（科粤版）化学九年级上课件：23构成物质的微粒—原子和离子(Ⅱ) .ppt

1、 如果我们把看的见的水想象成是由很多很多小到肉眼看不见的微粒聚集而成的，当水受热时，就会分散开来成为一个一个的微粒，我们称这种微粒为水分子，分子很小，是肉眼看不见的，所以我们就看不见了。当遇冷的时候，一个一个水分子又聚集在一起，聚集的多了我们又看到了液体状态的水。构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子 分子的定义：分子的定义：由由分子分子构成的物质，分子是保持物质化学性构成的物质，分子是保持物质化学性质的质的最小粒子。最小粒子。注意：注意：1 1、是对于由分子构成的物质来说的是对于由分子构成的物质来说的。2 2、分子只能保持物质的化学性质，不能保持分子只能保持物质的化学性质，不能保持 物质的物理

2、性质。物质的物理性质。构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子水水水分子模型水分子模型构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子氧气氧气氧气分子模型氧气分子模型构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子用扫描隧道显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像分子的性质分子的性质 分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子l 一滴水中有一滴水中有1.671.6710102121个水个水分子，分子，即：即：1 1676700000000000000000000000000000000000000个个l 一个水分子的质量是一个水分子的质量是3 31010-26-26千克，千克，即即0.0

3、.000000000000000000000000000000000000000000000000003kg3kgl 如果如果1010亿亿人都来数一滴水中的水人都来数一滴水中的水分子，每人每分钟数分子，每人每分钟数100100个，个，2424小时不停的数，需要数多少年？小时不停的数，需要数多少年？三万多年分子的性质分子的性质 分子的质量和体积都很小分子的质量和体积都很小构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子这个实验说明了分子具有什么性质？分子的性质分子的性质 分子间有间隙分子间有间隙构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子固体液体气体气体分子气体分子间的间隔间的间隔液体分子液体分子间的间隔间的间隔固

4、体分子固体分子间的间隔间的间隔分子的性质分子的性质 分子间有间隙分子间有间隙构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子品红分子在冷水和热水中的运动情况分子的性质分子的性质 分子总是在不断运动着分子总是在不断运动着构成物质的微粒构成物质的微粒分子分子分子分子原子原子构成构成在化学变化中破裂成在化学变化中破裂成物质物质构成构成构成构成构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子的概念原子的概念原子是化学变化中的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子与分子的关系原子与分子的关系分子分子原子原子相同点相同点o 都是构成物质的基本粒子o 质量、体积都非常小o 彼此间有间隔o

5、 处于不断运动中o 同种物质的分子（原子）性质相同，不同种物质的分子（原子）性质不同。不同点不同点在化学变化中分子可以再分，而原子不可分相互关系相互关系分子可以分裂为原子，原子可以相互结合形成分子构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子的构成原子的构成 质子质子(+)(+)中子中子原子核原子核原子原子核外电子核外电子(-)(-)(+)(+)构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 质子、中子、电子的电性和电量质子、中子、电子的电性和电量1 1个电子带一个单位负电荷个电子带一个单位负电荷中子不带电中子不带电1 1个质子带一个单位正电荷个质子带一个单位正电荷构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子

6、电性原子电性原子是否显电性？核内电子数=核电荷数=核外质子数不显电性不显电性构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子及其性质构成原子的粒子构成原子的粒子电子电子原子核原子核质子中子电性和电量电性和电量1个电子带一个单位负电荷1个质子带一个单位正电荷不显电性质量质量/kg/kg9.109X10-311.673X10-271.675X10-27相对质量相对质量1/1836忽略1.00711.0081构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子o 质子带正电，中子不带电，电子带负电。质子带正电，中子不带电，电子带负电。o 质子和中子的质量很小，但比电子大很多。质子和中子的质量

7、很小，但比电子大很多。o 中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。总结：总结：构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数核外电子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817不同种类的原子，质子数、电子数不同不同种类的原子，质子数、电子数不同质子数质子数=核外电子数核外电子数=核电荷数核电荷数=原子序数原子序数不是所有原子都有中子不是所有原子都有中子原子的结构原子的结构 几种常见原子的构成几种常见原子的构成注意：注意：原子核外电子排布规

8、律原子核外电子排布规律l 没有固定的轨道，但有经常出现区域；l 核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7；l 离核越近越近能量越低越低；l 最外外层电子最多不超过8 8个电子（只有1 1层的不超过2 2个电子）。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 原子结构示意图原子结构示意图+8+82 26 6原子核原子核电子层电子层核内质子数核内质子数电子层上的电子个数电子层上的电子个数构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 稀有气体元素的原子结构稀有气体元素的原子结构HeHeNeNe特点：特点：最外层电子数最外层电子数8 8个（氦个（氦2 2个）达到稳定状态个）达到稳定状态构成物质的微粒构成物质的

