63物质的溶解性(第3课时)课件.ppt

1、物质的溶解性第三课时 结晶复习回顾1.在 下、里 某种溶质的溶液，叫做 的饱和溶液；某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.固体物质的溶解度是指在 下，该物质在 里达到 状态时所溶解的 。3.下表提供了硝酸钾固体在不同温度时的溶解度。温度温度/0 02020404060608080KNOKNO3 3溶解度溶解度/g13.313.331.631.663.963.9110110169169NaClNaCl溶解度溶解度/g/g35.735.7363636.636.637.337.33838(1)由上表可以总结出硝酸钾的溶解度随温度变化的趋势是 ；而氯化钠的溶解度 。(2)20时向100g水中加

2、入40g硝酸钾，要使硝酸钾完全溶解，可以采取的措施是 。(3)现有80的氯化钠饱和溶液138g，若降温至20，析出溶质氯化钠的质量约 g。一定温度一定温度一定量溶剂一定量溶剂不能再继续溶解不能再继续溶解这种溶质这种溶质还能继续溶解还能继续溶解一定温度一定温度100g水水饱和饱和质量质量随温度的升高而增大随温度的升高而增大升高温度、继续加水升高温度、继续加水2受温度的影响变化很小受温度的影响变化很小能否将溶于水的溶质重新提取出来？在我们生产、生活中有哪些例子？在我们生产、生活中有哪些例子？海水晒盐实验1实验2活动探究取10mL浓氯化钠溶液，用酒精灯加热，用玻璃棒搅拌至出现较多晶体时停止加热。在一

3、个盛有30mL沸水的烧杯中不断加入硝酸钾（5药匙以上）并搅拌，配制成硝酸钾饱和溶液，将烧杯放在装冷水的大烧杯中降温。注意事项：注意事项：1.蒸发皿中液体不宜超过多少？蒸发皿中液体不宜超过多少？2.加热时玻璃棒应该如何使用？加热时玻璃棒应该如何使用？3.加热到什么程度就可以停止加热？加热到什么程度就可以停止加热？4.操作结束时蒸发皿如何夹持、放置？操作结束时蒸发皿如何夹持、放置？友情提醒：友情提醒：动作要快；垫高三脚动作要快；垫高三脚架或酒精灯，使外焰架或酒精灯，使外焰对准蒸发皿加热。对准蒸发皿加热。思考分析晶体轻松一刻：体验化学之美食盐晶体食盐晶体明矾晶体明矾晶体重铬酸钾晶体硫硫酸酸亚亚铁铁晶

4、晶体体硫酸铜晶体硫酸铜晶体2.把60的硝酸钾饱和溶液冷却到20，下列叙述错误的是()A溶解度减小 B溶液的质量不变 C溶液由浓变稀 D溶剂的质量不变1下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是()A利用阳光照射使海水升温得到食盐 B利用机械动力搅拌得到食盐 C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐CB常见的结晶方法归纳小结从硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线中，你有什么发现？A B3.右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中错误的是()At1时A、B的溶解度相等 B t2时，A的饱和溶液中溶质的质量分数为a%C可以用降温结晶法从B的热饱和溶液中的方法分离B D将t2

5、时B的饱和溶液降温到t1时，溶液变稀了B C知识应用左图中适合使用降温结晶左图中适合使用降温结晶获得溶质的物质有哪些？获得溶质的物质有哪些？适合使用蒸发结晶获得溶适合使用蒸发结晶获得溶质的物质有哪些？质的物质有哪些？思考讨论1、粗盐中含有大量泥沙，请你设计实验步、粗盐中含有大量泥沙，请你设计实验步骤初步提纯粗盐。骤初步提纯粗盐。2、硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠晶体，、硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠晶体，你有什么方法分离出其中的硝酸钾。你有什么方法分离出其中的硝酸钾。溶解溶解过滤过滤蒸发蒸发4.分离下列混合物时，按溶解、过滤、蒸发步骤进行操作的是（）A、氯化钠和硝酸钾 B、铁粉和硫粉 C、氯化钠溶液 D、食盐中混有少量泥沙D D 我国某些地区盐碱湖有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的传统。这里的“碱”是指Na2CO3，“盐”是指NaCl。利用学到的知识，你能谈谈相关的原理吗？（1）“冬天捞碱”的原因是由于Na2CO3的溶解度随温度降低而 (填“增大”“减小”或“不变”)。“捞碱”后剩余的溶液一定是Na2CO3的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）“夏天晒盐”是利用 的方法，使NaCl晶体析出。（3）根据表格判断，P点对应的温度在 之间。结晶的有趣应用谢谢各位同学和老师！