-高中化学第3章金属及其化合物第1节金属的化学性质第3课时课件新人教版必修1.ppt
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- 高中化学 金属 及其 化合物 化学性质 课时 课件 新人 必修
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1、 第一节第一节 金属的化学性质金属的化学性质(第三课时)(第三课时)思考思考1:很多金属能与强酸溶液反应,但大很多金属能与强酸溶液反应,但大多数金属却不能与强碱溶液反应,铝遇到多数金属却不能与强碱溶液反应,铝遇到强碱溶液时能不能发生反应呢?强碱溶液时能不能发生反应呢?实验实验3-4在在2支试管里各加入支试管里各加入5mLHCl和和5 mLNaOH溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现溶液,再分别放入一小段铝片,观察实验现象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在2支试管口,有什么现象发生?支试管口,有什么现象发生?AlAl与盐酸反应与盐酸反应实验现象:实验现象
2、:实验结论:实验结论:两支试管均有气泡产生,将点燃的两支试管均有气泡产生,将点燃的木条放在试管口,可观察到蓝色火木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。反应放热。焰。反应放热。铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠铝既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应。二者均生成氢气。溶液反应。二者均生成氢气。2Al 2Al 6HCl=2AlCl6HCl=2AlCl3 3+3H+3H2 22Al+2NaOH+2Al+2NaOH+2H2H2 2O O=2NaAlO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2 偏铝酸钠偏铝酸钠写出它们的离子方程式写出它们的离子方程式三、铝与氢氧化钠溶液的反应三、铝与氢氧化钠溶液的反应AlAl与与
3、NaOHNaOH溶液反应溶液反应2Al+6H+=2Al3+3 H2 (1)等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢)等质量的铝分别与足量盐酸和足量氢氧化钠溶液反应,产生氧化钠溶液反应,产生H2的物质的量之比的物质的量之比为多少?为多少?(2 2)等物质的量的盐酸和)等物质的量的盐酸和NaOHNaOH溶液与足量溶液与足量AlAl反应时,产生反应时,产生H H2 2的物质的量之比为多少?的物质的量之比为多少?1 11 32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2思考思考2 2:思考思考3:MgMg比比AlAl活泼,活泼,MgMg能否与能否与NaOHNaOH溶液溶液发生反应?发生反应?AlAl比比Fe
4、Fe活泼,活泼,FeFe能否与能否与NaOHNaOH溶溶液发生反应?液发生反应?不能不能1.向一金属铝的易拉罐内充满向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐然后向罐内注入足量内注入足量NaOH溶液溶液,立即用胶布严封罐口,立即用胶布严封罐口,过一段时间后过一段时间后,罐壁内凹而瘪罐壁内凹而瘪,再过一段时间再过一段时间后后,瘪了的罐壁重新鼓起瘪了的罐壁重新鼓起,解释上述变化的实解释上述变化的实验现象:验现象:(1)罐壁内凹而瘪的原因:罐壁内凹而瘪的原因:反应方程式:反应方程式:(2)罐壁重新鼓起的原因:罐壁重新鼓起的原因:反应方程式:反应方程式:练习:练习:NaOH溶液与溶液与CO2反应反应2N
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