9、微粒原子原子金属元素的原子结构金属元素的原子结构LiLiBeBeMgMgAlAl特点：特点：最外层电子数一般少于最外层电子数一般少于4 4个，在化学变化中容易失去个，在化学变化中容易失去电子。电子。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 非金属元素的原子结构非金属元素的原子结构H HB BF FC CN NO O特点：特点：最外层电子数一般大于等于最外层电子数一般大于等于4 4个，在化学变化中容个，在化学变化中容易得到电子。易得到电子。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子元素的分类元素的分类最外层电子最外层电子数数得失电子趋得失电子趋势势化学性质化学性质结论结论金属元素一般小于4易失去电子易发生

10、化学反应元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切非金属元素一般大于等于4易得到电子稀有气体元素等于8（氦等于2）稳定结构难发生化学反应 元素的化学性质与原子最外层电子数的关系元素的化学性质与原子最外层电子数的关系构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子注意：注意：l 元素的化学性质化学性质决定于其原子的最外层电子数最外层电子数。l 元素的种类种类决定于其原子的核电荷数核电荷数（或质子数）。l 原子的质量质量（或相对原子质量）决定于原子核（或原子核（或质子数和中子数）质子数和中子数）。构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 质量数质量数 核电荷数核电荷数 （核内质子数）（核内质子数）元素符号元素符号例

11、如：例如：表示原子组成的一种方法表示原子组成的一种方法构成物质的微粒构成物质的微粒原子原子 离子的概念 带电荷的原子或原子团。离子的分类:阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如构成物质的微粒构成物质的微粒离子离子 离子的形成离子的形成构成物质的微粒构成物质的微粒离子离子阳离子阳离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数阴离子阴离子：质子数质子数 核外电子数核外电子数 质量数质量数：原子核中质子数和中子数之和叫质量数。原子核中质子数和中子数之和叫质量数。质量数质量数（A A）=质子数质子数（Z Z）+中子数中子数（N N）离子质子数与核外电子数之间的关系离子质子数与核外电子数之间的关系构成物质

12、的微粒构成物质的微粒离子离子l 质量数（质量数（A A）质子数（）质子数（Z Z）中子数（）中子数（N N）l 原子原子 ：核电荷数质子数核外电子数：核电荷数质子数核外电子数l 阳离子阳离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数核外电子数 核外电子数核外电子数a am ml 阴离子阴离子 ：核电荷数质子数：核电荷数质子数 核外电子数，核外电子数，核外电子数核外电子数b bn nXAZmaWnbY 总结总结l 原子种类不同，质子数也不同。原子种类不同，质子数也不同。l 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。l 原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不是原子是由质子、中

13、子、电子三中粒子构成，但不是所有的原子核内都有中子。所有的原子核内都有中子。l 氢原子中没有中子。氢原子中没有中子。l 在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等于中子数。中子数。l 原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中在原子核上。原子核上。总结总结11Na钠钠22.991 H氢氢1.000818Ar氩氩39.9526Fe铁铁55.8515P磷磷30.9720Ca钙钙40.08 概念：概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。种类种类:约有

14、一百余种约有一百余种组成三千多万种物组成三千多万种物质质什么是元素什么是元素元素概念的理解元素概念的理解:元素元素必须是核电荷数相同的原必须是核电荷数相同的原子，不能说成微粒。子，不能说成微粒。原子核内的质子数（即原子核内的质子数（即核电荷数）不同核电荷数）不同只看原子的质子数，质只看原子的质子数，质子数相同即为同种元素子数相同即为同种元素元素概念的元素概念的正确说法：正确说法：不同元素的不同元素的本质区别：本质区别：辨别同种元辨别同种元素的方法：素的方法：表示方法使用领域原子种类个数微观元素种类宏观四种问法四种答法1物质由什么组成2物质由什么构成3分子由什么构成4每个分子由什么构成有关说法有

15、关说法：氧气氧气二氧化碳二氧化碳水水答出元素种类答出元素种类答出粒子种类答出粒子种类答出原子种类答出原子种类答出原子种类和个数答出原子种类和个数元素与原子的比较元素与原子的比较什么是元素什么是元素元 素原 子定义不同点只讲 ，不讲_ 是 观的概念只能组成 ，不能构成_ 化学变化中元素的 和_ 不变既讲 ，又讲_ 是 观的概念可直接构成 ，也可构成_ 化学变化中原子的 、_、都不变相互关系元素是 原子的总称，原子是 的个体，是 中的最小粒子具有相同核电荷数的一类原子的具有相同核电荷数的一类原子的总称总称化学变化中的最小粒子化学变化中的最小粒子种类种类种类种类宏宏微微物质物质物质物质物质物质分子分

16、子质量质量种类种类质量质量种类种类具有相同核电荷数的一类具有相同核电荷数的一类数目数目化学变化化学变化元素元素个数个数个数个数元素和原子的比较元素和原子的比较什么是元素什么是元素元素在自然界中的含量元素在自然界中的含量什么是元素什么是元素元素元素物质物质分子分子原子原子分子、原子、元素、物质之间的关系分子、原子、元素、物质之间的关系:只有种类不同只有种类不同既有种类不同又有个数既有种类不同又有个数不同不同什么是元素什么是元素用元素描述物质用用元素描述物质用“组成组成”，用分子、原子描，用分子、原子描述物质用述物质用“构成构成”。金属元素：金属元素：非金属元素：非金属元素：“钅钅”及汞及汞“石石

