碱金属及其化合物课件.ppt

1、1课题：碱金属及其化合物（第一课时）课题：碱金属及其化合物（第一课时）班级：高三（班级：高三（12）班）班老师：江传中老师：江传中时间：时间：2009年年11月月24日日2第第1010讲讲 碱金属及其化合物碱金属及其化合物（第一课时）（第一课时）一、钠及其化合物一、钠及其化合物二、碱金属元素二、碱金属元素31.钠的物理性质钠的物理性质钠是质钠是质软软,银白色银白色,易传热导电，熔点易传热导电，熔点低低比水比水轻轻的固体。少量钠保存在的固体。少量钠保存在煤油煤油里。里。一、钠及其化合物一、钠及其化合物(一一)、钠的性质钠的性质4(一一)、钠的性质钠的性质2.钠的化学性质钠的化学性质一、钠及其化合

2、物一、钠及其化合物-还原性还原性(1)钠与某些非金属单质（钠与某些非金属单质（O2、Cl2、S等）的反应等）的反应(2)钠与钠与H+(水、酸和盐溶液水、酸和盐溶液)反应反应(3)钠与羟基钠与羟基(-OH)反应反应(与某些有机物的反应与某些有机物的反应)5(一一)、钠的性质钠的性质2.钠的化学性质钠的化学性质-还原性还原性(1)钠与某些非金属单质（钠与某些非金属单质（O2、Cl2、S等）的反应等）的反应 4Na+O2=2Na2O（白色白色固体）固体）2Na+O2=Na2O2（淡黄色淡黄色固体）固体）加热加热相关实验：将新切开的钠在空气中加热，钠的新切面由光亮的相关实验：将新切开的钠在空气中加热，

3、钠的新切面由光亮的银银白色白色逐渐逐渐变暗变暗，生成，生成白色氧化钠白色氧化钠，继续加热则发生燃烧，生成，继续加热则发生燃烧，生成淡淡黄色过氧化钠黄色过氧化钠。2Na+S=Na2S（现象：爆炸）（现象：爆炸）2Na+Cl2=2NaCl（现象：（现象：Na燃烧，黄色火焰，产生白烟）燃烧，黄色火焰，产生白烟）研磨研磨点燃点燃6(一一)、钠的性质钠的性质(2)钠与钠与H+(水、酸和盐溶液水、酸和盐溶液)反应反应2.钠的化学性质钠的化学性质-还原性还原性a、水、水H2O H+OH-2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 实验引申：实验引申：钠着火不能用水、泡沫灭火

4、器等灭火，一般用沙土覆盖。钠着火不能用水、泡沫灭火器等灭火，一般用沙土覆盖。钠保存在煤油中的原因：钠保存在煤油中的原因：a.钠易与空气中的钠易与空气中的O2反应；反应；b.钠易与钠易与H2O反应；反应；c.钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气钠不与煤油反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部隔绝空气 注意：钠不能保存在注意：钠不能保存在CCl4及酒精中，因为酒精会和钠反应，及酒精中，因为酒精会和钠反应，CCl4密度比钠大。密度比钠大。浮、熔、游、响浮、熔、游、响7(一一)、钠的性质钠的性质(2)钠与钠与H+(水、酸和盐溶液水、酸和盐溶液)反应反应2.钠的化学性质钠的化学性质-还原性还

5、原性b、酸、酸如：盐酸和醋酸如：盐酸和醋酸 2Na+2H+=2Na+H22Na+2CH3COOH=2Na+2CH3COO-+H2实验说明：实验说明：钠与水反应的实质是和水电离出来的钠与水反应的实质是和水电离出来的H+反应，而酸中的反应，而酸中的H+更更多，故钠与酸的反应比与水的反应多，故钠与酸的反应比与水的反应更剧烈更剧烈。钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈钠过量则继续和水反应，所以反应后的溶液可以呈酸性酸性、中中性性、碱性碱性。8(一一)、钠的性质钠的性质(2)钠与钠与H+(水、酸和盐溶液水、酸和盐溶液)反应反应2.钠的化学性质钠的化学性质-还原性还原性c、盐溶液、盐溶液、与、与N

