第8章物质在水溶液中的行为第一节和第二节课件.ppt

1、第第8章章 物质在水溶液中的行为物质在水溶液中的行为制作人：高三化学组第第 1 讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离一、电解质与非电解质一、电解质与非电解质电解质电解质非电解质非电解质概念概念在水溶液里或熔化状态在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物下都不导电的化合物在水溶液里和熔化状态在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物下都不导电的化合物物质类别物质类别酸、碱、盐、活泼金属酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水等氧化物和水等多数非金属氧化物，大多数非金属氧化物，大多数有机物、多数有机物、NH3等等注注（1）研究对象：）研究对象：化合物化合物 （2）本质属性：）本质属性：在水溶液里或熔化状态下能自身电

2、在水溶液里或熔化状态下能自身电 离出自由移动的离子离出自由移动的离子第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离（1）定义：）定义：（2）电离的条件）电离的条件（3）本质）本质（4）结果）结果（5）电离方程式的书写）电离方程式的书写二、电离二、电离强电解质完全电离，书写时用强电解质完全电离，书写时用“=”号号 强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质部分电离，书写时用弱电解质部分电离，书写时用“”号号 多元弱酸是分步电离，应分步书写多元弱酸是分步电离，应分步书写,以第一步电离为主以第一步电离为主 多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成多元弱碱也是分步电离，但较为复杂，因此写成一步完成第

3、第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离2.下列仅能在水中导电的电解质是下列仅能在水中导电的电解质是 AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH ENH4HCO3结论：结论：NaCl固体、固体、NaOH固体、固体、H2O是电解质是电解质Cu、NaCl(s)、NaOH(s)、CO2、NH3、H2O、蔗糖、蔗糖、NaCl(aq)、K2SO4(aq)、酒精酒精。1.下列物质中哪些是电解质下列物质中哪些是电解质?第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离原因？原因？条件？条件？电解质溶液导电能力强弱的影响因素？电解质溶液导电能力强弱的影响因素？与金属导电有哪些区别？与金属导电有哪些区别？三、电解质

4、导电三、电解质导电第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离练习：练习：1.下列各组物质的反应中，溶液导电性比反应前明显下列各组物质的反应中，溶液导电性比反应前明显增强的是增强的是()A.100mL 0.1mol/L HCl溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHB.100mL 0.1mol/L HAc溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHC.100mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中加入少量溶液中加入少量NaOHD.向向NaOH溶液中通入少量溶液中通入少量Cl2第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离2.分析下列情况下，电解质溶液导电能力的变化，并以电流分析下列情况下，电解质溶液导电能力的变化，

5、并以电流强度强度I为纵坐标，所加溶液体积为横坐标作出图像。为纵坐标，所加溶液体积为横坐标作出图像。A.向向100mL0.1mol/L H2SO4溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液。溶液。B.将将0.1mol/L氨水逐滴滴入氨水逐滴滴入0.1mol/L醋酸中。醋酸中。第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离3.（08年广东化学年广东化学18）电导率是衡量电解电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是右图是KOH溶液分别滴定溶液分别滴定HCl溶液和溶

6、液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶溶液滴定液滴定HCl和和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是混合溶液的滴定曲线的是 第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度电离过程电离过程 在溶液中的在溶液中的存在形式存在形式物质类别物质类别完全完全部分部分离子离子分子、离子分子、离子强酸、强碱、绝大多数强酸、强碱、绝大多数盐盐弱酸弱碱、水、两性弱酸弱碱、水、两性氢氧化物、极少数盐氢氧化物、极少数盐不可逆过程，不存在电不可逆过程，不存在电离平衡离平衡可逆过程，存在电可

7、逆过程，存在电离平衡离平衡四、强电解质和弱电解质四、强电解质和弱电解质【例例1】下列物质，该状态能导电的是：下列物质，该状态能导电的是：_ ；溶于；溶于水才能导电的是：水才能导电的是：_ ；属于强电解；属于强电解质的是质的是_；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_ ；属于非；属于非电解质的是电解质的是_。氯化钠固体；氯化钠固体；氯化氢气体；氯化氢气体；盐酸溶液；盐酸溶液；纯硫酸；纯硫酸；氯气；氯气；二氧化硫；二氧化硫；氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液；纯醋酸；硫酸钡；纯醋酸；硫酸钡；无水乙醇；无水乙醇；铝；铝；蔗糖水溶液。蔗糖水溶液。3、7、111、2、4、5、6、81、2、4、986、10第第1讲

