必1-1-2研究物质性质的方法和程序课件.ppt

1、第第2 2 节节研究物质性质的研究物质性质的方法和程序方法和程序金属钠的物理性质金属钠的物理性质颜色颜色状态状态硬度硬度熔点熔点密度密度银白色银白色固体固体小小低低小小金属钠与水的反应金属钠与水的反应现象现象分析分析浮浮熔熔游游嘶嘶红红密度比水小密度比水小熔点低、反应放热熔点低、反应放热有气体产生有气体产生反应较剧烈反应较剧烈有碱性物质生成有碱性物质生成2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2金属钠与氧气的反应金属钠与氧气的反应实验内容实验内容实验现象实验现象结论结论在空气中放置在空气中放置在空气中加热在空气中加热失去光泽失去光泽熔化、燃烧、黄色火焰熔化、燃烧、

2、黄色火焰 淡黄色物质淡黄色物质4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 2金属钠与金属铁的性质对比金属钠与金属铁的性质对比性质性质相同点相同点不同点不同点物理性质物理性质化学性质化学性质具有金属的通性具有金属的通性 可与氧等发生反应可与氧等发生反应 硬度、密度、熔点等不同硬度、密度、熔点等不同活泼性不同活泼性不同 物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途银白色金属，熔点为银白色金属，熔点为97.8197.81，沸点为，沸点为882.9882.9，密，密度为度为0.97g/cm0.97g/cm3 3，钠是热和电的良导体。，钠是热和

3、电的良导体。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 24Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2活泼金属活泼金属原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH思考：思考：1 1、金属钠为什么通常保存在煤油或石蜡油中？、金属钠为什

4、么通常保存在煤油或石蜡油中？2 2、一小块金属钠长期放置在空气中，根据所学、一小块金属钠长期放置在空气中，根据所学知识，试判断最终产物是什么物质？写出相关知识，试判断最终产物是什么物质？写出相关的化学方程式。的化学方程式。NaNaNaNa2 2O ONaOHNaOHNaNa2 2COCO3 310H10H2 2O ONaNa2 2COCO3 33 3、分析金属钠与水反应的特点，试写出金属钠、分析金属钠与水反应的特点，试写出金属钠与盐酸反应的化学方程式。与盐酸反应的化学方程式。置换反应置换反应4 4、4.6g4.6g金属钠与金属钠与95.4g95.4g足量的水反应后所得溶足量的水反应后所得溶液的

5、质量分数为液的质量分数为_2Na+2HCl=2NaCl+H2Na+2HCl=2NaCl+H2 28.16%8.16%物理性质物理性质化学性质化学性质用途用途银白色金属，熔点为银白色金属，熔点为97.8197.81，沸点为，沸点为882.9882.9，密，密度为度为0.97g/cm0.97g/cm3 3，钠是热和电的良导体。，钠是热和电的良导体。2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 24Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2O O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4

6、NaOH+O2 22Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 2活泼金属活泼金属原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属原子反应堆的导热剂、路灯、冶炼金属NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH一、研究物质性质的基本方法一、研究物质性质的基本方法观察观察实验实验分类分类比较比较二、研究物质性质的基本程序二、研究物质性质的基本程序观察物质的外观观察物质的外观实验和观察实验和观察预测物质的性质预测物质的性质解释和结论解释和结论分类分类验证验证预测预测特殊现象特殊现象新的问题新的问题分析综合推论分析综合推论概括概括比较、归纳比较、

7、归纳NaNa2 2O O2 2性质的研究性质的研究观察：观察：_色色_态态淡黄淡黄固固预测：类比预测：类比_，可能是，可能是_，如何验证？，如何验证？实验内容实验内容实验现象实验现象解释和结论解释和结论溶液变红溶液变红O O2 2生成生成NaOHNaOH气泡产生气泡产生结论：结论：小试管小试管带火星木条带火星木条木条复燃木条复燃生成生成O O2 22Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2漂白性漂白性1 1、关于、关于NaNa、NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2叙述正确的是（叙述正确的是（）A.A.都是白色固体都是白色固体 B.B

