浙教版《物质的溶解》精美版1课件.ppt

1、 物质的溶解物质的溶解(1)(1)复习课复习课2、实验序号1,3可知：会影响物质的溶解性。1、实验序号1,2可知：会影响物质的溶解性。3、实验序号1,4可知：会影响物质的溶解性。4、实验序号3,4能比较蔗糖和硝酸钾的溶解性吗？精讲精讲1 1（1 1）影响物质溶解性的因素：）影响物质溶解性的因素：溶质、溶剂的性质（内因）和温度（外因）溶质、溶剂的性质（内因）和温度（外因）（2）多数物质的溶解性随着温度的升高而增强，多数物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，如，硝酸钾，食盐，蔗糖，硫酸铜。硝酸钾，食盐，蔗糖，硫酸铜。（3 3）少数物质的溶解性随着温度的升高而减弱，）少数物质的溶解性随着温度的升高而

2、减弱，如，如，氢氧化钙，气体氢氧化钙，气体（4）比较不同物质溶解性时，必须在比较不同物质溶解性时，必须在相同温度，相同温度，相同的等质量相同的等质量的溶剂情况下，的溶剂情况下，物质不能再继续溶物质不能再继续溶解解时进行比较。时进行比较。1.1.物质的溶解性物质的溶解性精讲精讲22020时，时，100100克水中溶解克水中溶解31.631.6克硝酸钾刚好成为饱和溶液。克硝酸钾刚好成为饱和溶液。3030时，时，100100克水中溶解克水中溶解45.845.8克硝酸钾刚好成为饱和溶液。克硝酸钾刚好成为饱和溶液。(1)(1)在在2020下下,100,100克水中加入克水中加入3030克硝酸钾，得到的克

3、硝酸钾，得到的溶液是溶液是 溶液溶液(2)(2)再加再加1 1克硝酸钾，得到的溶液是克硝酸钾，得到的溶液是 溶液溶液 ；(3)(3)继续加继续加1 1克硝酸钾，得到的溶液是克硝酸钾，得到的溶液是 溶液，溶液，溶液的质量为溶液的质量为 克克 。(4)(4)将将(3)(3)所得升温到所得升温到3030得到的溶液是得到的溶液是 溶溶液，溶液的质量为液，溶液的质量为 克。克。不饱和不饱和不饱和不饱和131.6131.6饱和饱和不饱和不饱和132132饱和溶饱和溶液液2.2.饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液项目项目内容内容判断判断依据依据转化转化条件条件与与 方法方法一定温度一定温度一定量溶剂一

4、定量溶剂不饱和溶不饱和溶液液还能还能继续溶继续溶解某种溶质解某种溶质不能不能继续溶继续溶解某种溶质解某种溶质饱和溶饱和溶液液不饱和溶不饱和溶液液增加溶质增加溶质/减少溶剂减少溶剂/降低降低温度温度增加溶剂增加溶剂/升高升高温度温度8080时时1010克水克水 +120+120克硝酸钾克硝酸钾溶液类型溶液类型:8080时时100100克水克水 +2+2克熟石灰克熟石灰溶液类型溶液类型:硝酸钾的不饱和溶液硝酸钾的不饱和溶液 浓溶液浓溶液熟石灰的饱和溶液熟石灰的饱和溶液稀溶液稀溶液甲甲乙乙有两杯有两杯80、各、各100克的水克的水 硝酸钾硝酸钾（169克）克）硝酸钾硝酸钾（100克）克）精讲精讲3思

5、考：思考：（1）哪杯溶液达到饱和？）哪杯溶液达到饱和？（2）哪杯溶液的浓度更大？）哪杯溶液的浓度更大？（3）由此，你能得到什么）由此，你能得到什么结论？结论？3.3.饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系饱和溶液，不饱和溶液与浓溶液，稀溶液的关系1.1.饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液饱和溶液不一定是浓溶液，可能是稀溶液.2.2.不饱和溶液不一定是稀溶液不饱和溶液不一定是稀溶液,可能是浓溶液可能是浓溶液.3.3.同温度下同温度下,同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓同物质的饱和溶液比它的不饱和溶液浓.上表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度。回答下列问题：1）20 时100 g水最多只能

6、溶解氯化钠_g，溶解度随温度升高而增大的是 _ ，且变化幅度较大的是_。2）氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在_之间 3）向烧杯中加入100 g水和50.0 g氯化铵配成50 的溶液，再冷却到20，烧杯中析出固体为_g。精讲精讲4氯化铵氯化铵,氯化钠氯化钠 36102012.8氯化铵氯化铵 4.4.物质的溶解度物质的溶解度项目项目内容内容定义定义四四 要素要素影响影响因素因素一定温度下，某固体物质在一定温度下，某固体物质在100100克溶剂（水）克溶剂（水）里达里达到到饱和状态饱和状态时所溶解的质量。时所溶解的质量。一定温度一定温度 100100克克溶剂（水）溶剂（水）达到达到饱和饱和状态状态

