《硫及其化合物》新教材1课件.ppt

1、第一节 硫及其化合物（第一课时）5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)硫在自然界的存在硫在自然界的存在 游离态：存在于火山口、地壳岩层 化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在 硫铁矿（硫铁矿（FeS2）黄铜矿（黄铜矿（CuFeS2）石膏石膏（CaSO42H2O）芒硝芒硝（Na2SO410H2O）硫元素的位置、结构硫元素的位置、结构 1、画出硫原子的结构示意图，判断硫元素在周期表中的位置。2、判断硫元素的最高正化合价和最低负化合价。3、从结构上分析，为什么硫元素的非金属性弱于氧元

2、素？这一点在哪些化合物中能体现出来？硫元素的常见化合价硫元素的常见化合价-2 0 +4 +6你能说出哪些对应这些化合价的物质？你能说出哪些对应这些化合价的物质？H2SNa2SSSO2H2SO3 SO32-SO3H2SO4 SO42-从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测只有还原性只有还原性既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性 只有氧化性只有氧化性 阅读教材阅读教材P2 了解了解硫的物硫的物理性质理性质1.物理性质：物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。研成粉末。难难溶于水，溶于水，微溶微溶于酒精，于酒精，易

3、易溶于二溶于二硫化碳（硫化碳（CS2）。）。一、单质硫一、单质硫可以用可以用CS2来清洗沾满硫的试管。来清洗沾满硫的试管。（1）氧化性：）氧化性：2.2.化学性质：化学性质：Fe S FeS（2）还原性：）还原性：可以作为对比氧化性的依据可以作为对比氧化性的依据2Cu S Cu2S回忆铁、铜与氯气的反应，生成物中铁、铜的化合价有什么不同，说明了什么问题？H2 S H2S2.2.化学性质：化学性质：3S+6NaOH =2Na2S+Na2SO3+3H2O（3）与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂）与强碱溶液反应（既做氧化剂又做还原剂）用双线桥法标出电子转移的方向和数目。用双线桥法标出电子转移的方向

4、和数目。研究物质的一般方法是什么？研究物质的一般方法是什么？二、硫的氧化物二、硫的氧化物（1）从物质分类角度出发。）从物质分类角度出发。（2）从氧化还原性的角度出发。）从氧化还原性的角度出发。（3）从应用和实践的角度出发。）从应用和实践的角度出发。物理性质：色、态、味、密度、溶解性物理性质：色、态、味、密度、溶解性化学性质：化学性质：SO2(一一)、物理性质、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气密度比空气大大,易液化易液化,易溶于水易溶于水(常温常压下，常温常压下，1体积水能体积水能溶解溶解40体积的二氧化硫体积的二氧化硫,即即1:40).SO2H2O

5、思考思考2 2：SOSO2 2溶于水仅仅是溶于水吗？溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？其产物又是什么？有没有发生化学反应？其产物又是什么？探探究究二二氧氧化化硫硫的的化化学学性性质质探究现象：探究现象：溶液呈酸性溶液呈酸性 PHPH7 7实验探究实验探究2 2*亚硫酸是一种弱酸，不稳定亚硫酸是一种弱酸，不稳定（酸性（酸性醋酸醋酸碳酸）碳酸）(二二)SO2的的化学性质化学性质:1:具有酸性氧化物的通性（类比具有酸性氧化物的通性（类比CO2）(1)与与H2O反应反应:SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）（亚硫酸）(2)与碱反应与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气吸

6、收尾气)SO2+2Ca(OH)2=CaSO3+2H2O（类比（类比CO2）(3)与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，（燃煤污染的治理，钙基固硫钙基固硫）可逆反应可逆反应:在同一条件下在同一条件下，既向正反应方向进行，既向正反应方向进行，同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应燃煤烟气中含有燃煤烟气中含有SO2为了减少它为了减少它的污染排放我们通常在燃煤中的污染排放我们通常在燃煤中添加一定量的生石灰添加一定量的生石灰钙基固硫SO2+CaO=CaSO3（亚硫酸钙）（亚硫酸钙）+思考思考下列反应是否为可逆反应？下列反应是否为可逆反应？不是可逆反应不是可逆反应 是可逆反应

