钠及钠氧化物课件.ppt

1、第第1111讲钠及其化合物讲钠及其化合物 钠及钠氧化物钠及钠氧化物 考纲解读考纲解读1.知道知道Na及其氧化物的性质。及其氧化物的性质。2.能利用能利用Na及其氧化物分别与水反应的及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。化学方程式进行相关计算。3.能规范解答以能规范解答以Na及其氧化物为载体的及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。实验探究、框图推断题。精选ppt一一.钠的性质及应用钠的性质及应用 1钠的物理性质钠的物理性质(H2O)(Na)(煤油煤油)；色，有金属光泽；色，有金属光泽；100；质地质地 ，可以用小刀切割。，可以用小刀切割。颜色：颜色：密度密度：熔点：熔点：硬度：硬度：

2、银白银白低于低于柔软柔软能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和能否从晶体结构的角度解释钠的熔沸点较低和硬度较小的原因？硬度较小的原因？【思考交流思考交流】钠如何保存，能否保存在钠如何保存，能否保存在CCl4中？中？金属晶体金属晶体 金属键金属键精选ppt(1)与非金属单质与非金属单质(如如O2、Cl2)的反应的反应4NaO2=2Na2O Cl2：3.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质从钠原子的原子结构认识钠的化学性质还原性还原性Na Na1（白色）（白色）（淡黄色）（淡黄色）（白烟）（白烟）第第三三周期第周期第A族族1S22S22p63S12.原子结构原子结构2Na+S =Na2 SS:（研

3、磨易爆炸）（研磨易爆炸）精选ppt浮浮熔熔游游响响红红实验现象：实验现象：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+OH+OH-+H+H2 2实质：钠与水电离出的少量实质：钠与水电离出的少量H H+反应反应思考：思考：金属钠着火，能不能用金属钠着火，能不能用H H2 2O O、泡沫灭火器灭、泡沫灭火器灭火？火？离子方程式：离子方程式：不能，不能，应该用干燥沙土盖灭。应该用干燥沙土盖灭。精选ppt将将3小块物质的量均为小块物质的量均为2mol的金属钠，分别的金属钠，分别A.直接投入水中；直接投入水中；B.用刺孔的铝箔包住钠用刺孔的铝箔包住钠,按入水中；按入水中；C.投入含投入含0.1m

4、olHCl0.1molHCl的盐酸中，产生氢气的量关的盐酸中，产生氢气的量关系是系是（3 3）与酸反应与酸反应2Na+2H+=2Na+H2A=C BA=C CCOOH C6 6HH5 5OH HOH H2 2OCOC2 2HH5 5OH OH 精选ppt知识梳理知识梳理题型构建题型构建4.钠的用途钠的用途(1)制取制取Na2O2等化合物。等化合物。(2)钠、钾合金钠、钾合金(液态液态)可用于原子反应堆的导热剂。可用于原子反应堆的导热剂。(3)用作电光源，制作高压钠灯。用作电光源，制作高压钠灯。(4)冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态冶炼某些金属：金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用

5、于制取金属，下可以用于制取金属，如如 4NaTiCl4=4NaClTi。熔融熔融说明工业上在说明工业上在850，钠与熔融状态的，钠与熔融状态的KCl反应可以制反应可以制取金属钾：取金属钾：Na(l)KCl(l)=NaCl(l)K(g)，反应发生是因，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！精选ppt5.制取制取KCaNaMgAlZnFeSnPbCuH

6、gAgPtAu【】电解法电解法热还原法热还原法分解法分解法精选ppt第第1 1讲讲白色固体白色固体 淡黄色固体淡黄色固体 1 2 1 2 碱性氧化物碱性氧化物 过氧化物过氧化物 Na 2Na ONa 2NaOO离子键离子键离子键，非极性键离子键，非极性键精选ppt第第1 1讲讲Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22Na2OO2=2Na2O2 制制Na2O2,钠盐钠盐供氧剂供氧剂、强氧化剂、强氧化剂、漂白剂漂白剂 加热加热SO

7、2?精选ppt银白色金属钠银白色金属钠表面变暗表面变暗出现白色固体出现白色固体表面变成溶液表面变成溶液 （NaNa）（NaNa2 2O O）（NaOHNaOH）（NaOHNaOH潮解）潮解）出现白色固体出现白色固体 白色粉末白色粉末（NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O）（）（NaNa2 2COCO3 3）根据钠和氧化钠的性质思考：根据钠和氧化钠的性质思考：金属钠露置在空气中的变化过程金属钠露置在空气中的变化过程？精选ppt思考：思考：1.Na2O2露置在空气中会不会变质？露置在空气中会不会变质？2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2A 2

8、 21 mol1 mol过氧化钠与过氧化钠与2 mol2 mol碳酸氢钠固体混合碳酸氢钠固体混合 后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是后冷却，残留的固体物质是()A ANaNa2 2COCO3 3 B BNaNa2 2O O2 2 Na Na2 2COCO3 3 C CNaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3 D.NaD.Na2 2O O2 2 NaOH NaNaOH Na2 2COCO3 3注意：从先后顺序的角度注意：从先后顺序的角度Na2O2与水蒸气、与水蒸气、CO2混合气体反应时，混合气体反应时，Na2O2应

9、视为首先与应视为首先与CO2反应生成反应生成Na2CO3，CO2反应反应完后，剩余的完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成再与水蒸气反应生成NaOH。精选ppt知识梳理知识梳理题型构建题型构建Na2O2与与CO2、H2O反应的四个角度探究反应的四个角度探究(1)从氧化还原角度从氧化还原角度Na2O2与与H2O、CO2反应均有反应均有O2生成，在反应中生成，在反应中Na2O2既表现氧化性也表现还原性，既表现氧化性也表现还原性，H2O、CO2在此在此反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。反应中既不是氧化剂，也不是还原剂。2 mol的的Na2O2不论与水还是与不论与水还是与CO2反应均生成反应均生成1 mol的的O2，转移，转移2 mol的电子。的电子。(2)从物质的量的角度从物质的量的角度2 mol的的Na2O2不论与水还是与不论与水还是与CO2反应均生成反应均生成1 mol的的O2，消耗，消耗2 mol的的H2O或或2 mol的的CO2。精选ppt第第1 1讲讲D 每摩尔每摩尔Na2O2与足量与足量CO2、H2O分别完全反应时相当分别完全反应时相当于吸收了于吸收了28 g CO、2 g H2。(3)从质量的角度从质量的角度精选ppt作业：作业：请完成课后练习！请完成课后练习！精选ppt此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！精选ppt