《第三节 物质的量》课件(两套).pptx

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯熟记阿伏加德罗常数和摩尔质量概念2课程学习目标课程学习目标熟记物质的量及单位摩尔的概念1掌握物质的量及其他属性的关系3掌握气体摩尔质量的相关概念5学习物质体积大小的影响因素4熟练运用气体摩尔质量知识点解题6学习物质的量浓度概念相关概念7熟练运用物质的量浓度知识点解题8第一课时第一课时杯子里装了多少水杯子里装了多少水？杯子里有杯子里有60006000万亿亿个水分子万亿亿个水分子杯子里有杯子里有3636克水克水 从从宏观上看，物质是可称量的。例宏观上看，物质是可称量的。例如如“3636克水克水”。从从微观上看，物质是难以称量的。微观上看，物

2、质是难以称量的。例如例如“60006000万亿亿个水分子万亿亿个水分子”。3636克水克水60006000万亿亿个水分子万亿亿个水分子那么那么，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的，对化学反应进行定量研究时，能否将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？物质与难以称量的微观粒子之间联系起来呢？在在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据不同的需要使用不同的计量单位。要使用不同的计量单位。“m m、cmcm”计量长度计量长度“kgkg、mgmg”计量计量质量质量“摩尔摩尔”计量计量物质的量物质的量什么是什么是“物质的量物质的量”？物质的

3、量物质的量概念概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n n”表示。表示。单位单位：摩尔，：摩尔，简称简称：摩，：摩，符号符号：molmol 注：注：“物质的量物质的量”是一个专有名词是一个专有名词。“粒子粒子”包含分子、原子、离子、电子、质子等。包含分子、原子、离子、电子、质子等。用用摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的摩尔作为计量原子、离子或分子等微观粒子的“物质的量物质的量”的单的单位。那么位。那么1mol1mol可以代表多少粒子呢？可以代表多少粒子呢？国际规定，国际规定，1mol1mol粒子集合体所含的粒子数约为粒子集合体所含的粒子

4、数约为6.026.0210102323。1mol1mol粒子粒子6.026.0210102323个个粒子粒子阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数概念概念：1mol1mol任何粒子的粒子数，符号任何粒子的粒子数，符号N NA A。通常用。通常用6.026.02101023 23 molmol-1-1表示表示。物质物质的量、的量、阿伏加德罗阿伏加德罗常数与粒子数（常数与粒子数（N N）之间）之间存在下述关系存在下述关系：你会填写下列空格吗？你会填写下列空格吗？2molNa2molNa含（含（）个粒子）个粒子1molKCl1molKCl含（含（）个粒子）个粒子0.5molCl0.5molCl2 2含（含（）

5、个粒子）个粒子1molCO1molCO3 32-2-含（含（）个粒子）个粒子1.2041.204101024246.026.02101023233.013.01101023236.026.0210102323物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m m质量质量千克（公斤）千克（公斤）kgkg时间时间秒秒s s电流电流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量摩摩 尔尔 molmol发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcd国际单位制（国际单位制（SISI）的）的7 7个基本单位个基本单位物质的量的单位物质的量的单位“molmol”，可以计量哪些

6、物质？，可以计量哪些物质？作为作为物质的量的单位，物质的量的单位，molmol可以计量所有微观粒子（包括原子、可以计量所有微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如分子、离子、原子团、电子、质子、中子等），如1molFe1molFe、1molO1molO2 2、1molNa1molNa+、1molSO1molSO4 42-2-等。等。1molSO1molSO4 42-2-和和1molH1molH+，哪一个含的粒子更多？，哪一个含的粒子更多？1mol1mol不同物质中所含粒子数是相同不同物质中所含粒子数是相同的，都是的，都是6.026.02101023 23 个粒子。个粒子

7、。1mol1mol任何粒子集合体都约含有任何粒子集合体都约含有6.026.0210102323个粒子个粒子。1mol1molH H+1mol1molSOSO2-2-1molH1molH2 2O O和和1molAl1molAl相比相比，它们，它们的质量相同吗？的质量相同吗？1mol1mol不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不不同物质中所含粒子数是相同的，由于不同粒子的质量不同，同，1mol1mol不同物质的质量也不同。不同物质的质量也不同。1molH1molH2 2O O所含水分子数和所含水分子数和1molAl1molAl所所含的铝原子数都约是含的铝原子数都约是6.026.0210

