选修3专题四分子空间结构与物质性质课件.ppt

1、高考考试说明：高考考试说明：1 1、了解杂化轨道理论及常见的杂化、了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型：轨道类型：spsp，spsp2 2，spsp3 32 2、能用杂化轨道理论解释常见的简单分子、能用杂化轨道理论解释常见的简单分子或离子的空间结构；或离子的空间结构；3 3、了解简单配合物的成键情况。、了解简单配合物的成键情况。一、分子的空间构型一、分子的空间构型杂化轨道类型杂化轨道类型spsp2sp3参与杂化的轨道参与杂化的轨道杂化轨道数杂化轨道数成键轨道夹角成键轨道夹角 分子空间构型分子空间构型实例实例常常见见杂杂化化轨轨道道的的比比较：较：1个个s+1个个p1个个s+2个个p1个个s+3

2、个个p234180120109.5直线形直线形平面三角形平面三角形正四面体正四面体BeCl2C2H2 BF3C2H4 C6H6CH4CCl41.杂化杂化 原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近原子形成分子时，同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。的原子轨道重新组合成一组新轨道的过程。杂化类型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2用于杂化的原子轨道数234456杂化轨道间的夹角1801201092890、180180、120、9090、180空间构型直线形平面三角形四面体型平面正方形三角双锥型八面体型u原子形成分子时，是先杂化后成键原子形成分子时，是先杂化后

3、成键u同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化同一原子中不同类型、能量相近的原子轨道参与杂化u杂化前后原子轨道数不变杂化前后原子轨道数不变u杂化后形成的杂化轨道的能量相同杂化后形成的杂化轨道的能量相同u杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变杂化后轨道的形状、伸展方向发生改变u杂化轨道参与形成杂化轨道参与形成键，未参与杂化的轨道形成键，未参与杂化的轨道形成键键杂化轨道的要点杂化轨道的要点用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分用杂化轨道理论分析下列物质的杂化类型、成键情况和分子的空间构型。子的空间构型。（1）CH2CH2 （2）CH CH（3）HCHO （4）HCN练习：练习：下列关

4、于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的是()A丙烯分子中有7个键、1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中3个碳原子在同一直线上C练习：下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3 BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4【解析】BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。CO2分子中含有2个键，SO2分子中杂化轨道数为12，杂化类型分别为sp、sp2。C项中杂化类型均为sp3。D项中杂化类型分别为sp、sp2。【答案】C练习：有关甲醛分子的说法正确的是()AC原子采取sp杂

5、化B甲醛分子为三角锥形结构CC原子采取sp2杂化D甲醛分子为平面三角形结构【解析】甲醛分子分子(CH2O)中心C原子采用的是sp2杂化，三个杂化轨道呈平面三角形，2个sp2杂化轨道分别与一个H原子形成一个CH键，另一个sp2杂化轨道与O原子形成一个键，C原子中未用于杂化的个p轨道与O原子的p轨道形成一个键。【答案】CD2、推断分子或离子的空间构型的具体步骤：、推断分子或离子的空间构型的具体步骤：(2)、确定中心原子的价层电子对数、确定中心原子的价层电子对数价电子对互斥理论价电子对互斥理论以以AXm为例为例(A中心原子中心原子,X配位原子配位原子)：原则：原则：A的价电子数的价电子数=主族序数；

6、主族序数；例如：例如：B：3，C：4，N：5，O：6，X：7，稀有气体：，稀有气体：8配体配体X：H和卤素为和卤素为1,O与与S为为0，N做配体时为做配体时为-1正离子应减去电荷数正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。负离子应加上电荷数。VP=A的价电子数的价电子数+X提供的价电子数提供的价电子数m 离子电荷离子电荷()负正负正2 例如：例如：SO42-VP=(6+0+2)/2=4实验方法实验方法:红外光谱、晶体的红外光谱、晶体的X X衍射、核磁共振衍射、核磁共振根据电子对间排斥力大小，确定排斥力最小的稳定结构。根据电子对间排斥力大小，确定排斥力最小的稳定结构。价层电子对数价层电子对数 2

