化学人教版选修4同步练习：第一章 第2节 燃烧热 能源 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1对于燃烧热，下列叙述正确的是( ) A在 25 、101 kPa 时，纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热 量，叫做该物质的燃烧热 B反应热有正负之分，燃烧热 H 全部是正值 C在 25 、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出 的热量即为该物质的燃烧热 D化学方程式前的化学计量数扩大，燃烧热亦扩大 答案 C 解析 A 项，未限定纯物质的物质的量是 1 mol；B 项，燃烧反应是放热反应， H0；C 项，燃烧热指 1 mol 纯物质在 25 、101 kPa 时完全燃烧生成稳定的氧 化物时放出的热量；D 项，燃烧热特指 1 mol 纯物质完

2、全燃烧生成稳定氧化物时放 出的热量，其数值不随化学计量数改变而改变。 2下列说法中正确的是( ) A物质燃烧放出的热量是燃烧热 B1 mol C 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热 C1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是 H2的燃烧热 D相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与 H2、O2化合生成 1 mol H2O(l)放出的热量值相等 答案 D 解析 A 项中，燃烧热是指在 25 、101 kPa 下，1 mol 纯物质完全燃烧生成 稳定的氧化物时放出的热量，错误；B 项中碳燃烧生成的稳定化合物应为 CO2，错 误；C 项中 H2燃烧时的条件及生成水的状态不

3、确定，故 1 mol H2燃烧生成水放出 的热量不一定是 H2的燃烧热，错误；D 项中，根据能量守恒定律可知，正确。 (1)正确理解燃烧热 一个条件：25 、101105 Pa。 - 2 - 一个标准：1 mol 纯物质。 两个要求：“完全燃烧”“稳定的氧化物”；CCO2(g)、HH2O(l)、 SSO2(g)等。 两种表示：“某物质燃烧热是 a kJ mol 1”或“某物质燃烧热是 Ha kJ mol 1”。 (2)燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：25 、101 kPa 时，可燃物完全燃烧产 生的热量可燃物的物质的量其燃烧热，即 Q放n(可燃物)|H|；或变换一下 求物质的燃烧热：H Q放

4、n可燃物。此公式中的 H 是指物质的燃烧热，而不是 指一般反应的反应热。 3在 25 、101 kPa 下，01 mol 甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 7265 kJ，下列热化学方程式正确的是( ) ACH3OH(l)3 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H7265 kJ/mol B2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453 kJ/mol CCH3OH(l)3 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H7265 kJ/mol D2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)H1453 kJ/mol 答案 C 解析 01 mol 甲醇燃烧放出

5、热量为 7265 kJ，则 1 mol 甲醇燃烧放出的热 量为 7265 kJ。 4下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)： C4H10(g)13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(l)H2878 kJ mol 1 C4H10(g)13 2 O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)H2658 kJ mol 1 C4H10(g)9 2O2(g)=4CO(g)5H2O(l)H1746 kJ mol 1 C4H10(g)9 2O2(g)=4CO(g)5H2O(g)H1526 kJ mol 1 由此判断，正丁烷的燃烧热是( ) AH2878 kJ mol 1 BH265

6、8 kJ mol 1 - 3 - CH1746 kJ mol 1 DH1526 kJ mol 1 答案 A 解析 中的 H2O(g)，中的 CO(g)，中的 CO(g)、H2O(g)都不是稳定的氧 化物。 5下列说法正确的是( ) A在 101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧 热 B酸和碱发生中和反应生成 1 mol 水，这时的反应热叫中和热 C燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D在稀溶液中，1 mol CH3COOH 和 1 mol NaOH 完全中和时放出的热量为 573 kJ 答案 C 解析 燃烧热应生成稳定的氧化物，A 项错误；中和热应是强酸和强碱

7、稀溶 液发生中和反应生成 1 mol H2O 的反应热，弱酸或弱碱参与中和反应生成 1 mol H2O 放出的热量小于 573 kJ。 6已知：25 、101 kPa 时，2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ mol 1；稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H 2O(l) H573 kJ mol 1。下列说法 正确的是( ) A碳的燃烧热大于 1105 kJ mol 1 B的反应热为 221 kJ mol 1 C稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的反应热为573 kJ mol 1 D稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol H2O，放出 573 kJ mol 1 的热量 答案 A

8、解析 反应热有吸热、放热之分，故要注明“”“”号，而“燃烧 热”“中和热”都是放热不会混淆，故可省去“”，但如果用 H 表示，一定要 注明“”“”。该热化学方程式表明了 25 、101 kPa 时，2 mol C 不完全燃 烧生成一氧化碳时的反应热为221 kJ mol 1；根据等物质的量的可燃物完全燃烧 放出的热量比不完全燃烧放出的热量大，推理得出碳的燃烧热大于 1105 kJ mol 1，A 正确。B 项混淆了反应热和燃烧热的概念，反应热应注明“”号。C 项错 - 4 - 误的原因是反应热与酸碱用量有关。D 项，醋酸是弱酸，电离要吸收热量，因此 发生中和反应时放出的热量小于 573 kJ，