8、102323，但它们的质量不同。，但它们的质量不同。摩尔质量摩尔质量概念概念：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字母，通常用字母“M M”表示。表示。单位单位：g/g/molmol物质物质的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系的量、质量与摩尔质量之间存在下述关系：你会填写下列空格吗？你会填写下列空格吗？NaNa的摩尔质量是（的摩尔质量是（）g/molg/molKClKCl的摩尔质量是（的摩尔质量是（）g/molg/molClCl2 2的摩尔质量是（的摩尔质量是（）g/molg/molCOCO3 32-2-的摩尔质量是（的摩尔质量是（）g/molg/mol2323

9、74.574.5717160601molH1molH2 2O O质量如何计算？质量如何计算？根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子可以列出式子m(Hm(H2 2O)=n(HO)=n(H2 2O)O)M(HM(H2 2O)O)因此因此1molH1molH2 2O O的质量是的质量是18g18g。=1mol=1mol18g/mol18g/mol=18g=18gM(HM(H2 2O O)=2)=21+11+11616 =18g/mol =18g/mol26.5gNa26.5gNa2 2COCO3 3物质的量是多少？物质的量是多少？根据物质

10、的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：根据物质的量、质量与摩尔质量之间存在的关系：可以列出式子可以列出式子n(Nan(Na2 2COCO3 3)=m(Na)=m(Na2 2COCO3 3)M(NaM(Na2 2COCO3 3)因此因此26.5gNa26.5gNa2 2COCO3 3物质的量是物质的量是0.25mol0.25mol。=26.5=26.5106g/mol106g/mol=0.25mol=0.25mol M(Na M(Na2 2COCO3 3)=2=223+123+1112+3112+31616=106g/mol=106g/mol计算计算物质的量或质量的问题，要使用物质的量或质量的问题

11、，要使用公式进行求解。公式进行求解。计算计算物质所含粒子数量，要使用物质所含粒子数量，要使用公式进行求解。公式进行求解。1 1、在、在0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中含有中含有Na+Na+的数目约为（的数目约为（）个）个。A A3.013.0110102323B B6.026.0210102323C C0.50.5D D1 1解 析：解 析：0.5 m o l N a0.5 m o l N a2 2S OS O4 4中 钠 离 子 的 物 质 的 量 为中 钠 离 子 的 物 质 的 量 为0.5mol0.5mol2=1mol2=1mol，由，由N=N=n nN NA A

12、可知，钠离子的个数为可知，钠离子的个数为1mol1molN NA Amolmol-1-1=NA6.02=NA6.0210102323，因此选因此选B B。B B2.2.下列叙述中错误的是（下列叙述中错误的是（）A A1mol1mol任何物质都含有约任何物质都含有约6.026.0210102323个原子个原子B B0.012kg0.012kg12C C含有约含有约6.026.0210102323个碳原子个碳原子C C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类D D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量是国际单位制

13、中七个基本物理量之一解析解析：物质：物质并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，并不都是由原子构成的，有的是离子构成的，有的是分子构成的，A A错误；错误；0.012kg12C的物质的量为的物质的量为1mol，约含有，约含有6.021023个碳原子个碳原子，B B正确；在使正确；在使用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，用摩尔表示物质的量的单位时，应该用化学式指明粒子的种类，C C正确；国际单位正确；国际单位制中七个基本物理量包含制中七个基本物理量包含长度长度、质量质量、时间时间、电流电流、热力学温度热力学温度、物质的量物质的量、发发光强度光强度，D D正确

14、。因此选正确。因此选A A。A A3.3.假设假设1gN1gN2 2含含a a个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（个分子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A.aA.a/28/28 molmol-1-1 B.aB.a molmol-1-1 C C28a 28a molmol-1-1 D Da/14 mola/14 mol-1-1C C解析解析：根据根据公式公式n=m/Mn=m/M，可以计算出，可以计算出1g1g氮气的物质的量是氮气的物质的量是1/28mol1/28mol，则根据公式则根据公式n=N/Nn=N/NA A，可知，阿伏加德罗常数可以表示成，可知，阿伏加德罗常数可以表示成n/Nn/N，即表

