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类型化学人教版选修4同步练习:第一章 第3节 化学反应热的计算 Word版含解析.doc

  • 上传人(卖家):cbx170117
  • 文档编号:423736
  • 上传时间:2020-04-02
  • 格式:DOC
  • 页数:6
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    1、 - 1 - 1下列关于盖斯定律的说法不正确的是( ) A不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D根据盖斯定律,热化学方程式中 H 直接相加即可得总反应热 答案 D 解析 根据盖斯定律,热化学方程式的 H,须由已知的化学反应经过合理的 “变形”(如“加减或乘除”等),才能得到热化学方程式的 H。 2已知热化学方程式: H2O(g)=H2(g)1 2O2(g) H2418 kJ/mol H2(g)1 2O2(g)=H2O(l) H2858 kJ/mol 当 1 g 液态

    2、水变为水蒸气时,其热量变化是( ) A吸热 88 kJ B吸热 244 kJ C放热 44 kJ D吸热 44 kJ 答案 B 解析 由()得 H2O(l)=H2O(g) H44 kJ/mol,所以当 1 g 液态 水变为水蒸气时,约要吸收 244 kJ 的热量。故选 B。 3 关于如图所示转化关系(X 代表卤素),下列说法不正确的是( ) A2H(g)2X(g)=2HX(g) H3H1 答案 C 解析 由铝热反应:8Al(s)3Fe3O4(s)= 高温 4Al2O3(s)9Fe(s)可知,其反应热 HQ2 BQ10) ,CuSO 4(s)=Cu2 (aq)SO2 4(aq) HQ1 kJ m

    3、ol 1(Q 10) ,得 CuSO4 5H2O(s)=CuSO4(s)5H2O(l) H(Q1Q) kJ mol 1, 根据盖斯定律:Q1QQ2,故 B 项正确。 9一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为 Q kJ(Q0),经测定完全 吸收生成的二氧化碳需消耗 5 mol L 1 KOH 溶液 100 mL,且恰好生成正盐,则此 - 5 - 条件下反应:C4H10(g)13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的 H 为( ) A8Q kJ mol 1 B16Q kJ mol1 C8Q kJ mol 1 D16Q kJ mol1 答案 D 解析 根据 CO22KOH=K2CO3H

    4、2O,n(CO2)1 2n(KOH) 1 25 mol L 101 L025 mol,则生成 4 mol CO2(g)放出的热量为 4 mol 0.25 molQ kJ16Q kJ, 故所给反应的 H16Q kJ mol 1。 10(1)下列三个反应在某密闭容器中进行: 反应:Fe(s)CO2(g)=FeO(s)CO(g) H1a kJ mol 1 反应:2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2b kJ mol 1 反应:2Fe(s)O2(g)=2FeO(s) H3_ kJ mol 1(用含 a、b 的代 数式表示)。 (2)焦炭与 CO、CO2、H2均是重要的化工原料,由 CO2制备甲醇

    5、的过程可能涉 及的反应如下: 反应:CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H14958 kJ mol 1 反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)H24119 kJ mol 1 反应:CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H3 则反应的 H3_ kJ mol 1。 (3)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以 CaSO4的形式固定下来,但产生的 CO 又会与 CaSO4发生化学反应,相关的热化学方程式如下: CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H12105 kJ mol 1 1 4CaSO4(s)CO(g) 1 4CaS(s)CO2(g)H24

    6、73 kJ mol 1 反应: CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s)3CO2(g)的 H_ kJ mol 1。 答案 (1)2ab (2)9077 (3)3997 解析 (1)分析反应和,根据盖斯定律,由2可得 2Fe(s) O2(g)=2FeO(s),则有 H32H1H22a kJ mol 1b kJ mol1(2ab) - 6 - kJ mol 1。 (2)分析反应、及,根据盖斯定律,由反应可得 CO(g)2H2(g) CH3OH(g),则有 H3H1H2(4958 kJ mol 1)(4119 kJ mol 1)9077 kJ mol1。 (3)根据盖斯定律,由4可得 CaO(s)3CO(g)SO2(g)CaS(s) 3CO2(g),则有 H4H2H1(473 kJ mol 1)4(2105 kJ mol1) 3997 kJ mol 1。

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