人教版新教材《物质的量》精美课件1.ppt

1、第三节 物质的量01010202CONTENTS目录目录0303物质的量的单位摩尔一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(1)物质的量及其单位物质的量是表示含有_的集合体的物理量,用符号_ _表示。物质的量的单位摩尔一定数目粒子n【情境微课堂】唐僧师徒四人在学习了“物质的量”这一物理量并做了大量的相关练习后根据个人学习体会,对物质的量这一概念展开了热烈的讨论。以下是四人的谈话记录。你认为谁的观点是错误的?提示:物质的量是只能用来描述微观粒子多少的物理量,而质量是既可描述微观物质又可描述宏观物质多少的物理量,两者不可相互替代,所以孙悟空的描述是错误的。2.阿伏加德罗常数(1)国际上规定,1 m

2、ol粒子集合体所含的粒子数约为_。(2)阿伏加德罗常数是1 mol任何粒子的粒子数,符号是_ _,单位是 _。(3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系:n=_。6.021023NAmol-1ANN二、摩尔质量已知1个氧原子的质量约为2.65710-23 g，请计算O2的摩尔质量为多少?与O2的相对分子质量的关系是什么?提示:M(O2)=2.65710-23 g6.021023 mol-12=15.995 gmol-12=31.99 gmol-1，氧气摩尔质量以gmol-1为单位，数值上与氧气相对分子质量相等。2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3

3、物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量【易错提醒】物质的量应用时的注意点(1)“物质的量”是一个物理量,单位是摩尔，物质的量只能表示微观 粒子数目的多少。(2)使用摩尔时,必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。(3)对特定的微粒具有“加合”性。如1 mol CO中共含有2 mol 原子(其 中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2

4、.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量气体摩尔体积2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量一、影响物质体积大小的因素2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.

5、3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化

6、学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量二、气体摩尔体积2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量气体的物质的量气体的物质的量n=n=气体的密度气体的密度=气体的分子数气体的分子数N=nN=nN NA A=N NA A。气体的质量气体的质量m=nM=Mm=nM=M。mV VmmmmMV n V VmV VmV

7、 V2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量三、阿伏加德罗定律 1.内容：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。2.适用范围：阿伏加德罗定律及其推论仅仅适用于气体，可以是单一气 体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。3.“三同定一同”规律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量

8、 4.阿伏伽德罗定律的推论相同条件相同条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述同温同压同温同压同温同压下同温同压下,体积比等于物质的量之比体积比等于物质的量之比,等于粒子等于粒子数之比数之比同温同容同温同容同温同容下同温同容下,压强比等于物质的量之比压强比等于物质的量之比,等于粒子等于粒子数之比数之比111222VnNVnN111222pnNpnN2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量相同条件相同条件结论结论公式公式语言叙述语言叙述同温同物同温同物质的量质的量同温同物质的量下同

9、温同物质的量下,压强比等于体积的反压强比等于体积的反比比同温同压同温同压同温同压下同温同压下,密度比等于摩尔质量之比密度比等于摩尔质量之比同温同压同温同压同体积同体积同温同压下同温同压下,体积相同的气体体积相同的气体,其摩尔质量其摩尔质量与质量成正比与质量成正比1221pVpV1122MM1122mMmM2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量【案例示范】【典例1】下列说法正确的是()A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NA B.标准状况下，22.4 L

10、H2和O2的混合气体所含分子数为NA C.标准状况下，18 g H2O的体积是22.4 L D.1 mol SO2的体积是22.4 L2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量【解析】选B。常温常压下的气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1，N2分子数小于0.5 NA，A错误；标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，其分子数为NA，B正确；标准状况下，H2O为液体，C错误；未指明标准状况，D错误。2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2

11、.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量【典例2】(1)标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是_mol，16 g O2所占体积是_L;(2)标准状况下，含有1 mol Cl2和1.5 mol O2的混合气体 所占体积是_ L。2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物