9、且单位错误。 7(原创题)已知：H (aq)OH(aq)=H 2O(l) H573 kJ mol 1； 2CO(g)=2C(s)O2(g) H221 kJ mol 1，则下列说法正确的是( ) A1 mol L 1 的 100 mL 稀 H2SO4与足量的澄清石灰水反应，放出的热量为 1146 kJ B碳的燃烧热为 1105 kJ mol 1 C把 4 g 固体 NaOH 加到足量的稀硝酸中，放出的热量为 573 kJ D在 101 kPa 时，12 g 碳完全燃烧时的 H1105 kJ mol 1 答案 D 解析 A 项，H (aq)和 OH(aq)反应生成 02 mol H 2O(l)时，

10、放出 1146 kJ 的热量，同时，SO2 4与 Ca2 反应生成 CaSO 4时，也放出热量，因此反应放出的热 量大于 1146 kJ，错误；B 项中固体 NaOH 溶于水也放热，所以生成 01 mol 水 时，放出的热量大于 573 kJ，错误；燃烧热是指 101 kPa 时，1 mol 可燃物完全 燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，所以 C 项错误，D 项正确。 8下列有关能源叙述不正确的是( ) A沼气是不可再生能源 B太阳能是新能源 C石油是化石燃料 D风能是一级能源 答案 A 解析 沼气是由植物秸秆隔绝空气发酵产生的，是可再生能源。 9关于能源的利用，下列说法中错误的是( ) A由于

11、我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不 十分重要 B能源的利用过程，实质上是能量的转化和传递过程 C现在人类社会使用的能源主要是煤、石油和天然气 D煤、石油和天然气的化学能归根到底来自太阳能 答案 A 解析 煤和石油都是化石燃料，储藏量有限，且不可再生，因此新能源的开 发势在必行。 10未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染，且有些可以再 - 5 - 生。下列属于新能源的是( ) A天然气 B煤 C石油 D风能 答案 D 解析 石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能 源且对环境有污染；太阳能、风能、氢能是清洁能源，且可以再生。 11下列热化

12、学方程式书写正确的是(H 的绝对值均正确)( ) AC(s)1 2O2(g)=CO(g)H1105 kJ mol 1(燃烧热) B2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H4836 kJ mol 1(反应热) CC2H5OH3O2=2CO23H2O H13688 kJ mol 1(反应热) D2NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)2H2O(l) H1146 kJ mol 1(中和热) 答案 B 解析 碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故 A 错误；热化学方程 式要标注物质的聚集状态，故 C 错误；强酸和强碱生成 1 mol 水放出的热量叫中 和热，故 D 错误。 12(

13、原创题)煤的气化和液化是煤变为清洁能源的有效途径，煤的气化主要是 碳与水反应生成 CO 和 H2，CO 与 H2的混合气是合成多种有机物烃类、醇类 的原料气。 已知： CO、 H2、 C、 CH3OH 的燃烧热分别为 283 0 kJ/mol、 285 8 kJ/mol、 3935 kJ/mol、7265 kJ/mol。 (1)C(s) 与H2O(l) 反 应 生 成H2(g) 和CO(g) 的 热 化 学 方 程 式 为 ： _。 (2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)的 H_。 (3)科学家利用 H2和 CO2在催化剂作用下生成 CH3OH(l)，写出甲醇不完全燃 烧生成CO和液态

14、水的热化学方程式： _。 答案 (1)C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) H1753 kJ/mol (2)1281 kJ/mol - 6 - (3)CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H4435 kJ/mol 解析 根据题意可写出：H2、CO、C、CH3OH 燃烧的热化学方程式为： C(s)O2(g)=CO2(g) H13935 kJ/mol CO(g)1 2O2(g)=CO2(g)H22830 kJ/mol H2(g)1 2O2(g)=H2O(l)H32858 kJ/mol CH3OH(l)3 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H47265 kJ/mol 根据盖斯定律 (1)得热化学方程式： C(s)H2O(l)=CO(g)H2(g) HH1H2H3(3935 kJ/mol) (2830 kJ/mol)(2858 kJ/mol)1753 kJ/mol。 (2)2得： HH2H32H4(2830 kJ/mol)(2858 kJ/mol)2( 7265 kJ/mol)1281 kJ/mol。 (3)得热化学方程式为： CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l) HH4H2(7265 kJ/mol) (2830 kJ/mol)4435 kJ/mol。