15、示为，即表示为28a mol28a mol-1-1，因此选，因此选C C。4.4.含有含有3.013.0110102323个氧原子的个氧原子的H H2 2SOSO4 4的物质的量是（的物质的量是（）A A0.5mol B0.5mol B0.25mol0.25molC C1mol 1mol D D0.125mol0.125mol解析：解析：3.013.01101023 23 个氧原子的物质的量为个氧原子的物质的量为0.5mol0.5mol，1molH1molH2 2SOSO4 4含有含有4molO4molO，所以，所以0.125molH0.125molH2 2SOSO4 4含有含有0.5molO

16、0.5molO。因此选。因此选D D。D D物物质质的的量量概念概念：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母：表示含有一定数目粒子的集合体，通常用字母“n n”表示。表示。单位单位：摩尔，：摩尔，简称简称：摩，：摩，符号符号：molmol物质的量物质的量阿伏加德罗阿伏加德罗常数常数概念：概念：1mol1mol任何粒子的粒子数，符号任何粒子的粒子数，符号N NA A。通常用通常用6.026.02101023 23 molmol-1-1表示。表示。重要公式重要公式摩尔质量摩尔质量概念概念：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量，通常用字，通常用字母母“M M”表示。表示。单

17、位单位：g/molg/mol熟记熟记物质的量等概念物质的量等概念熟记两个重要公式熟记两个重要公式第第二二课时课时上上节课我们学习了计量微观粒子的新的物理量节课我们学习了计量微观粒子的新的物理量物质的量。物质的量。讨论讨论了如何用物质的量表示一定质量的分子、原子或离子了如何用物质的量表示一定质量的分子、原子或离子。n在在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而不是气体的质量。不是气体的质量。气体体积和物质的量之

18、间气体体积和物质的量之间有有没有关系呢？没有关系呢？气体气体体积体积物质物质的量的量在在一定条件下，一定条件下，1mol1mol不同物质的体积如下图所示。不同物质的体积如下图所示。观察观察并分析数据，并分析数据，你能发现什么？你能发现什么？发现发现1 1：在相同温度、压强下，：在相同温度、压强下，1molH1molH2 2和和1molO1molO2 2的体积是的体积是一样的，都是一样的，都是22.4L22.4L。发现发现3 3：在相同温度下，：在相同温度下，1molFe1molFe和和1molAl1molAl的体积不一样，的体积不一样，AlAl的体积更大。的体积更大。发现发现2 2：在相同温度

19、下，：在相同温度下，1molH1molH2 2O O和和1molH1molH2 2SOSO4 4的体积不一的体积不一样，样，H H2 2SOSO4 4的体积更大。的体积更大。为什么为什么他们的体积会有这些相同和不同之处呢？他们的体积会有这些相同和不同之处呢？提示：物质体积的大小构成因素提示：物质体积的大小构成因素物质物质体积的大小取决于构成这种物质的体积的大小取决于构成这种物质的 物质的粒子物质的粒子数目数目 粒子的大小粒子的大小 粒子之间的距离粒子之间的距离1mol1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为任何物质中的粒子数目都是相同的，均约为6.026.0210102323。因此，在粒

20、子数目相同的情况下，物质体。因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间积的大小主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。的距离。1mol1mol不同的固态物质或液态物质所含有的不同的固态物质或液态物质所含有的粒子数相粒子数相同同，而，而粒子之间的距离是非常小粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质的，这就使得固态物质或液态物质的体积或液态物质的体积主要取决于粒子的大小主要取决于粒子的大小。因为因为不同物质的粒子大小是不相同的，所以，不同物质的粒子大小是不相同的，所以，1mol1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。不同的固态物质或液态

21、物质的体积是不相同的。对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的远远大于粒子本身的直径，所以当粒子数相同时，气体的体积体积主要取决于气体粒子之间的距离主要取决于气体粒子之间的距离。在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离都可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。相同的体积。粒子大小粒子大小粒子数目粒子数目粒子之间的距离粒子之间的距离影响影响因素因素决定决定决定决定固体或液体体

22、积固体或液体体积气体体积气体体积同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等同温同压下，任何气体粒子之间的距离相等物质体积大小的影响因素物质体积大小的影响因素相同相同温度和压强，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。温度和压强，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。相同相同温度和压强，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。温度和压强，相同物质的量的任何气体都具有相同的体积。单位物质的量的气体所占的体积称为单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积。气体摩尔体积。常用单位：常用单位：L/L/molmol（或（或 LmolLmol-1-1）、）、m m3 3/molmol（或（或 m m3 3m

