化学人教版选修4同步练习:第三章 第2节 水的电离和溶液的酸碱性 综合训练 Word版含解析.doc
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1、 - 1 - 第 2 节 水的电离和溶液的酸碱性 一、选择题 1374 、221 MPa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力,并含 有较多的 H 和 OH,由此可知超临界水( ) A显中性,pH 等于 7 BKw小于 10 14 C显酸性,pH 小于 7 D导电能力增强 答案 D 解析 温度为 374 超临界水显中性,pH7,A、C 两项错误;水的电离程 度增大了,离子浓度增大了,导电能力增强,D 项正确,B 项错误。 2与纯水的电离相似,液氨中也存在微弱的电离:2NH3NH 4NH 2。 据此判断,以下叙述错误的是( ) A液氨中含有 NH3、NH 4、NH 2 B一定温度下,液氨中
2、c(NH 4) c(NH 2)是定值 C液氨中电离达到平衡时 c(NH3)c(NH 4)c(NH 2) D只要不加入其他物质,液氨中 c(NH 4)c(NH 2) 答案 C 解析 液氨中存在电离平衡,所以液氨中含有 NH3、NH 4、NH 2,A 项正确; 液氨中 c(NH 4)与 c(NH 2)的乘积只与温度有关, 所以只要温度一定, 液氨中 c(NH 4) 与 c(NH 2)的乘积为定值,B 项正确;液氨的电离是微弱的,所以液氨中电离达到 平衡时,c(NH 4)c(NH 2)c(NH3),C 项错误;只要不加入其他物质,液氨电离出 的 NH 4和 NH 2的物质的量就相等,因为体积一定,所
3、以 c(NH 4)c(NH 2),D 项正 确。 3 25 时, 纯水的Kw110 14, 100 时, 纯水的K w110 12, 这说明( ) A100 时水的电离常数较小 B前者 c(H )比后者大 C水的电离过程是一个吸热过程 DKw和温度无直接关系 答案 C 解析 由题意知, 温度较高Kw较大。 Kw较大, 即c(H ) c(OH)较大。 c(H) c(OH - 2 - )较大,说明 H 2O H OH向右进行的程度大,水的电离过程是吸热过程。 4用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能 是( ) A盛装标准液的滴定管未用标准液润洗 B滴定终点读数时,仰
4、视滴定管的刻度,其他操作正确 C盛装盐酸的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测盐酸润洗 D滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡 答案 D 解析 A 项,盛装标准液的滴定管未用标准液润洗,使碱的浓度偏小,则消 耗碱液的体积偏大,导致测得酸的浓度偏高,不正确;B 项,滴定终点读数时,仰 视滴定管的刻度,造成 V(碱)偏大,导致测得 c(酸)偏高,不正确;C 项,锥形瓶用 蒸馏水洗过后再用盐酸润洗,待测液的物质的量偏多,造成 V(碱)偏大,导致测得 c(酸)偏高,不正确;D 项,滴定前无气泡,滴定到终点时,发现尖嘴处有气泡, 造成 V(碱)偏小,导致测得 c(酸)偏低,正确。 (1)酸碱中和滴定的误
5、差分析原理 以一元强酸和一元强碱为例,依据 c(标准) V(标准)c(待测) V(待测),所以 c(待测)c标准 V标准 V待测 ,因为 c(标准)与 V(待测)已确定,因此只要分析出不正确 操作引起的 V(标准)变化,即可分析出结果。 (2)常见误差 以标准酸(一元强酸)溶液滴定未知浓度的碱(一元强碱)溶液(酚酞作指示剂)为 例,常见的误差有: - 3 - 5用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液,下列各操作中,不会引起实验误 差的是( ) A用蒸馏水洗净滴定管后,装入标准盐酸进行滴定 B 用蒸馏水洗净锥形瓶后, 再用 NaOH 溶液润洗, 而后装入一定体积的 NaOH 溶液进行滴定 C用
6、碱式滴定管取 1000 mL NaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中,再 加入适量蒸馏水进行滴定 D改用移液管取 1000 mL 的 NaOH 溶液,放入锥形瓶后,把移液管尖嘴 液体吹出 - 4 - 答案 C 解析 A 项未用标准液润洗,使 c(酸)变小,则 V(酸)偏大,c(碱)偏高;B 项锥 形瓶用 NaOH 溶液润洗, 使 n(碱)偏大, 耗酸量增大, 则结果 c(碱)偏高; C 项加水, n(碱)不变,结果不变;D 项中尖嘴液体不应吹出,否则使碱量增加,结果偏高。 6用已知物质的量浓度的 HCl 溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,下列操作 会导致测定结果偏小的是( ) 酸式滴定管
7、用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 碱式滴定管用蒸馏水洗净 后未用待装液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液,滴定至终点时充满 溶液 取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液,取完后充满溶液 锥形瓶用蒸馏 水洗净后再用待测液润洗 滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 滴定过程 中,滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) 读取标准溶液体积时,滴定前仰视,滴定后 俯视 A B C D 答案 D 解析 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液时,c(NaOH) cHCl VHCl VNaOH ,把其他因素的影响都归结到 V(HCl)上讨论 c(NaOH)是偏大还是偏 小。标准盐酸被稀释必然消耗更多的盐酸,即 V(HCl)偏
8、大,则 c(NaOH)偏大; 待测碱溶液被稀释,滴定时消耗的盐酸体积减小,因而 c(NaOH)偏小;有部 分盐酸补满尖嘴处,即 V(HCl)偏大,则 c(NaOH)偏大;待测液实际量偏小,消 耗 V(HCl)偏小,则 c(NaOH)偏小;待测液实际量增多,滴定时用去的标准 HCl 溶液体积增大,则 c(NaOH)偏大;待测液实际量减少,滴定时用去的标准 HCl 溶液体积减小,则 c(NaOH)偏小;V(HCl)偏大,则 c(NaOH)偏大;读取标准 HCl 溶液体积时,滴定前仰视,滴定后俯视,这样读取的标准 HCl 溶液体积偏小, 则 c(NaOH)偏小。本题选 D。 7以下是几种酸碱指示剂变
9、色的 pH 范围:甲基橙 3144;甲基红 4462;酚酞 8210。现用 01000 mol L 1 NaOH 溶液滴定浓度相近的 甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性),上述指示剂( ) A都可以用 B只能用 C可以用或 D可以用或 - 5 - 答案 B 解析 选择指示剂时,应使酸碱恰好反应时溶液的 pH 落在指示剂变色的 pH 范围之内,故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。 8常温下将 pHa 和 pHb 的两种 NaOH(aq)等体积混合。若 ba2,则 所得溶液的 pH 接近于( ) Aalg 2 Bblg 2 Calg 2 Dblg 2 答案 B 解析 由 c(OH ) 混10 a1410
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