混合物的分离和提纯课件.ppt

1、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 王王 继继 雯雯化学实验基本方法化学实验基本方法考考你！考考你！过滤和蒸发都适用于固体和过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？用的对象一样吗？过滤适用于固体不溶于液体，过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。发的方法进行分离。再考考你！再考考你！若有两种固体，要使它们分离开若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？来，可以采用什么办法？（1）若两种固体一种易溶于水、另一种）若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如不溶于水（如CaCO3和和NaCl

2、的混合物），的混合物），则可用则可用溶解、过滤、蒸发溶解、过滤、蒸发 的方法的方法。（2）若两种固体都不溶于水，但一种溶于）若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体酸（或其他液体)、另一种不溶于酸、另一种不溶于酸(或其或其他液体他液体)（如（如 BaSO4和和BaCO3的混合物的混合物)，则可采用则可采用(固体固体)加加酸溶酸溶解、解、过滤过滤、(溶液中溶液中)加加Na2CO3沉淀沉淀、过滤过滤的方法的方法。离子的检验离子的检验1、SO42-的检验的检验检验试剂：稀盐酸和检验试剂：稀盐酸和BaCl2原理：利用可溶性钡盐和原理：利用可溶性钡盐和SO42-反应生成不溶于反应生成不溶于 酸的白

3、色沉淀酸的白色沉淀Ba2+SO42-=BaSO4 检验方法：检验方法：待待测测液液 加入足量加入足量的稀盐酸的稀盐酸出现出现沉淀沉淀过过滤滤滤滤液液加入加入BaCl2出现出现白色白色沉淀沉淀含含SO42-不出不出现沉现沉淀淀加入加入BaCl2白色白色沉淀沉淀含含SO42-（要注意排除（要注意排除CO32-和和Ag+的干扰）的干扰）2、CO32-的检验的检验原理：利用稀盐酸和原理：利用稀盐酸和CO32-反应生成无色无味反应生成无色无味 能够使澄清石灰水变浑浊的气体能够使澄清石灰水变浑浊的气体检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验试剂：稀盐酸和澄清石灰水检验方法：检验方法：待待测测物物质质 加入足量加入

4、足量的稀盐酸的稀盐酸无无色色无无味味气气体体 通入澄清通入澄清石灰水石灰水变变浑浑浊浊含含CO32-3、Cl-的检验的检验原理：原理：利用利用Cl-和和Ag+反应生成生成不溶于反应生成生成不溶于 水和酸的白色沉淀水和酸的白色沉淀Ag+Cl-=AgCl 检验试剂检验试剂：硝酸银和稀硝酸：硝酸银和稀硝酸待待测测物物质质 加入足量加入足量的稀硝酸的稀硝酸白白色色沉沉淀淀 加入加入硝酸银硝酸银（要注意排除（要注意排除CO32-的干扰）的干扰）食盐食盐氯碱工业氯碱工业海盐海盐岩盐岩盐湖盐湖盐井盐井盐粗盐粗盐讨论：粗盐中含有哪些杂质讨论：粗盐中含有哪些杂质海水的化学组成示意图海水的化学组成示意图不溶性的泥

5、沙，不溶性的泥沙，可溶性的可溶性的CaCl2、MgCl2 以及一些以及一些硫酸盐等。硫酸盐等。硫酸盐CaCl2、MgCl2设计实验：除去粗盐中的杂质设计实验：除去粗盐中的杂质原则原则、溶解、溶解、过滤、过滤、除去可溶性杂质、除去可溶性杂质、过滤、过滤、调节、调节pH值值、蒸发结晶、蒸发结晶除杂除杂除杂原则除杂原则不引入不引入新的杂新的杂质。质。不消耗不消耗被提纯被提纯的物质的物质杂质转化杂质转化为沉淀、为沉淀、气体等，气体等，易分离出易分离出去。去。不增不增不减不减易分易分、溶解、溶解现象固体食盐逐渐溶固体食盐逐渐溶解而减少，食盐解而减少，食盐水略显浑浊水略显浑浊。操作称取约称取约4 g粗盐加

6、到粗盐加到盛有约盛有约12 mL 水的水的烧杯中，边加边用烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。粗盐不再溶解为止。、过滤、过滤现象不溶物留在滤纸不溶物留在滤纸上，液体渗过滤上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。入另一个烧杯中。操作将烧杯中的液体将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过沿玻璃棒倒入过滤器中，滤器中，过滤器过滤器中的液面不能超中的液面不能超过滤纸的边缘。过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再若滤液浑浊，再过滤一次过滤一次。、除去可溶性杂质（、除去可溶性杂质（CaCl2、MgCl2 以及以及一些硫酸盐）一些硫酸盐）应加入什么试剂？应加入什么试剂？OH-Cl-