12、质的量【解析】(1)标准状况下，n=1.5mol,V(O2)=nVm=Vm=22.4 Lmol-1=0.5 mol22.4 Lmol-1=11.2 L;21mV(Cl)33.6 LV22.4 L molmM116 g32 g mol (2)同温同压下的混合气体体积等于各成分气体体积之 和，所以V(混)=V(Cl2)+V(O2)=1 mol22.4 Lmol-1 +1.5 mol22.4 Lmol-1=56 L。答案:(1)1.511.2(2)562020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3

13、 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量物质的量浓度2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量一、溶质的质量分数与物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)概念：溶液中的_质量与_质量之比。(2

14、)表达式：w(溶质)=_。溶质溶液m()100%m()溶质溶液 2.物质的量浓度2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1.主要仪器 托盘天平、烧杯、_、_、_等。玻璃棒容量瓶胶头滴管 2.容量瓶 (1)构造(2)容量瓶的选择与使用 容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水塞瓶塞倒立检漏正立瓶塞旋转180倒立检漏。2020-20

15、21学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量 3.配制100 mL 1.00 molL-1 氯化钠溶液2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量2020-2021学年高中化学人教版（2019）必修第一册课件：2.3 物质的量 要配制1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液，需要CuSO4粉末或CuSO45H2O的质量一样吗?提示:不一样。1 L 0.1 molL-1 CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1 L0.1 molL-1=0.1 mol

16、,则需要CuSO4粉末质量0.1 mol160 gmol-1=16.0 g,CuSO45H2O的质量0.1 mol250 gmol-1=25.0 g。4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析误差的分析方法误差的分析方法(1)根据cB=可知，MB为定值(溶质的摩尔质量),实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化,从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验 操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。BBBnmVM V(2)容量瓶定容时仰视、俯视对结果的影响(如图)仰视刻度线(如图a)：加水量高于基准线(刻度线)，溶液 体积偏大，c偏低。俯视刻度线(如图b)：加水量低

17、于基准线(刻度线)，溶液 体积偏小，c偏高。配制配制100 mL 1.00 molL-1氯化钠溶液常出现的误差氯化钠溶液常出现的误差实验操作实验操作n nV Vc c计算结果计算结果m=5.85 g,m=5.85 g,称称5.9 g5.9 g偏大偏大不变不变偏大偏大砝码生锈砝码生锈(没有脱落没有脱落)偏大偏大不变不变偏大偏大少量氯化钠沾在滤纸上少量氯化钠沾在滤纸上偏小偏小不变不变偏小偏小有少量液体溅出有少量液体溅出偏小偏小不变不变偏小偏小容量瓶内有少量水容量瓶内有少量水不变不变不变不变不变不变未洗涤或洗涤液未注入容量瓶未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小偏小不变不变偏小偏小仰视仰视不变不变偏大偏大偏

18、小偏小超过刻度线超过刻度线,吸出一部分水吸出一部分水偏小偏小不变不变偏小偏小摇匀后液面下降摇匀后液面下降,补充水补充水不变不变偏大偏大偏小偏小试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过不变不变偏大偏大偏小偏小 5.物质的量浓度及有关计算一.有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式：nmcVVM(2)计算的基本类型和方法:已知溶质的质量。已知溶液中某种粒子的数目。标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。122.4 L molVnncmmmVV气体气体溶剂溶质的物质的量溶液的体积二.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：cB=M：溶质B的摩尔质量；：溶液密度(gmL-1)。11 000mol LwM(2)推导方法:设溶液体积为1 L，则 -1-1-1(g mL)1 000 mL1 000(g mol)mol L1 LBBwnwMcVM三.溶液稀释和混合的计算 (1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质 量都保持不变。c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)m(浓)w(浓)=m(稀)w(稀)(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1V1+c2V2=c(混)V(混)m1w1+m2w2=m(混)w(混)