物质的组成与构成-课件.ppt

1、1物质的组成和结构2一.要点网络要点网络物质物质元素元素分子分子原子原子离子离子阴离子阳离子宏观：只讲种 类，不讲个数。微观：既讲种类，又讲个数。组成构成构成构成构成金属、固非、金属、固非、稀有气体单稀有气体单质质多数气体单质多数气体单质共价化合物共价化合物有机化合物有机化合物离子化合物离子化合物3元素元素定义：具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。分类金属元素：原子最外层电子数_4，在化学反应中容易_，形成_离子。非金属元素：原子最外层电子数_4、并_8，在化学反应中容易_，形成_离子。稀有气体元素：原子最外层电子数是_，化学性质稳定表示方法：元素符号 意义 表示一种元素 表示这种元素的一个

2、原子失电子阳得电子阴8或2个41.两个决定 (1)元素的种类由质子数决定。（2）元素 的化学性质由原子的最外层 电子数决定。注意注意2.元素之最：宝典P33.元素与人类健康P3练习练习P4.1、9填空：填空：2个氧原子个氧原子_ N表示表示_2O氮元素或一个氮原子氮元素或一个氮原子5分子分子分子分子定义定义：分子是保持物质的_ 的最小粒子。基本性质基本性质：质量和体积都很小。分子在不停地运动。分子间有间隙。构成构成：由_ 构成表示方法表示方法：化学式意义表示一种物质表示一种物质反映物质的组成表示物质的一个分子表示物质的一个分子反映分子的构成大小大小：相对分子质量应用应用 在物理变化中，分子种类

3、不变，分子间隔变 化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。解释生活现象：P2化学性质化学性质原原 子子6原子原子原子原子定义定义：在_中最小的粒子。基本性质基本性质：构成：构成：表示方法：表示方法：大小大小：相对原子质量原子核 核外电子质子中子化学变化化学变化注意：注意：1：质子数=核电荷数=核外电子数2：相对原子质量=质子数+中子数3：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分，：分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分，而原子不能。而原子不能。7练习练习宝典P4：6、7、8、12、13、14、例1、例28离子离离子子定义定义：带电的原子或原子团例如：H+、SO42-形成形成：原子得

4、电子阴离子 质子数_核外电子数失电子阳离子 质子数_核外电子数表示方法：离子符号表示方法：离子符号 在元素符号或原子团符号的右上角标上所带的电荷 数与种类注意注意1、原子会得失电子，化学性质不稳定。原子会得失电子，化学性质不稳定。而离子结构稳定化学性质稳定而离子结构稳定化学性质稳定2、在原子中质子数=核外电子数，而离子中质子数核外电子数3、阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得电子得电子失电子失电子9二小结：二小结：1、元素说组成，分子、原子、离子说构成、元素说组成，分子、原子、离子说构成2、物质和元素只讲种类不讲个数，分、物质和元素只讲种类不讲个数，分 子、原子、离子既讲种类又讲个数子、原子

5、、离子既讲种类又讲个数3、分子和原子的根本区别：、分子和原子的根本区别：分子在化学变化中可再分，分子在化学变化中可再分，而原子不能。而原子不能。4、原子和离子的判断与联系、原子和离子的判断与联系阳离子阳离子 原子原子 阴离子阴离子得电子得电子失电子失电子5、分子和原子观点的应用、分子和原子观点的应用1011三练习：三练习：宝典：宝典：2、10、11、例、例31、二氧化碳由_组成，水由_构成，一个氧气分子由_ 构成。2、Am+和Bn-具有相同的电子层结构，已知Am+中有a个质子，则Bn-中有_个质子。C、OH、O两个氧原子a+n-m3.下列化学符号所表示的粒子在化学反应中不能再分的是（）A.H2 B.H2O C.H D.HgOC124.“O2”表示氧气，还可以表示（）氧元素一个氧分子2个氧元素氧气是由氧元素组成的每个氧分子是由2个氧原子构成2个氧原子 B C D 5某元素的粒子结构示意图为 ，则其原子核内的质子数为_，该元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)。B11金属136、氯原子和氯离子，它们的（）A.质子数相同 B.化学符号相同 C.核外电子数相同 D.最外层电子数相同A