《第二节 氯及其化合物》课件.ppt

1、一、氯气（一、氯气（chlorine)chlorine)氯气的发现和确认：氯气的发现和确认：舍勒舍勒科学史话科学史话思考与交流思考与交流氯气的实验室制法氯气的实验室制法请写出舍勒发现氯气的化学方程式请写出舍勒发现氯气的化学方程式MnOMnO2 2+HCl -+HCl -MnOMnO2 2+4HCl =MnCl+4HCl =MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O2.2.氯气的实验室制法氯气的实验室制法（1）反应原理：）反应原理：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2O（2）实验装置）实验装置气体发生装置：固气体发生装置：固液加热制气装置液加热制气装置 气体净化装

2、置：饱和食盐水（除气体净化装置：饱和食盐水（除HCl）浓硫酸（除水蒸气）浓硫酸（除水蒸气）气体收集装置：向上排空气法气体收集装置：向上排空气法尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收尾尾气处理装置：用氢氧化钠溶液吸收尾气气 课堂练习课堂练习 在实验室制取在实验室制取Cl2的反应中：的反应中：MnO2+4HCl(浓浓)=MnCl2+Cl2+2H2OHCl表现出的性质有（表现出的性质有（）A、酸性、酸性 B、氧化性、氧化性 C、还原性、还原性 D、碱性、碱性 AC一、氯气一、氯气2.2.实验室制法：实验室制法：1.1.发现和确认：发现和确认：3.3.物理性质：物理性质：MnOMnO2 2+4HCl=MnC

3、l+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O物理性质颜色颜色状态状态味道味道毒性毒性气味气味熔点熔点 沸点沸点溶解性溶解性密度密度 硬度硬度看看尝尝闻闻测测如何掌握如何掌握3.3.物理性质：物理性质：4.4.原子结构：原子结构：最外层有最外层有7 7个电子，易得个电子，易得1 1个电子个电子 氯元素显氯元素显-1-1价价一、氯气（一、氯气（chlorine)chlorine)2.2.实验室制法：实验室制法：1.1.发现和确认：发现和确认：3.3.物理性质：物理性质：MnOMnO2 2+4HCl=MnCl+4HCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O

4、O 通常状况下，氯气是一种黄绿色有刺激性通常状况下，氯气是一种黄绿色有刺激性 气味的有毒气体，比空气重，易液化，能溶于气味的有毒气体，比空气重，易液化，能溶于 水（水（1 1：2 2）一、氯气一、氯气5.5.化学性质：化学性质：问题：问题：根据氯的原子结构分析氯气表现什么性质？根据氯的原子结构分析氯气表现什么性质？练习：练习：写出写出ClCl2 2与与NaNa、FeFe、AlAl、CuCu反应的化学方程式。反应的化学方程式。5.5.化学性质化学性质2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 =2FeCl=2FeCl3 3 Cl Cl2 2与金属的反应与金属的反应2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 =2

5、AlCl=2AlCl3 32Na+Cl2Na+Cl2 2 =2NaCl=2NaCl点燃点燃点燃点燃点燃点燃 Cu+Cl Cu+Cl2 2 =CuCl=CuCl2 2点燃点燃 Cl Cl2 2与非金属的反应与非金属的反应与与H H2 2的反应的反应 实验：实验：H H2 2在在ClCl2 2中燃烧（实验中燃烧（实验4-34-3）现象：现象：原理：原理：H H2 2 +Cl+Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃或光照点燃或光照苍白色火焰苍白色火焰2P+3Cl2P+3Cl2(2(少少)=2PCl=2PCl3 3 2P+5Cl2P+5Cl2(2(多多)=2PCl=2PCl5 5点燃点燃点燃点燃无色液

6、体无色液体 白色固体白色固体现象现象:白色烟雾白色烟雾与与P P的反应的反应 铜在氯气中燃烧与氢气在氯气中燃烧有铜在氯气中燃烧与氢气在氯气中燃烧有什么共同点什么共同点?燃烧是否一定有氧气参加燃烧是否一定有氧气参加?什么叫燃烧什么叫燃烧?思考与交流：思考与交流：燃烧（广义）：剧烈的发光发热的化学反应燃烧（广义）：剧烈的发光发热的化学反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClOHClOHClO性质：性质：强氧化性：漂白作用强氧化性：漂白作用实验实验 干燥的红纸放入干燥的红纸放入ClCl2 2中中 现象：现象：润湿的红纸放入润湿的红纸放入ClCl2 2中中 现象：现象：结