8、.都是碱性氧化物都是碱性氧化物 C.C.与水的反应都是置换反应与水的反应都是置换反应D.D.都能和水反应形成强碱溶液都能和水反应形成强碱溶液E.E.都能和水反应产生都能和水反应产生H H2 2D D3 3、把一瓶不饱和烧碱溶液分成四等份、把一瓶不饱和烧碱溶液分成四等份,保持温度保持温度不变不变,向四份溶液中分别加入一定量的向四份溶液中分别加入一定量的NaNa、NaOHNaOH、NaNa2 2O O和和NaNa2 2O O2 2使溶液均恰好饱和。加入质量最大的使溶液均恰好饱和。加入质量最大的一定是一定是_，加入质量由大到小的顺序是加入质量由大到小的顺序是_NaOHNaOHNaOHNaOHNaNa

9、2 2O O2 2NaNa2 2O O NaNa2 2、钠是一种活泼金属，钠能否置换出、钠是一种活泼金属，钠能否置换出CuSOCuSO4 4溶液中的溶液中的CuCu2+2+生成生成CuCu？试预测反应现象，并写出有关反应的？试预测反应现象，并写出有关反应的化学方程式。化学方程式。观察物质的外观观察物质的外观实验和观察实验和观察预测物质的性质预测物质的性质解释和结论解释和结论分类分类验证验证预测预测特殊现象特殊现象新的问题新的问题分析综合推论分析综合推论概括概括比较、归纳比较、归纳ClCl2 2性质的研究性质的研究观察：观察：_色色_态态_气味气味_溶于水溶于水黄绿黄绿气气预测：类比预测：类比实

10、验内容实验内容实验现象实验现象解释和结论解释和结论燃烧燃烧 红棕色烟红棕色烟与金属反应与金属反应与非金属反应与非金属反应刺激性刺激性1 12 2非金属单质非金属单质O O2 2燃烧燃烧 棕黄色烟棕黄色烟2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃Na+Cl2=燃烧燃烧 苍白色火焰苍白色火焰 瓶口产生白雾瓶口产生白雾H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃2P+3Cl2P+3Cl2 2=2PCl=2PCl3 3-液体液体点燃点燃2P+5Cl2P+5Cl2 2=2PCl=2PCl5 5-固体固

11、体点燃点燃通过实验测定，通过实验测定，1 1体积水能溶解体积水能溶解2 2体积氯气。体积氯气。氯气溶于水后得到的混合溶液氯气溶于水后得到的混合溶液-氯水氯水思考：如果把思考：如果把P13P13图图1-2-71-2-7的氯气溶解性实验进行的氯气溶解性实验进行长期观察，会有什么现象？长期观察，会有什么现象？-液面上升，水溶液充满试管液面上升，水溶液充满试管-液面上升到试管液面上升到试管 处处2 21 1回顾：回顾：Cu+HClCu+HCl=Fe+Fe+HClHCl=2 FeCl2 FeCl2 2+H+H2 2+22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃+3化学性质活

12、泼的非金属单质。化学性质活泼的非金属单质。再预测：再预测：实验内容实验内容实验现象实验现象解释和结论解释和结论气泡气泡MgMg可能生成氯的氢化物可能生成氯的氢化物HClHClAgNOAgNO3 3溶液溶液石蕊试液石蕊试液氯水中含酸氯水中含酸白色沉淀白色沉淀氯水中含氯水中含ClCl-先变红先变红后褪色后褪色氯水中含酸氯水中含酸氯水中含漂白性物质氯水中含漂白性物质干燥红纸条干燥红纸条湿润红纸条湿润红纸条不褪色不褪色褪色褪色ClCl2 2不具有漂白性不具有漂白性某产物具有漂白性某产物具有漂白性ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO次氯酸次氯酸-漂白、消毒漂白、消毒2HC