8、讲 弱电解质的电离弱电解质的电离 问题与讨论问题与讨论讨论一：讨论一：离子数目越多，导电能力越强？离子数目越多，导电能力越强？讨论二：讨论二：非电解质溶液不能导电？非电解质溶液不能导电？讨论四：讨论四：难溶物一定是弱电解质？易溶于水的物质一定是强电难溶物一定是弱电解质？易溶于水的物质一定是强电解质解质讨论三：讨论三：电解质本身一定能导电电解质本身一定能导电讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论五：强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质？讨论六：离子化合物一定是强电解质，讨论六：离子化合物一定是强电解质，共价化合物一定是弱共价化合物一定是弱电解质？电解质？第第1讲讲 弱电解质的电离

9、弱电解质的电离第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离1.对于一元酸对于一元酸HA，下列说法能证明它是弱电解质的是下列说法能证明它是弱电解质的是()A.0.1mol/LHA溶液中，溶液中，c(A-)=0.1mol/LB.0.1mol/LHA溶液中，溶液中，PH=2C.HA的水溶液中存在着的水溶液中存在着HA分子分子.D.同温同浓度时，同温同浓度时，HA的导电性比盐酸弱的导电性比盐酸弱E.常温常温PH=2的的HA溶液的浓度比溶液的浓度比PH=2的的盐酸浓度大的的盐酸浓度大F.常温常温PH=2的的HA与与PH=12的的NaOH溶液等体积混合，溶液等体积混合，PH7G.HA能够与石灰石反应能够与石灰

10、石反应H.HA易溶于水易溶于水I.HA受热不分解受热不分解J.在在HA溶液中加入少量溶液中加入少量NaA固体固体,溶液的溶液的pH增大增大.K.把把pH相同的盐酸和相同的盐酸和HA溶液加水稀释相同倍数时，溶液加水稀释相同倍数时，HA溶液溶液pH增增加的少。加的少。L.常温常温PH=2的的HA溶液和溶液和PH=2的的盐酸分别与足量锌反应产生等的的盐酸分别与足量锌反应产生等量氢气所需时间短。量氢气所需时间短。M.HA可以用其钠盐和浓硫酸反应制得。可以用其钠盐和浓硫酸反应制得。N.同体积同体积、同物质的量浓度的同物质的量浓度的HA溶液和溶液和NaOH溶液混合，溶液混合，PH7O.10 mL1mol/

11、LHA恰好与恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应溶液完全反应第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离2.设计实验证明醋酸是弱电解质设计实验证明醋酸是弱电解质,简述实验步骤和实验原理简述实验步骤和实验原理弱电解质电离的特点：可逆的、吸热的、电离程度一般弱电解质电离的特点：可逆的、吸热的、电离程度一般是微弱的。是微弱的。HAc H+Ac-电离电离分子化分子化【讨论讨论1】弱电解质弱电解质HAc在水溶液中部分电离，是否指有一部在水溶液中部分电离，是否指有一部分分HAc能电离，另一部分能电离，另一部分HAc不能电离？不能电离？【讨论讨论2】弱电解质在电离过程中离子化速率和分子化弱电解质

12、在电离过程中离子化速率和分子化 速率变化过程是怎样变化的？速率变化过程是怎样变化的？第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离五、弱电解质的电离平衡五、弱电解质的电离平衡1.定义：定义：一定条件下，当一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率弱电解质分子电离成离子的速率等于等于离子重新结合成分子的速率离子重新结合成分子的速率时，溶液中电解质分子和各种离时，溶液中电解质分子和各种离子的浓度保持子的浓度保持不变不变的状态叫作电离平衡状态的状态叫作电离平衡状态2.特征：特征：逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离1.电离度的概念：电离度的概念：当弱电解质在溶液中达

