(人教版)高中化学铁及其化合物精美版1课件.ppt
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- 人教版 高中化学 及其 化合物 精美 课件
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1、第三章 铁 金属材料第一节 铁及其化合物 第2课时 铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐铁的氢氧化物铁的氢氧化物铁盐、亚铁盐铁盐、亚铁盐1.1.从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。2.2.分析并掌握分析并掌握FeFe2+2+与与FeFe3+3+相互转化原理、相互转化原理、FeFe2+2+和和FeFe3+3+的检验方法。的检验方法。【情境思考】铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种(45克),缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高,耗资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么形式存在呢?一、铁的氢氧化物1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制
2、备FeCl3溶液FeSO4所加试剂加入NaOH溶液实验现象生成红褐色沉淀白色灰绿色红褐色沉淀方程式33Fe3OHFe(OH)22Fe2OHFe(OH)思考讨论思考讨论l 强氧化亚铁实际是白色的固体,为什么在实验中几乎观察不到白色,而最终沉淀又变成了红褐色呢?l 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题?实验时如何操作?l 提示:强氧化亚铁不稳定,在空气中易被氧化。l 提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发,围绕此点进行设计,找到问题的突破口。总结:总结:1、Fe2+极易被氧化,所以FeSO4溶液要现配现用。2、为了防止Fe2+被氧化,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水和制备Fe(OH)2
3、所用的NaOH溶液都要煮沸,尽可能除去O2。3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气,可将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO4溶液的液面下,再挤出NaOH溶液。4、为防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物,以隔绝空气。22234Fe(OH)O2H O4Fe(OH)+重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比二、铁盐和亚铁盐二、铁盐和亚铁盐1.铁盐和亚铁盐的鉴别FeSO4溶液FeCl3溶液观察溶液颜色浅绿色棕黄色加NaOH溶液白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色红褐色沉淀加入KSCN溶液无明显变化变为血红色Fe3+的检验:与SCN-溶液结合显血红色。Fe
4、2+的检验:向某溶液中滴加KSCN溶液,若无明显现象,再滴加新制氯水,若有红色出现,证明原溶液中有Fe2+。2.Fe2+和Fe3+的转化【实验设计】设计实验,实现Fe2+和Fe3+的相互转化,并证明。(1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液(2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液(3)铁粉、铜粉、VcFe2+Fe3+加氧化剂加还原剂设计思路设计思路所加试剂现象结论新制氯水,KSCNFe3+遇到较强的还原剂时,会被还原为Fe2+酸性KMnO4溶液,KSCNH2O2溶液,KSCNFeCl2FeCl3所加试剂现象结论铁粉,KSCNFe2+遇到较强的氧化剂时,会被还原为Fe3+铜粉,
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