均匀混合物课件.ppt

1、 1-1 物質的分類 1-2 原子與分子 1-3 原子量與分子量 1-4 溶液目次1-1 物質的分類1.以外觀分類2.以組成分類以外觀分類(純物質與混合物)可分為固態、液態和氣態三種。氣態物質則沒有固定的體積和形狀，通常以(g)表示固態物質中粒子緊密排列，有固定的體積和形狀，通常以(s)表示液態物質有固定的體積，沒有固定的形狀，通常以(l)表示以組成分類(純物質與混合物)一定的化學組成和性質（沸點、熔點、密度等）例如：水 兩種以上的純物質混合 性質會因組成物質比例不同而改變 例如：糖水加熱時間（分）溫度（）沸點固定加熱時間（分）溫度（）沸點不固定加熱時間越長，蒸發的水越多，糖水越濃，沸點越高。

2、1.純物質（元素與化合物）O2H2H2O元素為僅含一種原子的純物質，無法以化學方法分解為其他物質，而化合物可利用電解、加熱等化學方法分解為其他物質。元素化合物2.混合物混合物 各成分粒子散布均勻 任意部分混合比例相同 水溶液為均勻混合物混合物 各成分粒子散布不均勻 各部分混合比例不同例題 常溫常壓下，有一氣體混合物，經分離得到氣體與剩餘氣體。氣體的沸點固定，在空氣中燃燒後，只得到水；氣體的沸點不固定，在空氣中燃燒後，得到二氧化碳和水。試問氣體、分別為混合物或純物質？的沸點固定，是純物質，在空氣中燃燒後，只得到水，是氫元素，的沸點不固定，是混合物。練習 蔗糖、牛奶、海水、血液、鐵、氧氣、氯化鈉等

3、物質中，區分哪些是元素、化合物、純物質或混合物？元素：鐵、氧氣化合物：蔗糖、氯化鈉純物質：鐵、氧氣、蔗糖、氯化鈉混合物：牛奶、海水、血液物理方式分離化學方式分離均勻在同一相、物質的分離 純化：將雜質的分離，使物質的純度變高的過程。主要是利用各成分物質的來分離。（沸點、狀態、溶解度等）過濾用於分離固體和液體磨好的豆漿，可用紗布或濾網把豆漿與豆渣分離實驗室用濾紙和漏斗進行過濾自來水廠淨化水時，也常使用砂子做成的濾床除去固體雜質。利用沸點不同而分離蒸餾混合物受熱時，沸點低的成分先氣化，而後使氣體冷卻，形成液體，因而與其他物質分離。加熱裝置為電熱板例如：要如何把墨水中的色素與水分離，得到透明無色的水？

4、用於分離難溶的固體及液體可在短時間內分離混合物中密度不同的各成分。可在短時間內分離混合物中密度不同的各成分。離心管必須對稱放置於離心機內，關上蓋子後再啟動離心機，使離心管快速旋動。利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同利用物質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同而分離而分離 利用物質的溶解度對溫度變化的差異而分離利用物質的溶解度對溫度變化的差異而分離 濾紙色層分析法濾紙色層分析法 使液體帶動混合物在濾紙上移動使液體帶動混合物在濾紙上移動趣味實驗濾紙層析趣味實驗濾紙層析例1-2有一含食鹽、鐵屑及細砂的混合物，可以用什麼方法將這三種物質分離？回目次1-2原子與分子1.質量守衡定律 2.定比定律3.倍

5、比定律與原子說4.分子原子的早期概念 希臘哲學家德謨克利特-不可再分割的粒子 物質發生化學變化時，反應前後的總質量相等。HgHg空氣空氣HgHgHgOHgO2Hg(s)+O2(g)2HgO(s)反應後反應前反應後反應前質量守恆定律定比定律 定比定律：化合物中各組成元素間的質量恆成固定的比例。銅錢上的銅鏽和孔雀石都含有碳酸銅 2H2 +O2 2H2O體積比 2 :1質量比 2x2 :1x32=1:8倍比定律例如例如1.NO、NO2、N2O5 ，N的重量固定，的重量固定，則三化合物氧的質量比則三化合物氧的質量比2.CO、CO2 ，C重量固定，重量固定，則兩化合物氧的質量比則兩化合物氧的質量比=水（