13、到电离平衡时，溶液中已经电离的电当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质解质分子数分子数占原来占原来总分子数总分子数的百分数。的百分数。电离度电离度2.电离度的表达式：电离度的表达式：=100%n(已电离已电离)n(总总)c(已电离已电离)c0=100%例：例：25，0.1mol/LCH3COOH溶液，测得溶液，测得H+=1.32 10-3mol/L,求求 一元弱酸：一元弱酸：H+=co 一元弱碱：一元弱碱：OH-=co 第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离3.影响因素：影响因素：4.电离度的意义：电离度的意义：表示了弱电解质在一定条件下的电离程度，可以用同温、表示了弱电解

14、质在一定条件下的电离程度，可以用同温、同浓度下的电离度比较弱电解质的相对强弱。同浓度下的电离度比较弱电解质的相对强弱。内因：弱电解质的本身的相对强弱。内因：弱电解质的本身的相对强弱。外因：浓度、温度外因：浓度、温度 在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液在一定条件下，弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值。通常用度的比值。通常用K表示。酸用表示。酸用Ka表示，碱用表示，碱用Kb表示表示表示方法表示方法AB A+B-K=A+B-AB3.电离平衡常数电离平衡常数概念概念影响

15、因素影响因素 电离平衡常数电离平衡常数K只只受受温度的影响温度的影响，且温度越高，电离平衡且温度越高，电离平衡常数常数K越大越大第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离K的意义的意义K值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强值越大，电解质越易电离，即：电离能力越强 K值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱值越小，电解质越难电离，即：电离能力越弱应用应用：判断弱酸、弱碱的相对强弱判断弱酸、弱碱的相对强弱 表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，表征了弱电解质的电离能力的相对强弱，根据根据相同温度下相同温度下电电离常数的大小可以判断弱电解质离常数的大小可以判断

16、弱电解质电离能力电离能力的相对强弱的相对强弱多元弱酸的电离平衡常数：多元弱酸的电离平衡常数：H3PO4 H2PO4-+H+H2PO4-HPO42-+H+HPO42-PO43-+H+Ka1 Ka2 Ka3第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离4.电离平衡的移动电离平衡的移动移动的原因与方向移动的原因与方向由于外界条件的改变，使得由于外界条件的改变，使得 V电离V分子化由于外界条件的改变，使得由于外界条件的改变，使得 QK平衡移动原理平衡移动原理 勒夏特列原理勒夏特列原理第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离影响电离平衡的因素：影响电离平衡的因素：浓度的影响浓度的影响浓度、温度、其他物质浓度、

17、温度、其他物质a:加水稀释加水稀释电离平衡向电离方向移动电离平衡向电离方向移动b:加入弱电解质加入弱电解质电离平衡向电离方向移动电离平衡向电离方向移动在相同温度下，浓度越小，电离度越大在相同温度下，浓度越小，电离度越大电离度增大电离度增大电离度减小电离度减小电解质电离出的离子浓度减小电解质电离出的离子浓度减小电解质电离出的离子浓度增大电解质电离出的离子浓度增大【思考思考】弱电解质的电离平衡向电离方向移动，溶液中的离子弱电解质的电离平衡向电离方向移动，溶液中的离子浓度是否一定增加？加水稀释溶液中微粒浓度均减小吗？浓度是否一定增加？加水稀释溶液中微粒浓度均减小吗？温度的影响温度的影响电离平衡向电离

18、方向移动电离平衡向电离方向移动升温升温加入其它物质：加入其它物质：加入含有弱电解质的组成离子的强电解质加入含有弱电解质的组成离子的强电解质电离平衡逆向移动电离平衡逆向移动电离度增大电离度增大电离度减小电离度减小加入与弱电解质电离出的离子反应的物质加入与弱电解质电离出的离子反应的物质电离平衡正向移动电离平衡正向移动 电离度增大电离度增大 第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离0.1mol/L的的CH3COOH溶液溶液 CH3COO-+H+改变条件改变条件移动移动方向方向n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)电离平电离平衡常数衡常数电离电离度度导电导

