基础化学第二章重要元素及其化合物课件.ppt

1、课前复习课前复习5.在在2Na+2H2O2NaOH+H2的反应中，的反应中，是氧化剂，是氧化剂，是还是还原剂，原剂，是氧化产物，是氧化产物，是还原产物。是还原产物。1.1.周期表结构？周期表结构？2.2.写出写出1515号元素的元素符号、原子结构示意图、其在元素周期表中位置。号元素的元素符号、原子结构示意图、其在元素周期表中位置。3.3.周期表中主族元素的递变规律？周期表中主族元素的递变规律？4.4.写出氯化钡、氢氧化钠、硫酸镁、二氧化碳的化学式，并判断其所含键的写出氯化钡、氢氧化钠、硫酸镁、二氧化碳的化学式，并判断其所含键的类型。类型。6下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.由极性键形成

2、的双原子分子一定是极性分子由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 B.含极性键的分子一定是极性分子含极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子中一定存在非极性键非极性分子中一定存在非极性键 D.CO2、CH4、Cl2、H2都是由非极性键形成的非极性分子都是由非极性键形成的非极性分子1第二章第二章 重要元素及其化合物重要元素及其化合物 第一节第一节 卤素卤素第二节第二节 碱金属、碱土金属的重要化合物碱金属、碱土金属的重要化合物 第三节第三节 氧和硫的化合物氧和硫的化合物 第四节第四节 氮的重要化合物氮的重要化合物 第五节第五节 铁和锰的重要化合物铁和锰的重要化合物 第六节第六节 无机物的检验无机

3、物的检验2第一节第一节 卤卤 素素3相关知识复习相关知识复习什么是卤素？什么是卤素？氟氟(F)、氯、氯(Cl)、溴、溴(Br)、碘、碘(I)、砹、砹(At)五种元素统称为卤五种元素统称为卤族元素，简称卤素族元素，简称卤素为什么称为卤素？为什么称为卤素？卤素希腊原文是成盐元素，因容易与典型金属元素化合物形卤素希腊原文是成盐元素，因容易与典型金属元素化合物形成盐而得名。成盐而得名。4卤素简介卤素简介 1 1、位于元素周期表中、位于元素周期表中AA族族2 2、它们最外层电子都是、它们最外层电子都是7 7个电子个电子 3 3、都是典型的非金属元素、都是典型的非金属元素5一、盐酸一、盐酸 盐酸（盐酸（H

4、Cl）是我们最常用的三大无机强）是我们最常用的三大无机强酸（盐酸、硫酸和硝酸）之一，在水溶液中容易酸（盐酸、硫酸和硝酸）之一，在水溶液中容易电离，生成氢离子和氯离子。电离，生成氢离子和氯离子。HCl=H+Cl-因此，因此，HCl具有酸类物质的通性。具有酸类物质的通性。6盐酸通性盐酸通性盐酸与石蕊试液反应的实验现象是盐酸与石蕊试液反应的实验现象是与甲基橙试液反应的实验现象是与甲基橙试液反应的实验现象是1 1、使酸碱指示剂变色、使酸碱指示剂变色 取取2 2支试管，分别加入支试管，分别加入1mL1mL稀盐酸，然后一支滴入石蕊试稀盐酸，然后一支滴入石蕊试液液2 2滴，另一支滴入甲基橙试液滴，另一支滴入

5、甲基橙试液2 2滴，观察现象。滴，观察现象。变红变红变红变红 两者试液都变红，这是酸的通性之一，我们可以用此性两者试液都变红，这是酸的通性之一，我们可以用此性质检验酸及酸性物质。质检验酸及酸性物质。7盐酸通性盐酸通性观察的现象是观察的现象是2 2、与碱发生中和反应、与碱发生中和反应 取取1 1支试管，加入支试管，加入1mL 1mol/L1mL 1mol/L的盐酸溶液，加的盐酸溶液，加1 1滴酚酞，滴酚酞，然后逐滴加入然后逐滴加入0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液1mL1mL，观察反应现象。，观察反应现象。溶液由无色变成红色溶液由无色变成红色 实验现象表明，实验现象表明