6、水（H2O）與過氧化氫（）與過氧化氫（H2O2）：若氫的質量固定，水與過氧化氫中氧原子的個數比及質量比恆為1:2學習 某化合物之化學式為A2B3，且9.0克之A2B3中含有3克的B元素。另一僅含AB兩種元素之化合物兩種元素之化合物Y中，B之重量百分率為25%，則Y之最簡單化學式可表示為？令Y的化學式為AmBB重量相同時，A的重量比為，科學家小傳-道耳頓(John Dalton，1766-1844)道耳頓是苦學成名的化學家及物理學家，出生於英國最初致力於研究氣象學，發表科學報告氣象測驗和評論由於對氣象的興趣，使他對氣體和水的性質有獨到的見解1801年，提出著名的道耳頓分道耳頓分壓定律壓定律:總壓

7、為各個氣體分壓和。1808年，提出原子說原子說原子說道耳頓1.是組成物質的最小粒子，不可分割。2.同種元素的原子，其質量和性質都相同；不同元素的原子，其質量和性質都不相同。3.當物質發生化學反應，原子會重新排列，組成另一種物質。原子的質量不變質量不變，而且原子不消失不消失，也不產生新原子不產生新原子。4.化合物是由不同種類的原子以一定的比例一定的比例組成的。John Dalton 1766-1844需需要要修修正正之之處處原子說 原子並非最小粒子，而是由原子並非最小粒子，而是由等構成。等構成。因有因有存在，所以同一元素原子，質存在，所以同一元素原子，質量未必相同。量未必相同。相同質量的原子未必

8、為同一元素。相同質量的原子未必為同一元素。及放射性蛻變現象的產生，可分裂及放射性蛻變現象的產生，可分裂或融合成新的原子。或融合成新的原子。例1-3已知有兩個化合物均為碳元素與氧元素結合而成，中每1克碳會與2.66克氧結合，中每1克碳會與1.33克氧結合，試依道耳頓的原子說解釋其中的意義？符合66.2CO66.2CO12CO11CO練習2 已知1克氫氣完全燃燒時，需要8克的氧氣助燃，可得到9克的水。根據定比定律，若2克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣助燃？可得到多少克的水？1:8:9=2:x:yx=16,y=18所以需要氧氣16克,得到水18公克練習3 下列何組物質可用來說明道耳頓的？(A)O2、O

9、3(B)12C、13C(C)N2O、NO(D)CO、NO O2、O3 12C、13C N2O、NO4.CO、NO 同為氧化物分子由兩個或多個原子組成C60水H2O氧氣O2氮氣N2葡萄糖C6H12O6回目次1-3原子量與分子量1.原子量2.分子量3.莫耳原子量各原子的質量相互所得的數值，來表示原子的質量原子量每種元素的原子質量，與原子質量的1/12做比較所得的比值。1-1 12 C 12式某元素的原子質量原子量原子序與元素符號H11He42Li73Be94B115X：元素符號：元素符號AZ：中子數：中子數同位素(Isotope)定義：原子序相同而質量數不同的原子平均原子量 A1、A2、A3為各同

10、位素的原子量 a%、b%、c%為各同位素在自然界中含量百分率例例1-4已知C-12的原子量為12，C-13的原子量為13.0034，而且在自然界中C-12的含量占98.93%，C-13含量占1.07%。碳的平均原子量為若干？碳的平均原子量碳的平均原子量C-12原子量原子量 C-12含量含量+C-13原子量原子量 C-13含量含量12 98.93+13.0034 1.0711.87+0.139 12.01分子量（molecular weight）分子中就是該分子的分子量。二氧化碳（CO2）分子是由兩個氧原子和一個碳原子組成，由週期表查出碳的原子量為12.01，氧的原子量為16.00，因此二氧化碳