7、2 3 3 4 4 5 5 6 6电子对排布方电子对排布方式式 直线形直线形平面三角平面三角形形 四面四面体体 三角三角双锥双锥 八面体八面体中心原子的价层电子对的排布和 ABn 型共价分子的构型价层电子对排布 成键电子对数孤对电子对数分子类型 电子对的排布方式 分子构型 实 例直线形 23平面三角形2 0 AB2直线形CO2、HgCl2、BeCl23 0 AB32 1 AB2价层电子对数平面三角形 BF3、AlCl3 CH2O角形或V型NO2、PbCl2、SnCl2价层电子对数 价层电子对排成键电子对数 孤对电子对数 分子类型 电子对的排布分子构型 实 例布方式 4四面体4 0 AB43 1

8、 AB32 2 AB2正四面体 CH4、NH4+三角锥形 NH3、l3、SO32-角形H2O、H2S应用反馈应用反馈:化学式化学式 中心原子中心原子 价层电子对数价层电子对数中心原子结合中心原子结合的原子数的原子数空间构型空间构型NH2PCl3H3O+SiCl4NO3-NH4+44434233434角形角形三角锥形三角锥形三角锥形三角锥形平面正三角形平面正三角形正四面体形正四面体形正四面体形正四面体形SO4244正四面体正四面体形形40+2=2SP直线形直线形0+3=3SP2平面三角形平面三角形0+4=4SP3正四面体型正四面体型1+2=3SP2V形形1+3=4SP3三角锥形三角锥形2+2=4

9、SP3V形形代表物代表物杂化轨道数杂化轨道数 杂化轨道类型杂化轨道类型 分子结构分子结构CO2CH2OCH4SO2NH3H2O常见杂化轨道及其几何构型常见杂化轨道及其几何构型 sp3杂化杂化正四面体正四面体sp2杂化杂化平面形平面形 sp杂化杂化直线型直线型CH4、CCl4、NH4+、SiF4、SiCl4等等BF3、BCl3、乙烯、苯、石墨等、乙烯、苯、石墨等BeCl2、乙炔、乙炔、CO2、CS2等等不等性不等性sp3杂化杂化 H2O（角型）、（角型）、NH3（三角锥型）（三角锥型）练习：用价层电子对互斥模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()ANH4为正四面体形 BCS2为直线形

10、CHCN为折线形(V形)DPCl3为三角锥形【解析】NH4、CS2、HCN、PCl3结构中价层电子对数分别为4对、2对、2对、4对，价层电子对互斥模型分子为正四面体形、直线形、直线形、空间四面体形，其中前三者中心原子均参与成键，立体结构就是价层电子对互斥模型，PCl3分子中有1对孤对电子，所以立体结构为三角锥形。【答案】C练习：下列分子的价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()ACH2O BCO2CNCl3 DH2S【解析】两种模型相同，说明中心原子均参与成键，无孤对电子对存在。【答案】AB3、等、等电子原理电子原理 原子数相同、价电子数（指全部电子总数或价电子原子数相同、价电子数（

11、指全部电子总数或价电子总数）相同的分子或离子，互称为等电子体。等电总数）相同的分子或离子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。子体的结构相似、物理性质相近。互为互为“等电子体等电子体”应满足的条件应满足的条件1 1、在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同、在微粒的组成上，微粒所含原子数目相同2 2、在微粒的构成上，微粒所含的电子数相等、在微粒的构成上，微粒所含的电子数相等（指全部电子总数或价电子总数）（指全部电子总数或价电子总数）3 3、在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同、在微粒的结构上，微粒中原子的空间排列方式相同 （1 1）2 2原子原子1010电子电子 （2 2）2

12、 2原子原子1111电子电子几组常见的等电子体及特征几组常见的等电子体及特征如：如：N N2 2、COCO、C C2 22-2-、CNCN-直线型直线型如：如：NONO、O O2 2+、直线型直线型 （3 3）3 3原子原子1616电子电子如：如：COCO2 2、BeClBeCl2 2、N N2 2O O、NONO2 2+、N N3 3-直线型直线型 （4 4）3 3原子原子1818电子电子如：如：NONO2 2-、SOSO2 2、O O3 3 V V型或角型型或角型 （5 5）3 3原子原子2424电子电子如：如：NONO3 3-、BFBF3 3、COCO3 32-2-、SOSO3 3 平面

