辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期期中考试 化学.docx

1、20222023学年度上学期期中考试高二试题化 学考试时间：75分钟 满分：100分第卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求）1化学与生活、生产紧密相关。下列说法正确的是（ ）A热的溶液可以去除油污，溶液可以除铁锈B为了防止新冠疫情蔓延，用95%酒精可以更有效杀灭病毒C能杀灭水中的致病菌，其净水原理与明矾相同D高效手性螺环催化剂通过改变反应热增大化学反应速率2下列说法正确的是（ ）A可逆反应达到平衡后，加入固体，逆反应速率加快B中和同、同体积的溶液和氨水，消耗盐酸中的物质的量相同C由可知，灰锡比白锡稳定D溶于的离子方程式：3利用和

2、反应制备合成气的原理是。温度为时，该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是（ ）AK越大，说明反应速率、的平衡转化率越大 B增大压强，平衡向逆反应方向移动，K减小C升高温度，反应速率和平衡常数K都增大 D加入催化剂，能提高合成气的平衡产率4常温下，下列各组离子是因为互相促进水解而不能在溶液大量共存的是（ ）A、 B、 C、 D、5下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（ ）A研究温度对化学平衡的影响B探究浓度对反应速率的影响C蒸干溶液制无水固体D碱式滴定管调液面6物质E在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（ ）A，BC， D7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A盛有溶液的

3、试管中加入作催化剂，试管中迅速产生大量气泡B工业合成氨中，将氨气液化分离以提高氨气产率，C氧化为，使用过量的空气以提高的利用率D夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出泡沫8下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）A则相同条件下，的能量大于和的能量之和B密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热充分反应，放出灯热量，则C完全燃烧生成液态水，放热，灯则表示氢气燃烧热的热化学方程式为D若；，则硫的燃烧热为9时，用盐酸滴定一元弱碱溶液，所得溶液的与滴加盐酸体积的关系如图1所示，不同时溶液中不同形态的含M元素粒子的分布分数（）如图2所示。（已知：）下列叙述正确的是（ ）A该滴定实验可用酚酞作指示剂B的数量级为CM

4、点溶液中的电离度约为DN点溶液中10下列说法正确的是（ ）A向溶液样品中加入硫酸酸化的溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有B在一定条件下能自发进行，则该反应的C，向的溶液中加水，会增大D常温下，用饱和溶液处理，可将转化为，因为该温度下11下列分析不正确的是（ ）A量筒、滴定管均标有“0”刻度B用湿润的试纸测某酸雨样品的，所测数值偏大C化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热D滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大12反应，在密闭恒容容器中投入和，的物质的量增加了，下列说法正确的是（ ）A开始时刻与时容器内压强之比为B用氧气表示内平均反应速率：C内的转化率

5、是50%D当容器内混合气体密度不再发生变化时可判断反应己达化学平衡状态13向氨水滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A由水电离出的：c点点B的电离程度：a点点C从b点到c点存在的离子浓度关系一定是：D存在于a点到b点之间14下列说法正确的是（ ）A将的溶液和的溶液等体积混合，所得溶液B常温下，的溶液中，由水电离的C氨水和溶液等体积混合后所得溶液，则D向、的溶液中加入溶液反应的离子方程式为：15类比，定义，已知琥珀酸（似以表示）为二元弱酸，常温下，向的溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的与的关系如图所示（不考虑溶液体积和温度的变化），下列说

6、法正确的是（ ）A曲线、分别代表的粒子为、B滴定过程中保持不变Cc点溶液满足D向的溶液中加至溶液的过程中水的电离程度逐渐减小第卷（非选择题）二、填空题（共55分）16（本题10分）探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下：（K为化学平衡常数）回答下列问题：（1）_。_（用含、的式子表示）（2）一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和发生反应I，达到平衡时，用时,此时容器中为，用表示的化学反应速率为_（用含字母的代数式表示，下同），反应的平衡常数为_。（3）恒温下向密闭容器中通入和发生反应I，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是_。（填序号）容器内温

7、度不变 混合气体的密度不变混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变的物质的量浓度不变 容器内和两种气体的浓度之比为某时刻且不等于零 单位时间内生成的同时生成17（本题14分）某实验小组用的溶液和的硫酸溶液进行中和反应反应热测定实验。（1）取溶液和硫酸溶液进行实验，测得的实验数据如表。请填写下表中的空白：温度/实验次数起始温度终止温度温度差平均值平均值30.1_126.226.026.133.3227.027.427.229.8325.925.925.929.8426.426.226.330.4溶液和硫酸溶液的密度均近似为，中和后生成的溶液比热容。则测得生成的热量为_（取小数点后一位）

8、。上述实验数值结果比正常值偏小，产生偏差的原因可能是_（填字母）。A实验装置保温、隔热效果差B量取溶液的体积时仰视读数C分多次把溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D用温度计测定溶液起始温度后直接测定溶液的温度（2）现将一定量稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别与的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为、，则、由大到小关系为_。测定晶体中的含量：称取样品，配成溶液。量取溶液加入锥形中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液。（）滴定时发生的反应：（白色），则指示剂的化学式为_（填序号）。AB CD晶体中的质量分数为_（计算结果保留三位有效数字

9、）。18（本题16分）常温下，有浓度均为的下列6种溶液：溶液溶液溶液溶液溶液溶液物质电离常数（1）溶液的原因是_（用离子方程式表示）；溶液的原因是_（用电离方程式表示）（2）溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_（3）比较等浓度溶液和溶液的值，_（4）时，溶液和溶液混合后，混合溶液的，则_（5）常温下，溶液中_（6）亚磷酸与足量溶液反应生成，从分类角度来看，属于_（选填“酸式盐”、“正盐”或“碱式盐”）。（7）已知，向溶液中加入等体积溶液，混合后溶液中的_。（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和）19（本题15分）化学反应速率及平衡在生产生活中有重要作用。已知反应（1）小组同学发现反应速率总是如下

10、图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热_（2）后反应速率逐渐减小的原因是_已知：。在恒温恒容条件下，将一定量和的混合气体通入容积为的密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。（3）a、b、c、d四个点中，化学反应处于平衡状态的是点_。（4）时，增加了_（填物质的化学式）_。（5）a、b、c、d四个点所表示的反应体系中，气体颜色由深到浅的顺序是_（填字母）（6）现向恒温恒压的密团容器中充入、和，选择合适的催化剂使其仅按进行反应。反应达平衡时，测得A的转化率为20%，则该反应的_（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数，结果精确到0.1）。若某时刻该反应的，则此刻_（填“”、“”、“=”）8