19、电能力能力加水稀释加水稀释升温升温加少量冰醋加少量冰醋酸酸加加NaAc(s)通通HCl加加NH4Cl(s)加加Na2CO3(s)加加NaOH(s)加入镁粉加入镁粉CH3COOH第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离1.在在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡的饱和溶液中存在如下平衡H2S H+HS-HS-H+S2-，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度，采取下列哪种措施后，既增大采取下列哪种措施后，既增大c（S2-）又能提高溶液的）又能提高溶液的PH值还能值还能使电离平衡逆向移动使电离平衡逆向移动 ()A.加加NaOH(s)B.通入通入H2S(g)

20、C.降温降温 D.加入加入 Na2S(s)分析分析：移动方向移动方向PHD第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离2.在平衡体系中，在平衡体系中，H2S H+HS-，HS-H+S2-中，增中，增大溶液的大溶液的pH，则，则c(S2-)A 增大增大 B 不变不变 C 减小减小 D 可能增大可能减小可能增大可能减小3.在在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，大，H+浓度减小，可采用的方法是浓度减小，可采用的方法是A 加热加热B 加入加入0.1mol/L 的醋酸溶液的醋酸溶液100mLC 加入少量的加入少量的0.5mol/L的硫酸的硫酸

21、 D 加水稀释加水稀释第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离4.用水稀释用水稀释0.1molL-1CH3COOH溶液时，溶液中随着水量的增溶液时，溶液中随着水量的增加而减小是加而减小是 AH+/CH3COOH BCH3COOH/H+CH+和和OH的乘积的乘积 DH+的物质的量的物质的量5.（2011新课标全国）新课标全国）将浓度为将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是下列各量始终保持增大的是 A.c（H+）B.Ka(HF)C.D.第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离6.（2011山东高考山东高考14）室温下向室温下向10mL pH=3的

22、醋酸溶液中加入的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是水稀释后，下列说法正确的是 A.溶液中导电粒子的数目减少溶液中导电粒子的数目减少 B.溶液中溶液中 不变不变 C.醋酸的电离程度增大，醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大亦增大 D.再加入再加入10mlpH=11的的NaOH溶液，混合液溶液，混合液pH=7第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离7.（2011福建高考福建高考10）常温下常温下0.1molL1醋酸溶液的醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液下列能使溶液pH=(a1)的措施是的措施是 A将溶液稀释到原体积的将溶液稀释到原体积的10倍倍 B加入适量的醋酸钠固体加入适量的醋酸钠固体C加入

23、等体积加入等体积0.2 molL1盐酸盐酸 D提高溶液的温度提高溶液的温度第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离一元强酸和一元弱酸的比较一元强酸和一元弱酸的比较1.浓度相同、体积相同一元强酸和一元弱酸的比较浓度相同、体积相同一元强酸和一元弱酸的比较2.pH相同、体积相同一元强酸和一元弱酸的比较相同、体积相同一元强酸和一元弱酸的比较练练 习习1.同温度下，弱电解质同温度下，弱电解质X，强电解质强电解质Y和金属和金属Z的导电能力的导电能力相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是相同，升高温度后导电能力强弱的顺序是_X Y Z2.c(H+)相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应，若最后相同的盐酸溶液和醋

24、酸溶液分别和锌反应，若最后锌都已完全溶解，且放出的气体的量相同，则下列判断正锌都已完全溶解，且放出的气体的量相同，则下列判断正确的是（确的是（）A反应完成所需的时间：醋酸反应完成所需的时间：醋酸盐酸盐酸B整个反应的平均反应速率：醋酸整个反应的平均反应速率：醋酸盐酸盐酸C参加反应的锌的质量：盐酸参加反应的锌的质量：盐酸醋酸醋酸D开始反应时的速率：盐酸开始反应时的速率：盐酸醋酸醋酸第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离3.用足量用足量Na2CO3和一定量的稀和一定量的稀H2SO4反应制反应制CO2时，若时，若要减慢反应速率，又不减少生成要减慢反应速率，又不