13、正三角形平面正三角形 （6 6）5 5原子原子3232电子电子如：如：SiFSiF4 4、CClCCl4 4、SOSO4 42-2-、POPO4 43-3-正四面体正四面体（7 7）(BN)(BN)n n晶体和碳单质具有类似结构晶体和碳单质具有类似结构。B B3 3N N3 3H H6 6 与与C C6 6H H6 6是等电子分子。是等电子分子。二、分子极性的判断方法二、分子极性的判断方法1 1、双原子分子、双原子分子取决于成键原子之间的共价键是否有极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性2 2、多原子分子、多原子分子(ABm型型)以极性键结合形成的双原子分子都是极性分子。以极性键结合形成的双

14、原子分子都是极性分子。如如HCl、CO等都属于等都属于“AB”型分子，均为型分子，均为极性分子。极性分子。分子的极性由共价键的极性和分子的空间构分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型对称与否两方面共同决定。型对称与否两方面共同决定。只含非极性键的分子都多数是非极性分子。只含非极性键的分子都多数是非极性分子。单质分子即属于此类，如单质分子即属于此类，如Cl2、O2、P4、C60ABm分子极性的判断方法分子极性的判断方法（1 1）、化合价法）、化合价法请判断请判断PCl3、CCl4、CS2、SO2分子的极性。分子的极性。若中心原子若中心原子A A的化合价的绝对值等于该元素所的化合价的绝对值等于该

15、元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；极性分子；若中心原子有孤对电子若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对未参与成键的电子对)则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。则为极性分子，若无孤对电子则为非极性分子。将分子中的共价键看作作用力，不同的将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。分子。（2 2）、物理模型法）、物理模型

16、法C=O键是极性键，但键是极性键，但从分子总体而言从分子总体而言CO2是是直线型直线型分子，两个分子，两个C=O键是键是对称对称排列的，排列的，两键的极性互相抵消两键的极性互相抵消（F合合=0），），整个整个分子没有极性，电荷分子没有极性，电荷分布均匀，是分布均匀，是非极性非极性分子分子。180F1F2F合合=0OOCHOH10430F1F2F合合0O-H键是极性键，共用电键是极性键，共用电子对偏子对偏O原子，由于分子原子，由于分子是是V V形形构型构型，两个，两个O-H键键的极性不能抵消（的极性不能抵消（F合合0），），整个分子电荷分整个分子电荷分布不均匀，是布不均匀，是极性分子极性分子HH

17、HNBF3：NH3：12010718 三角锥型三角锥型,不对称，键的极不对称，键的极性不能抵消，是极性分子。性不能抵消，是极性分子。F1F2F3F平面三角形，对称，平面三角形，对称，键的极性互相抵消键的极性互相抵消（F合合=0），是非极，是非极性分子。性分子。CHHHH10928 正四面体型正四面体型，对称结构，对称结构，C-H键的极性键的极性互相抵消（互相抵消（F合合=0），是，是非极性分子。非极性分子。分子的极性与共价键的极性的关系可总结如下：常见分子常见分子 键的极性键的极性 键角键角 分子构型分子构型 分子类型分子类型 常见分子的构型及分子的极性常见分子的构型及分子的极性双双原原子分子

18、分子子H2、Cl2 无无 无无 直线型直线型 非极性非极性HCl 有有 无无 直线型直线型 极性极性H2O 有有 104.50 V V形形 极性极性CO2 有有 180 直线型直线型 非极性非极性三原三原子分子分子子四原四原子分子分子子NH3 有有 107.30 三角锥型三角锥型 极性极性BF3 有有 120 平面三角形平面三角形 非极性非极性CH4 有有 109.50 正四面体型正四面体型 非极性非极性五原五原子子分子式中心原子分子的极性元素符号化合价绝对值所在主族序数CO2C4非极性BF3B3非极性CH4C4非极性H2OO2极性NH3N3极性SO2S4极性SO3S6非极性PCl3P3极性P