23、olmol-1-1）符号：符号：V Vm m根据根据气体摩尔体积的计算公式，你能发现什么？气体摩尔体积的计算公式，你能发现什么？气体摩尔体积的值和气体的体积成正比，与气体的物质气体摩尔体积的值和气体的体积成正比，与气体的物质的量成反比。的量成反比。气体气体摩尔体积是否仅适用于纯气体？摩尔体积是否仅适用于纯气体？气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。气体摩尔体积不仅适用于纯气体，也适用于混合气体。例如：例如：0.3molH0.3molH2 2与与0.7molO0.7molO2 2的混合气体，在标准状况下的的混合气体，在标准状况下的体积约为体积约为22.4L22.4L。标准状况下的气体摩

24、尔体积标准状况下的气体摩尔体积 同温同压下同温同压下 数目相同数目相同 任何气体任何气体 的的 体积相同体积相同在在0 0、101kPa101kPa时时 1mol 1mol 任何气体任何气体 的体积都的体积都 约为约为22.4L22.4L 条件条件 标准标准 对象对象 数值数值忽视忽视外界条件是标准状况，如常温常压下，外界条件是标准状况，如常温常压下，1mol1mol某气体某气体的体积不是的体积不是22.4L22.4L；忽视研究对象是气体，如标准状况下的水、酒精、亚硫忽视研究对象是气体，如标准状况下的水、酒精、亚硫酸等不是气体；酸等不是气体；将将1mol1mol气体的体积与气体摩尔体积的单位混

25、淆，前者单气体的体积与气体摩尔体积的单位混淆，前者单位为位为L L，后者单位为，后者单位为L/molL/mol。1 1、填写下列横线、填写下列横线 气体气体摩尔体积是摩尔体积是_，符号是，符号是_，常用单位，常用单位为为_。标准状况下，气体摩尔体积约为。标准状况下，气体摩尔体积约为_。解析：气体解析：气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，符号是V Vm m，常用单位为常用单位为L/L/molmol。标准状况下，气体摩尔体积约为。标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/22.4L/molmol。单位物质的量的气体所占的体积单位物质的量的气体所占

26、的体积V Vm mL/L/molmol22.4L/22.4L/molmol2.2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（）A A气体分子的大小不同气体分子的大小不同B B气体分子间平均距离不同气体分子间平均距离不同C C气体的物质的量不同气体的物质的量不同D D气体的性质不同气体的性质不同解析解析：物质：物质体积的影响因素为体积的影响因素为 物质的粒子数目；物质的粒子数目；粒子的大小；粒子的大小；粒子粒子之间的距离。选项之间的距离。选项A A中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体中，相同条件下，气体的分子之间的距离相

27、等，且远大于气体分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故分子本身的体积大小，气体分子的大小可以忽略不计，故A A错误；选项错误；选项B B中，相同中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，故条件下，气体的分子之间的距离相等，故B B错误；错误；选项选项C C中，相同条件下，气体的中，相同条件下，气体的分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要分子之间的距离相等，且远大于气体分子本身的体积大小，影响气体体积的主要因素是气体物质的量的多少，故因素是气体物质的量的多少，故C C正确；选项正确；选项D D中，影响气体体积的因素有分子大中，影响气体体积的因素有分子大

28、小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故小、数目多少以及分子之间的距离，与分子的性质无关，故D D错误。因此选错误。因此选C C。C C3.3.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A A.1mol.1mol任何气体的体积都为任何气体的体积都为22.4L22.4LB B.1mol.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都为任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L22.4LC C标准状况下，标准状况下，1mol1mol水所占的体积是水所占的体积是22.4L22.4LD D标准状况下，标准状况下，22.4L22.4L任何气体的物质的量都是任何气体的物质的量都是1mol1mol解析解

29、析：选项选项A A中，没有指明该物质所处的状况，包括温度、压强等信息，故中，没有指明该物质所处的状况，包括温度、压强等信息，故A A错误；选项错误；选项B B中，没有指明该物质存在的状态，故中，没有指明该物质存在的状态，故B B错误；选项错误；选项C C中，水在标准状况中，水在标准状况下不上气体，故下不上气体，故C C错误；选项错误；选项D D中，是对气体摩尔体积概念的应用，故中，是对气体摩尔体积概念的应用，故D D正确。选择正确。选择D D选项。选项。D D4 4.设设a a代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A A在常温常压下，在常温常压下，11.

