，再静置漏斗用力振荡，再静置3、分液时，上层液体由上口倒、分液时，上层液体由上口倒 出，下层液体由下端流出且出，下层液体由下端流出且 分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。3 3、分液、分液将互不相溶的液体混合物分离的方法。将互不相溶的液体混合物分离的方法。思考：如何分离汽油和水思考：如何分离汽油和水思考与交流思考与交流1.蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同蒸馏原理主要依据各组分的以下哪点不同()A.原子量原子量 B.凝固点凝固点 C.沸点沸点 D.溶解度溶解度C2.请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法请指出下列作法中分别应用了哪种分离方法?A.除去水中的泥沙除去水中的泥沙_过滤过滤B.分离豆浆和豆渣分离豆浆和豆渣_过滤过滤C.从碘水中提取碘从碘水中提取碘_萃取萃取D.用海水晒盐用海水晒盐_蒸发结晶蒸发结晶F.海水淡化海水淡化_蒸馏或离子交换蒸馏或离子交换E.热水洗碗热水洗碗_溶解溶解作作 业业:课课 本本 第第 10 页页练习练习2.3.4