19、Cl5P5非极性分子的分子的极性极性分子的空分子的空间结构间结构键角键角决定决定键的极性键的极性决定决定小结：小结：只含有非极性键的单质分子是非极性只含有非极性键的单质分子是非极性分子。分子。含有极性键的双原子化合物分子都是含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。极性分子。含有极性键的多原子分子，空间结构含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。的为极性分子。小结：小结：练习：练习：两种非金属元素A、B所形成的下列分子中，属于极性分子的是()BD练习：练习：下列说法正确的是()A含有非极性键的分子一定是非极性分子B非极性

20、分子中一定含有非极性键C由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D键的极性与分子的极性无关【解析】含有非极性键的分子如果结构不对称，正、负电荷重心不重合，则为极性分子，如H2O；由极性键形成的分子，如果正、负电荷重心重合(如CH4)，则为非极性分子；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子的空间构型有关。【答案】C练习：练习：下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是()ACH4和Br2 BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl【解析】A选项中的Br2、C选项中的CCl4、D选项中的CO2都是非极性分子【答案】B3分子的极性对物质物理性质的影响分子的极性对物质物理性质的影响(1)在

21、其他条件相同时，分子的极性越大，范德华力 ，物质的熔点、沸点。(2)对物质溶解度的影响相似相溶相似相溶非极性溶质一般易溶于溶剂，极性溶质一般易溶于溶剂。越大越大越高越高非极性非极性极性极性左手和右手不能重叠左手和右手不能重叠 左右手互为镜像左右手互为镜像4、手性分子、手性分子（1）手性异构体和手性分子如果一对分子，它们的和完全相同，但如同左手和右手一样互为镜像，在三维空间里不能重叠，这对分子互称手性异构体，这样的分子称为手性分子。（2）手性碳原子当四个 的原子或基团连接在碳原子上时，四个原子或基团在空间的排布就像左右手一样，相似但不重叠，形成的化合物存在手性异构体，该碳原子称为手性碳原子。组成

22、组成原子的排列方式原子的排列方式不同不同1下列化合物中含有手性碳原子的是下列化合物中含有手性碳原子的是()A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH CH2OHCH2OHOHB课堂练习课堂练习A.OHCCHCH2OH B.OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有下列化合物中含有2个个“手性手性”碳原子的是碳原子的是()B三、配三、配合物合物1.配合物的组成配合物的组成中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子。可是金属元素中心原子：含有价层空轨道的阳离子或原子。可是金属元素 或非

23、金属元素，也可是主族元素或过渡元素。或非金属元素，也可是主族元素或过渡元素。配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子配位体：提供孤电子对的原子、分子或离子配位数：提供孤电子对形成配位数：提供孤电子对形成配位键配位键的数目。的数目。Cu(NH3)4SO4中心原子中心原子配位体配位体配位数配位数内界内界外界外界由提供 的配位体和的中心原子以 结合而形成的化合物称为配合物。孤电子对孤电子对接受孤电子对接受孤电子对配位键配位键2、几种配合物的空间构型配离子Ag(NH3)2 Zn(NH3)42Ni(CN)42AlF63结构空间构型直线平面形配位数 46正四体正四体三角双锥三角双锥24spsp33.配合物的

24、异构现象(1)形成配合物异构现象的原因含有 或 配位体。配位体 不同。(2)配合物异构体的分类顺式异构体：同种配位体处于 位置。反式异构体：同种配位体处于 位置。(3)配合物异构体的性质顺、反异构体在 等方面都有差异。两种两种两种以上两种以上空间排列方式空间排列方式同边同边不同边不同边颜色、溶解性、活性颜色、溶解性、活性4配合物的稳定性配合物中的配位键越强，配合物越 ，中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与 的性质有关。稳定稳定配位体配位体5、配合物的应用（1）在实验研究中，常用形成配合物的方法来。（2）在生产中，配合物被广泛应用于 领域。（3）在许多尖端领域如激光材料、超导材料、抗癌药物