7、单位：一般是单位：一般是克克。内因：内因：溶质和溶剂溶质和溶剂的性质的性质 外因：外因：温度温度 a.a.大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而显显著增大，如硝酸钾著增大，如硝酸钾。b.b.少数固体物质的溶解度受温度的少数固体物质的溶解度受温度的影响不大，如影响不大，如食盐食盐。c.c.极少数固体物质的溶解度随温度的极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，升高而减小，如氢氧化钙。如氢氧化钙。5.5.了解固体溶解度与溶解性等级的关系了解固体溶解度与溶解性等级的关系6.6.课堂复习精练课堂复习精练甲甲乙乙有两杯有两杯80、各、各100克的水克的水思考：思考：

8、（1）哪杯溶液达到饱和？）哪杯溶液达到饱和？（2）哪杯溶液的浓度更大？）哪杯溶液的浓度更大？（3）由此，你能得到什么结论？）由此，你能得到什么结论？1.1.甲杯中加入甲杯中加入120120克硝酸钾克硝酸钾 乙杯中加入乙杯中加入0.20.2克熟石灰克熟石灰 2 2、判断溶液是否饱和最简单的方法、判断溶液是否饱和最简单的方法 在一定温度时，向溶液中在一定温度时，向溶液中加入少量同种溶质，如果不再溶加入少量同种溶质，如果不再溶解，则溶液是饱和溶液，如果继解，则溶液是饱和溶液，如果继续溶解，则溶液是不饱和溶液续溶解，则溶液是不饱和溶液。1、概念：溶质质量、概念：溶质质量与溶液与溶液质量之比质量之比。2

9、、计算公式：、计算公式：P%=m质质m液液100%m质质+m剂剂m质质=m液液P%4.4.溶液的配制溶液的配制A A、溶质的质量分数、溶质的质量分数m液液=B B、配制溶液、配制溶液溶质溶质+溶剂溶剂 （1 1）指出上述操作中的错误之处）指出上述操作中的错误之处 （2 2）称量和量取）称量和量取:（1 1）计算）计算:（3 3）溶解）溶解:小明同学想配制溶质的质量分数为小明同学想配制溶质的质量分数为1 15 5%的食盐溶液的食盐溶液5 50 0克。克。（2 2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应的指针偏向左盘，应 _。例题例

10、题3从左盘取出氯化钠从左盘取出氯化钠评价与交流：评价与交流：（3 3）下列选项导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏下列选项导致配制的氯化钠溶液的质量分数偏小的是小的是_用量筒量取水的体积仰视读数用量筒量取水的体积仰视读数配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗配制溶液时烧杯用少量蒸馏水润洗盛装溶液的瓶用蒸馏水润洗盛装溶液的瓶用蒸馏水润洗氯化钠晶体不纯氯化钠晶体不纯转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上转移配制好的溶液时，有少量液体溅出转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 2、公式：、公式：m浓浓P浓浓%=m稀稀P稀稀%1、分析：溶液稀释前后，、分析：溶液稀释前

11、后，溶质的质量不变溶质的质量不变m浓浓P浓浓%m稀稀P稀稀%m水水m浓浓+m水水=m稀稀C.C.配制溶液配制溶液浓溶液浓溶液 稀溶液稀溶液实验室用实验室用98%98%的浓硫酸配制的浓硫酸配制196196克克20%20%的硫酸，的硫酸，需要浓硫酸多少克需要浓硫酸多少克 ，需要水多少毫升？，需要水多少毫升？例题例题4联系生活联系生活:1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2.衣服上沾了油污衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却能洗去油污用水洗不干净，但汽油却能洗去油污?3.你冲白糖的时候用热水还是冷水你冲白糖的时候用热水还是冷水?蔗糖能够溶解在水中蔗糖能够溶解在水中

12、,面粉几乎不溶。面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。白糖白糖在热水中溶解的既快又多。在热水中溶解的既快又多。1.1.物质的溶解性物质的溶解性老爸，我要喝最甜的老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直糖水，还要加，一直加加儿子，现在最甜儿子，现在最甜的了，再加也不的了，再加也不会再变甜了会再变甜了是小孩还是大人正确？是小孩还是大人正确？嘿，别吵了，嘿，别吵了，我给个建议：我给个建议：学学科学吧！学学科学吧！思考、讨论：思考、讨论：1.1.物质的溶解性物质的溶解性 C Ct时，100mL水 一定饱和可能饱和【例2】在20时，NaCl的溶解度是36克在2

13、0时，把20克NaCI投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是()A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C.有18克NaCl发生溶解 D还剩余2克固体NaCl（未溶解）【例3】生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是()A烧开水时，沸腾前有气泡冒 B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔C揭开碑酒瓶盖，有大量气泡冒出 D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水1、运用发散思维，不仅抓住话题的本义，还要挖掘话题的比喻义、象征义。2、回想与话题有关的成语、俗语、名言警句和歌曲，从中得到启发，从相关角度构思立意。3.在你的生命中最荒谬的一天，就算你有一台电动的骗人机器，你也骗不过你的母亲。4.在孩子们的口头心里，母亲就是上帝的名字。5.母亲的心是一个深渊，在它的最深处你总会得到宽恕。6.人的嘴唇能发出的最甜美的字眼，就是“母亲”，最美好的呼喊，就是“妈妈”。7.只知刚的人，难免被折断；只有柔的人，到头来终是懦夫；只有那刚柔并济才可能是最后的成功者！