化学人教版选修4同步练习：第四章 第4节 金属的电化学腐蚀与防护 综合训练 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 第 4 节 金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题 1下列说法正确的是( ) A钢铁因含杂质而易发生腐蚀，所以合金都不耐腐蚀 B原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故其不能用来减缓金属的腐蚀 C金属发生化学腐蚀还是电化学腐蚀的主要区别在于金属的纯度不同 D无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化 答案 D 解析 金属通过改变内部结构制成合金可耐腐蚀，A 错误；牺牲阳极的阴极 保护法是利用原电池原理保护金属制品， B 错误； 决定金属腐蚀类型的因素是周围 的环境，C 错误。 2我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季 酸雨的 pH 平均值为 32。在这种环境中的

2、铁制品极易被腐蚀。下列对此条件下 铁的腐蚀的叙述不正确的是( ) A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2OO24e =4OH C在化学腐蚀过程中有氢气产生 D发生电化学腐蚀时的负极反应为 Fe2e =Fe2 答案 B 解析 酸性环境发生的腐蚀为析氢腐蚀，其正极反应为 2H 2e=H 2，B 错误。 3下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( ) A图 1 中，铁钉易被腐蚀 B图 2 中，滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现 C图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀 D图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀

3、，镁块相当于原电 - 2 - 池的正极 答案 C 解析 A 项，图 1 中，铁钉处于干燥环境中，不易被腐蚀；B 项，负极的电极 反应式为 Fe2e =Fe2，Fe2与Fe(CN) 63 反应生成 Fe 3Fe(CN)62蓝色沉淀；D 项为牺牲阳极的阴极保护法，镁块相当于原电池的负极。 采用牺牲阳极的阴极保护法时，负极金属活动性比被保护的金属 活动性强，但也不能用很活泼的金属，如保护铁时一般用锌，不能用镁。 4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗 B可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 C钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易

4、腐蚀 D当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用 答案 D 解析 纯银器表面在空气中因被氧气氧化而变暗，是化学腐蚀，A 错误；地 下输油钢管与外加直流电源的正极相连，作活性电极被腐蚀，B 错误；钢柱在水交 界处与氧气接触更容易被腐蚀，C 错误；当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层锌与铁 制品形成原电池，锌为负极把铁保护，D 正确。 5钢铁生锈过程中发生反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2 O22H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3 xH2O(3x)H2O。下列说法正确 的是( ) A参加反应的 O2的量相等时，反应中电子转移数目相等 B反应中氧化

5、剂是氧气和水 C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案 A 解析 反应中水既不是氧化剂，也不是还原剂，B 项错误；钢质(主要成分 是 Fe)水管、铜质(主要成分是 Cu)水龙头与水构成了原电池，较活泼的钢质水管作 负极，腐蚀速率加快，C 项错误；钢铁中含有铁和碳，在潮湿的空气中构成了原电 池，易发生电化学腐蚀而使钢铁生锈，D 项错误。 - 3 - 6如图所示装置中，U 形管底部盛有 CCl4，分别在 U 形管 a、b 两侧慢慢加 入饱和食盐水和稀硫酸，并使两端液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子， 放置一段时间。下列有关叙述错误的是( ) A两

6、端铁丝的腐蚀速率：a只闭合 K3只闭合 K2都断开 D 装置中当铁制品上析出 1 6 g 铜时， 电源负极输出的电子数为 0 025NA 答案 B 解析 A 项，K 闭合时，左边 Zn 电极为负极，则 Cl 移向 ZnSO 4溶液，错误。 B 项，a 为阴极，b 为阳极，在阴极上发生反应 2H2O2e =H 22OH ，则 a 点附近溶液呈碱性，溶液变红，正确。C 项，只闭合 K1铁作阳极，加速腐蚀，只 - 5 - 闭合 K2铁作阴极，被保护，只闭合 K3铁作负极，加速腐蚀，则铁腐蚀的速率由 大到小的顺序是：只闭合 K1只闭合 K3都断开只闭合 K2，错误。D 项，根据得 失电子守恒可知，负极

7、输出的电子数为1.6 642NA005NA，错误。 金属腐蚀快慢的判断方法 (1)在同一电解质溶液中： 电解池原理引起的阳极腐蚀原电池原理引起的负极 腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 (2)同一种金属在相同浓度不同介质中腐蚀由快到慢的顺序为： 强电解质溶液 弱电解质溶液非电解质溶液。 二、非选择题 10某研究小组对铁生锈进行研究。 (1)甲同学设计了如图三组实验来探究铁生锈的条件： 经过较长时间后，甲同学观察到的现象是 A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈。 通过上述实验现象分析，可得出铁生锈的外部条件是_。 铁钉发生电化学腐蚀的正极电极反应式为_。 实 验B所 用 的 水 要 经

8、 过 _ 处 理 ， 植 物 油 的 作 用 是 _。 实验 C 中碱石灰的作用是_。 (2)乙同学为了达到同样目的，设计了实验 D，如图所示：发现一段时间后， 试管中的液面升高，其原因是_，该 - 6 - 实验_(填“能”或“不能”)说明水对铁钉生锈产生影响。 答案 (1)有水(或电解质溶液)和氧气(或空气) O24e 2H 2O=4OH 煮沸(或除去氧气) 隔绝空气(或防止氧气与铁接触) 吸收水蒸气(或干燥或 保持试管内的干燥环境) (2)铁的吸氧腐蚀要吸收氧气(或氧气参与反应或消耗了氧气)， 使试管内气体体 积减少 不能 解析 (1)根据现象“A 中铁钉生锈；B 中铁钉不生锈；C 中铁钉不生锈”， 分析 A 中形成了原电池，铁发生了吸氧腐蚀。