7、SO4 2-CO3 2-H+溶、挥溶、挥溶溶溶、挥溶、挥Na+溶溶溶溶溶溶溶溶Ca2+微微溶溶微微不不Ba2+溶溶溶溶不不不不Mg2+不不溶溶溶溶微微资资 料料一一些些物物质质的的溶溶解解性性由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：OH-CO32-Ba2+CO32-Mg2+Ca2+SO42-除杂试剂除杂试剂OH-Ba2+CO32-Na+Na+Cl-过量的离子过量的离子CO32-Na+H+Cl-H+Cl-控制控制pHNa+、Cl-杂质离子杂质离子除杂试剂除杂试剂杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2NaOH +HCl =Na

8、Cl +H2ONa2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O +CO2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、过滤、过滤现象滤纸上留有白滤纸上留有白色沉淀，滤液色沉淀，滤液澄清透明。澄清透明。操作将烧杯中的白色沉将烧杯中的白色沉淀和溶液沿玻璃棒淀和溶液沿玻璃棒一起倒入过滤器中。一起倒入过滤器中。用蒸馏水

9、洗涤玻璃用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯棒和烧杯2-3次次,洗涤洗涤液一起倒入过滤器液一起倒入过滤器中。中。、调节、调节pH值值现象滤液中滴加滤液中滴加盐酸有气泡盐酸有气泡产生。产生。操作再向滤液中再向滤液中滴加稀盐酸滴加稀盐酸至溶液的至溶液的PH值等于值等于7或略小于或略小于7。、蒸发结晶、蒸发结晶现象水份蒸发，水份蒸发，逐渐析出白逐渐析出白色固体色固体。操作将调节完将调节完PH后的滤后的滤液倒入蒸发皿中，液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现搅拌溶液，待出现较多固体时停止加较多固体时停止加热。热。粗盐提纯的注意事项：粗盐提纯的注意事项：

10、粗盐提纯时，除了要除去粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入试剂的先后顺序的用量和加入试剂的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。以及过量试剂的处理等问题。手工榨油坊手工榨油坊榨油机榨油机思考与交流思考与交流请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。巩固练习：巩固练习：1.为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步为除去食盐中不溶性杂质和可溶性杂质，下列操作步骤正确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）骤正

11、确的排列顺序为（其中有些操作可重复使用）_溶解溶解 加加BaCl2 加加NaOH 加加Na2CO3 加稀盐酸加稀盐酸 过滤过滤 蒸发结晶蒸发结晶2.在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化在实验中有下列四组试剂，某同学欲提纯含有氯化 铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正铁、硫酸钡杂质的氯化钾，选用的试剂组及顺序都正确的是（确的是（）A.水、硝酸银溶液、稀硝酸水、硝酸银溶液、稀硝酸 B.水、氢氧化钾溶液、稀硫酸水、氢氧化钾溶液、稀硫酸 C.水、氢氧化钾溶液、稀硝酸水、氢氧化钾溶液、稀硝酸 D.水、氢氧化钾溶液、稀盐酸水、氢氧化钾溶液、稀盐酸 或或或或D思考思考1：厨房里，有一碗食盐

12、水，在厨房中你如何：厨房里，有一碗食盐水，在厨房中你如何 实现从食盐水中得到蒸馏水？实现从食盐水中得到蒸馏水？思考思考2：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）：如果在实验室你如何完成该操作？（演示）2、蒸馏和萃取 对于对于液态混合物液态混合物的分馏和提纯，可用的分馏和提纯，可用蒸馏蒸馏和和萃取萃取的方法的方法 蒸馏蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸：利用液体混合物中各物质的沸点不同，用加热的方法将沸点低的物点不同，用加热的方法将沸点低的物质变成气态挥发分离出来质变成气态挥发分离出来蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物蒸馏：利用液体沸点不同，提纯液态纯净物蒸馏蒸馏蒸馏烧瓶带支管蒸馏烧瓶带支管支

13、管口处温度计支管口处温度计加热必垫石棉网加热必垫石棉网防止暴沸加沸石防止暴沸加沸石冷凝就用冷凝管冷凝就用冷凝管水流方向气流反水流方向气流反实验现象1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀硝酸。2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石，按图1-4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。3、取少量蒸馏出的液体加入试管中，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀硝酸。（得到的液体中含有Cl-吗？）加加AgNO3后有白色后有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明白色沉淀不溶