30、2LCl11.2LCl2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5a0.5aB B在常温常压下，在常温常压下，1mol1mol氦气含有的原子数为氦气含有的原子数为a aC C32g32g氧气含原子数为氧气含原子数为a aD Da a个个O O2 2的质量只有在标准状况下才是的质量只有在标准状况下才是32g32g解析：选项解析：选项A A中，在标准状况下中，在标准状况下，11.2LCl11.2LCl2 2含有的分子数为含有的分子数为0.5a0.5a，而选项为常，而选项为常温常压下，故温常压下，故A A错误；选项错误；选项B B中，氦气为单原子分子，中，氦气为单原子分子，1mol1mol氦气含有原子数

31、目为氦气含有原子数目为a a，故故B B正确；选项正确；选项C C中，氧气的摩尔质量为中，氧气的摩尔质量为32gmol32gmol-1-1，且氧气为双原子分子，所以，且氧气为双原子分子，所以32g32g氧气含原子数为氧气含原子数为32g32g32gmol32gmol-1-12a=2a2a=2a，故，故C C错误；错误；D D选项中，选项中，a a个个O O2 2的质量是的质量是32g32g，与状态无关，与外界条件无关，故，与状态无关，与外界条件无关，故D D错误。因此选错误。因此选B B。B B气气体体摩摩尔尔体体积积气体气体摩尔体积摩尔体积物质体积大小的影响因素物质体积大小的影响因素 物质的

32、粒子数目物质的粒子数目 粒子的大小粒子的大小 粒子之间的距离粒子之间的距离概念：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积概念：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积符号：符号：V Vm m常用单位：常用单位：L/molL/mol（或（或 LmolLmol-1-1）、）、m m3 3/mol/mol（或（或 m m3 3molmol-1-1）同温同压下数目相同任何气体的体积相同同温同压下数目相同任何气体的体积相同记忆气体记忆气体摩尔体积相关摩尔体积相关概念概念 P57 2 P57 2、4 4第三课时第三课时实验实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有中总会接触到各种形态

33、的化学物质。它们有的是固态的，有的是气态的，有的是液态的。的是气态的，有的是液态的。氯化钠固体氯化钠固体盐酸溶液盐酸溶液氨气氨气在在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如例如：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。：用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。怎么怎么区分区分“浓浓”和和“稀稀”呢？呢？通常通常用用溶液中溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数来表示溶液的浓度，它来表示溶液的浓度，它以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液以溶质的质量与溶液的质量之比来表示溶液中溶质与溶液的质量关系。的质量关系。取取用溶液时，更多的是量取

34、溶液的体积。如果知道一定体积的溶液用溶液时，更多的是量取溶液的体积。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。便利的，对生产和科学研究也有重要意义。什么什么是溶液中溶质是溶液中溶质的物质的量？的物质的量？物质物质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质的量浓度表示单位体积的溶液里所含溶质B B的物质的物质的量，也称为的量，也称为B B的物质的量的物质的量浓度浓度符号符号：C CB B单位单位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）如果如果1L

35、1L溶液中含有溶液中含有1mol1mol溶质，这种溶液中溶质的物溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是质的量浓度就是1mol/L1mol/L。物质的量浓度物质的量浓度计算计算公式中各个字母的含义是什么？公式中各个字母的含义是什么？V V是指溶液的体积，单位为是指溶液的体积，单位为L L；n n是指溶质的物质的量，单位为是指溶质的物质的量，单位为molmol；c c是指溶质的物质的量浓度，单位为是指溶质的物质的量浓度，单位为mol/Lmol/L。计算计算公式有哪些适用范围？公式有哪些适用范围？适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。适用于溶液中的溶质和密闭容器中的气体。从一定物质的量浓度的溶液中取

36、出任意体积的溶液，从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量物质的量浓度不变。但随体积变化，其中溶质的物质的量发生变化。发生变化。由由溶液溶液B B的物质的量计算公式，可以求解哪些问题？的物质的量计算公式，可以求解哪些问题？序号序号项目名称项目名称英文缩写英文缩写检查结果检查结果单位单位参考范围参考范围12*钾K4.1mmol/L3.5-5.513*钠Na140mmol/L135-14514*氯Cl103mmol/L96-11115*钙Ca2.43mmol/L2.13-2.7016胱抑素CCysC0.78mg/L0.59-1.0317*肌酐

