人教版高中化学必修1第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时课件.ppt

1、第二课时第二课时 判断下列物质中属于电解质的是（判断下列物质中属于电解质的是（）NaClNaCl溶液溶液 氯化氢氯化氢 H H2 2SOSO4 4 SOSO3 3 BaSOBaSO4 4 乙醇乙醇 金属钠金属钠 石墨石墨 MgClMgCl2 2 CaOCaO 复复 习习下列物质中是电解质的是：下列物质中是电解质的是：_是非电解质的是是非电解质的是_既不是电解质又不是非电解质的是既不是电解质又不是非电解质的是_NH3H2O NaOH NaHCO3 SO2 C12H22O11（蔗糖）（蔗糖）H2SO4溶液溶液 HCl（氯化氢）（氯化氢）铁铁 CH3COOH 下列电离方程式正确的是（下列电离方程式正

2、确的是（）A.Al2(SO4)3=2Al3+3SO4 2-B.MgCl2=Mg2+Cl2-C.Ba(OH)2=Ba2+2(OH)-D.Na2CO3=2Na+CO3-2A写出下列物质的电离方程式写出下列物质的电离方程式 NaHCO3 =Na+HCO3-NaHSO4 =Na+H+SO42-KMnO4 =K+MnO4-酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了在溶液中发生了 ，产生了产生了 。二、离子反应及其发生的条件二、离子反应及其发生的条件1.1.离子反应：离子反应：有离子参加或生成的反应有离子参加或生成的反应.演示实验演示实验2-12-1（P31

3、P31）分析这两个反应：分析这两个反应：NaNa2 2SOSO4 4溶液与溶液与BaClBaCl2 2溶液进行离子反溶液进行离子反应的实质是：应的实质是：SOSO4 42-2-+Ba+Ba2+2+=BaSO=BaSO4 4 像这样用实际参加反应的离子符号表像这样用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫示离子反应的式子叫离子方程式离子方程式。2 2、离子方程式、离子方程式：用实际参加反应的离：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子子符号来表示反应的式子.如何正确书写离子方程式？如何正确书写离子方程式？1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3+CuCl+C

4、uCl2 2=2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 22 2、把、把易溶于水、易电离易溶于水、易电离（强酸、强碱、可溶性强酸、强碱、可溶性盐盐）的物质写成的物质写成离子离子形式。形式。把把气体、单质、氧化物、难溶、难电离气体、单质、氧化物、难溶、难电离（弱酸、（弱酸、弱碱、水）弱碱、水）等仍用等仍用化学式化学式表示。表示。2Ag2Ag+2NO+2NO3 3-+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+Cu=2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3-补充：易溶于水、易电离的物质：补充：易溶于水、易电离的物质：可溶性盐可溶性盐：参看教材：参看教材110页溶解性表页溶解

5、性表口诀：钾钠铵盐溶，硝酸盐相同，口诀：钾钠铵盐溶，硝酸盐相同，溶碱有五种，钾钠钙钡铵，溶碱有五种，钾钠钙钡铵，盐酸盐不容银亚汞，盐酸盐不容银亚汞，硫酸盐钡铅沉水中，硫酸盐钡铅沉水中，碳酸盐溶解钾钠铵。碳酸盐溶解钾钠铵。仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a、气体气体：H2S、CO2、SO2等等b、单质单质：H2、Na、I2等等c、氧化物氧化物：Na2O、Fe2O3等等d、难溶的物质难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl、CaCO3、等、等e、难电离的物质难电离的物质：弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水。弱酸弱酸：H H2 2COCO3 3、H H3 3POPO4 4、H H2 2

6、SOSO3 3、H H2 2S S、HClOHClO、CHCH3 3COOHCOOH（醋酸）、（醋酸）、HFHF、HCNHCN等，等，弱碱弱碱：NHNH3 3.H.H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3、Cu(OH)Cu(OH)2 2 Mg(OH)Mg(OH)2 2,Zn(OH),Zn(OH)2 2等，等，水水3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：2Ag2Ag+2NO2NO3 3-+CuCu2+2+2Cl+2Cl-=2AgCl+=2AgCl+CuCu2+2+2NO2NO3 3-4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原原子个数和电荷

7、总数子个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+2Cl+2Cl-=2AgCl=2AgClAgAg+ClCl-=AgClAgCl3 3、离子方程式的书写步骤：、离子方程式的书写步骤：“写写”，写化学方程式，写化学方程式“拆拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式。子形式。把把单质、气体、氧化物、沉淀、难单质、气体、氧化物、沉淀、难电离的物质（弱酸、弱碱、水）电离的物质（弱酸、弱碱、水）等物质写化学等物质写化学式。式。“删删”，删去两边没反应的离子。，删去两边没反应的离子。“查查”，检查方程式两边各元素、原子个数，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒

8、。和电荷数是否守恒。1、碳酸钙与盐酸反应、碳酸钙与盐酸反应 2、锌与稀硫酸反应、锌与稀硫酸反应 3、氧化铜粉末加入稀硫酸、氧化铜粉末加入稀硫酸 4、在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液、在硝酸银溶液中滴加氯化钠溶液5、在氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液、在氯化钡溶液中滴加碳酸钠溶液6、向、向澄清的石灰水澄清的石灰水中加入稀硫酸中加入稀硫酸练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式三、书写离子方程式应注意的问题：三、书写离子方程式应注意的问题：凡非溶液中进行的反应一般不能写凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。离子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固体与固体与Ca(OH)Ca(OH

9、)2 2固体混合加热，固体混合加热，只能写化学方程式。只能写化学方程式。即：即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2(固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O(2)(2)对于对于微溶物的处理微溶物的处理:在在生成物生成物中有微溶物中有微溶物,微溶物用微溶物用化化 学式。学式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于溶液状态溶液状态 (稀溶液稀溶液)，应写成，应写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里有微溶物处于里有微溶物处于浊液或固浊液或固 态态，应写，应写化学式化学式。返回幻灯片 13页(3)(3)单质、沉淀、气体

10、、氧化物、难电离单质、沉淀、气体、氧化物、难电离的物质（的物质（弱酸、弱碱、水）、弱酸、弱碱、水）、难溶于水难溶于水的物质，在离子方程式中一律写化学式；的物质，在离子方程式中一律写化学式；(4)多元弱酸的酸式酸根离子多元弱酸的酸式酸根离子在离在离 子方程式中不能拆开写。子方程式中不能拆开写。(HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-等等)例：例：1 1、NaNaHCOHCO3 3与盐酸反应：与盐酸反应：HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 22 2、NaNaH HSOSO4 4与与NaOHNaOH反应反应:H H+OH+OH-=H=H2 2O O 课

11、堂练习：完成下列反应的离子方程式课堂练习：完成下列反应的离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中 氯气通入石灰乳中氯气通入石灰乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸 浓热硫酸与铜反应浓热硫酸与铜反应CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2OCO2+OH-=HCO3-2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2 +2H2O Ca2+2OH-+2H+SO42-=CaSO4 +2H2O练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：练习：把下列化学方程式改写成离子方程式：1.2FeCl1.2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 32Fe2Fe2 2+Cl2=2Fe3+2Cl-2.Br2.Br2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=2HBr+H2SO4BrBr2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O=4H+2Br-+SO42-3.KClO3.KClO3 3+6HCl=3Cl+6HCl=3Cl2 2+KCl+3H+KCl+3H2 2O OClOClO3 3-+5Cl+5Cl-+6H+6H+=3Cl=3Cl2 2+3H+3H2 2O O