6、，HCl与与NaOH发生了中和反应生成盐和水。反应方程式是：发生了中和反应生成盐和水。反应方程式是：HCl+NaOH=NaCl+H2O 这里酚酞指示剂起到指示酸碱中和反应进行程度的作用，溶液变这里酚酞指示剂起到指示酸碱中和反应进行程度的作用，溶液变红色，说明红色，说明HCl被被NaOH中和完全。酸和碱反应生成盐和水，这是酸中和完全。酸和碱反应生成盐和水，这是酸的另一个通性。利用中和反应可以改变药物的性质，药物分析中常用的另一个通性。利用中和反应可以改变药物的性质，药物分析中常用于药物的含量测定。于药物的含量测定。8二、氯化物二、氯化物 熟悉的氯化物，有食盐（熟悉的氯化物，有食盐（NaCl），氯

7、化锌（），氯化锌（ZnCl2）、氯化）、氯化铁铁(FeCl3)和氯化银（和氯化银（AgCl）等。）等。大多数氯化物能溶于水，只有氯化银大多数氯化物能溶于水，只有氯化银(AgCl)、氯化亚汞、氯化亚汞（Hg2Cl2）等少数的几种盐难溶于水。）等少数的几种盐难溶于水。9一）与硝酸银溶液反应一）与硝酸银溶液反应可溶性氯化物和硝酸银溶液反应生成白色沉淀。可溶性氯化物和硝酸银溶液反应生成白色沉淀。取取3 3支试管，分别加入稀盐酸、氯化钠和碳酸钠溶液各支试管，分别加入稀盐酸、氯化钠和碳酸钠溶液各1mL1mL，然后向每支试管里各滴入硝酸银溶液各，然后向每支试管里各滴入硝酸银溶液各5 5滴，有何现滴，有何现象

8、？再在上述试管中各滴入少量稀硝酸，观察发生的现象。象？再在上述试管中各滴入少量稀硝酸，观察发生的现象。10上面的三组反应化学方程式表示为：上面的三组反应化学方程式表示为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）（白色）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl （白色白色）Na2CO3+2AgNO3=2NaNO3+Ag2CO3 （白色白色）加入硝酸后，加入硝酸后，Ag2CO3沉淀溶解：沉淀溶解：2HNO3+Ag2CO3=2AgNO3+CO2+H2O 在盐酸这一切可溶性氯化物的溶液中，都含有氯离在盐酸这一切可溶性氯化物的溶液中，都含有氯离子。氯离子和银离子作用都可生成白色的氯化银沉淀，子。

9、氯离子和银离子作用都可生成白色的氯化银沉淀，且不溶解与硝酸。碳酸根和银离子作用也可生成白色沉且不溶解与硝酸。碳酸根和银离子作用也可生成白色沉淀，但是碳酸银沉淀可溶解于硝酸中。淀，但是碳酸银沉淀可溶解于硝酸中。11课堂互动课堂互动 从下列化合物中找出能电离出氯离子（从下列化合物中找出能电离出氯离子（ClCl-）的氯化物，并写出这些化合）的氯化物，并写出这些化合物加硝酸银后再加硝酸溶液反应的实验现象。物加硝酸银后再加硝酸溶液反应的实验现象。化合物化合物氯化物氯化物实验现象实验现象NaCl Na2CO3 HCl FeCl3 CaCl2 ZnSO412三、卤素单质三、卤素单质 卤族元素最外层电子数都是