13、lO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O OClCl2 2性质的归纳性质的归纳_色色_态态_气味气味_溶于水溶于水黄绿黄绿气气刺激性刺激性1 12 22Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3点燃点燃Cu+ClCu+Cl2 2=CuCl=CuCl2 2点燃点燃Na+Cl2=H H2 2+Cl+Cl2 2=2HCl=2HCl点燃点燃2P+3Cl2P+3Cl2 2=2PCl=2PCl3 3-液体液体点燃点燃2P+5Cl2P+5Cl2 2=2PCl=2PCl5 5-

14、固体固体点燃点燃ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClO次氯酸次氯酸-漂白、消毒漂白、消毒2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照化学性质活泼的非金属单质。化学性质活泼的非金属单质。ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O1 1、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得、下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（的是（）CuClCuCl2 2 FeClFeCl2 2 MgClMgCl2 2 KClKCl 2 2、关于、关于ClCl-和和ClCl2 2的下列说法中正确的是（的下

15、列说法中正确的是（）都有毒都有毒 都能与钠反应都能与钠反应都呈黄绿色都呈黄绿色 性质不同性质不同 3 3、用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时会出现、用氯气消毒过的自来水配制硝酸银溶液时会出现_现象，原因是发生了下列反应现象，原因是发生了下列反应。浑浊浑浊ClCl2 2+H+H2 2O=O=HCl+HClOHCl+HClOAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl+HNO+HNO3 3练习练习HClOHClO 含氯化合物的漂白作用与消毒作用含氯化合物的漂白作用与消毒作用8484消毒液消毒液 2HClO=2HCl+O2HClO=2HCl+O2 2光照光照ClCl2 2+2NaOH

16、=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O漂白粉漂白粉 2Cl2Cl2 2+2Ca(OH)+2Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2 2+2H+2H2 2O O有效成分有效成分 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+2HCl=+2HCl=CaClCaCl2 2+2HClO+2HClO漂白漂白原理原理 Ca(ClO)Ca(ClO)2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2=CaCOCaCO3 3+2HClO+2HClO二氧化氯二氧化氯(ClO(ClO2 2）漂白能力、更安全漂白能力、更安全 寻求合理的理论解释寻求合理的理论解

17、释测定物质组成中各成分的含量测定物质组成中各成分的含量探究物质的内部结构探究物质的内部结构设计物质的合成方法设计物质的合成方法假说假说科学理论科学理论模型模型物体模型和思维模型物体模型和思维模型研究工具研究工具色谱仪色谱仪X X射线仪、质谱仪、核磁共振仪射线仪、质谱仪、核磁共振仪1 1、根据氯气的性质，实验室应如何收集、根据氯气的性质，实验室应如何收集ClCl2 2？如何干如何干燥燥ClCl2 2？练习练习向上排空气法向上排空气法（排饱和食盐水法）（排饱和食盐水法）通过盛装浓硫酸的洗气瓶通过盛装浓硫酸的洗气瓶2 2、根据氯气的化学性质，推测氯元素在自然界中的存、根据氯气的化学性质，推测氯元素在

18、自然界中的存在状态。在状态。化合态化合态3 3、已知、已知BrBr2 2的性质与的性质与ClCl2 2类似，但活泼性比氯气弱，试类似，但活泼性比氯气弱，试推测如下反应能否进行？推测如下反应能否进行？ClCl2 2+NaBrNaBr=2 NaBr+NaBrO+H2 NaBr+NaBrO+H2 2O OBrBr2 2+NaOHNaOH=2 2NaCl+Br2 2NaCl+Br2 2思考题：思考题：用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOHNaOH稀溶稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去.试回答下列问试回答下列问题题:（1 1）氯水的颜色是）氯水的颜色是_ （2 2）实验室应如何保存饱和氯水？）实验室应如何保存饱和氯水？（3 3）产生上述现象的原因可能有两种）产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明简要文字说明):):_；_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者?氯水与氯水与NaOHNaOH反应生成两种盐反应生成两种盐,碱性减弱碱性减弱氯气过量后与水反应产生的氯气过量后与水反应产生的HClOHClO的漂白性将溶液变的漂白性将溶液变成无色成无色淡黄绿色淡黄绿色棕色试剂瓶棕色试剂瓶置于阴暗处置于阴暗处再加入少量再加入少量NaOHNaOH溶液溶液