6、aCl、K2SO4等一类稀溶液反应等一类稀溶液反应实质：钠与水反应实质：钠与水反应;现象：与水一样现象：与水一样（浮、熔、游、响）（浮、熔、游、响）、与、与NaCl、K2SO4等饱和溶液反应等饱和溶液反应实质：钠与水反应，同时实质：钠与水反应，同时NaCl或或K2SO4从饱和溶液中析出从饱和溶液中析出现象：浮、熔、游、响、现象：浮、熔、游、响、浑浊浑浊9(一一)、钠的性质钠的性质(2)钠与钠与H+(水、酸和盐溶液水、酸和盐溶液)反应反应2.钠的化学性质钠的化学性质-还原性还原性c、盐溶液、盐溶液、与、与CuSO4、FeCl3等一类溶液反应等一类溶液反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中

7、的盐反应实质：钠与水反应后，生成的氢氧化钠与溶液中的盐反应现象现象：浮、熔、游、响、浮、熔、游、响、沉淀（蓝色、红褐色）沉淀（蓝色、红褐色）钠在钠在水溶液水溶液中反应小结：中反应小结：有酸有酸H+为先，无酸为先，无酸H2O为先为先提醒提醒：与熔融盐的反应：与熔融盐的反应一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属一般符合活动性强的置换活动性弱的。比如制备某些金属Ti等。等。但但Na+KCl=K+NaCl另外，利用高沸点制低沸点。另外，利用高沸点制低沸点。10(一一)、钠的性质钠的性质2.钠的化学性质钠的化学性质-还原性还原性(3)钠与羟基钠与羟基(-OH)反应反应-有机物有机物试从羟基上

8、的试从羟基上的H活跃性分析反应程度？活跃性分析反应程度？如醇、酚、羧酸如醇、酚、羧酸11-氧化物、碱、盐氧化物、碱、盐一、钠及其化合物一、钠及其化合物(二二)、钠的化合物钠的化合物1、钠的氧化物、钠的氧化物-Na2O与与Na2O2（1）颜色差异）颜色差异：Na2O为为白色白色固体，固体，Na2O2为为淡黄色淡黄色固体固体（2）结构差异：）结构差异：Na2O和和Na2O2都为离子化合物，但都为离子化合物，但Na2O中含有中含有O2-，而，而Na2O2中含有中含有O22-，过氧根离子。，过氧根离子。（3 3）属类差异：）属类差异：Na2O属于碱性氧化物，属于碱性氧化物，Na2O2为复杂氧化为复杂氧

9、化物，过氧化物。物，过氧化物。12(二二)、钠的化合物钠的化合物-氧化物、碱、盐氧化物、碱、盐1、钠的氧化物、钠的氧化物-Na2O与与Na2O2（4 4）.化学性质差异：化学性质差异：与水反应：与水反应：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与与CO2反应：反应：Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与酸的反应：与酸的反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2a、产物差异产物差异，Na2O2参加的反应中有参加的反应中有O2产生，且产生，且 Na2O2既是氧化剂既是氧化剂

10、又是还原剂又是还原剂b、类型差异类型差异，Na2O参与的反应为非氧化还原反应。参与的反应为非氧化还原反应。13Na2O2与水反应的实验探究问题与水反应的实验探究问题问题问题1：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。：设计实验验证过氧化钠与水反应的产物。问题问题2：用脱脂棉包住：用脱脂棉包住0.2g Na2O2粉末，置于粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉燃烧起来。燃烧起来。由上述实验现象得出的结论是由上述实验现象得出的结论是 。请设计实验以证明上述结论。请设计实验以证明上述结论。14 过氧化钠与水反应系列实验的研究报告过氧化钠与水反应系列实验

