全国高中化学竞赛模拟试题 十一.docx
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1、全国高中化学竞赛模拟试题十一第一题、20世纪60年代,化学家发现了一类比100%的硫酸还要强的酸,称为超酸。超酸大多有强路易斯酸和强质子酸混合而成。1-1氟磺酸(HSO3F)是一种重要的强酸性溶剂。用SbF5与氟磺酸反应后,可得到一种超酸HSbF5(OSO2F)。写出该超酸在氟磺酸中电离的方程式。1-2超酸的重要用途是向链烷烃供给质子,使其质子化产生碳正离子。例如:HCHHHH2SO3F+HCHH+HCHHHH+H2HHC(1)写出CH+的中心原子杂化类型,并指明该结构式中键的名称。(2)写出CH+的中心原子杂化类型,并指明该结构中CH共价键的夹角。(3)写出乙烷与超酸反应生成的C2H+离子可
2、能的结构式。第二题、A,B为同主族短周期元素,A最高价含氧酸根为平面构型,B最高价含氧酸根为正四面体构型。将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合,升温融化,维持温度40,剧烈反应生成气体C,氟化硼可于C以摩尔比1:1反应,生成D,将D溶于硝基甲烷中,通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E,E的阳离子与CO2 为等电子体,阴离子为四面体构型。将E与氟化钠在240反应得到产物F,F与固态C中的阴离子为等电子体。2-1写出A和B生成C的方程式_2-2推测D,E,F的结构2-3 F可苯剧烈反应,写出反应的方程式第三题、是一种重要的化工产品,用途十分广泛3-1、制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人
3、硫化钠和碳酸钠(摩尔比21)的混合溶液。在反应过程中,先生成黄色的固体,其量先逐渐增多,然后又逐渐减少,溶液的pH值降到7左右时,溶液近于无色,反应已经完成。如果继续通入二氧化硫,溶液的pH值降到5,又会有固体物质出现。写出和以上现象有关的各个配干的化学方程式。3-2、硫代硫酸钠在药剂中常用作解毒剂,可解卤素单质(如Cl2)、重金属离子(如Hg2)及氰化物(如KCN)中毒,试回答:(1)S2O32为何种几何构型,S的氧化数为多少?(2)写出其中一个与解毒有关的反应方程式。第四题、土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下:(1)准确称取一定量的
4、风干土样W2.00g,加入10mL某浓度的,使土壤中的碳氧化;(2)用溶液(浓度c0.200mol/L),滴定溶液中剩余,用去溶液体积为(3)另取一份等量相同浓度的溶液,用相同的溶液(c0.2000mol/L)滴定,用去。试回答下列问题:4-1 写出有关反应方程式4-2 求土壤中碳的质量分数。计算过程:第五题、麻黄碱是一种神经型药物,常用于医治支气管哮喘等疾病。其结构式如下:对它的检识方法是:在麻黄碱或其盐的水溶液中加入CuSO4溶液,再加入NaOH溶液,可产生蓝紫色物质中性分子X,X中含氮为7.14%,含铜为16.2%5-1、给出麻黄碱的系统命名,麻黄碱光学异构体数目5-2、写出X的化学式5
5、-3、给出X的结构第六题、6-1磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。6-2在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。6-3在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。按下列两种步骤进行实验(1)先把NaNO2加入酸性溶液后再加 KI,(2)先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯?6-4硫和石灰乳反应得五硫化钙(CaS5)和硫代硫酸钙(CaS2O3),写出反应式。第七题、7-1 比较下面的等电子系列的熔点,说明H3NBH3熔点高的原因并图示之。 H3CCH3 H3CF H3NBH3 180 141 1047-2
6、 图示出分子间及分子间的氢键7-3 谷胱甘肽(GSH)其结构为:,画出其中所有氨基酸的结构,用*标示出手性中心。并指出GSH有几种同分异构体。(提示:肽是由一个氨基酸的羧基与另一个氨基酸的氨基缩合而成的)第八题、在强酸性的非水溶液,如SbF5的HF溶液中通入H2S气体,结果只得到一种晶体A。经分析,A的阴离子具有八面体结构,阳离子与PH3是等电子体。8-1 确定A的结构简式,写出生成A的化学反应方程式。8-2 在上述反应中,H2S起着什么作用?8-3 A物质能对石英有腐蚀作用,问A的哪一种离子对石英具有腐蚀作用?8-4 如何贮存A?第九题、NH4Cl为CsCl型结构,晶胞中包含1个NH4+和1
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