10、卤族元素最外层电子数都是7 7，但是核外电子层数，但是核外电子层数不同，因此它们的单质及其化合物既有相似性质，又存不同，因此它们的单质及其化合物既有相似性质，又存在差异。在差异。13一）卤素单质的物理性质一）卤素单质的物理性质单质单质状态状态颜色颜色密度密度沸点沸点溶解度溶解度F2气体气体淡黄色淡黄色逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐增增大大逐逐渐渐减减小小Cl2气体气体黄绿色黄绿色Br2液体液体红棕色红棕色I2固体固体紫黑色紫黑色14 氯气能溶于水，常温下，氯气能溶于水，常温下，1体积的水能溶解体积的水能溶解2体积的氯气，氯气体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。的水溶液称为氯水。氯水中溶解的部分氯气能与

11、水反应生成盐酸和次氯酸。氯水中溶解的部分氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸。次氯酸很不次氯酸很不稳定，容易分解出氧气，并且次氯酸是强氧化剂，具有杀菌和漂白能力，稳定，容易分解出氧气，并且次氯酸是强氧化剂，具有杀菌和漂白能力，所以常用于氯气消毒自来水；还可以使有机色素褪色，故可用于布匹和纸所以常用于氯气消毒自来水；还可以使有机色素褪色，故可用于布匹和纸浆等的漂白剂。浆等的漂白剂。（1）与水的反应）与水的反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 1.1.氯气的化学性质氯气的化学性质二）卤素单质的化学性质二）卤素单质的化学性质15 氯气与碱溶液反应，生成次氯酸盐和氯化物。工业上常用氯气与冷的消氯气与碱溶液

12、反应，生成次氯酸盐和氯化物。工业上常用氯气与冷的消石灰作用制成含氯石灰，俗称漂白粉。石灰作用制成含氯石灰，俗称漂白粉。漂白粉是混合物，其主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是漂白粉是混合物，其主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸次氯酸钙钙，次氯化钙、水和次氯化钙、水和CO2反应生成次氯酸，故可以漂白。反应生成次氯酸，故可以漂白。（2 2）与碱的反应）与碱的反应1.1.氯气的化学性质氯气的化学性质二）卤素单质的化学性质二）卤素单质的化学性质Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=C

13、aCO3+HClO16 碘遇淀粉变蓝（紫）色碘遇淀粉变蓝（紫）色,且反应非常灵敏，利用这个性质，可以检且反应非常灵敏，利用这个性质，可以检验碘或淀粉的存在。验碘或淀粉的存在。2.2.碘的化学性质碘的化学性质二）卤素单质的化学性质二）卤素单质的化学性质17三）单质的活泼性与它们的置换反应三）单质的活泼性与它们的置换反应3置换反应置换反应1卤素单质的分子式怎么写？卤素单质的分子式怎么写？F2、Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，氧化性强弱顺序为：都是强氧化剂，氧化性强弱顺序为：F2 Cl2 Br2 I22卤素单质是氧化剂还是还原剂，强弱顺序如何？卤素单质是氧化剂还是还原剂，强弱顺序如何？2NaBr+

14、Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I218四）金属卤化物四）金属卤化物3置换反应置换反应1氯化物与其它卤化物的化学性质有相似之处吗？氯化物与其它卤化物的化学性质有相似之处吗？有。都可以和硝酸银反应生成卤化银沉淀。有。都可以和硝酸银反应生成卤化银沉淀。2离子反应方程式？离子反应方程式？Cl-+Ag+=AgCl 白色白色Br-+Ag+=AgBr 浅黄色浅黄色I-+Ag+=AgI 黄色黄色氟氟 氯氯 溴溴 碘碘19四）金属卤化物四）金属卤化物3重要的卤化物？重要的卤化物？氯化钠：食盐，无色立方体结晶或结晶性粉末，医疗上用的生理盐水氯化钠：食盐，无色立方