11、的研究报告实验程序实验程序实验操作实验操作实验现象实验现象实验结论实验结论实验实验2取实验取实验1所得所得的溶液放于试管中的溶液放于试管中实验实验1过氧化钠与过氧化钠与水的反应水的反应将水滴入盛有过氧将水滴入盛有过氧化钠的试管，用带火化钠的试管，用带火星的木条检验星的木条检验反应很激烈，有大量反应很激烈，有大量气体放出，能使该木气体放出，能使该木条复燃条复燃在试管中加入酚酞试在试管中加入酚酞试液液溶液显红色，半分钟内褪溶液显红色，半分钟内褪至无色，均无红色再现至无色，均无红色再现实验实验3若把实验若把实验1所得溶液分成两份，所得溶液分成两份，放置一段时间后放置一段时间后在一份溶液中加酚酞在一份

12、溶液中加酚酞在另一份中加少许在另一份中加少许MnO2静置到无气体静置到无气体产生再滴加酚酞产生再滴加酚酞溶液先变红后褪色溶液先变红后褪色（与实验（与实验2同）同）又有大量气体产生溶又有大量气体产生溶液显红色且长久不褪液显红色且长久不褪实验实验4若把实验若把实验1所得的溶液加热沸所得的溶液加热沸腾腾1至至2min再滴加酚酞试液再滴加酚酞试液溶液显红色，但仍溶液显红色，但仍较快褪色较快褪色实验实验5若把实验若把实验2所得的溶液过量所得的溶液过量NaOH溶液溶液取试管加入实验取试管加入实验2中中无色溶液无色溶液,然后加入然后加入过量过量NaOH溶液溶液无红色再现无红色再现151.实验实验5可知道可知

13、道H2O2能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红能将酚酞的分子结构氧化破坏，使得酚酞的红色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因此，不能色从反应体系中消失，且这种结构的破坏是不可逆的。因此，不能用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化用酚酞试液像检验钠跟水反应有氢氧化钠生成那样，来检验过氧化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这样的验证，必须先加催化钠和水反应有氢氧化钠生成。若要进行这样的验证，必须先加催化剂剂MnO2直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获直到无气体产生，静置后取上层清夜再滴加酚酞，才能获得稳定红色溶液得稳定红色溶液-表示有表示有NaOH

14、生成。生成。2.H2O2的氧化性在加热时比常温下强；的氧化性在加热时比常温下强；3.Na2O2与水的反应中，先生成与水的反应中，先生成H2O2。16氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠与过氧化钠的比较供氧剂、漂白剂 用途2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O与酸反应与酸反应2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3与CO2反应过氧化物(不属碱性氧化物)碱性氧化物类别过氧化钠过氧化钠氧化钠氧化钠名称燃烧或加热时与O2反应常温与O2反应生成条件2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O

15、2 2Na2O+H2O=2NaOHNa2O+H2O=2NaOH与水反应与水反应淡黄色固体淡黄色固体白色固体白色固体颜色状态颜色状态NaNa2 2O O2 2（O O为为-1-1价）价）NaNa2 2O O（O O为为-2-2价）价）化学式化学式172、盐、盐-碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠与碳酸氢钠 发酵剂发酵剂,灭火剂灭火剂,医疗上治胃酸过多医疗上治胃酸过多用于玻璃用于玻璃,肥皂肥皂,造纸造纸,洗涤剂洗涤剂-Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3-CO32-+Ba2+BaCO3白色晶体白色晶体HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O（根据量而定）（根据量而定）CO32-+Ca2+CaCO

16、3HCOHCO3 3-+OH+OH-=CO=CO3 32-2-+H+H2 2O O-HCO3-+H+=CO2+H2O(剧烈剧烈)CO32-+2H+=CO2+H2O(较慢较慢)不稳定，受热易分解不稳定，受热易分解稳定，不易分解稳定，不易分解较易溶于水(比Na2CO3小）易溶于水易溶于水细小白色晶体细小白色晶体白色粉末白色粉末小苏打小苏打纯碱纯碱 ,苏打苏打转化用途CO2BaCl2石灰水NaOHHCl热稳定溶解性色态俗名NaHCO3Na2CO310H2ONa2CO3化学式纯碱纯碱 Na2CO3NaHCO3CO2+H2O(1)固体固体:加热加热 (2)溶液溶液:NaOH18补充知识补充知识2 钠的其