25、的研究、催化剂的研制等方面，配合物发挥着越来越大的作用。检验金属离子、检验金属离子、分离物质、定量测定物质的组成分离物质、定量测定物质的组成染色、电镀、硬水染色、电镀、硬水软化、金属冶炼软化、金属冶炼练习：练习：下列不属于配合物的是()ACu(H2O)4SO4H2O BAg(NH3)2OHCKAl(SO4)212H2O DNaAl(OH)4解析：A、B、D均为配合物，而C属于复盐，不是配合物。答案：C练习：练习：下列现象的变化与配合物的形成无关的是()A向FeCl3中滴加KSCN，出现红色B向Cu与Cl2反应的集气瓶中加入少量H2O，呈绿色，再加水，呈蓝色C向FeCl2中滴加氯水，溶液颜色变深

26、D向AlCl3中逐滴加入NH3H2O溶液至过量，出现白色沉淀解析：A、B中分别形成配合物Fe(SCN)n3n、Cu(H2O)42；C项Fe2被Cl2氧化；D项发生复分解反应，生成Al(OH)3。答案：CD练习：练习：用坩埚钳夹住一束铜线，灼热后立刻 放 入 充 满 C l2的 集 气 瓶 里，现 象 是_。把少量H2O注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，溶液颜色是_色。继续加H2O，溶液变成_色。试解释原因。答案：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，使集气瓶中充满棕黄色的烟绿蓝生成的CuCl2晶体溶于H2O，在浓溶液里呈绿色，稀溶液中呈蓝色。其中黄色是由于存在CuCl42，蓝色是由于存在配离子Cu

27、(H2O)42，当这些离子同时存在时，呈黄绿色。练习：练习：配合物CrCl36H2O的中心原子Cr3的配位数为6，H2O和Cl均可作配位体，H2O、Cl和Cr3有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种是紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度溶液，各取相同体积的溶液，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3 2 1。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由；(2)写出三种配合物的电离方程式。【解析】CrCl36H2O的中心原子Cr3的配位数为6，H2O和Cl均可作配位体，则其化学式可表示为：Cr(H2O)6nClnCl3nnH2O

28、，当其与AgNO3反应时，只有外界的氯离子可形成AgCl沉淀，再根据它们与AgNO3反应时生成AgCl沉淀的物质的量之比为3 2 1，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界，进而可分别写出各自的化学式，紫罗兰色：Cr(H2O)6Cl3，暗绿色：Cr(H2O)5ClCl2H2O，亮绿色：Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O，再分别写出其内界。【答案】(1)紫罗兰色：Cr(H2O)63，暗绿色：Cr(H2O)5Cl2，亮绿色：Cr(H2O)4Cl2。根据它们与AgNO3反应时生成沉淀的物质的量之比为3 2 1，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界。(2)Cr(H2O)6Cl

29、3=Cr(H2O)633Cl；Cr(H2O)5ClCl2H2O=Cr(H2O)5Cl22ClH2O；Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O=Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O练习：练习：现有两种配合物晶体Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)5ClCl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。实验方案：_。【解析】Co(NH3)6Cl3和Co(NH3)6ClCl2两种配合物晶体是同分异构体，组成元素和相应 个 数 完 全 相 同，但 结 构 却 不 同。在Co(NH3)6Cl3中Co3与6个NH3分子配合成Co(NH3)63，3个Cl都是外界离子。Co(NH3)6Cl

30、Cl2中Co3与5个NH3分子和1个Cl配合成Co(NH3)5Cl2只有2个Cl是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离，不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。【答案】称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量的AgNO3溶液。静置过滤，干燥，称量所得AgCl固体多的原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为Co(NH3)5ClCl21有关苯分子中的化学键描述正确的是()A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨

31、道形成大键C碳原子的三个sp2杂化轨道与其他原子形成三个键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成键解析：苯分子中每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成键。同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，他们均有一个未成对电子。这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大键。答案：BC2下列物质的杂化方式不是sp3杂化的是()ANH3 BCH4CCO2 DH2O解析：NH3、CH4、H2O分子中中心原子N、C、O均采取sp3杂化，CO2中分子C原子采取sp杂化。答案：C3下列选项中分子的空间构型相同的是()ACO2、SO2 BNH3、BF3CCH