7、论：结论：红纸红纸不不褪色褪色红纸褪色红纸褪色潮湿的潮湿的ClCl2 2具有漂白性，干燥的具有漂白性，干燥的ClCl2 2没有没有 漂白性，起漂白作用的是漂白性，起漂白作用的是HClOHClO学学 与与 问问打开自来水时为何偶尔会闻到一股刺激性气味？打开自来水时为何偶尔会闻到一股刺激性气味？Cl Cl2 2与与H H2 2O O的反应的反应光照光照不稳定性：不稳定性：2HClO =2HCl+O2HClO =2HCl+O2 2 思考：液氯和氯水是同一物质吗？本质有何区别？新制的氯水主要成份：新制的氯水主要成份：H H2 2O O、ClCl2 2、HClHCl、HClOHClO 弱酸性弱酸性思考：

8、根据思考：根据ClCl2 2与与H H2 2O O反应的生成物分析，如果把反应的生成物分析，如果把 ClCl2 2通入通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出溶液中会有什么情况出现呢？写出 反应方程式。反应方程式。5.5.化学性质化学性质 Cl Cl2 2与与H H2 2O O的反应的反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClOClCl2 2与碱的反应与碱的反应ClCl2 2+2+2NaOH=NaClCl+NaClClO+H H2 2O OClCl2 2+C+Ca(OH)2？2Cl2Cl2 2+2C+2Ca(OH)2 =CaClCl2 2+Ca(ClClO)2+2

9、H H2 2O O 氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂氯气可直接做漂白剂，但日常使用的却是漂 白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白白液、漂白粉或漂白精等，那么漂白粉等的漂白 原理如何？工业上为什么不直接用原理如何？工业上为什么不直接用HClOHClO而要制成而要制成 Ca(ClClO)2呢？呢？思考与交流思考与交流思考：思考：根据根据ClCl2 2与与H H2 2O O反应的生成物分析，如果把反应的生成物分析，如果把ClCl2 2通入通入NaOH溶液中会有什么情况出现呢？写出反溶液中会有什么情况出现呢？写出反应方程式。应方程式。5.5.化学性质化学性质 Cl Cl2 2与与H H2

10、2O O的反应的反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClOClCl2 2与碱的反应与碱的反应ClCl2 2+2+2NaOH=NaClCl+NaClClO+H H2 2O OClCl2 2+C+Ca(OH)2？2Cl2Cl2 2+2C+2Ca(OH)2 =CaClCl2 2+Ca(ClClO)2+2H H2 2O O注意注意(阅读阅读P85P85）漂白液：漂白液：漂白粉：漂白粉：漂白精：漂白精：以以NaClClO为为有效成份的漂白用的液体有效成份的漂白用的液体 CaClCl2 2和和Ca(ClClO)2的混合物，其中有的混合物，其中有 效成份是效成份是Ca(ClCl

11、O)2含含Ca(ClClO)2较高浓度的漂白性物质较高浓度的漂白性物质 Cl Cl2 2与与H H2 2O O的反应的反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO2HClO =2HCl+O2HClO =2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2+2+2NaOH=NaClCl+NaClClO+H H2 2O O2Cl2Cl2 2+2C+2Ca(OH)2 =CaClCl2 2+Ca(ClClO)2+2H H2 2O OClCl2 2与碱的反应与碱的反应结论：结论：ClCl2 2是活泼的非金属单质，常作氧化剂，氯元素在自是活泼的非金属单质，常作氧化剂，氯元素在自然界中只能

12、以化合物形式存在，应用很广泛。然界中只能以化合物形式存在，应用很广泛。氯气的化学性质氯气的化学性质 Cl Cl2 2与金属的反应与金属的反应 Cl Cl2 2与与H H2 2的反应的反应2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2NaCl=2NaCl点燃点燃点燃点燃2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 =2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃 Cu+Cl Cu+Cl2 2 =CuCl=CuCl2 2点燃点燃2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 =2AlCl=2AlCl3 3 H H2 2 +Cl+Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃或光照点燃或光照二、二、ClCl-的检验的检验实验：实验：P85 P85