17、他盐钠的其他盐化学式化学式俗名俗名用途用途NaCl食盐食盐调味料、化工原调味料、化工原料、医药料、医药NaNO3智利硝石智利硝石氮肥氮肥Na2SiO3水玻璃水玻璃耐火材料、矿物耐火材料、矿物胶胶Na2SO410H2O 芒硝芒硝缓泻剂缓泻剂Na2S2O35H2O大苏打、海波大苏打、海波 照相定影剂照相定影剂19(二二)、钠的化合物钠的化合物-氧化物、碱、盐氧化物、碱、盐3、碱、碱-NaOH俗名俗名：烧碱、火碱、苛性钠：烧碱、火碱、苛性钠物理性质物理性质：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体：易潮解、具有强腐蚀性的白色固体化学性质化学性质：具有碱的通性：与酸碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐具有碱的通性：与酸

18、碱指示剂、酸性氧化物、酸、盐（正盐和酸式盐）反应（正盐和酸式盐）反应（与盐反应（与盐反应,如如:NH4+、Al3+、HSO3-、HCO3-、H2PO4-）与两性物质反应：与两性物质反应：Al、Al2O3、Al(OH)3.与某些非金属单质反应：与某些非金属单质反应：X2、S、Si等等与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；与有机物反应：苯酚、羧酸、氨基酸反应；卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）卤代烃的水解、消去反应；酯的水解（皂化反应）20(二二)、钠的化合物钠的化合物-氧化物、碱、盐氧化物、碱、盐3、碱、碱-NaOHNaOH的保存的保存NaOH固体：固体：密封密封（防止吸水和二氧化碳气

19、体）（防止吸水和二氧化碳气体）NaOH溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞溶液：瓶口用橡皮塞而不用玻璃塞碱碱腐蚀玻璃腐蚀玻璃 2NaOHSiO2Na2SiO3H2ONaOH固体称量固体称量：将其放在烧杯内，快速称量。：将其放在烧杯内，快速称量。氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常氢氧化钠固体易潮解，所以可以做干燥剂，常用它与氧化钙一起制成碱石灰，做用它与氧化钙一起制成碱石灰，做碱性干燥剂碱性干燥剂21归纳归纳:钠及其化合物的重要转化关系钠及其化合物的重要转化关系NaOHNaNa2ONa2O2Na2CO3NaHCO3Na2SNaClCaCO3C2H5ONaNa2SO3SNa2SO4v1.我公司将积

20、极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。v2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。v3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。v、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予

21、以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。v5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。vv1.我公司将积极配合监理工程师及现场监理工程师代表履行他们的职责和权力。v2.我公司在开工前，将根据合同中明确规定的永久性工程图纸，施工进度计划，施工组织设计等文件及时提交给监理工程师批

22、准。以使监理工程师对该项设计的适用性和完备性进行审查并满意所必需的图纸、规范、计算书及其他资料；也使招标人能操作、维修、拆除、组装及调整所设计的永久性工程。v3.在施工全过程中，严格按照经招标人及监理工程师批准的“施工组织设计”进行工程的质量管理。在分包单位“自检”和总承包专检的基础上，接受监理工程师的验收和检查，并按照监理工程师的要求，予以整改。v、4.贯彻总包单位已建立的质量控制、检查、管理制度，并据此对各分包施工单位予以检控，确保产品达到优良。总承包对整个工程产品质量负有最终责任，任何分包单位工作的失职、失误造成的严重后果，招标人只认总承包方，因而总承包方必须杜绝现场施工分包单位不服从总承包方和监理工程师监理的不正常现象。v5.所有进入现场使用的成品、半成品、设备、材料、器具，均主动向监理工程师提交产品合格证或质保书，应按规定使用前需进行物理化学试验检测的材料，主动递交检测结果报告，使所使用的材料、设备不给工程造成浪费。v