15、体结晶或结晶性粉末，医疗上用的生理盐水是是9g/L的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。氯化钾：农业上用作于肥料（钾肥），医疗上用于低血钾症。氯化钾：农业上用作于肥料（钾肥），医疗上用于低血钾症。氯化钙：干燥剂。医疗上用于缺钙症，皮肤黏膜过敏性疾病、镁中毒等。氯化钙：干燥剂。医疗上用于缺钙症，皮肤黏膜过敏性疾病、镁中毒等。碘化钾：医疗上用于地方性甲状腺肿的预防、治疗和配制碘酊。碘化钾：医疗上用于地方性甲状腺肿的预防、治疗和配制碘酊。20思考与练习思考与练习 试液中加入少量的稀硝酸，后加硝酸银溶液，有白色沉淀，试液中加入少量的稀硝酸，后加硝酸银溶液，有白色沉淀，原溶液含有氯离子；有浅黄色沉淀，原溶液含溴离

16、子；有黄色沉原溶液含有氯离子；有浅黄色沉淀，原溶液含溴离子；有黄色沉淀，原溶液含碘离子。淀，原溶液含碘离子。如何检验如何检验Cl-、Br-、I-？21第二节第二节 碱金属、碱土金属的重要化合物碱金属、碱土金属的重要化合物22 碱金属和碱土金属是周期表中的碱金属和碱土金属是周期表中的IAIA和和AA族元素，碱金属包括锂、钠、族元素，碱金属包括锂、钠、钾、铷、铯、钫，由于它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。钾、铷、铯、钫，由于它们的氧化物溶于水呈强碱性，所以称为碱金属。碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，因其氧化物呈碱性，碱土金属包括铍、镁、钙、锶、钡、镭六种元素，因其氧化物呈碱性

17、，又类似于又类似于“土土”，所以又称为碱土金属。，所以又称为碱土金属。23一）焰色反应一）焰色反应钠：钠燃烧时的火焰呈现黄色。钠：钠燃烧时的火焰呈现黄色。钾：透过蓝色的钴玻璃，消除那杂质干扰，呈现紫色。钾：透过蓝色的钴玻璃，消除那杂质干扰，呈现紫色。钙：砖红色。钙：砖红色。钡：黄绿色。钡：黄绿色。24二）碱金属、碱土金属的重要化合物二）碱金属、碱土金属的重要化合物 NaOH对纤维和皮肤有强烈的腐蚀性，俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱对纤维和皮肤有强烈的腐蚀性，俗名又叫苛性钠、火碱或烧碱。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡为三大强碱。氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡为三大强碱。氢氧化钠在水溶液中容易电离，生成钠

18、离子和氢氧根离子。它具有碱氢氧化钠在水溶液中容易电离，生成钠离子和氢氧根离子。它具有碱类物质的通性。类物质的通性。1氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）25二）碱金属、碱土金属的重要化合物二）碱金属、碱土金属的重要化合物 氢氧化钠能使石蕊试液变蓝色，使得酚酞试液变氢氧化钠能使石蕊试液变蓝色，使得酚酞试液变红。红。酸碱中和反应生成盐和水。酸碱中和反应生成盐和水。氢氧化钠是强碱，它能与玻璃中的二氧化硅反应，生成黏性的硅酸氢氧化钠是强碱，它能与玻璃中的二氧化硅反应，生成黏性的硅酸钠。因此盛放氢氧化钠的试剂瓶要用橡胶塞，否则长期存放后瓶塞不易钠。因此盛放氢氧化钠的试剂瓶要用橡胶塞，否则长期存放后瓶塞不易打开

19、。打开。1氢氧化钠（氢氧化钠（NaOH）1）使酸碱指示剂变色）使酸碱指示剂变色 2）与酸发生中和反应）与酸发生中和反应26二）碱金属、碱土金属的重要化合物二）碱金属、碱土金属的重要化合物 氢氧化钙俗称熟石灰，它的饱和水溶液叫做石灰水。氢氧化钙俗称熟石灰，它的饱和水溶液叫做石灰水。Ca(OH)2是中强是中强碱，对皮肤和衣服等有腐蚀性。碱，对皮肤和衣服等有腐蚀性。将二氧化碳气体通入石灰水，会使澄清的溶液变浑浊，实验室用这一将二氧化碳气体通入石灰水，会使澄清的溶液变浑浊，实验室用这一种方法鉴别二氧化碳气体。种方法鉴别二氧化碳气体。2氢氧化钙氢氧化钙 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O27二）

