化学人教版选修4同步练习:第一章 第3节 化学反应热的计算 Word版含解析.doc
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1、 - 1 - 1下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D根据盖斯定律,热化学方程式中 H 直接相加即可得总反应热 答案 D 解析 根据盖斯定律,热化学方程式的 H,须由已知的化学反应经过合理的 “变形”(如“加减或乘除”等),才能得到热化学方程式的 H。 2已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H2418 kJ/mol H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2858 kJ/mol 当 1 g 液态
2、水变为水蒸气时,其热量变化是( ) A吸热 88 kJ B吸热 244 kJ C放热 44 kJ D吸热 44 kJ 答案 B 解析 由()得 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol,所以当 1 g 液态 水变为水蒸气时,约要吸收 244 kJ 的热量。故选 B。 3 关于如图所示转化关系(X 代表卤素),下列说法不正确的是( ) A2H(g)2X(g)=2HX(g) H3H1 答案 C 解析 由铝热反应:8Al(s)3Fe3O4(s)= 高温 4Al2O3(s)9Fe(s)可知,其反应热 HQ2 BQ10) ,CuSO 4(s)=Cu2 (aq)SO2 4(aq) HQ1 kJ m
3、ol 1(Q 10) ,得 CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H(Q1Q) kJ mol 1, 根据盖斯定律:Q1QQ2,故 B 项正确。 9一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0),经测定完全 吸收生成的二氧化碳需消耗 5 mol L 1 KOH 溶液 100 mL,且恰好生成正盐,则此 - 5 - 条件下反应:C4H10(g)13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H 为( ) A8Q kJ mol 1 B16Q kJ mol1 C8Q kJ mol 1 D16Q kJ mol1 答案 D 解析 根据 CO22KOH=K2CO3H
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