化学人教版选修4同步练习：第三章　过关检测 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 第三章 过关检测 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时 间 90 分钟。 第卷 (选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分， 共 48 分) 1下列说法正确的是( ) A氯水能导电，所以氯气是电解质 B碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质 C固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和溶于水时都能导电 D胆矾虽不能导电，但它属于电解质 答案 D 解析 氯水导电的原因是 Cl2溶于水生成了盐酸和次氯酸， 盐酸和次氯酸是电 解质，溶于水而导电，而不是氯气本身导电，且氯气是单质，它既不是电解质， 也

2、不是非电解质。碳酸钙难溶于水，但其溶于水的部分完全电离，是强电解质； 固体磷酸虽是电解质，但其是共价化合物，熔融时只以分子形式存在，不能导电； 胆矾不能导电，但溶于水完全电离，所以是强电解质。 2 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电性实验，小灯泡的亮度比 反应前明显减弱的是( ) A向亚硫酸钠溶液中通入氯气 B向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气 D向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 答案 C 解析 A 项中发生的反应为 Na2SO3Cl2H2O=Na2SO42HCl，生成了两 种强电解质，溶液的导电能力增强，故灯泡变亮；B 项中发生的反应为 AgNO3 - 2 -

3、HCl=AgClHNO3，溶液的导电能力没有明显变化；C 项中发生的反应为 4HI O2=2H2O2I2，溶液的导电能力下降，故灯泡变暗；D 项中发生的反应为 2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，溶液的导电能力没有明显变化，故灯泡的亮 度没有明显变化。 3下列有关盐类水解的叙述正确的是( ) A溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐 B含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 D强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 答案 C 解析 如果弱酸、弱碱的电离程度相当，生成的盐的水溶液呈中性，如 CH3COONH4溶液呈中性； 含有弱酸根离子的盐的水

4、溶液不一定呈碱性， 如NaHSO3 溶液呈酸性；强酸强碱盐的水溶液不一定呈中性，如 NaHSO4溶液呈酸性。 4 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度(已电离的电解质的 物质的量/原有电解质总的物质的量)100%。现取 20 mL c(H )1103 mol L1 的 CH3COOH 溶液，加入 02 mol L 1 的氨水，测得溶液导电能力随加入的氨水 体积变化的趋势如图所示，则加入氨水前 CH3COOH 的电离度为( ) A05% B15% C01% D1% 答案 D 解析 由图可知当加入 10 mL 氨水时溶液的导电能力最强，即此时氨水与 CH3COOH 溶液恰好完全反应生成 C

5、H3COONH4， 则有 20 mLc(CH3COOH)0 2 mol L 110 mL，得 c(CH 3COOH)01 mol L 1，故加入氨水前 CH 3COOH 的电 离度为110 3 mol L1 0.1 mol L 1100%1%。 5物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是 ( ) - 3 - ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 答案 D 解析 CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有 5 种：Ca2 、Cl、OH、H、 H2O；CH3COONa 发生水解，其溶液中存在的微粒有 6 种：Na 、CH 3COO 、 CH3COOH、H 、OH、

6、H 2O；氨水中存在的微粒有 6 种：NH3、NH3 H2O、NH 4、 OH 、H、H 2O; K2S 中 S2 发生两步水解，其溶液中存在 7 种微粒：K、S2、HS 、H 2S、OH 、H、H 2O。 6常温下，在 pH9 的 NaOH 溶液和 CH3COONa 溶液中，设由水电离出的 OH 浓度分别为 M 和 N，则 M 和 N 的关系为( ) AMN BM10 4N CN10 4M DMN 答案 B 解析 pH9 的氢氧化钠溶液中的 H 均是由水电离产生的，c 水(H )c 水(OH )109 mol L1，即 M109 mol L1；pH9 的 CH 3COONa 溶液中 c(OH

7、 )10 5 mol L1，OH完全由水电离产生，即 N105 mol L1，所以 M104N。 7现有等 pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸，取等体积的两种溶液分别加 入足量铁，产生 H2的体积(同温同压下测定)的变化曲线如图所示： 其中正确的是( ) A B C D都不对 答案 D - 4 - 解析 的错误是显而易见的，因为随着反应的进行 V(H2)只可能增大而不 可能减小。看起来好像是对的，但要注意等 pH 的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量 浓度要比盐酸大得多，与足量的铁反应时，不仅产生的氢气体积更大，反应更快， 而且反应的时间更长，不可能比盐酸更早结束反应。看起来好像也对，但要注 意到一个