25、减少生成CO2的体积，可加入的的体积，可加入的物质是（物质是（）A.Na2SiO3 B.BaCl2 C.KOH D.CH3COONaD第第1讲讲 弱电解质的电离弱电解质的电离练习练习:某二元弱酸（简写为某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级）溶液，按下式发生一级和二级电离：电离：H2A H+HA-HA-H+A2-已知相同浓度时的电已知相同浓度时的电离程度离程度H2A HA-设有下列四种溶液：设有下列四种溶液：A.0.01mol.L-1的的H2A溶液溶液 B.0.01mol.L-1的的NaHA溶液溶液C.0.02mol.L-1的的HCl与与0.04mol.L-1的的NaHA溶液等体

26、积混合液溶液等体积混合液D.0.02mol.L-1的的NaOH与与0.02mol.L-1的的NaHA溶液等体积混合液溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）据此，填写下列空白（填代号）(1)H+最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。(2)H2A最大的是最大的是_，最小的是，最小的是_。(3)A2-最大的是最大的是_，最小的是最小的是_。第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH一、水的电离一、水的电离2H2O H3O+OH-H2O H+OH-1.水电离的特点：水电离的特点：（1）水的电离极其微弱）水的电离极其微弱（2）水的电离是吸热的）水的电离是吸热的（3）水在任何时候电离出来的

27、）水在任何时候电离出来的H+和和OH-离子物质离子物质的量（浓度）都相等的量（浓度）都相等记住常温下纯水中的一些数据记住常温下纯水中的一些数据第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH2.水的离子积水的离子积(常数常数)KW =H+OH-【注意注意】KW只受只受温度温度的影响且随温度的升高而增大的影响且随温度的升高而增大25时，时，KW=1.0 10-14 mol2L-2KW 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀稀溶液溶液第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH加入活泼金属：加入活泼金属：促进水的的电离促进水的的电离水水的的电离度增大电离度增大K

28、W 不变不变可水解的盐：可水解的盐：促进水的的电离促进水的的电离 水水的的电离度增大电离度增大KW 不变不变3.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素温度：温度：加酸：加酸：加碱：加碱：T 升高升高抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离抑制水的电离水水的的电离度减小电离度减小促进水的电离促进水的电离,水水的的电离度增大电离度增大水水的的电离度减小电离度减小KW 增大增大KW 不变不变KW 不变不变加入能提供加入能提供H+或或OH-的物质的物质加入能消耗加入能消耗H+或或OH-的物质的物质电解时有电解时有H+或或OH-在电极上放电在电极上放电讨论：酸、碱、盐溶液中讨论：酸、碱、盐溶液中H+或

29、或OH-的来源的来源第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH 1.（全国（全国）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）是（）A.水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈酸性变小、呈酸性 B.水的离子积不变、水的离子积不变、pH不变、呈中性不变、呈中性 C.水的离子积变小、水的离子积变小、pH变大、呈碱性变大、呈碱性 D.水的离子积变大、水的离子积变大、pH变小、呈中性变小、呈中性D第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH2.（09海南卷海南卷6）已知室温时，已知室温时，0.1 mo1L-1某一元酸某一元酸HA在水中有在水中有0.1发生

30、电离，下列叙述错误的是：发生电离，下列叙述错误的是：A该溶液的该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的升高温度，溶液的pH增大增大 C此酸的电离平衡常数约为此酸的电离平衡常数约为110-7 D由由HA电离出的电离出的c(H+)约为水电离出的约为水电离出的c(H+)的的106倍倍第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH3.25，某物质的溶液中由水电离出的，某物质的溶液中由水电离出的H+=110-a molL-1下列说法不正确是下列说法不正确是 ()Aa7时，该物质可能为强碱时，该物质可能为强碱 Ba7时，水的电离受到抑制时，水的电离受到抑制 Ca7时，水的电离受到抑制时，水的电离受到抑制BC

31、变式训练变式训练:在在25时，某稀溶液中由水电离产生的时，某稀溶液中由水电离产生的 H+=110-13mol/L。该溶液的。该溶液的pH值可能为值可能为()第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH4.常温时，在常温时，在PH=8的的CH3COONa和和NaOH两种溶两种溶液中，设由水电离产生的液中，设由水电离产生的OH-分别为分别为Amol/l与与Bmol/l，则则A和和B的关系为（的关系为（）A.A B B.A=10-2B C.B=10-2A D.A=BC第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH5.（2011四川）四川）25时，在等体积的时，在等体积的 pH=0的的H2SO4

