化学人教版选修4同步练习：第二章 第4节 化学反应进行的方向 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 1下列过程是非自发的是( ) A水由高处向低处流 B煤炭的燃烧 C铁在潮湿空气中生锈 D室温下水结成冰 答案 D 解析 自然界中水由高处向低处流、煤炭的燃烧、铁在潮湿空气中生锈、室 温下冰的融化，都是自发过程，其逆向都是非自发的。 2下列关于自发过程的叙述正确的是( ) A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程 B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程 C同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能 D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程 答案 C 解析 在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行 的过程为自发过程，A 项错误；有的自发

2、反应需要加热才能进行，如高温自发反 应，B 项错误；同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能，C 项正 确；非自发过程在一定条件下可能变为自发过程，D 项错误。 自发过程的特点 (1)具有方向性，即反应的某个方向在一定条件下是自发的，则其逆反应在该 条件下肯定不能自发。 (2)体系趋向于从高能量状态转变为低能量状态。 (3)体系趋向于从有序体系转变为无序体系。 3下列过程是自发的是( ) A雷电固氮 B热水变冷水 C植物的光合作用 D工业上用 NaCl 和水制备 NaOH、Cl2和 H2 答案 B 解析 雷电固氮是 N2和 O2借助雷电这一外力生成 NO， 是非自发的， A 错误；

3、热水变冷水能量降低，是自发的，B 正确；植物的光合作用是 CO2和 H2O 在叶绿 - 2 - 素的作用下借助光能转化为糖类和 O2，是非自发的，C 错误；工业上用 NaCl 和水 制备 NaOH、Cl2和 H2是电解饱和食盐水，借助电能，是非自发的，D 错误。 4实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的 是( ) A所有的放热反应都是自发进行的 B所有的自发反应都是放热的 C焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素 答案 C 解析 化学反应能自发进行的判据是 HTS0 答案 C 解析 湿衣服晾晒变干是衣服中的水吸收能量变为水

4、蒸气的过程，不能用焓 判据判断；硝酸铵溶于水为吸热过程，不能用焓判据判断；水蒸气凝结为水放出 热量，可用焓判据判断；CaCO3分解为吸热反应，不能用焓判据判断。 6下列不能用焓判据解释的自发进行的过程是( ) A铁在潮湿空气中生锈了 B天然气的燃烧 C铜在潮湿空气中产生铜绿 - 3 - DNH4Cl 与 Ba(OH)2 8H2O 反应产生 NH3 答案 D 解析 铁在潮湿空气中能自发产生铁锈，能量降低，是能用焓判据解释的自 发过程；天然气燃烧生成 CO2和水时放热，能量降低，是能用焓判据解释的自发 过程；铜在潮湿空气中能自发产生铜绿，能量降低，是能用焓判据解释的自发过 程；NH4Cl 与 Ba

5、(OH)2 8H2O 反应产生 NH3，是一个吸热的自发过程，不能用焓判 据解释。 7“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，S0 的是( ) A3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g) B2NO2(g)=N2O4(l) C2IBr(l)=I2(s)Br2(g) D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)CO2(g)H2O(g) 答案 B 解析 选项 B 中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，S0。 8在图中 A、B 两个容器里，分别收集着两种作用不同的理想气体(相互不 反应)。若将中间活塞打开，两种气体分子立即都占有了两个容器(如图)。关于 此过程的下列说法不

6、正确的是( ) A此过程是体系从混乱程度小向混乱程度大变化的过程，即熵增大的过程 B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出 C此过程从有序到无序，混乱度增大 D此过程是自发可逆的 答案 D 解析 由题意可知，此过程为不伴随能量变化的自发过程，是体系混乱度增 大的过程。 9碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发的分解产生氨气，对其说法正确的是 ( ) A碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 - 4 - B碳酸铵分解是因为外界给予了能量 C碳酸铵分解是吸热反应，根据能量判断不能自发分解 D碳酸盐都不稳定，都能自发分解 答案 A 解析 (NH4)2CO3的分解为吸热反应，而吸热反

7、应不易自发进行，所以根据焓 变与熵变对化学反应的共同影响，该反应熵值一定增大。故选 A。 (1)常见的熵增过程包括固体的溶解、气体的扩散、物质由固态转化为液态或 气态、反应前后气体的物质的量增大的化学反应。 (2)熵变与反应方向 熵增加有利于反应的自发进行。 有些熵减小的反应也可以自发进行，例如 Ca(OH)2(aq)CO2(g)=CaCO3(s)H2O(l)。 10已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H749 kJ mol 1， 下列说法正确的是( ) A该反应中熵变、焓变皆大于 0 B该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行 C碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条

8、件下所有碳酸盐分解一定能自发进 行 D能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应 答案 A 解析 根据反应方程式可知该反应中熵变、焓变都大于 0，A 项正确；该反应 是吸热反应，但也是熵增大的反应，所以也可能自发进行，B 项错误；碳酸盐分解 反应中熵增加，但不是在任何条件下碳酸盐分解都能够自发进行，如 CaCO3的分 解仅在高温下自发，C 项错误；能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进 行的反应也不一定是吸热反应，D 项错误。 11 反应 CH3OH(l)NH3(g)=CH3NH2(g)H2O(g)在某温度下自发向右进行， 若反应的|H|17 kJ mol 1，|H

9、TS|17 kJ mol1，则下列正确的是( ) AH0，HTS0 BH0，HTS0 - 5 - CH0，HTS0 DH0，HTS0 答案 A 解析 某温度下反应自发向右进行，说明 HTS0，即 HTS17 kJ mol 1，若 H17 kJ mol1，则 S0，不符合事实，故 H17 kJ mol1 0，所以选 A 项。 12已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据 HTS0 反应能逆向自发进行(其中 H 为焓变，S 为熵变，T 为热力 学温度，单位为 K)设反应 A(s)=D(g)E(g) (HTS)(450011T) J mol 1，要保证反应发生，温度必须( ) A高于 409 K B

10、低于 136 K C高于 136 K 而低于 409 K D低于 409 K 答案 D 解析 反应发生必须满足 HTS0，所以(450011T) J mol 10，即得 T409 K。 13有 A、B、C、D 四个反应： 反应 A B C D H/kJ mol 1 10 5 180 126 117 S/J mol 1 K 1 30 0 113 0 84 0 105 0 则在任何温度下都能自发进行的反应是_；任何温度下都不能自发 进行的反应是_；在温度高于_ 时可自发进行的反应是 _；在温度低于_ 时可自发进行的反应是_。 答案 C B 77 A 1616 D 解析 放热且熵增加的反应在任何温度

11、下都能自发进行；吸热且熵减小的反 应在任何温度下都不能自发进行；放热的熵减小反应在低温下能自发进行；吸热 - 6 - 的熵增加反应在高温下可以自发进行，反应的具体温度可以根据 HTS0 计 算出来。 14氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了 寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨 是一个可逆反应，化学方程式为 N23H22NH3。已知，在常温下， 1 g H2完全转化为 NH3，放出的热量为 154 kJ。 (1)请写出该反应的热化学方程式： _。 (2)如果一个反应的 HTS0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成 反应的 S1982 J mol 1 K1，则其在常温下_(填“能”或“不能”) 自发进行。 答案 (1)N2(g)3H2(g)2NH3(g) H924 kJ mol 1 (2)能 解析 HTS924 kJ mol 1298 K(01982 kJ mol1 K1)0，所 以可以自发进行。