32、4、SiF4 DC2H2、BeCl2解析：C选项中均为正四面体形，D选项中均为直线形。答案：CD4下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央解析：本题考查分子的空间构型，NH3为三角锥形，N原子位于锥顶；CCl4是正四面体形分子；H2O是V形结构；CO2是直线形分子，C原子位于两个O原子的中间。答案：C5在乙烯分子中有5个键，一个键，它们分别是()

33、Asp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键，未杂化的2p轨道形成键CCH之间是sp2形成的键，CC之间是未参加杂化的2p轨道形成键DCC之间是sp2形成的键，CH之间是未参加杂化的2p轨道形成键解析：乙烯分子为平面分子，分子中每一个碳原子采取sp2杂化，3个sp2杂化轨道分别与2个氢原子和另一个C原子形成3个键，每个C原子未杂化的2p轨道“肩并肩”重叠形成键。答案：A6根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为()A直线形sp杂化 B三角形sp2杂化C三角锥型sp2杂化 D三角锥型sp3杂化解析：判断分子的杂化方式要根据中心原

34、子的孤电子对数及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中，N原子采用sp3杂化，因N原子上连有3个F原子并有一对孤对电子。答案：D7下列分子中含手性碳原子的是()解析：标*的碳原子为手性碳原子：答案：A8把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是()ACCl4 BC2H5OHCCS2 DCH2Cl2解析：当用玻璃棒接近液体细流时，极性分子的正、负电荷重心不重合，会受到静电的作用而偏转，故应选极性分子。答案：BD9下列现象与形成配合物无关的是()A向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出现红色B向AgNO3溶液中加入氨水，至生成的白色

35、难溶物恰好溶解C向CuSO4溶液中加入氨水，至生成的蓝色难溶物恰好溶解D向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，至生成的白色难溶物恰好溶解解析：A中生成配合物Fe(SCN)3显红色；B中生成Ag(NH3)2OH配合物，C中生成Cu(NH3)4SO4配合物。答案：D10试判断下列物质能溶于水的是()葡萄糖己醛硬脂酸硬脂酸钠硬脂酸镁乙二酸A B全溶C除外全溶 D解析：OH、COOH、CHO都是亲水基，但较COO、SO3差。中相当于每个C原子上都有亲水基，故易溶于水。而中只有一个弱的亲水基，而余下的5个C均为憎水基，故不溶于水。中苯酚溶解度不大，加上3个憎水的溴原子后，更加不易溶解于水中，中的硬脂酸镁是

36、沉淀，和相比，憎水基小，憎水性差，可溶于水，而由于憎水基太大，难溶于水。答案：A11根据杂化轨道理论，说明下列分子可能采取的杂化类型并指出分子的几何构型：(1)NH3_、_。(2)CH4_、_。(3)C2H2_、_。(4)_、_。(5)H2O_、_。答案：(1)sp3三角锥形(2)sp3正四面体型(3)sp直线形(4)sp2平面正六边形(5)sp3V形12氰(CN)2为无色可燃气体，有苦杏仁味，其性质和卤素单质相似。(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式_。(2)已知氰分子中键之间的夹角为180，并有对称性，(CN)2的电子式_，结构式为_，(CN)2为_(填“极性”或“非极性”)分子。(3

37、)CN中电子数为_，CN的电子式为_。解析：据Cl2与NaOH的反应，可以写出(CN)2与NaOH反应的离子方程式；据氰分子中键角是180并有对称性，再据C、N原子结构，可写出(CN)2的电子式。答案：(1)(CN)22OH=CNCNOH2O(3)14C N13PtCl2(NH3)2成平面四边形结构，它可以形成两种固体a和b，a为淡黄色，在水中溶解度小；b为黄绿色，在水中的溶解度大。试写出a、b的结构式；并解释a、b在水中溶解度大小不同的原因。解析：由已知条件，该物质成平面四边形结构，则两个Cl原子可以处在相邻位置，可以处于对角线位置；然后根据正、负电荷中心是否重合判断分子的极性，依据相似相溶规则得出