物质的量浓度总结及有关计算课件.ppt

1、2022-11-221第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第第3 3课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列化学化学 必修必修1 1内容内容物质的量浓度物质的量浓度质量分数质量分数溶解度溶解度定义定义表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量在一定温度下，某固体物质在100_g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解溶质的质量单位单位molL1g公式公式题组一根据题组一根据 计算计算1.1.用用1L1L水吸收水吸收560L560L氨气（标准状况下），氨气（标准状况

2、下），所得氨水的密度是所得氨水的密度是0.90g/ml0.90g/ml，求；，求；（1 1）氨气的物质的量）氨气的物质的量（2 2）所得氨水溶液的物质的量浓度）所得氨水溶液的物质的量浓度 注意：1气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3H2O，但以NH3计算。2气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据 进行计算。题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算1由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式 、进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。2在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外

3、，我们还可以运用假设法，使问题简单化。题组三电荷守恒法在物质的量浓度计算中的应用例题：把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1解析 根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2)amol，n(Cl)bmol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a)mol，则c(K)10(b2a)molL1。题组四溶液稀释与混合

4、的计算1溶液稀释定律(守恒观点)(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。(3)溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。2同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算(1)混合后溶液体积保持不变时，c1V1c2V2c混(V1V2)。(2)混合后溶液体积发生改变时，c1V1c2V2c混V混，其中 例：用溶质质量分数为98%的浓硫酸和溶质质量分数为18%的稀硫酸配制500g溶质质量分数为28%的硫酸，需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为()A62.5g437.5gB71.4g428.6g C437.5g62.5gD428

5、.6g71.4g解析设需要浓硫酸和稀硫酸的质量分别为x、y。由题意得解得：题组五溶液稀释与混合的判断技巧例题：(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_(填序号，下同)。q2p q2pq2pq2 2时，如时，如H H2 2SOSO4 4溶液、溶液、HNOHNO3 3溶液，溶液，w2p%w2p%；当当1 12 2时，如时，如氨水、酒精氨水、酒精溶液，溶液，w2p%w0.5(a%b%)。(2)当溶液密度小于1gcm3时，必然是溶液浓度越大，浓度越大，密度越小密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w1gcm3还是0.50 B.W=0.50 C

6、.W0.50 D.无法确定C2022-11-22155.9gNaCl一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制2022-11-2216配制物质的量浓度溶液的主要仪器配制物质的量浓度溶液的主要仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）溶质使用）、量筒（液体溶质使用）线线三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2022-11-22174.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析配制一定物质的量浓度溶液的误差分析公式分析公式分析VncBB增大增大则减小；减小则不变时，当减小增大

7、则增大；减小则不变时，当BBBBBBBcncnVcVcVn三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2022-11-22181 1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘 3 3）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数 4 4）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2022-11-22196 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废）洗涤液未转入容量瓶中

8、而倒入废液缸中液缸中5 5）溶解过程中有少量液体溅出）溶解过程中有少量液体溅出烧杯烧杯三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2022-11-22209 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度10)10)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线11 11）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度1212）定容后发现液面高于刻度线）定容后发现液面高于刻度线后后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液定容误差定容误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2022

9、-11-2221俯视俯视仰视仰视俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2022-11-22221414）原容量瓶洗净后未干燥）原容量瓶洗净后未干燥1515）容量瓶中含有少量的水）容量瓶中含有少量的水1616）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用2022-11-2223错误操作错误操作C C（1 1）未洗涤烧杯和玻璃棒）未洗涤烧杯和玻璃棒（2 2）转移液体时有液体溅出）转移液体时有液体溅出（3 3）溶解后未冷却立即转移）溶解后未冷却立即转移（4 4）定容时仰视体积标线）定容时仰视体积标线（5 5）定容时俯视体积标线）定容时俯视体积标线（6 6）定容时不慎超过标线，再吸出）定容时不慎超过标线，再吸出（7 7）定容摇匀后发现液面下降再加水）定容摇匀后发现液面下降再加水练习练习三、物质的量在化学实验中的应用三、物质的量在化学实验中的应用