化学人教版选修4同步练习：第二章　化学反应速度与平衡 过关检测 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 第二章 过关检测 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 第卷 (选择题，共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分， 共 48 分) 1本题列举的四个选项是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章 后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 答案 C 解析 C 项错，怎

2、样提高原料转化率是化学平衡理论要解决的问题。 2下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A使用催化剂有利于合成氨的反应 B由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C对于反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H924 kJ mol 1 来说， 500 时比室温更有利于合成氨的反应 D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 答案 D 解析 使用催化剂不能使化学平衡移动，A 项错误；体系颜色加深是因为 I2 的浓度增大，而加压平衡并未移动，B 项错误；由于合成氨的正反应是放热反应， 从平衡移动角度来分析，低温更有利于氨的合成，而实际生产中使用高温是为了 提高反应速

3、率。 3下列对熵的理解不正确的是( ) A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小 B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大 C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小 - 2 - D25 、101105Pa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应 答案 C 解析 体系都有从有序自发转变为无序的倾向，此过程为熵增过程，C 错误。 4反应 4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在 10 L 的密闭容器中进行，半 分钟后， 水蒸气的物质的量增加了 0 45 mol， 则此反应的平均速率可表示为( ) Av(NH3)0010 mol L 1 s1 Bv(O2)0

4、001 mol L 1 s1 Cv(NO)0001 mol L 1 s1 Dv(H2O)0045 mol L 1 s1 答案 C 解析 由题意知 v(H2O) 0.45 mol 10 L30 s00015 mol L 1 s1，再根据各物质的 化学反应速率数值之比等于化学计量数之比，可求出 v(NH3)、v(O2)和 v(NO)。 5一烧瓶中，在 25 时存在着平衡：2NO2(g) N2O4(g) H丁；丙与丁相比，丁中温度高，其他条件相同，温 度越高，反应速率越大，所以反应速率：丁丙。综上所述，反应速率由大到小的 顺序为乙、甲、丁、丙。 10乙酸乙酯的水解反应：CH3COOC2H5H2OCH

5、3COOHC2H5OH。 已知该反应的速率随 c(H )的增大而加快。 如图所示为 CH 3COOC2H5的水解速率随 时间的变化曲线。下列说法正确的是( ) A图中 A、B 两点表示的 c(CH3COOC2H5)相等 B反应开始时水解速率增大可能是溶液中 c(H )逐渐增大所致 C图中 t0时说明反应达到平衡状态 D图中 tB时 CH3COOC2H5的转化率等于 tA时的转化率 答案 B 解析 B 点时乙酸乙酯不断水解，浓度逐渐降低，则 A、B 两点表示的 c(CH3COOC2H5)不相等，故 A 项错误；反应开始时，乙酸乙酯水解产生醋酸，醋 酸电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故

6、B 项正确；图中 t0时表示乙 - 5 - 酸乙酯水解速率最大，但没有达到平衡状态，故 C 项错误；乙酸乙酯作为反应物 不断减少， 则 tB时 CH3COOC2H5的转化率高于 tA时 CH3COOC2H5的转化率， 故 D 项错误。 11 某研究小组研究了其他条件不变时， 改变条件对可逆反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H2Q2，B 项错误；由于反应在相同温度下进行，平衡常数相同，根据乙中反 应在平衡时各物质的浓度，求出平衡常数 K2，则甲中反应根据三段式法计算， 可求出 a 值，C 项错误；根据题给数据知 Qc 0.4 0.40.425K2，说明反应逆 向进行，v正(1 分

7、) (1 分) (4)吸热(2 分) 温度升高，平衡向右移动(2 分) 解析 (1)实验 1，反应在 10 min 至 20 min 内的平均反应速率 v(A)(080 067) mol L 1 10 min0013 mol L1 min1。 (2)实验 2，由于反应的温度相同，达到平衡时 A 的浓度相等，所以开始时 A 的初始浓度也相等，即 c210，反应在 20 min 时就已经达到平衡，而实验 1 在 20 min 时还未达到平衡，所以可推测实验 2 中还隐含的条件是使用催化剂。 (3)由于实验 3 的温度与实验 1 相同，而平衡时实验 3 中 A 的浓度高，而且在 10 min 时 A