7、是可逆反应延伸延伸1(1)CO(1)CO2 2+H+H2 2O=HO=H2 2COCO3 3，H H2 2COCO3 3=H=H2 2O+COO+CO2 2(2)2H(2)2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2O O，2H2H2 2O=2HO=2H2 2+O+O2 2点燃点燃通电通电从氧化还原角度预测从氧化还原角度预测SO2性质性质5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)2.SO2还原性还原性实验：向实验：向SOSO2 2的水溶液中各滴入几滴的水溶液中各滴入几滴BrBr2

8、 2水水 或酸性或酸性KMnOKMnO4 4溶液，观察现象？溶液，观察现象？现象：现象：BrBr2 2水和酸性水和酸性KMnOKMnO4 4溶液都褪色溶液都褪色分析：分析：SOSO2 2有还原性，能被有还原性，能被BrBr2 2水或酸性水或酸性KMnO4KMnO4溶液溶液 氧化，而使氧化，而使BrBr2 2水和酸性水和酸性KMnOKMnO4 4溶液褪色。溶液褪色。SO2 +Br2 +2 H2O=H2SO4 +2HBr5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)这样的还原性是这样的

9、还原性是SO2 特有的？还是特有的？还是+4价价S的化合物都具有的？的化合物都具有的？实验验证实验验证结论：结论：+4价价S的化合物（的化合物（SO2、H2SO3 、SO32-）都具有）都具有较强的还原较强的还原性和弱氧化性性和弱氧化性。延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？如何检验它已经变质？如何检验它已经变质？5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)现象分析：现象分析：从从SOSO2 2中中S S元素化合价探究可知元素化合价探

10、究可知SOSO2 2还还应具有应具有 ：SOSO2 2+2H+2H2 2S =3S+2HS =3S+2H2 2O O实验实验5-2：将现制的将现制的H H2 2S S和和SOSO2 2气体混合，观察现气体混合，观察现象。象。氧化性氧化性3、SO2的氧化性的氧化性5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)中央电视台中央电视台生活生活栏目报到栏目报到在田间大棚里加工白银耳在田间大棚里加工白银耳（用硫熏蒸的银耳）（用硫熏蒸的银耳）5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必

11、修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)4、SO2的漂白性的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有有色物质色物质结合成不稳定不稳定的无色物质而具有漂白性-加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.选择性：选择性：不能使紫色石蕊试液褪色不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红石蕊变红)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其

12、化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)将将SO2通入品红溶液中，品红溶液的红色通入品红溶液中，品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色褪去；加热后，溶液又恢复红色5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)食品食品“化妆品化妆品”二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主二氧化硫作为食品添加剂历史悠久，主要有两个用途，要有两个用途，一是用于干果、蜜饯果脯等的一是用于干果、蜜饯果脯等的漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧漂白，令其外观更好看；二是具有防腐、抗氧

13、化等作用，能延长食品保质期。化等作用，能延长食品保质期。一般来讲，少一般来讲，少量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，量的二氧化硫进入机体可以认为是安全无害的，但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化但如果超量使用，就有可能造成食品中二氧化硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。硫超标，对人体的肝、肾等造成伤害。5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)物质物质H2O2、HClOSO2木炭木炭原理原理将将色素色素氧化为稳氧化为稳定的无色物质定的无色物质与与色素色素结合成结合成不稳

14、定的无色不稳定的无色物质物质将有色物质将有色物质的分子吸附的分子吸附在其表面在其表面实质实质化学变化化学变化化学变化化学变化物理吸附物理吸附范围范围可漂白可漂白大多数大多数有有色物质，色物质，能使紫能使紫色石蕊褪色色石蕊褪色可漂白可漂白某些某些有有色物质，色物质，不能不能使紫色石蕊试使紫色石蕊试液褪色液褪色可吸附某些可吸附某些有色物质的有色物质的分子分子几种物质的漂白性比较几种物质的漂白性比较因强氧化性而具有漂白性的物质有：因强氧化性而具有漂白性的物质有：HClO NaHClO Na2 2O O2 2 H H2 2O O2 2 O O3 3 ClO ClO2 2 等等 5.1.1 硫及其化合物