20、碱金属、碱土金属的重要化合物二）碱金属、碱土金属的重要化合物 所有的碳酸氢盐都溶于水，而碳酸盐只要碳酸铵、碱金属的所有的碳酸氢盐都溶于水，而碳酸盐只要碳酸铵、碱金属的碳酸盐能溶于水。碳酸盐能溶于水。在一定条件下，碳酸盐和碳酸氢盐之间可以相互转化。在一定条件下，碳酸盐和碳酸氢盐之间可以相互转化。3碳酸盐、碳酸氢盐碳酸盐、碳酸氢盐CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 1）溶解性）溶解性MgCO3+CO2+H2O=Mg(HCO3)2 Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O Mg(HCO3)2=Mg2(OH)2CO3+3CO2+H2O 28二）碱金属、碱土金属的重要化合物二）碱金属、

21、碱土金属的重要化合物3碳酸盐、碳酸氢盐碳酸盐、碳酸氢盐Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2）与酸反应）与酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2提问：提问：是所有的碳酸盐和碳酸氢盐都与酸反应放出二氧化碳气体吗？是所有的碳酸盐和碳酸氢盐都与酸反应放出二氧化碳气体吗？是的是的29二）碱金属、碱土金属的重要化合物二）碱金属、碱土金属的重要化合物3碳酸盐、碳酸氢盐碳酸盐、碳酸氢盐Na2CO3 和和NaHCO3 都可水解，使溶液显碱性。都可水解，使溶液显碱性。3）碱性）碱性 碳酸钠和碳酸氢钠是两种重要的盐。碳酸钠和碳酸氢钠是两种重要的盐。碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发

22、酵粉的主要成分之一；碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；医疗上用于胃酸过多。医疗上用于胃酸过多。碳酸钠俗名纯碱或苏打，碳酸钠晶体含有结晶水，在空气中晶体碳酸钠俗名纯碱或苏打，碳酸钠晶体含有结晶水，在空气中晶体很容易失去结晶水，并渐渐变成粉末。失水以后的碳酸钠叫无水碳酸很容易失去结晶水，并渐渐变成粉末。失水以后的碳酸钠叫无水碳酸钠。它广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业中。钠。它广泛用于玻璃、造纸、纺织等工业中。30第三节第三节 氧和硫的化合物氧和硫的化合物31 氧和硫都是元素周期表中氧和硫都是元素周期表中A族的元素，原子层最外层电子为族的元素，原子层最外层电子为6个个电子，是典型

23、的非金属元素。电子，是典型的非金属元素。32一）氧的化合物一）氧的化合物2H2O2=2H2O+O2 纯的过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，能以任意比例与水混溶，纯的过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，能以任意比例与水混溶，其水溶液俗称双氧水。其水溶液俗称双氧水。常温下过氧化氢能缓慢分解。常温下过氧化氢能缓慢分解。氧是地球上含量最多、分布最广的元素。氧气和水是含氧物质中氧是地球上含量最多、分布最广的元素。氧气和水是含氧物质中我们最熟悉的，而过氧化氢我们最熟悉的，而过氧化氢（H2O2）则是另一类重要的含氧化合物。则是另一类重要的含氧化合物。碱性溶液、光照、重金属离子的存在会使过氧化氢加快分解，因碱性溶液、光照、

24、重金属离子的存在会使过氧化氢加快分解，因此，它应放在棕色瓶内避光低温保存，并加入少量稳定剂如锡酸钠等。此，它应放在棕色瓶内避光低温保存，并加入少量稳定剂如锡酸钠等。33 H2O2+2KI+2HNO3=I2+2H2O+2KNO3 过氧化氢和碘化钾反应：过氧化氢和碘化钾反应：H2O2在酸性或碱性溶液中都是一个强氧化剂在酸性或碱性溶液中都是一个强氧化剂。生成的碘遇淀粉显蓝色。生成的碘遇淀粉显蓝色。1氧化性氧化性2还原性还原性 当过氧化氢遇到更强的氧化剂时，也可以作为还原剂当过氧化氢遇到更强的氧化剂时，也可以作为还原剂。5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2+8H2O+2MnSO4+K2SO4