32、溶液溶液;0.05mol/L的的Ba(OH)2溶液溶液;pH=10的的Na2S溶液溶液;pH=5的的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物溶液中，发生电离的水的物质的量之比是质的量之比是 A.1:10:1010:109 B.1:5:5109:5108 C.1:20:1010:109 D.1:10:104:109第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与PH中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=OH-H+OH-H+OH-溶液的酸碱性是溶液的酸碱性是H+和和OH-浓度的浓度的相对相对大小决定的大小决定的1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性第第2讲讲

33、水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH溶液的酸碱性溶液的酸碱性-正误判断正误判断1.如果如果H+不等于不等于OH-，则溶液一定呈酸或碱性。，则溶液一定呈酸或碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，使水的电离程度减小。3.常温时常温时,如果如果H+/OH-的值越大，则溶液酸性越强。的值越大，则溶液酸性越强。4.任何水溶液中都有任何水溶液中都有H+和和OH-存在。存在。5.H+等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。的溶液一定呈现酸性。6.水电离程度越大的酸溶液，该溶液酸性越强。水电离程度越大的酸溶液，该溶液酸性越强。7.对水升高温度时，水的电离程度增

34、大，酸性增强。对水升高温度时，水的电离程度增大，酸性增强。PH的大小可以表示溶液酸碱性的强弱。的大小可以表示溶液酸碱性的强弱。（1）涵义：）涵义：（2）计算式：）计算式：（3）适用范围：）适用范围：pH=-lg H+pOH=-lg OH-pH+pOH=14常温下：常温下：H+OH-=10-142.溶液的溶液的PH值计算值计算常温下，常温下，溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟pH的关系：的关系：中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液H+=110-7mol/LH+110-7mol/LH+110-7mol/LpH=7pH7pH7 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1

35、4100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-1210-1310-14酸性越强酸性越强碱性越强碱性越强中性中性110-14mol/LH+1mol/L任何温下稀溶液：任何温下稀溶液：H+OH-=KwpH+pOH=-lg Kw（4）pH值测定方法值测定方法 测定方法：测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。酸碱指示剂一般是酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜，他们的颜色变化是在一定的色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生值范围内发

36、生的。我们把指示剂发生颜色变化的颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。值范围叫做指示剂的变色范围。变色范围：变色范围：甲基橙甲基橙石蕊石蕊酚酞酚酞3.1 4.45.0 8.08.2 10.0 pH试纸试纸使用方法使用方法:取一小块取一小块pH试纸放在玻璃片或表面试纸放在玻璃片或表面皿上皿上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在中部,待试纸变待试纸变色后色后,与标准比色卡比较。与标准比色卡比较。第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH练习练习:下列溶液，一定呈中性的是下列溶液，一定呈中性的是A.由等体积、

37、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液溶液混合后所形成的溶液 B.H+=110-7molL-1 的溶液的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液的溶液 D.pH=pOH 的溶液的溶液 第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH（5）pH值值计算计算总结总结1:在计算溶液在计算溶液pH时时,若溶液呈酸性若溶液呈酸性,先计算溶液中的先计算溶液中的H+,若溶液呈碱性若溶液呈碱性,先计算溶液中的先计算溶液中的OH-.总结总结2:强酸强酸(pH=a)和强碱和强碱(pH=b)等体积相混合时等体积相混合时,若若a+b=14,混合溶液呈中性混合溶液呈

38、中性,pH=7a+b14,混合溶液呈酸性混合溶液呈酸性a+b14,混合溶液呈碱性混合溶液呈碱性总结总结3:当当H+酸酸或或 OH-碱碱110-6时时,水的电离不能忽水的电离不能忽略略.第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH2.PH=13的强碱溶液与的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得的强酸溶液混和，所得混和液的混和液的PH值值=11，则强酸与强碱的体积比是，则强酸与强碱的体积比是 A11：1B9：1C1：11D1：93.在在25时，将时，将PH=6的某酸溶液与的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡的氢氧化钡溶液等体积混和，所得溶液的溶液等体积混和，所得溶液的PH值是值是A.=7 B.7