8、细节，在物质的量浓度相同的情况下，醋酸中 c(H )在反应结束之前都比 盐酸小，因此醋酸中反应速率应该比盐酸小，即取相同的时间点，盐酸所对应的 V(H2)应比醋酸大，因此也是错的。 8体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl )n(CH 3COO )001 mol，下列 叙述错误的是( ) A与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B分别与足量 CaCO3反应时，放出的 CO2一样多 C两种溶液的 pH 相等 D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl )n(HCl)，故与 NaOH 完全中和 时， 醋酸消耗的 NaOH 多， 分别与足量 CaCO3反应时， 醋酸参与的反应放出的 CO2

9、多，A 项正确，B 项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大， n(CH3COO )增大，而 n(Cl)不变，D 项正确。 9常温下，02 mol L 1 的一元酸 HA 溶液与等浓度的 NaOH 溶液等体积混 合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( ) AHA 为强酸 B该混合液的 pH7 C该混合溶液中：c(A )c(Y)c(Na) - 5 - D图中 X 表示 HA，Y 表示 OH ，Z 表示 H 答案 C 解析 题中所给的 HA 溶液与 NaOH 溶液反应生成 0 1 mol L 1 的 NaA 溶液。 由图知 A 的浓度小于 01 mol L1，说明

10、 A发生了水解，即 HA 是弱酸，A 项错 误；A 发生了水解，水解后溶液呈碱性，B 项错误；混合液中粒子浓度的大小关 系为 c(Na )c(A)c(OH)c(HA)c(H)，因此 X 表示 OH，Y 表示 HA，Z 表示 H ， D 项错误；根据物料守恒可知，c(A)c(HA)c(Na)， 即 c(A)c(Y)c(Na )，C 项正确。 10已知某温度下 CH3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10 mL 01 mol L 1 的 CH3COOH 溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A水的电离程度始终增大 B cNH 4 cNH3 H2O先增大再减小 Cc(CH3

11、COOH)与 c(CH3COO )之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10 mL 时，c(NH 4) c(CH3COO ) 答案 D 解析 CH3COOH 溶液中水的电离被抑制，当 CH3COOH 与 NH3 H2O 恰好反 应时生成 CH3COONH4，此时水的电离程度最大，再加入氨水，水的电离程度又减 小，A 项错误； cNH 4 cNH3 H2O cNH 4 cH cOH cNH3 H2O cH cOHcNH 4 cOH cNH3 H2O cH Kw K(NH3 H2O) cH Kw ，温度不变，NH3 H2O 的电离平衡常数及 Kw均不变，随着氨水 的滴加，c(H )减小，故 cN

12、H 4 cNH3 H2O减小，B 项错误；未滴加氨水时，c(CH3COOH) c(CH3COO )01 mol L1，滴加 10 mL 氨水时，c(CH 3COOH)c(CH3COO ) 005 mol L 1，C 项错误；由于 CH 3COOH 和 NH3 H2O 的电离常数相等，故当 加入氨水的体积为 10 mL 时溶液呈中性，c(NH 4)c(CH3COO )，D 项正确。 11常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A新制氯水中加入固体 NaOH：c(Na )c(Cl)c(ClO)c(OH) BpH83 的 NaHCO3溶液：c(Na )c(HCO 3)c(CO2 3)c(H2

13、CO3) - 6 - C pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合： c(Cl )c(NH 4)c(OH )c(H ) D 0 2 mol L 1 CH 3COOH 溶液与 0 1 mol L 1 NaOH 溶液等体积混合： 2c(H )2c(OH)c(CH 3COO )c(CH 3COOH) 答案 D 解析 根据溶液中的电荷守恒， 则 c(Na )c(H)c(ClO)c(Cl)c(OH)， 故 A 项错误；NaHCO3溶液的 pH83，说明其水解程度大于电离程度，则 c(H2CO3)c(CO2 3)，故 B 项错误；pH11 的氨水与 pH3 的盐酸等体积混合时， 氨水是过量的，溶液不显

14、中性，故 C 项错误；CH3COOH 溶液与 NaOH 溶液反应 得到等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液，由电荷守恒得 c(CH3COO ) c(OH )c(H)c(Na)，由物料守恒得 2c(Na)c(CH 3COO )c(CH 3COOH)， 则 c(CH3COO )2c(OH)2c(H)c(CH 3COOH)，移项得 2c(H )2c(OH) c(CH3COO )c(CH 3COOH)，故 D 项正确。 1225 时，5 种银盐的溶度积常数(Ksp)如表所示： 下列说法正确的是( ) A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B将硫酸银溶解于水形成饱和溶液后，向其

