物质的量浓度配置课件.ppt

1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第2节 （课时4）1.初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液(只要求会配制没有明显热效应的溶液)。2.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。(重点)3.掌握配制一定物质的量浓度溶液实验中的误差分析，学会定量分析的方法。(难点)如何配制100g质量分数为20%的NaCl溶液的？（1）计算（2）称量：称NaCl的质量，量水的体积80mL（80g）（3）溶解（4）装瓶贴签换算成其他有关的溶质的物理量，通常固体算质量控制溶液的总体积精确计量溶液体积的仪器精确计量溶液体积的仪器容量瓶容量瓶怎样配制 0.1mol/L 的NaCl溶液100mL？使用之前要检查是否漏

2、水使用之前要检查是否漏水.加水加水倒立倒立观察观察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒立倒立观察观察形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有瓶上标有容积，温度容积，温度，颈部标，颈部标有有刻度线刻度线；规格：规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用一、不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作二、不能将热的溶液直接倒入容量瓶三、溶液

3、的凹液面最低处与刻度线相切四、不能仰视或俯视刻度线（溶液体积会有误差）五、不能加热容量瓶，也不能将容量瓶作反应容器六、不能将标准液长时间存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）七、移动容量瓶时，应左手握刻度线以上部分，右手托住瓶底。容量瓶的使用要求容量瓶的使用要求 配制配制100mL 1.00mol/L100mL 1.00mol/L的氯化钠溶液的氯化钠溶液步骤：步骤：计算：计算：m(NaCl)=5.85gm(NaCl)=5.85g 称量：称量：用托盘天平称取用托盘天平称取NaCl NaCl 5.9g5.9g 溶解：溶解：用适量水溶解并恢复至室温用适量水溶解并恢复至室温 转移：转移：用玻璃棒引流用

4、玻璃棒引流 洗涤：洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒2 23 3次，洗涤液也注次，洗涤液也注入容量瓶中。入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 定容：定容：将蒸馏水注入，将蒸馏水注入，离刻度离刻度1 12 2厘米时，改用厘米时，改用胶头滴管胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切加水至凹液面与刻度线相切 摇匀：摇匀：盖上瓶塞，反复上下颠倒盖上瓶塞，反复上下颠倒 装瓶贴标签装瓶贴标签准备阶段：选容量瓶100mL,并检漏线线配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）选容量瓶“大而近”原则；mL容

5、量瓶；只能配制与容量瓶规格相同体积的溶液1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。10.0烧杯少量冷却玻璃棒2502.用已准确称量的10.6gNa2CO3 固体配制1.0molL-1 Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_100mL100mL容量瓶容量瓶 烧杯烧杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 胶头滴管胶头滴管 溶液配制的10个步骤(选选)(检检)计计量量溶溶转转洗洗定定摇摇装装可能影响溶液浓度的操作有哪些？固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液

6、向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。量量 转转 洗洗 定定计算称量(或量取)溶解(冷却)转移洗涤(后摇动)定容摇匀装瓶配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析增大增大则减小减小则不变时，当减小增大则增大减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn;BCnmVMV溶溶液溶液质质溶溶质配制一定物质的量浓度误差分析应归结为是对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c计算计算计算结果计算结果m=11.7gm=11.7g，称，称11.8g11.

7、8g称量称量砝码生锈砝码生锈(没有脱落没有脱落)NaOHNaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量(易潮解易潮解)称量称量NaOHNaOH时间过长时间过长量浓硫酸量浓硫酸(溶质溶质)时仰视时仰视量浓硫酸量浓硫酸(溶质溶质)时俯视时俯视洗涤量筒中的液体注入烧杯洗涤量筒中的液体注入烧杯步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c溶解溶解 冷却冷却有少量液体溅出有少量液体溅出用来溶解的烧杯中有水用来溶解的烧杯中有水溶解后未冷却直接转移溶解后未冷却直接转移转移转移 转移液体前容量瓶中有水转移液体前容量瓶中有水转移时液体溅出转移时液体溅出玻璃棒在刻度线上引流玻璃棒在刻度线上引流 洗涤洗涤 振荡振荡未洗涤或洗

8、涤液未注入容未洗涤或洗涤液未注入容量瓶量瓶未振荡直接定容未振荡直接定容 步骤步骤错误操作错误操作m溶质溶质V溶液溶液c定容定容 定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出定容时，水加多了用滴管吸出摇匀摇匀摇匀后，液面下降，再加水摇匀后，液面下降，再加水保存保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大)，使溶液的物质的量浓度减小；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n不变，V偏小)，使溶液的物质的量浓度增大；定容时俯视或仰视刻度线，对溶液浓度有影响仰视仰视俯视俯视步骤步骤错误操作错

9、误操作m溶质溶质V溶液溶液c定容定容 定容时，仰视刻度线定容时，仰视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出定容时，水加多了用滴管吸出摇匀摇匀摇匀后，液面下降，再加水摇匀后，液面下降，再加水保存保存试剂瓶刚用蒸馏水洗过试剂瓶刚用蒸馏水洗过 重新配制！稀释计算装瓶贴签装瓶贴签准备：选容量瓶,并检漏1.配制一定物质的量浓度溶液方法配制一定物质的量浓度溶液方法2.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析BCnmVMV溶溶液溶液质质溶溶质配制一定物质的量浓度分析应归结为对溶质物质的量（或质量）和溶液体积的影响。(选)(检)计量溶转洗定摇装1、下列

10、操作对实验结果有何影响、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响偏高、偏低、无影响)?1）称量时，）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。固体与砝码的位置颠倒。2）转移溶液前容量瓶内有水。）转移溶液前容量瓶内有水。3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（无影响）（无影响）2、使用胆矾配制、使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液，正确溶液，正确的做法是的做法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于溶于1 L水中水中B称取胆矾称取胆矾25 g溶于溶于1 L水

11、中水中C将将25 g胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到1 LD将将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LC3、配制、配制1L 0.1mol/LNaOH过程所必须的操作，按操作先后过程所必须的操作，按操作先后顺序编号为（顺序编号为（）1）用适量蒸馏水洗涤烧杯）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。混合均匀。2）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。）用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。3）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取）在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯

12、的质量后称取()g NaOH。4）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。）将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。其恢复室温。6）将溶液沿玻璃棒注入）将溶液沿玻璃棒注入()mL 容量瓶。容量瓶。35612410004.04、实验室里需要480mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液。需选取_mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（D）A.称取7.68g无水硫酸铜，加入500mL水 B.称取12.0g胆矾，配成500mL溶液C.称取8.0g无水硫酸铜，加入500mL水D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液根据所选容量瓶的规格作为溶液体积 12.5g CuSO45H2O(胆矾)