实验活动1配制一定物质的量浓度溶液课件.ppt

1、配制一定物质的量浓度溶液配制一定物质的量浓度溶液【回顾】如何配制【回顾】如何配制500 g质量分数为质量分数为0.9%的生理盐水。的生理盐水。【归纳】配制一定质量分数溶液的一般步骤【归纳】配制一定质量分数溶液的一般步骤计算，称量，量取，溶解【思考】配制一定物质的量浓度的溶液意义【思考】配制一定物质的量浓度的溶液意义 物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表物质的量浓度是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液组成的重要方法。因此示溶液组成的重要方法。因此,我们要学会配制一定我们要学会配制一定物质的量浓度的溶液。物质的量浓度的溶液。【任务】配制【任务】配制100 mL 1.00 mol/L的的N

2、aCl溶液溶液【讨论】液体混合后，总体积会发生变化吗？【讨论】液体混合后，总体积会发生变化吗？溶解固体后，溶液的体积会发生变化吗？溶解固体后，溶液的体积会发生变化吗？【思考】根据原理，如何保证物质的量浓度的准确？【思考】根据原理，如何保证物质的量浓度的准确？【思考】【思考】如何计算称量如何计算称量NaCl固体的质量。固体的质量。g85.5mol/g5.58L/mol00.1L1.0 NaClNaClNaClNaClNaClMVCMnm精确的实验仪器精确的实验仪器分析天平分析天平读数精确到小数点后读数精确到小数点后4位，位，如：如：5.8500 g实验：配制实验：配制100 mL 1.00 mo

3、lL-1的的NaCl溶液溶液烧杯刻度不精确精确的实验仪器精确的实验仪器容量瓶容量瓶v构造：磨口、细颈、底平。构造：磨口、细颈、底平。v特点：容量瓶上注明特点：容量瓶上注明温度和规格温度和规格。容量瓶上只容量瓶上只有刻度线有刻度线而而无刻度无刻度。v适用范围：专门用来配制适用范围：专门用来配制一一定体积、定体积、一定物质的量浓度一定物质的量浓度的溶液。的溶液。v注意事项：注意事项：使用前要使用前要检漏检漏 溶解或稀释溶解或稀释的操作的操作不能不能在容量瓶中进行在容量瓶中进行 不能不能长期长期存放存放溶液或进行化学反应溶液或进行化学反应 不能进行加热烘干不能进行加热烘干2022-11-22仪器仪器

4、容量瓶容量瓶配制100 mL 1.00 mol/LNaCl溶液步骤1.计算100mL1.00mol/LNaCl中中NaCl的物质的的物质的量为：量为：n(NaCl)=c(NaCl)V NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L =0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol =5.85g n=cV容量瓶容量瓶一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制步骤1.计算2.称量仪器仪器溶质为固体溶质为固体溶质为液体溶质为液体天平天平量筒量筒用用分析天平分析天平准确称量准确称量5.85g的的NaCl固体固体如果使用托盘天平称量，如果使用托盘天

5、平称量，称量的质量为称量的质量为5.9 g四舍五入，保留小数点后一位四舍五入，保留小数点后一位3.溶解1.计算2.称量 在小烧杯中溶解，并用在小烧杯中溶解，并用玻璃棒玻璃棒搅搅拌拌(搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，搅拌时玻璃棒不要碰烧杯底，。)一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制步骤3.溶解1.计算2.称量4.转移用用玻璃棒玻璃棒引流引流（玻璃棒要深入到刻线（玻璃棒要深入到刻线以下）以下）,将烧杯中的将烧杯中的NaCl溶液转移到溶液转移到100ml容量瓶中。容量瓶中。一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制步骤避免溶液粘覆在避免溶液粘覆在瓶颈刻度线以上瓶颈刻度线以

6、上部分部分转移之前，溶液要先转移之前，溶液要先冷却至室温冷却至室温3.溶解1.计算2.称量4.转移5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次次；洗液应洗液应全部全部转移到容量瓶中；转移到容量瓶中；轻轻轻轻摇动摇动，使溶液充分混合。，使溶液充分混合。一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制步骤确保溶质完全转移到容量瓶中确保溶质完全转移到容量瓶中3.溶解1.计算2.称量4.转移5.洗涤6.定容向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度向容量瓶中注入蒸馏水，距刻度12cm处停止，改用处停止，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏滴加蒸馏水至水至溶液的凹液面正好与刻度线相切溶液的凹液面正好

7、与刻度线相切（这（这一操作称为定容）。一操作称为定容）。100mL一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制步骤3.溶解1.计算2.称量4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀盖好瓶塞，用盖好瓶塞，用食指食指顶住瓶塞，用另一顶住瓶塞，用另一只手的只手的手指手指托住托住瓶底边缘瓶底边缘，把容量瓶，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制步骤0.1mol/LNaCl3.溶解1.计算2.称量4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶保存装瓶保存一定物质的量浓度溶液的一定物质的量浓度溶液的配制步骤配制步骤将将配

8、好的溶液倒入试剂瓶中，盖上配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。瓶塞，贴上标签。配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：配制物质的量浓度溶液需要的仪器：小结2022-11-223.溶解1.计算2.称量4.转移5.洗涤6.定容7.摇匀8.装瓶保存装瓶保存天平（或量筒）、药匙、烧杯、天平（或量筒）、药匙、烧杯、（、（试剂瓶）、（试剂瓶）由由 可知，误差来源可知，误差来源根本原因根本原因是是溶质物质的量溶质物质的量 n（或（或m）或或 溶液体积溶液体积 V产生的误差：产生的误差：若若n(或或m)偏偏大大或或V偏偏小小，则，则c偏偏大大；若若n(或或m)偏偏小小或或V偏偏大大，则，则c偏偏小小。误差

9、分析误差分析配制过程中哪些步骤可能引起误差？配制过程中哪些步骤可能引起误差？能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 m V C称量时物体和砝码调换位置称量时物体和砝码调换位置称量固体溶质时，操作无误，所称量固体溶质时，操作无误，所用砝码生锈用砝码生锈溶解时有溶液溅出溶解时有溶液溅出未冷却至室温就注入容量瓶定容未冷却至室温就注入容量瓶定容转移前容量瓶有水转移前容量瓶有水向容量瓶注液时有少量液体流出向容量瓶注液时有少量液体流出不变不变 不变不变 不变不变能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 m V C未洗涤玻璃瓶和烧杯未洗涤玻璃瓶和烧杯定容时加水过多用滴管吸出定容时加水过多用滴管吸出定容完摇匀，静置，液面下降再定容完摇匀，静置，液面下降再加水加水定容时俯视读数定容时俯视读数定容时仰视读数定容时仰视读数