17、”固态非金属固态非金属“气气”气态非金属气态非金属“氵氵”液态非金属液态非金属稀有气体元素：稀有气体元素：氦氖氩氪氙氦氖氩氪氙元元素素怎样表示元素的名称和符号怎样表示元素的名称和符号元素的分类元素的分类 国际上，采用元素拉丁文名称的第国际上，采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素；一个字母来表示元素；当几种元素的拉丁文名称第一个字当几种元素的拉丁文名称第一个字母相同时，就附加一个小写字母。母相同时，就附加一个小写字母。如：如：H H，He;He;C C，ClCl怎样表示元素的名称和符号怎样表示元素的名称和符号氢元素氢元素一个氢原子一个氢原子 写法写法C CFeFe 读法：读法：意义：意义：如

18、：如：H H表示一种元素表示一种元素表示该元素的一个原子表示该元素的一个原子怎样表示元素的名称和符号怎样表示元素的名称和符号归纳元素符号表示的意义：归纳元素符号表示的意义：元素符号元素符号（1 1）表示一种元素（表示一种元素（宏观意义）宏观意义）（2 2）表示这种元素的一个原子（）表示这种元素的一个原子（微观意义）微观意义）注：有些注：有些 元素符号元素符号还能表示一种还能表示一种物质物质金属：金属：FeFe、CuCu、HgHg、AgAg等等稀有气体：稀有气体：HeHe、NeNe、ArAr等等某些固态非金属：某些固态非金属：C C、SiSi、S S、P P等等怎样表示元素的名称和符号怎样表示元

19、素的名称和符号钠镁铝硅磷钠镁铝硅磷NaNaMgMgAlAlSiSiP P硫氯氩钾钙硫氯氩钾钙S SClClArArK KMnMn氢氦锂铍硼氢氦锂铍硼H HHeHeLiLiBeBeB B碳氮氧氟碳氮氧氟 氖氖C CN NO OF FNeNe锰锰 铁铁 铜铜 锌锌 银银钡钡 铂铂 金金 汞汞 碘碘CuCuFeFeZnZnAgAgCaCaBaBaAuAuHgHgI IPtPt元素符号元素符号原子原子序数序数相对相对原子原子质量质量元素元素符号符号元素元素名称名称元素周期表元素周期表原子序数原子序数 18691869年年2 2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周

20、期表，表中除收入了当时已知的第一张元素周期表，表中除收入了当时已知的6363种种元素外，还给尚未发现的元素留下了元素外，还给尚未发现的元素留下了2727个空位，并个空位，并大胆地预言了大胆地预言了1111种未知的新元素和它们在元素周期种未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如表的位置，同时根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。类铝、类硼、类硅等，后来都得到了验证。元素周期表元素周期表元素周期表简介元素周期表简介元素周期表元素周期表l 周期：每一横行叫一周期，共周期：每一横行叫一周期，共7 7个周期。个周期。l 族：每一纵行叫一族（其中族：每

21、一纵行叫一族（其中8 8、9 9、1010三个纵行共同组三个纵行共同组成一个族）成一个族）l 元素周期表的起始：元素周期表的起始：稀有气体元素稀有气体元素l 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数金属元素金属元素非金属元素非金属元素元素周期表元素周期表元素周期表的结构元素周期表的结构 单质单质 化合物化合物定义定义由同种元素组成的纯净物由不同种元素组成的纯净物不同点不同点同种元素不同种元素相同点相同点纯净物纯净物实例实例O2、H2、C、S、P、Fe、Al、Mn、He、Ne、Ar H2O、CO2、Fe3O4、H2S单质和化合物有何不同单质和化合物有何不同单

22、质和化合物有何不同单质和化合物有何不同两者都是纯净物；两者都是纯净物；都有固定的组成；都有固定的组成；单质在一定的条件下发生化合反应单质在一定的条件下发生化合反应可以生成化合物，某些化合物在一可以生成化合物，某些化合物在一定的条件下发生分解反应可以生成定的条件下发生分解反应可以生成单质。单质。单质和化合物之间的联系：单质和化合物之间的联系：单质和化合物有何不同单质和化合物有何不同氧化物氧化物：概念：由两种元素组成的化合物中，其中一概念：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素这种化合物叫氧化物。种元素是氧元素这种化合物叫氧化物。举例：二氧化硫（举例：二氧化硫（SO2SO2）、水（）、水（H2OH2O）、）、五氧化二磷（五氧化二磷（P5O2P5O2）注意注意：有些化合物中含有氧元素，这样的化合：有些化合物中含有氧元素，这样的化合物叫做物叫做含氧化合物含氧化合物。举例：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化碳、水举例：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化碳、水等等物物 质质混合物混合物：矿泉水矿泉水 空气空气化合物：化合物：单质：单质：纯净物：纯净物：由一种物由一种物质组成质组成二氧化二氧化碳碳,蒸馏水蒸馏水,氯化钾氯化钾氧气氧气,氮气氮气,硫粉硫粉氧化氧化物物二氧二氧化碳，化碳，蒸馏蒸馏水水物质的分类物质的分类