14、解，证明样品含有样品含有Cl-烧瓶中的水变成烧瓶中的水变成水蒸气，水蒸气，水蒸气经过冷凝水蒸气经过冷凝管后变成液态水，流管后变成液态水，流到锥形瓶里。到锥形瓶里。加加AgNO3和稀硝酸，和稀硝酸，没有白色沉淀生成没有白色沉淀生成,说明说明经蒸馏冷凝后得到的液经蒸馏冷凝后得到的液体没有体没有Cl-练习：练习：在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于的水银球应位于 烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用 冷凝管中，冷凝水的流向应当是冷凝管中，冷凝水的流向应当是 水银球应位于支管口下方水银球应位于支管口下方.cm防止液体暴沸防止

15、液体暴沸自下而上，与蒸气成逆流自下而上，与蒸气成逆流 萃取萃取（P8）利用利用液态混合物液态混合物中某种中某种溶质溶质在在 碘水碘水 I2两种两种互不相溶的互不相溶的溶剂溶剂里的溶解性不同，里的溶解性不同，水水、四氯化碳四氯化碳用用一种溶剂一种溶剂把把溶质溶质从它与另一溶剂所组成从它与另一溶剂所组成 四氯化碳四氯化碳 I2 水水的的溶液溶液中提取出来，这种方法叫做中提取出来，这种方法叫做萃取萃取。碘水碘水 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里的过程叫的过程叫萃取萃取萃取剂的要求：萃取剂的要求：1、两种溶剂、两种溶剂:互不反互不反 应应分液漏斗的使用分液漏斗的

16、使用 互不相溶，且越难溶越好互不相溶，且越难溶越好2、溶质在其中的溶解度比在原来、溶质在其中的溶解度比在原来溶剂中大溶剂中大 密度不同密度不同分液漏斗分液漏斗注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）注意：有两个塞子（旋塞和上口塞子）分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用注意事项：分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂分液漏斗使用前要将漏斗颈上的旋塞芯取出，涂上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转上凡士林，插入塞槽内转动使油膜均匀透明，且转动自如。动自如。检查是否漏水（旋塞和上口塞子）检查是否漏水（旋塞和上口塞子）漏斗内加入的液体量不能超过容积的漏斗内加入的液体量不能超过容积的3/4放液时，上口

17、塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；放液时，上口塞子的凹槽和漏斗口颈上的小空要对准；如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。如分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。分液漏斗不能加热。用后要洗涤干净。长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞长时间不用的分液漏斗要把旋塞处擦拭干净，塞芯和塞槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。槽之间要放一纸条，以防磨沙处粘连。萃取萃取萃取分液常相随萃取分液常相随首要选用萃取剂首要选用萃取剂互不相溶难反应互不相溶难反应溶质溶解差异大溶质溶解差异大分液漏斗长相奇分液漏斗长相奇两个塞子上和下两个塞子上和下用前活塞要涂

18、用前活塞要涂“油油”检查漏水是关键检查漏水是关键加入液体不超三（加入液体不超三（3/4）凹槽小空对齐流凹槽小空对齐流上下层液分口出上下层液分口出用后洗净塞纸条用后洗净塞纸条练习：练习：在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是如果不知道哪一层液体是“水层水层”，较简便的判断方法是：较简便的判断方法是：取一支小试管，打开活塞，从取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为则下层

19、为“水层水层”；反之，则上层；反之，则上层是是“水层水层”本节小结 一、混合物的分离和提纯混合物的分离和提纯 1、过滤、过滤 2、蒸发、蒸发 3、蒸馏、蒸馏 4、萃取、萃取 二、离子的检验二、离子的检验 1、SO42-的检验的检验 2、Cl-的检验的检验 3、CO32-的检验的检验混合物的分离与提纯混合物的分离与提纯 物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、物理方法：溶解法、过滤法、结晶法、气化法、蒸发、分馏、萃取气化法、蒸发、分馏、萃取 化学方法：转化法、化学方法：转化法、(加热、加热、沉淀、置换沉淀、置换)化学方法提纯的要求：化学方法提纯的要求：1、最后结果没有引入新的物质、最后结果没有引入新的物质 2、一般加入的试剂只与杂质发生反应，、一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水转为沉淀、气体或水 3、原理正确，操作简便，费用不高，、原理正确，操作简便，费用不高，无有害物质生成（最好能不产生废物）无有害物质生成（最好能不产生废物）时间就像海绵里的水，只要愿挤，总还时间就像海绵里的水，只要愿挤，总还是有的。是有的。鲁迅鲁迅Sophia lin