37、（酶法）Cr(E)71mol/L59-10418*尿素Urea4.18mmol/L2.78-7.1419*葡萄糖Glu5.1mmol/L3.9-6.1体检的一些指标常用物质的量浓度表示体检的一些指标常用物质的量浓度表示配制配制500mL0.1mol/L500mL0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的质量是的质量是多少？多少？提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据n nB B=c=cB BVV，求求得得NaOHNaOH的物质的量。然后通过质量与物质的物质的量。然后通过质量与物质的量的量的的关系，根据关系，根据m m=n

38、M=nM，求得求得NaOHNaOH的质量。的质量。配制配制500mL0.1mol/L500mL0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的质量是的质量是多少？多少？解：解：500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液中的溶液中的NaOHNaOH的物质的量为：的物质的量为：n(NaOH)=c(NaOH)BNaOH(aq)n(NaOH)=c(NaOH)BNaOH(aq)=0.1mol/L=0.1mol/L0.5L0.5L=0.05mol=0.05mol第一步：求第一步：求NaOHNaOH的物质的量的物质的量aqaq表示某种物质的水溶液，如表

39、示某种物质的水溶液，如NaOH(aq)NaOH(aq)表示表示NaOHNaOH的的水溶液水溶液。配制配制500mL0.1mol/L500mL0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的质量是的质量是多少？多少？0.05molNaOH0.05molNaOH的质量为：的质量为：m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)m(NaOH)=n(NaOH)M(NaOH)=0.05mol=0.05mol40g/mol40g/mol=2g=2g答：需要答：需要NaOHNaOH的质量是的质量是2g2g。第二步：求第二步：求NaOHNaOH的质量的质量题型：已知溶液的体积和物质的量

40、浓度，求解溶质的质量。题型：已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量。解题步骤解题步骤：n nB B=c=cB BVV，求解溶液中溶质物质的量，求解溶液中溶质物质的量；m=nMm=nM，求解溶液中溶质的质量。，求解溶液中溶质的质量。单位体积的溶液里所含溶质单位体积的溶液里所含溶质B B的物质的量的物质的量C CB BL/L/molmol2 2.下列溶液中，跟下列溶液中，跟200mL0.5mol/L200mL0.5mol/L的的NaNa2 2SOSO4 4溶液所含的溶液所含的NaNa+物质的量物质的量浓度相同的是（）浓度相同的是（）A A200mL0.25mol/200mL0.25mol/L

41、NaClLNaCl溶液溶液B B200mL1mol/200mL1mol/LNaClLNaCl溶液溶液C C100mL 0.5mol/100mL 0.5mol/LNaOHLNaOH溶液溶液D D100mL1mol/LNa100mL1mol/LNa2 2COCO3 3溶液溶液解析解析：0.5mol/L0.5mol/L的的Na2SO4Na2SO4溶液所含的溶液所含的Na+Na+物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L1mol/L。选项。选项A A中，中，200mL0.25mol/200mL0.25mol/LNaClLNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 0.25

42、molmol/L/L，A A错错误；选项误；选项B B中，中，200mL1mol/200mL1mol/LNaClLNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L1mol/L，B B正确；选项正确；选项C C中，中，100mL0.5mol/100mL0.5mol/LNaOHLNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 0.5 molmol/L/L，C C错误；选项错误；选项D D中，中，100mL1mol/LNa100mL1mol/LNa2 2COCO3 3溶液溶液中钠离子的物质的量溶液溶液中钠离子的物质的量浓度是浓度是2mol/L2mo

43、l/L，D D错误。故应选错误。故应选B B。B B3 3.从从1L1L物质的量浓度为物质的量浓度为1molL1molL-1-1的氢氧化钠溶液中取出的氢氧化钠溶液中取出100mL100mL，下面关于这下面关于这100mL100mL溶液的叙述中错误的是溶液的叙述中错误的是()()A A.物质的量浓度为物质的量浓度为0.1mol0.1molL L-1-1B B.物质的量浓度为物质的量浓度为1mol1molL L-1-1C C.含氢氧化钠含氢氧化钠4g4gD D.含氢氧化钠含氢氧化钠0.1mol0.1mol解析解析：从从一定物质的量浓度的溶液中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量一定物质的量浓度的溶液