15、 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)无色固体，无色固体，熔点（熔点（16.8）和沸点）和沸点(44.8)比较低，比较低，与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐SO3：5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)SO2的用途的用途杀菌、消毒、杀菌、消毒、干果防腐剂干果防腐剂制造硫酸制造硫酸 漂白纸浆、漂白纸浆、毛、丝、毛、丝、草帽草帽5.1.1 硫及其化合物 人

16、教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)H2SO4BaCl2 HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)Na2SO4BaCl2 HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2SO4+BaCl2=BaSO

17、4 +2NaCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)Na2CO3BaCl2 HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl硫酸钡沉淀不溶于盐酸中硫酸钡沉淀不溶于盐酸中Na2CO3+BaCl2=BaCO3 +2NaCl 碳酸钡沉淀溶于盐酸中碳酸钡沉淀溶于盐酸中硫酸根离子的检验硫酸根离子的检验5.1.

18、1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)用用可溶性钡盐（氯化钡等）溶液可溶性钡盐（氯化钡等）溶液和盐酸和盐酸 可以检验可以检验硫酸根离子硫酸根离子的存在。的存在。操作：取待测溶液少量于试管中，滴加操作：取待测溶液少量于试管中，滴加过量的盐酸，无明显现象后，再滴加氯化过量的盐酸，无明显现象后，再滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有硫酸根离子。有硫酸根离子。5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1

19、.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)三氧化硫三氧化硫 1、物理性质：无色固体，熔点（16.8）和沸点(44.8)比较低。5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)【课堂总结课堂总结】1、知识：S、SO 2、SO 3性质、SO 42-的检验。2、方法：认识、研究物质的思路和方法：单质：原子结构 化合物位置位置性质性质类别类别价态价态特性特性通性通性氧化性、还原性氧化性、还原性5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共3

20、5张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)1.下列可以用来鉴别下列可以用来鉴别SO2和和CO2 的方法是的方法是()A、通入紫色石蕊试液、通入紫色石蕊试液 B、闻气味、闻气味 C、通入澄清石灰水、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中、通入品红溶液中 B DB D课堂练习：课堂练习：2.在在BaCl2的水溶液中通入的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其末见沉淀，把其分成两份分成两份,向其中一份中向其中一份中A加入加入NH3,另一份另一份B加加入入Cl2则则()A、只有中、只有中A产生沉淀产生沉淀BaSO4 B、只有中产生沉淀、只有中产生沉淀 C、都不产

21、生沉淀、都不产生沉淀 D、都产生沉淀、都产生沉淀 D D5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)4.潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯潮湿的氯气和二氧化硫都具有漂白性，将氯气和气和SO2在相同状况下等体积混合后，其漂白在相同状况下等体积混合后，其漂白性变化为性变化为 ，其原因是，其原因是 .写出有关反应的化学方程式写出有关反应的化学方程式 .3.下列能说明下列能说明SO2具有漂白作用的是具有漂白作用的是()ASO2能使酸性高锰酸钾褪色能使酸性高锰酸钾褪色 BSO2能使品红

22、溶液褪色能使品红溶液褪色 CSO2能使溴水褪色能使溴水褪色 DSO2难使品红试液变红难使品红试液变红B B Cl Cl2 2和和SOSO2 2作用生成了无漂白作用的作用生成了无漂白作用的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O+ClO+Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 漂白性消失漂白性消失5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5、指出下列反应或现象中，、指出下列反应或现象中，SO2所体现的性质：所体现的性质：（

23、1）（2）SO2+2H2S=3S+2H2O（3）SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4（4）SO2使品红溶液褪色使品红溶液褪色（5）SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色使酸性高锰酸钾溶液褪色（6）SO2使紫色石蕊试液变红色使紫色石蕊试液变红色2SO2 +O2 2 SO3 催化剂催化剂 还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性漂白性漂白性还原性还原性水溶液呈酸性水溶液呈酸性5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)6、将、将SO2依次通过下列实验装置，说出依次通过下列实验装置，说出A、B、C、D各装置中的实验现象。各装置中的实验现象。A B C D A B C D褪色褪色 褪色褪色 红色红色先浑浊先浑浊后澄清后澄清5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)5.1.1 硫及其化合物 人教版（2019）高中化学必修二课件(共35张PPT)