13、实验实验4-64-6实验现象实验现象原因及化原因及化学方程式学方程式加加AgNOAgNO3 3溶液后溶液后加硝酸后加硝酸后稀盐酸稀盐酸NaClNaCl溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液自来水自来水蒸馏水蒸馏水白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解白色沉淀白色沉淀溶解溶解白色沉淀白色沉淀不溶解不溶解无沉淀无沉淀解释原解释原因，写因，写方程式，方程式，总结总结ClCl-的检验的检验方法。方法。二、二、ClCl-的检验的检验1.1.原理：原理：加入加入HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNOAgNO3 3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，证明证明ClCl-存在。存在。Ag

14、Ag+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2.HNO2.HNO3 3酸化的作用：酸化的作用：排除杂质离子的干扰排除杂质离子的干扰科学视野科学视野（自学）（自学）三、卤族元素三、卤族元素卤族元素：卤族元素：F Cl Br IF Cl Br I单质的主要性质：单质的主要性质：氧化性氧化性氧化能力：氧化能力：F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2一、氯气一、氯气3.3.原子结构：原子结构：2.2.实验室制法：实验室制法：1.1.发现和确认：发现和确认：4.4.物理性质：物理性质：5.5.化学性质：化学性质：课堂总结课堂总结氯气的化学性质 Cl Cl2 2与与H H2 2O O的反应的

15、反应ClCl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO2HClO =2HCl+O2HClO =2HCl+O2 2 光照光照ClCl2 2+2+2NaOH=NaClCl+NaClClO+H H2 2O O2Cl2Cl2 2+2C+2Ca(OH)2 =CaClCl2 2+Ca(ClClO)2+2H H2 2O OClCl2 2与碱的反应与碱的反应 Cl Cl2 2与金属的反应与金属的反应 Cl Cl2 2与与H H2 2的反应的反应2Na+Cl2Na+Cl2 2 =2NaCl=2NaCl点燃点燃加热加热2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 =2FeCl=2FeCl3 3加热加热 C

16、u+Cl Cu+Cl2 2 =CuCl=CuCl2 2加热加热2Al+3Cl2Al+3Cl2 2 =2AlCl=2AlCl3 3 H H2 2 +Cl+Cl2 2 =2HCl =2HCl点燃或光照点燃或光照二、二、ClCl-的检验的检验1.1.原理：原理：AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl2.HNO2.HNO3 3酸化的作用：酸化的作用：三、卤族元素三、卤族元素卤族元素：卤族元素：F Cl Br IF Cl Br I单质的主要性质：单质的主要性质：做氧化剂做氧化剂氧化能力：氧化能力：F F2 2 ClCl2 2 BrBr2 2 I I2 2加入加入HNOHNO3 3酸化的酸化的AgNO

17、AgNO3 3溶液产生白色沉淀，溶液产生白色沉淀，证明证明ClCl-存在。存在。排除杂质离子的干扰排除杂质离子的干扰谢 谢第二节氯及其化合物第二节氯及其化合物第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯1氧化性氧化性产生大量白烟产生大量白烟产生大量棕褐色烟产生大量棕褐色烟产生大量棕黄色烟产生大量棕黄色烟安静地燃烧安静地燃烧苍白色火焰苍白色火焰白雾白雾2碳酸碳酸Ca(ClO)2NaClO第第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课时氯气的实验室制法氯离子的检验第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯第二章海水中的重要元素第二章海水中的重要元素钠和氯钠和氯分液漏斗分液漏斗圆底烧瓶圆底烧瓶除去除去Cl2中的中的HCl干燥干燥Cl2向上排空气向上排空气饱和食盐水饱和食盐水湿润的淀粉湿润的淀粉碘化钾碘化钾湿润的蓝色石蕊湿润的蓝色石蕊有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀不溶解沉淀不溶解有白色沉淀生成有白色沉淀生成沉淀溶解沉淀溶解，有气泡产生有气泡产生