15、中加入少量硫化钠溶液，不可能 得到黑色沉淀 C 在5 mL 1 810 5 mol L1的NaCl溶液中加入1滴(1 mL约20滴)0 1 mol L 1 的 AgNO3溶液(忽略溶液体积变化)，不能观察到白色沉淀 D将足量浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，有少量白色固体生成 答案 D 解析 当难溶物组成类型相同时， 可以利用 Ksp直接比较难溶物的溶解度， Ksp 值越小越难溶，所以氯化银、溴化银、碘化银的溶解度依次减小，A 项错误；硫 酸银的 Ksp远大于硫化银的 Ksp，因此会有更难溶的黑色硫化银生成，B 项错误； - 7 - c(Ag )0.1 mol L 11 20 mL 5

16、mL 0 001 mol L 1， Q c0 0011 810 51 810 8，大于氯化银的 K sp，故会有白色沉淀生成，C 项错误；足量溴化银固体浸泡在 氯化钠的饱和溶液中，则溶液中氯离子与银离子的浓度积大于氯化银的溶度积， 所以会有少量白色固体生成，D 项正确。 13已知 25 时醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如表所示，下 列叙述正确的是( ) A25 时，等物质的量浓度的 CH3COONa、NaClO、Na2CO3和 Na2SO3四 种溶液中，碱性最强的是 Na2CO3溶液 B25 时，将 01 mol L 1 的稀醋酸不断加水稀释，所有离子的浓度均减小 C少量 SO2通入

17、 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为 SO2H2OCa2 2ClO =CaSO 32HClO D少量 CO2通入 NaClO 溶液中反应的离子方程式为 CO2H2O2ClO =CO2 32HClO 答案 A 解析 根据表中数据可知，酸性：亚硫酸醋酸碳酸亚硫酸氢根离子次氯 酸碳酸氢根离子。等物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性 越弱，酸根离子的水解程度越大，溶液中氢氧根离子的浓度越大，pH 越大，水解 程度：CH3COO c(ClO)c(HClO) C点的溶液中：c(Na )2c(ClO)c(HClO) D点的溶液中：c(Na )c(ClO)c(Cl)c(HClO) 答案

18、C 解析 点表示 Cl2缓慢通入水中但所得氯水未达到饱和， 由电荷守恒知， c(H )c(Cl)c(ClO)c(OH)，A 项错误；点表示 Cl 2缓慢通入水中所得氯水刚 好饱和，HClO 是弱酸，部分电离，c(HClO)c(ClO )，则有 c(H )c(Cl )c(HClO)c(ClO)，B 项错误；点的溶液 pH7，由电荷守恒知，c(H)c(Na )c(ClO)c(Cl)c(OH)，则 c(Na)c(ClO)c(Cl)，由于溶液中 c(Cl) c(ClO )c(HClO)，所以 c(Na)c(ClO)c(Cl)c(ClO)c(ClO)c(HClO) 2c(ClO )c(HClO)，C 项

19、正确；点表示氯水与过量 NaOH 溶液反应，所得溶 液的溶质为 NaCl、NaClO、NaOH，ClO 部分水解，则 c(Cl)c(ClO)，D 项错误。 15海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备 MgO 的实验 方案： - 9 - 注：溶液中某种离子的浓度小于 1010 5 mol L1，可认为该离子不存在。 实验过程中， 假设溶液体积不变。 已知： Ksp(CaCO3)4 9610 9， K sp(MgCO3) 68210 6， KspCa(OH)246810 6，K spMg(OH)2 56110 12。 下列说法正确的是( ) A沉淀 X 为 CaCO3 B滤液 M 中

20、存在 Mg2 ，不存在 Ca2 C滤液 N 中存在 Mg2 、Ca2 D步骤中若改为加入 42 g NaOH 固体，沉淀 Y 为 Ca(OH)2和 Mg(OH)2 的混合物 答案 A 解析 步骤中，从题给条件可知 n(NaOH)0001 mol，即 n(OH )0001 mol，依据离子反应“先中和、后沉淀、再其他”的反应规律，当 10 L 模拟海水 中加入 0 001 mol NaOH 时， OH 恰好与 HCO 3完全反应： OH HCO 3=CO2 3 H2O，生成 0001 mol CO2 3。由于 Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，生成的 CO2 3与水中 的 Ca2 反应生