39、C.7 D.7总结总结:PH之和为之和为14的酸碱溶液等体积相混合时的酸碱溶液等体积相混合时,谁弱谁弱谁大大过量谁大大过量,谁弱谁显谁性谁弱谁显谁性;同强显中性同强显中性.第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH4.（2007全国理综卷全国理综卷）室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定一定小于小于7的是的是()ApH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和的硫酸和pH

40、=11的氨水等体积混合的氨水等体积混合C第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH【变型题变型题1】室温时，下列混合溶液的室温时，下列混合溶液的pH一定大于一定大于7的是的是()A0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L的氨水等体积混合的氨水等体积混合B0.1mol/L盐酸和盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液等体积混合的氢氧化钡溶液等体积混合C0.2mol/L醋酸和醋酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合的氢氧化钠溶液等体积混合D0.1mol/L硫酸和硫酸和0.1mol/L的氨水等体积混合的氨水等体积混合B第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH5.在在25，有，有

41、PH为为x(x6)的盐酸和的盐酸和PH为为y(y8)的的NaOH溶液，取溶液，取VxL该盐酸同该该盐酸同该NaOH溶液中和，需溶液中和，需VyLNaOH溶液：溶液：(1)若若x+y=14，则，则x/Vy=_(2)若若x+y=13，则，则x/Vy=_(3)若若x+y14，则，则x/Vy=_，且，且Vx_Vy（填（填“”“”“=”“”“”）第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH6.(1)在在25，若，若1体积某强酸溶液与体积某强酸溶液与10体积某强碱溶体积某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的液混合后，溶液呈中性，则混合之前，该强酸的PH与与强碱的强碱的PH之间应满足的关系是

42、之间应满足的关系是_(2)将将PH=2的强酸溶液和的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当的强碱溶液混合，当混合溶液的混合溶液的PH等于等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是时，强酸与强碱溶液的体积比是_第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH7.25时，若体积为时，若体积为Va、PH=a的某一元强酸与体积的某一元强酸与体积为为Vb、PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va7时，则一定是时，则一定是c1v1=c2v2B在任何情况下都是在任何情况下都是 c(Na+)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)C当当pH=7时，若时，若V1=V2，则一定

43、是，则一定是c2c1D若若V1=V2,C1=C2,则则 c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na)第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH14.（2011上海上海19）常温下用常温下用pH为为3的某酸溶液分别与的某酸溶液分别与pH都为都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab不可能显碱性不可能显碱性 B a可能显酸性或碱性可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性可能显碱性或酸性第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的

44、PH15.（2010江苏卷）江苏卷）常温下，用常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴溶液滴定定 20.00mL0.1000 molLCH3COOH溶液所得滴定曲线溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是如右图。下列说法正确的是A点所示溶液中：点所示溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)B点所示溶液中：点所示溶液中：c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)C点所示溶液中：点所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)D滴定过程中可能出现：滴定过程中可能出现：c(CH3COO-)c(OH-)c(CH3COOH)

45、c(H+)第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH16.（09宁夏卷宁夏卷11）将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是趋势，其中错误的是第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH17.（2011安徽高考安徽高考12）室温下，将室温下，将1.000molL1盐酸滴入盐酸滴入20.00mL 1.000molL1氨水中，溶液氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是

46、A.a点由水电离出的点由水电离出的c(H)=1.01014mol/LB.b点：点：c(NH4)c(NH3H2O)=c(Cl)C.c点：点：c(Cl)=c(NH4)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3H2O电离吸热电离吸热第第2讲讲 水的电离与溶液的水的电离与溶液的PH18.（09安徽卷安徽卷13）向体积为向体积为0.05molL-1CH3COOH溶液溶液中加入体积为中加入体积为Vb的的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错溶液，下列关系错误的是误的是A.VaVb时：时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+）B.Va=Vb时：时：c(CH3COOH)+c(H+)c(OH-）C.Vac(K+）c(OH-）c(H）D.Va与与Vb任意比时：任意比时：c(K+）+c(H+)c(OH-）+c(CH3COO-)C