8、 的浓度也较高，且 10 min 以后的实验 3 反应速率也较高，说明在反应 开始时 c310，则 v3v1。 - 11 - (4)比较实验 4 和实验 1， 由于实验 4 的温度高于实验 1， 且开始时 A 的浓度相 同，达到平衡时实验 1 中 A 的浓度高，说明升高温度，平衡向正反应方向移动， 所以正反应是吸热反应。 18(15 分)以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及 各种化工产品的工业叫煤化工。 (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 C(s)H2O(g) CO(g) H2(g)H1313 kJ mol 1。 该反应在常温下_(填“能”或“不能”)自发进

9、行。 一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断 该反应达到化学平衡状态的是_(填序号)。 a容器中的压强不变 b1 mol HH 键断裂的同时，断裂 2 mol HO 键 cc(CO)c(H2) d密闭容器的容积不再改变 (2)将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行 反应 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下三组数据： 实验 1 中从反应开始至平衡以 CO2表示的平均反应速率为 v(CO2) _(取小数点后两位，下同)。 该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应， 实验 2 条件下平衡 常数 K_。

10、若实验 3 达平衡时与实验 2 平衡状态中各物质的体积分数分别相等， 且 t1(3 分) (3)cd(2 分) 解析 (1)根据 GHTS，其中 H0，S0，在高温下，G 才会小 于 0，该反应才能自发进行。该反应容器容积可变，随着反应的进行，不论是否 达到平衡，容器中的压强始终不变，故 a 项不能判断是否达到平衡；1 mol HH 键断裂的同时会生成 2 mol HO 键，如果 2 mol HO 键也同时断裂，则表明达 到了平衡状态； 若起始时仅加入反应物， 或按物质的量之比为 11 充入 CO 和 H2， 则不论反应是否达到平衡， 均有 c(CO)c(H2)， 故 c 项不能判断反应是否达

11、到平衡； 该反应未达到平衡时，容器的容积会发生变化，如果容器的容积不再变化，则表 明达到化学平衡状态。 (2)实验 1 中 6 min 时反应达到平衡， v(CO2)v(CO) 4 mol2.4 mol 2 L 6 min 0 13 mol L 1 min1。 由实验 1、 2 可知， 实验 1 中平衡时 CO 的转化率为4 mol2.4 mol 4 mol - 13 - 100%40%，实验 2 中平衡时 CO 的转化率为2 mol1.6 mol 2 mol 100%20%，说 明升高温度反应物的转化率降低，即正反应是放热反应；实验 2 中，CO 与 H2O 均 转化了 04 mol，故平衡

12、时 H2O 为 06 mol，CO 为 16 mol，H2与 CO2均为 04 mol，则平衡常数 K cCO2 cH2 cCO cH2O 0.4 mol 2 L 0.4 mol 2 L 1.6 mol 2 L 0.6 mol 2 L 017。若实验 3 达平衡 时与实验 2 平衡状态中各物质的体积分数分别相等，则实验 2、3 中平衡为等效平 衡，则实验 3 起始投入的 H2O、CO 的物质的量之比为 12，即 b2a，因为 t0。根据题给图像知，060 s 时段，N2O4的物质的量浓度变化为 0060 mol L 1，根据公式 vc/t 计算，v(N 2O4)0001 mol L 1 s1；

13、分析题 给图像知，K1c 2NO2 cN2O4 0.1202 0.040 036。 (2)根据题意知，改变反应温度为 T 后，c(N2O4)以 00020 mol L 1 s1 的平 均速率降低，即平衡向正反应方向移动，正反应方向吸热，反应向吸热方向进行， 故为温度升高，T 大于 100 ；改变反应温度为 T 后，c(N2O4)以 0002 mol L - 17 - 1 s1 的速率降低， 则 c(NO2) 以 0 002 mol L 1 s12 的速率增加， 平衡时， c(NO 2) 0 120 mol L 10 0020 mol L1 s1210 s0 160 mol L1， c(N 2O4)0 040 mol L 100020 mol L1 s110 s0020 mol L1，K 20.160 2 0.020 128。 (3)对吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大。