25、 过氧化氢为反应中的还原剂。过氧化氢为反应中的还原剂。药物分析中，利用此反应可测定过氧化氢的含量。药物分析中，利用此反应可测定过氧化氢的含量。34在酸性溶液中，在酸性溶液中，H2O2可与可与K2Cr2O7反应生成蓝色过氧化铬反应生成蓝色过氧化铬。该性质可用于检验该性质可用于检验H2O2,也可以检验也可以检验K2Cr2O7的存在的存在。3重铬酸钾反应重铬酸钾反应 过氧化氢的主要用途是以它的氧化性为基础的。医药上用过氧化氢的主要用途是以它的氧化性为基础的。医药上用30g/L的的H2O2外用消毒。工业上用于漂白毛和丝等含动物蛋白质的织物。外用消毒。工业上用于漂白毛和丝等含动物蛋白质的织物。其优点是漂

26、白、杀菌能力强，无有害残留物，不污染环境。其优点是漂白、杀菌能力强，无有害残留物，不污染环境。35二）硫的化合物二）硫的化合物H2SO4=2H+SO4 2-硫酸是一种强酸，在水溶液中容易电离，生成氢离子和硫酸根离子。硫酸是一种强酸，在水溶液中容易电离，生成氢离子和硫酸根离子。1硫酸硫酸 1）酸的通性）酸的通性 稀硫酸具有一般酸类的通性，能使紫色石蕊试液显红色，能与活泼稀硫酸具有一般酸类的通性，能使紫色石蕊试液显红色，能与活泼金属、金属氧化物、碱类反应。金属、金属氧化物、碱类反应。36浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。浓硫酸具有强烈的吸水性、脱水性和氧化性。2）浓硫酸的特殊性）浓硫酸的特殊

27、性 浓硫酸强烈的吸收水分并放出大量的热。故在稀释浓硫酸时，只能浓硫酸强烈的吸收水分并放出大量的热。故在稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸在搅拌下缓慢倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中！否则会发将浓硫酸在搅拌下缓慢倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中！否则会发生局部过热而导致爆炸。生局部过热而导致爆炸。浓硫酸在工业上和实验室里常用用作干燥剂，干燥氯气、氢气、二浓硫酸在工业上和实验室里常用用作干燥剂，干燥氯气、氢气、二氧化碳等气体。氧化碳等气体。浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、木屑、蔗糖等有机物中浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、木屑、蔗糖等有机物中的氢、氧元素，使这些有机物炭化。的氢、氧元素，使这些有机

28、物炭化。37 稀硫酸不与铜反应，但浓硫酸的氧化性很强，加热时氧化性更强，稀硫酸不与铜反应，但浓硫酸的氧化性很强，加热时氧化性更强，可以氧化很多金属和非金属。例如：可以氧化很多金属和非金属。例如：Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓浓)=SO2+CO2+2H2O 钝化：常温下，浓硫酸与铁、铝等接触很快使金属表面生成一层金钝化：常温下，浓硫酸与铁、铝等接触很快使金属表面生成一层金属氧化物的致密薄膜，可阻止内部金属继续与硫酸起反应的现象。属氧化物的致密薄膜，可阻止内部金属继续与硫酸起反应的现象。因此，浓硫酸可以用铁或铝制的容器贮存。因此，浓硫酸可以用铁或铝制的