11、的分子量是。莫耳：任何物質的原子數目或分子數目與12克的碳碳-12所含原子數目相等時，即為一莫耳。即為:個H2O科學家小傳亞佛加厥（Amedeo Avogadro，17761856）在杜林大學（University of Turin）教授高級物理多年，研究領域包括電、比熱和毛細現象，主要工作為發展分子的概念。1811年，他由給呂薩克的氣體化合體積定律得到啟示，而提出著名的亞佛加厥假說亞佛加厥假說在，他並由此假說進一步推論必有多原子分子氣體的存在。:1莫莫耳耳純純物物質質的的質質量。量。莫耳質量以氧-16原子質量的116定為原子質量單位，簡寫為1 amu，也就是以氧-16原子質量為16 amu以

12、氧的平均原子質量為16 amu均同意以原子質量的112作為原子質量單位（unified atomic mass unit，）或（Dalton，簡寫為）1 u=1 Da=克=1.66 X 10-24 克如此，一個氧16原子的質量就可以表達為15.9949 u。同為1莫耳的物質，其質量與體積各不相同(圖中燒杯質量已扣除)。數量與重量粉筆和原子筆的數目相等，但質量卻不相等。例題1-5 已知葡萄糖的分子式為C6H12O6，其莫耳質量為180.16 gmol，試問90.08克的葡萄糖中含多少莫耳的葡萄糖分子？含多少個葡萄糖分子？共含多少個原子？葡萄糖分子莫耳數 90.08/180.16 0.5000 m

13、ol葡萄糖分子個數0.5000 mol 6.02 1023個mol 3.01 1023個原子總數目（6126）3.01 1023 7.22 1024個回目次1-4溶液1.溶液的組成2.溶液的狀態3.溶劑的使用4.濃度5.溶解度溶液的組成硫酸銅晶體溶解於水中(銅離子;硫酸根;水分子)汽水中的二氧化碳為溶質黃銅製的樂器(薩斯風)溶劑的使用水是常見的溶劑非水溶劑：汽油、去漬油、丙酮等丙酮為非水溶劑，可洗掉指甲油醫療用的生理食鹽水是以水當做溶劑。濃度)升(V溶質moleC液M%100溶液重溶質重%Lmg)Kg(溶液)mg(溶質ppm學習Q&A濃度的食鹽水克和濃度的食鹽水多少克混合，濃度的食鹽水克和濃度

14、的食鹽水多少克混合，可得濃度的食鹽水？可得濃度的食鹽水？設 7%的食鹽水質量為m克m=150g,所以需要7%的食鹽水150克%5100%7%2100mm%100 (g)(g)溶液質量溶質質量重量百分濃度例題將 5.34 g的 AlCl3 溶於水，配成 100 ml 的水溶液，此溶液的體積莫耳濃度為何？AlCl3 的莫耳質量為 133.5 g/molM 400.0L/ml 1000ml 100mol/g 5.133g 5.34)L()mol(溶液體積溶質莫耳數體積莫耳濃度 (L)(mol)(M)溶液體積溶質莫耳數體積莫耳濃度例題某工業廢水被檢驗出含鎘離子0.0050%（重量百分濃度），此廢水中鎘

15、離子的濃度為多少ppm?ppmgg50101000050.010)()(66溶液重溶質重百萬分點濃度 10 (g)(g)(kg)(mg)(ppm)6溶液質量溶質質量溶液質量溶質質量百萬分點濃度溶解度 溶解度：一定溫度下，一定溶劑所能溶解溶質的最大值。)百克(溶劑質量)克(溶質質量溶解度 飽和溶液：一定溫度時，濃度達最大值的溶液。例如：25時，CuSO4的溶解度為水g100CuSOg144溫度VS溶解度（一般固體）在高溫，溶解度較大在低溫，溶解度較小在高溫，溶解度較小在低溫，溶解度較大例題表表1-1及圖及圖1-26為硝酸鉀溶液的溶解度相關數據及曲線圖，溫為硝酸鉀溶液的溶解度相關數據及曲線圖，溫度為度為70 的某溶液中含硝酸鉀的某溶液中含硝酸鉀。1.70 時，要使該溶液達飽和，應加入多少克的硝酸鉀？時，要使該溶液達飽和，應加入多少克的硝酸鉀？不改變溶液濃度，應將不改變溶液濃度，應將溫度降低到多少溫度降低到多少才會達到飽和？才會達到飽和？138-21=117克回目次學習概念圖The end