44、中无论取出溶液多少，其溶质的物质的量浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所浓度、溶质的质量分数、离子浓度都不变，因为溶液属于均匀混合物，但其中所含溶质的量却要发生变化。含溶质的量却要发生变化。100mL100mL氢氧化钠溶液中氢氧化钠溶液中NaOHNaOH的物质的量为的物质的量为0.1mol0.1mol，其质量为，其质量为4g4g，物质的量浓度，物质的量浓度为为1molL1molL-1-1。所以只有选项所以只有选项A A错误。故应选错误。故应选A A。A A4.4.下列各溶液中氯离子（下列各溶液中氯离子（ClCl-）的物质的量浓度最大的是（）的物质的量浓度最大的

45、是（）A A200mL200mL，0.5mol0.5molL L-1-1的的FeClFeCl3 3溶液溶液B B100mL100mL，0.5mol0.5molL L-1-1的的MgClMgCl2 2溶液溶液C C150mL150mL，1mol1molL L-1-1的的NaClNaCl溶液溶液D D50mL50mL，0.5mol0.5molL L-1-1的的CuClCuCl2 2溶液溶液解析：选项解析：选项A A中，中，200ml 0.5mol/L200ml 0.5mol/L的的FeCl3FeCl3溶液中溶液中Cl-Cl-离子的物质的量浓度为离子的物质的量浓度为0.5mol/L0.5mol/L3

46、=1.5mol/L3=1.5mol/L；选项；选项B B中，中，100mL 0.5mol/L100mL 0.5mol/L的的MgCl2MgCl2溶液中溶液中Cl-Cl-离子的物质离子的物质的量浓度为的量浓度为0.5mol/L0.5mol/L2=1mol/L2=1mol/L；选项；选项C C中，中，150mL1mol/L150mL1mol/L的的NaClNaCl溶液中溶液中Cl-Cl-离子的离子的物质的量浓度为物质的量浓度为1mol/L1mol/L1=1mol/L1=1mol/L；选项；选项D D中，中，50m L0.5mol/LCuCl250m L0.5mol/LCuCl2溶液中溶液中Cl-C

47、l-离离子的物质的量浓度为子的物质的量浓度为0.5mol/L0.5mol/L2=1mol/L2=1mol/L。因此，。因此，A A中中ClCl-离子的物质的量浓度最离子的物质的量浓度最大，故应选大，故应选A A。A A物物质质的的量量浓浓度度物质的量浓度物质的量浓度概念：单位体积的溶液里所含溶质概念：单位体积的溶液里所含溶质B B的物质的量，也称的物质的量，也称B B的物质的量浓度的物质的量浓度符号：符号：C CB B常用单位：常用单位：molmol/L/L（或（或 molLmolL-1-1）物质的量浓度的相关计算物质的量浓度的相关计算已知溶液的体积和物质的量浓度，求解溶质的质量已知溶液的体积

48、和物质的量浓度，求解溶质的质量记忆物质的量浓度相关概念记忆物质的量浓度相关概念谢 谢微专题 阿伏加德罗常数的正误判断第二章 海水中的重要元素钠和氯 第三节 物质的量例例若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是标准状况下，2.24 L四氯化碳含碳原子数为0.1NA 标准状况下，a L氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 1 molL1 Mg(NO3)2溶液中含有 的数目为2NA 同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA1 L 0.5 molL1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA.B.C.D.解析解析标

49、准状况下四氯化碳不是气体，故错误；溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故错误；氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故错误；溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故错误。【易错警示易错警示】阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱(1)陷阱之一：状况条件。若给出在非标准状况，如已知常温常压下气体的体积，不能用22.4 Lmol1进行计算。(2)陷阱之二：物质状态。已知在标准状况下非气态的物质(如水、酒精、三氧化硫等)，不能用22.4 Lmol1进行计算。(3)陷阱之三：单质组成。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(

50、如He、Ne等)、多原子分子(如O3等)。(4)陷阱之四：粒子种类。粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。解答时要看准题目要求，防止误入陷阱。解析解析4 对应的不是标准状况，无法计算11.2 L氮气含有的分子数；NA个CO2与NA个N2和O2的混合气体所含有的气体物质的量相等，在同温同压下，具有相同的体积；1.01105 Pa时，11.2 L氧气对应的不一定是标准状况，所以无法计算原子数目。变式变式若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.46 g NO2和N2O4的混合液中总原子数为3NAB.4 时9 mL水和11.2 L氮气含有相同的分子数C.同温同压下，NA个CO2与N