29、容器贮存。38 当皮肤不慎沾上浓硫酸时，不能马上用水冲洗，而要用干布迅速拭当皮肤不慎沾上浓硫酸时，不能马上用水冲洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水冲洗。去，再用大量水冲洗。硫酸是化学工业中的一种重要的化工原料。国际上往往产量来衡量一个硫酸是化学工业中的一种重要的化工原料。国际上往往产量来衡量一个国家的化工生产能力。国家的化工生产能力。硫酸可以用来制造盐酸、硝酸、化肥及各种硫酸盐，还大量用于石油的硫酸可以用来制造盐酸、硝酸、化肥及各种硫酸盐，还大量用于石油的精炼和炸药的生产上以及制造各种染料、药物等。精炼和炸药的生产上以及制造各种染料、药物等。39 3）硫酸盐）硫酸盐一般硫酸盐都易于溶于水。硫酸

30、钡、硫酸铅难溶于水。一般硫酸盐都易于溶于水。硫酸钡、硫酸铅难溶于水。1硫酸盐的性质硫酸盐的性质BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl加入少量盐酸后，加入少量盐酸后，BaSO4不溶解，不溶解，BaCO3溶解。溶解。BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O 中国药典用将待测的物质加中国药典用将待测的物质加HCl后再加后再加BaCl2，若产生白色沉淀，若产生白色沉淀，说明有硫酸根。说明有硫酸根。40 硫酸钠：含硫酸钠：含10个分子结晶水的硫酸钠，俗称芒硝。无水硫酸钠就是中个分子结晶水的硫酸钠

31、，俗称芒硝。无水硫酸钠就是中药的玄明粉，医药上用作泻药，也可用作钡盐、铅盐中毒时的解毒剂。药的玄明粉，医药上用作泻药，也可用作钡盐、铅盐中毒时的解毒剂。2常见的硫酸盐常见的硫酸盐 硫酸钙：含硫酸钙：含2个分子结晶水的硫酸钙称为石膏。石膏加热到个分子结晶水的硫酸钙称为石膏。石膏加热到150-170时，会失去一份子结晶水，变成熟石膏时，会失去一份子结晶水，变成熟石膏(CaSO4H2O)；熟石膏跟水混合成；熟石膏跟水混合成糊状物会很快凝固，重新变成石膏。通常医疗中利用这种性质制造各种模糊状物会很快凝固，重新变成石膏。通常医疗中利用这种性质制造各种模型，用来作石膏绷带。型，用来作石膏绷带。41 硫酸亚

32、铁：含硫酸亚铁：含7个分子结晶水的硫酸亚铁是淡绿色的晶体。个分子结晶水的硫酸亚铁是淡绿色的晶体。医药上医药上用作补血剂，治疗缺铁性贫血。工业上可用于制蓝黑墨水。用作补血剂，治疗缺铁性贫血。工业上可用于制蓝黑墨水。硫酸钡：不溶于水，也不溶于酸，具有强烈吸收硫酸钡：不溶于水，也不溶于酸，具有强烈吸收X X射线射线的能力，在医的能力，在医疗上用作胃肠透视时的内服对比剂来检查诊断疾病疗上用作胃肠透视时的内服对比剂来检查诊断疾病。42 3）硫代硫酸钠）硫代硫酸钠 含结晶水的硫代硫酸钠含结晶水的硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O)商品名为海波，俗称大苏打，商品名为海波，俗称大苏打，是无色透明的结晶，易溶于

33、水，其水溶液弱碱性。是无色透明的结晶，易溶于水，其水溶液弱碱性。它的主要化学性质表现为不稳定性和还原性等。它的主要化学性质表现为不稳定性和还原性等。43 取一支试管，加硫代硫酸钠固体取一支试管，加硫代硫酸钠固体0.1g，加水，加水1mL溶解后，加入少量盐溶解后，加入少量盐酸，观察反应现象，注意闻闻所产生气体的气味。酸，观察反应现象，注意闻闻所产生气体的气味。1不稳定性不稳定性 实验表明，加入实验表明，加入HCl后产生白色沉淀，迅即变为黄色沉淀，并有刺激后产生白色沉淀，迅即变为黄色沉淀，并有刺激性气味的气体产生。性气味的气体产生。Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S+SO2+H2O上述反应方