21、成 CaCO 3沉淀：Ca2 CO2 3=CaCO3，所以沉淀 X 为 CaCO3， 故 A 项正确。 由于 CO2 3只有 0 001 mol， 反应生成 CaCO3所消耗的 Ca2 为 0 001 mol，滤液中还剩余 c(Ca2 )0010 mol L1，则滤液 M 中同时存在 Ca2和 Mg2， 故 B 项错误。步骤中，当滤液 M 中加入 NaOH 固体调至 pH110 时，此时滤 液中 c(OH )1103 mol L1，则 Q cc(Ca2 ) c2(OH)0010(103)210 8K spMg(OH)2，有 Mg(OH)2沉淀生成；又由于 KspMg(OH)2c(Mg2 ) c

22、2(OH)5611012，c(Mg2)561106 mol L1c(OH)c(H) BpH7 的溶液中：c(Cl )c(HS)2c(H 2S) Cc(HS )c(S2)的碱性溶液中：c(Cl)c(HS)0100 mol L1c(H 2S) Dc(Cl )0100 mol L1 的溶液中：c(OH )c(H)c(H 2S)c(S2 ) 答案 D 解析 通入 HCl 气体前，该溶液为 Na2S 溶液，分步水解且水解程度很小，则 离子浓度大小关系为 c(S2 )c(OH)c(HS)c(H)，故 A 项错误；电荷守恒式为 c(Cl )2c(S2)c(HS)c(OH)c(Na)c(H)，物料守恒式为 c

23、(Na)2c(S2) 2c(HS )2c(H 2S)，pH7 的溶液中 c(OH )c(H)，三等式联立可得 c(Cl) c(HS )2c(H 2S)，故 B 项错误；c(Cl )c(OH)c(H)c(HS)2c(H 2S)，两边 同时加上 c(S2 )，得 c(Cl)c(OH)c(S2)c(H)c(HS)c(S2)2c(H 2S)， 因碱性溶液中 c(HS )c(S2)，所以 c(Cl)c(HS)c(Ba2)c(Cl)c(NH 4)c(H )(3 分) (4)14(2 分) 解析 (1)A、C 溶液的 pH 均大于 7，说明 A、C 的溶液中含有的阴离子为 CH3COO 或 OH， 阳离子为

24、 Na或 Ba2； C 溶液和 D 溶液相遇时只生成白色沉淀， 说明 C、D 中存在 Ba2 或 SO2 4中的一种；B 溶液和 C 溶液相遇只生成刺激性气味 的气体 NH3，说明 B、C 中存在 NH 4或 OH 中的一种，所以 C 为 Ba(OH) 2，则 A 为 CH3COONa，A、B 的溶液中水的电离程度相同，则 B 为 NH4Cl，D 为 Na2SO4。 (2)01 mol/L NH4Cl 溶液中，根据电荷守恒有 c(H )c(NH 4)c(OH )c(Cl )，根据物料守恒有 c(Cl)c(NH 4)c(NH3 H2O)，联立两式可得 c(H ) c(NH3 H2O)c(OH )

25、10 14 10 a110(a 14) mol/L。 (3)设 1 L 1 mol/L 的 NH4Cl 溶液与 1 L 1 mol/L Ba(OH)2溶液混合，则所得溶液 为 05 mol/L NH3 H2O、025 mol/L BaCl2和 025 mol/L Ba(OH)2的混合溶液， c(OH )05 mol/L，c(Cl)c(Ba2)05 mol/L，c(NH 4)c(A)，则(用“”“(每空 2 分，共 8 分) 解析 (1)将 02 mol L 1 HA 溶液与 01 mol L1 NaOH 溶液等体积混合时， 溶质为等物质的量的 HA 和 NaA，由于 c(Na )c(A)，说明

26、 A的水解能力大于 HA 的电离能力，使得 c(HA)c(A )。 (2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知， c(HA)c(A )0 1 mol L1。 (3)混合溶液中由于 NaA 的存在，促进水的电离，而 02 mol L 1 HA 溶液中 水的电离受到抑制， 因此前者由水电离产生的c(OH )大于后者由水电离产生的c(H )。 (4)25 时，如果取 02 mol L 1 HA 溶液与 01 mol L1 NaOH 溶液等体积 混合，溶质为等浓度的 HA 和 NaA，混合溶液的 pH”“ ” 或 “c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH )c(H)(3 分) Cu2(2 分) c(HCO 3)c(CO2 3)c(OH )c(H)。由表中数据可知，Cu2先沉淀；同类型物 质，溶度积常数小的其阳离子先沉淀，KspFe(OH)2KspMg(OH)2；当铜离子完全 沉淀时，溶液中铜离子浓度为 210 4 mol L1，则 OH的浓度为 210 20 210 4 mol L 11108 mol L1，溶液中 c(H)106 mol L1，溶液的 pH6。