化学人教版选修4同步练习：第二章 第3节第1课时　化学平衡及其影响因素 Word版含解析.doc

1、 - 1 - 第 1 课时 化学平衡及其影响因素 1下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) 2H2O2= 点燃 2H2O 与 2H2O= 电解 2H2O2 H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与 Br2SO22H2O=2HBr H2SO4 2NO2N2O4与 N2O42NO2 2SO2O22SO3与 2SO32SO2O2 A B C D 答案 C 解析 可逆反应必须是在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应， 中的反应条件不同，中 H2SO4的浓度不同，性质不同。 可逆反应的特点 (1)向两个相反的方向进行的两个化学反应，在相同的条件下同时进行、共存。 两个化学反应构成了一个对立

2、的统一体。 (2)符号“”两边的物质互为反应物、生成物。 (3)在反应体系中，与化学反应有关的各种物质共存，如亚硫酸溶液中还有 H2O、SO2和 H2SO3等分子。 (4)无论一种物质投入量有多大，其他反应物都不能完全反应。 2在一密闭容器中进行反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若起初充入的 N2、 H2、NH3的物质的量分别为 01 mol、04 mol 和 02 mol，则充分反应后，各 物质的物质的量可能为( ) An(N2)02 mol Bn(NH3)04 mol - 2 - Cn(H2)06 mol Dn(N2)015 mol，同时 n(NH3)015 mol 答案 C 解

3、析 可逆反应的特点是充分反应后，反应物不能进行完全，所以 N2(g) 3H2(g)2NH3(g)，充分反应后各物质的物质的量可能的范围为：0v(逆)(反应向正反应方向进行)。 8可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各 反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的 是( ) A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2) 答案 C 解析 从速率判断是否是平衡状态，必须从两方面入手，一看是否体现“双 向”进行，A 只表示“正向”反应的关系；二看是否满足“计量数”关系

4、，合成 氨为vN2 1 vH2 3 vNH3 2 ，显然 B、D 不符，综上所述，选择 C。 9可逆反应：2NO2(g2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，反 应达到平衡状态的标志是( ) 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO - 5 - 用 NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 221 混合气体的颜色不再改变 混合气体的密度不再改变 混合气体的压强不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A B C D全部 答案 A 解析 表明同一物质的生成速率与消耗速率相等，可说明该反应已达到平

5、衡状态；NO、O2均为反应的生成物，不能说明反应是否达到平衡状态；无论 反应达到平衡与否，化学反应速率之比都等于相应物质的化学计量数之比；有 色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，可以说明反应已达到平衡状态； 体积固定、反应前后气体的质量不变，故密度始终不变；反应前后气体分子 数不相等，压强不变，表明各物质的含量均不再发生变化，可以说明该反应已达 到平衡状态；由于反应前后气体的质量不变，则气体的平均相对分子质量不变， 说明气体中各物质的物质的量不变，可以说明反应已达到平衡状态。 可逆反应达到平衡状态的标志 (1)正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆。 对同一物质，该物质的生成速率等于它的

6、消耗速率。 对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方 向的速率。 (2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。 10如图所示，烧瓶 A、B 中装有相同浓度的 NO2和 N2O4的混合气体， 中间止水夹 K 夹紧， 烧杯甲中盛放 100 mL 6 mol L 1 的盐酸， 烧杯乙中盛放 100 mL 冷水。现向烧杯甲的溶液中放入 25 g NaOH 固体，同时向烧杯乙中放入 25 g NH4NO3固体，搅拌使之溶解。 - 6 - 已知：2NO2N2O4 H0。 (1)A 瓶中气体颜色_，理由是_。 (2)B 瓶中气体颜色_，理由是_。 在水溶液中，橙红色的 Cr2O2 7

7、与黄色的 CrO2 4有下列平衡关系： Cr2O2 7H2O 2CrO2 42H 把重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成稀溶液呈橙色。 (1) 向 上 述 溶 液 中 加 入NaOH溶 液 ， 溶 液 呈 _ 色 ， 因 为 _ _ _。 (2)向已加入 NaOH 溶液的(1)中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因 为 _ _。 (3)向原溶液中逐滴加入 Ba(NO3)2溶液(已知 BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡 _，溶液颜色将_。 答案 (1)变深 甲中 NaOH 溶解放热，中和反应也放热，甲中溶液及 A 中气体温度升高，平衡 2NO2N2O4向左移动，NO2的浓度增大，颜色加深 (2)变浅

8、 NH4NO3溶解吸热，乙中溶液及 B 中气体温度降低，使平衡 2NO2 N2O4向右移动，NO2的浓度减小，颜色变浅 (1)黄 加入 NaOH 溶液， 使 c(H )减小， 平衡右移， c(CrO2 4)增大， c(Cr2O2 7) 减小 (2)橙红 加入过量稀硫酸，使平衡左移，c(Cr2O2 7)增大，c(CrO2 4)减小 (3)向右移动 逐渐变为无色 解析 依据勒夏特列原理： 由于 NO2为红棕色，N2O4为无色，(1)甲烧杯中发生中和反应，温度升高， 平衡逆向进行，故颜色加深； (2)乙烧杯中加入 NH4NO3，NH4NO3溶于水吸热，温度降低，平衡正向进行 c(NO2)降低，颜色变

9、浅。 (1)加入 NaOH，由于发生反应 H OH=H 2O，使 c(H )减小，平衡向 - 7 - 右进行，c(CrO2 4)增大，溶液变为黄色。 (3)加入 Ba(NO3)2溶液，由于生成 BaCrO4沉淀，使平衡向右进行，直到变成 硝酸盐，溶液变为无色。 化学平衡移动原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为“勒夏特列原理”：如果改变影响化学 平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，化学平衡就向着能够减弱这种改变的方 向移动。 (1)对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是升高温度时，化学平衡向吸 热反应的方向移动；增加反应物，化学平衡向反应物减少的方向移动；增大压强 时，化学平衡向气体体积缩小即减小压强的方向移动。 (2)移动的结果只是减弱了外界条件的变化， 而不能完全抵消外界条件的变化。 达到平衡时，此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物 A 的浓度，化学平衡右 移，但达到新化学平衡时，A 的浓度比原化学平衡时大；同理，若改变的条件是 温度或压强等，其变化也相似。