34、程式通常作为鉴别硫代硫酸钠的反应。上述反应方程式通常作为鉴别硫代硫酸钠的反应。44 硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂，碘可将它氧化成连四硫酸钠：硫代硫酸钠是一种中等强度的还原剂，碘可将它氧化成连四硫酸钠：2还原性还原性2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI这是药物分析中碘量法的一个主要反应，用于定量测定碘这是药物分析中碘量法的一个主要反应，用于定量测定碘。45 取取1支试管，加硫代硫酸钠固体支试管，加硫代硫酸钠固体0.1g，加水，加水1mL溶解后加入溶解后加入2滴三氯滴三氯化铁溶液。化铁溶液。3与三氯化铁反应与三氯化铁反应 实验现象是两者相遇，原来三氯化铁的紫色马上消失。这个反应也实

35、验现象是两者相遇，原来三氯化铁的紫色马上消失。这个反应也可以用来鉴别硫代硫酸钠可以用来鉴别硫代硫酸钠。46两者作用能生成毒性较小的硫氰酸钠。两者作用能生成毒性较小的硫氰酸钠。4与氰化钠的反应与氰化钠的反应 因此，硫代硫酸钠可做氰化钠中毒的解毒剂。因此，硫代硫酸钠可做氰化钠中毒的解毒剂。Na2S2O3+NaCN=NaSCN+Na2SO3 硫代硫酸钠主要用作化工生产中的还原剂，棉织物漂白后的脱氯剂。硫代硫酸钠主要用作化工生产中的还原剂，棉织物漂白后的脱氯剂。医药上作为氰化物中毒或铅、汞、砷等中毒的解毒剂，外用时，可治疗疥医药上作为氰化物中毒或铅、汞、砷等中毒的解毒剂，外用时，可治疗疥疮、癣等皮肤病

36、。疮、癣等皮肤病。47课堂互动课堂互动1.思考：为什么鲜花在氯气中褪色？思考：为什么鲜花在氯气中褪色？氯气溶于水成为氯水，并与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸是强氧化剂，氯气溶于水成为氯水，并与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸是强氧化剂，具有杀菌和漂白能力。具有杀菌和漂白能力。2.NaOH俗名是？与酸碱指示剂反应时，使紫色石蕊试液变什么颜色？使无色酚酞俗名是？与酸碱指示剂反应时，使紫色石蕊试液变什么颜色？使无色酚酞试液变什么颜色？试液变什么颜色？俗称苛性钠、火碱或烧碱，使石蕊变蓝、酚酞变红。俗称苛性钠、火碱或烧碱，使石蕊变蓝、酚酞变红。3.稀释浓硫酸如何正确操作？稀释浓硫酸如何正确操作？浓硫酸强烈

37、的吸收水分并放出大量的热。故在稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸浓硫酸强烈的吸收水分并放出大量的热。故在稀释浓硫酸时，只能将浓硫酸在搅拌下缓慢倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中！否则会发生局部过热而导致在搅拌下缓慢倒入水中，切不可将水倒入浓硫酸中！否则会发生局部过热而导致爆炸。爆炸。4.为什么浓硫酸和浓硝酸可以用铁或铝制的容器贮存？为什么浓硫酸和浓硝酸可以用铁或铝制的容器贮存？钝化：常温下，浓硫酸与铁、铝等接触很快使金属表面生成一层金属氧化物钝化：常温下，浓硫酸与铁、铝等接触很快使金属表面生成一层金属氧化物的致密薄膜，可阻止内部金属继续与硫酸起反应的现象。因此，浓硫酸可以用铁的致密薄膜，可阻止内部金属继续与硫酸起反应的现象。因此，浓硫酸可以用铁或铝制的容器贮存。或铝制的容器贮存。48练习与作业P29 P38 P47-48 思考与练习所有习题。思考与练习所有习题。49谢谢！谢谢！